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1、定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
2、复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
3、常见的复分解反应归纳如下：
复分解反应类型
满足条件
举
例
反应物
生成物
反应物满足的条件
生成物满足的条件
酸+金属氧化物
盐+水
至少有一种溶于水
有沉淀或气体或水
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
酸+碱
盐+水
至少有一种溶于水
有沉淀或气体或水
HCl+NaOH=NaCl+H2O
酸+盐
盐+酸
至少有一种溶于水
有沉淀或气体或水
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
碱+盐
盐+碱
都必须能溶于水
有沉淀或气体或水
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
盐+盐
盐+盐
都必须能溶于水
有沉淀或气体或水
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
注意：
（1）碱＋酸性氧化物→盐＋水，此反应不属于复分解反应（例如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。
（2）复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。
（3）复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。
（4）要熟练判断复分解反应是否发生，必须熟练掌握物质的溶解性。一般来说，钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐在水中都是可溶的；氯化物中除氯化银难溶于水（也不溶于硝酸）外，多数是可溶的；硫酸盐中除硫酸钡难溶于水（也不溶于硝酸），硫酸钙、硫酸银微溶外，其余多数是可溶的；碳酸盐中除钾盐、钠盐、铵盐可溶，碳酸镁微溶外，其余都难溶。常见的碱中，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氨水易溶，氢氧化钙微溶，其余都难溶。
例题1-1、对于化学反应a+b→c+d，有关说法正确的是（
C
）
A．若c、d为盐和水，则反应一定属于中和反应
B．若c、d为单质和化合物，则反应一定为置换反应
C．若a、c均为金属，则b和d可能为可溶性盐溶液
D．若a、b为金属和盐酸，则反应后溶液的质量不一定增加
例题1-2、M是一种金属元素，M2+与其它几种离子构成的化合物的溶解性见下表：
OH?
CO32?
Cl?
SO42?
NO3?
M2+
难溶
难溶
易溶
易溶
易溶
根据信息，判断下列反应肯定不能发生的是（
D
）
A．M+HCl
B．MSO4+Ba(NO3)2
C．MO+H2SO4
D．M(OH)2+NaCl
例题1-3、判断下面的反应能否发生,能反应写出反应的方程式,不能反应的说明理由。
NaCl+K2SO4→不能
无沉淀气体或水生成
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2
+2NaCl
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2
例题1-4、下列表中各物质不能按照图中关系（“→”表示反应一步完成）转化的是（
B
）
物质选项
A
B
C
D
X
Na2SO4
BaCl2
Cu
CaO
Y
NaCl
Ba(NO3)2
CuO
CaCl2
Z
NaNO3
BaCO3
CuSO4
CaCO3
变式训练1-1、下列各组物质中的两种溶液混合后，能发生反应，但无明显现象的是（
B
）
A．CuSO4和NaOH
B．NaOH和HCl
C．AgNO3和HCl
D．Ca(OH)2和Na2CO3
变式训练1-2、下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（ B ）
①②
B．①③
C．②③
D．①②③
变式训练1-3、判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。
①Na2CO3
+BaCl2
能
Na2CO3
+BaCl2=BaCO3+2NaCl
②MgSO4
+KOH
能
MgSO4
+2KOH=Mg（OH）2
+K2SO4
③FeCl3
+Cu(OH)2
不能
,Cu(OH)2
是不溶于水的碱
④NaCl
+KNO3
不能
没有沉淀气体或水生成
1、四种基本反应类型：
（1）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。（AB==A+B）
（2）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。（A+B==AB）
（3）置换反应：由一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。（A+BC==AC+B）
（4）复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。（AB+CD==AD+CB）
2、氧化反应和还原反应：
（1）氧化反应：物质与氧发生的反应。如：CH4+2O2
CO2+2H2O
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
（2）还原反应：物质失去氧的反应。如：CO+CuOCu+CO2
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
例题2-1、下列有关叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（
C
）
A．拉瓦锡测定空气中氧气含量
Hg+O2HgO
化合反应
B．甲烷燃烧
CH4+2O2CO2+2H2O
氧化反应
C．实验室用锌和稀硫酸反应制氢气
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
置换反应
D．钟乳石的形成
CaHCO3CaCO3↓+H2O+CO2↑
分解反应
例题2-2、推理是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是（C ）
A．酸与碱反应生成盐和水。所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
B．向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液不变色，说明该溶液一定显酸性
C．室温下pH＜7的溶液呈酸性，同理，室温下亚硫酸溶液的pH一定小于7
D．单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质一定是单质
变式训练2-1、下列说法不正确的是（A
）
A．两种化合物反应生成另外两种化合物，该反应一定是复分解反应
B．中和反应一定是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应
C．碳酸盐与酸之间发生的反应一定是复分解反应
D．复分解反应发生条件是两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成
变式训练2-2、符合题意且书写正确的化学方程式是（ D ）
A．治疗胃酸过多：NaOH+HCl═NaCl+H2O
B．除去氢氧化钠溶液中混有少量的碳酸钠：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
C．制取氢氧化镁：MgCl2+Cu（OH）2═Mg（OH）2↓+CuCl2
D．用稀盐酸除去水垢中的Mg（OH）2：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
1、判断物质或离子在溶液中能否大量共存：依据复分解反应发生条件，能结合成沉淀、气体或水的离子在溶液中是不能大量共存的。
常见的离子组有：H+与OH-，H+与CO32-，HCO3-与H+、OH-，NH4+与OH-，CO32-与Ca2+，SO42-与Ba2+，Cl-与Ag+,
OH-与Cu2+、Mg2+、Fe3+等，这些离子在溶液中是不能大量共存的。
例题3-1、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（A
）
A．FeCl2、Na2SO4、HCl
B．NaOH、NaCl、HNO3
C．MgSO4、NaNO3、KOH
D．Na2CO3、KNO3、HCl
例题3-2、在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（C
）
A．CaCl2、Na2CO3、KNO3
B．NaNO3、FeCl3、HCl
C．NaCl、Ba(NO3)2、NaOH
D．CuSO4、KCl、HCl
例题3-3、下列各组物质在pH=12的某无色溶液中，能大量共存的是（
B
）
A．FeCl3、NaCl、KNO3
B．NaCl、NaOH、NaNO3
C．CaCl2、NaNO3、Na2CO3?
D．NH4NO3、H2SO4
、NaCl
变式训练3-1、下列各组物质能大量存在于同一溶液中的是（
B
）
A．NaOH、K2CO3、CuCl2、MgSO4
B．KCl、Ba(OH)2、NaNO3、BaCl2
C．H2SO4、NaOH、NaCl、KNO3
D．Na2CO3、KCl、Ba(OH)2、NaNO3
变式训练3-2、下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是
（
B
）
A．NaCl
BaCl2
Na2CO3
B．KNO3
HCl
CaCl2
C．H2SO4
FeCl3
NaNO3
D．NaOH
MgCl2
NH4NO3
变式训练3-3、下列各组物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是(
D
)
A．K2SO4??
Ba(OH)2?
?KCl
B．Cu(NO3)2??
NaCl?
KNO3
C．Na2CO3?
?KNO3??
NH4Cl
D．MgSO4??
NaNO3??
KCl
2、应用于物质的鉴别：依据复分解反应发生实验现象的不同，可以鉴别一些物质。如：是否有沉淀产生，气体放出等。
例题4-1、三瓶失去标签的无色溶液，已知分别是H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液、KCl溶液中的各一种，下列四种试液中，能将上述三种溶液一次鉴别出来的是（
A
）
A．Na2CO3溶液
B．NaOH溶液
C．CaCl2溶液
D．酚酞溶液
例题4-2、不用任何外加试剂，就可以将①KCl、②NaOH、③CuSO4、④MgSO4四种溶液依次鉴别出来，则其鉴别顺序为（
B
）
A．①④②③
B．③②④①
C．④③①②
D．②④③①
例题4-3、下列各级物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是（
C
）
A．HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4
B．BaCl2、Na2CO3、HCl、(NH4)2CO3
C．FeCl3、HCl、NaCl、NaOH
D．Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO4
例题4-4、甲、乙两化工分布在某排污渠两岸（如图所示），箭头代表水流方向．若甲厂附近a处水样经检测含有的阴离子是OH﹣、SO42﹣，c处水样经检测pH＝7且只含有少量的NaCl．则乙厂排放到b处水中的物质可能是（
A ）
A．BaCl2、HCl
B．H2SO4、Ba（NO3）2
C．MgSO4、NaCl
D．H2SO4、MgCl2
例题4-5、下列关于物质鉴别的说法不正确的是（
B
）
A．只用稀盐酸就可以鉴别Fe、C、CuO三种黑色粉末
B．只用酚酞就可以鉴别NaOH、NaCl、Na2
SO4、稀盐酸四种溶液
C．只用水（可以使用温度计）就可以鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体
D．不需要其它任何试剂就能鉴别Na2CO3、HNO3、NaNO3、CaCl2四种溶液
例题4-6、某实验废液中可能含有Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、Mg2＋、Fe3＋六种离子中的几种，为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
(1)废液中一定含有的离子是
，可能含有的离子是
；
(2)有同学认为实验③可以省略，理由是
。
【答案】（1）Cl－、Mg2＋
Na＋
（2）步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有CO32－和SO42－，故溶液中一定含有阴离子Cl－
变式训练4-1、下列区别两种不同物质的方法合理的是（
C
）
A．用蒸馏水区别四氧化三铁与二氧化锰
B．用酚酞试液区别氯化钠溶液与稀醋酸
C．用加热的方法区别碳酸氢铵与氯化钠
D．用石蕊试液区别稀烧碱溶液与石灰水
变式训练4-2、下列各组物质鉴别方法不正确的是（
A
）
A．用稀盐酸区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水
B．用稀硫酸区分木炭粉和氧化铜粉末
C．用酚酞区分氢氧化钠溶液和稀盐酸
D．用紫色石蕊溶液区分氯化钠溶液和稀盐酸
变式训练4-3、鉴别下列各组物质，所用试剂不正确的是（
C
）
待鉴别的物质
鉴别试剂
A
稀盐酸和氢氧化钠溶液
无色酚酞试液
B
海水和蒸馏水
硝酸银溶液
C
铜和黄金
稀盐酸
D
氧气和二氧化碳
燃着的木条
变式训练4-4、下列实验操作能达到实验目的的是（
）
选项
实验目的
实验操作
A
将硬水软化
沉淀、过滤、吸附
B
鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3固体
加水溶解
C
粗盐中难溶性杂质的去除
溶解、加AgNO3溶液沉淀、过滤
D
鉴别CO2和HC1气体
将气体通入石蕊溶液中、观察现象
【答案】B
变式训练4-5、下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（
B
）
A．CuCl2
NaOH
KNO3
B．NaCl
AgNO3
NaNO3
C．Na2CO3
HCl
Ca(OH)2
D．CaCl2
K2CO3
HCl
变式训练4-6、有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH，Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行试验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）白色沉淀A与稀盐酸反应的化学反应方程式为
。
（2）白色沉淀C的化学式为
。
（3）这包白色固体是由
（填化学式）组成的。
【答案】（1）BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；
（2）CaCO3
（3）BaCl2、Na2CO3
1、某溶液里滴入氯化钡溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此白色沉淀（
D
）
A．一定是硫酸钡
B．一定是碳酸钡
C．一定氯化银
D．是硫酸钡或氯化银
2、下列化学反应方程式属于复分解反应且正确的是（A
）
A．H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3
B．NaOH＋Ba(NO3)2===Ba(OH)2↓＋2NaNO3
C．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
D．CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
3、有一物质X，分成等量的三份，分别加入到足量的NaOH溶液、氯化钡溶液、HCl溶液中，产生的现象如下表。则该物质X是下列各项中的（
A
）
加入物质
氯化钡溶液
NaOH溶液
HCl溶液
现象
产生白色沉淀
产生蓝色沉淀
无明显现象
A．CuSO4溶液
B．(NH4)2CO3粉末
C．稀硫酸
D．CuO固体
4、下列化学变化不能一步完成的是（B
）
A．K2CO3→CaCO3
B．NaNO3→NaCl
C．BaCl2
→Ba(NO3)2
D．CO2→H2CO3
5、下列各组离子在水中能大量共存的是（
D
）
A．Mg2+、Na+、Cl?、OH?
B．H+、Ba2+、Cl?、SO42?
C．K+、NH4+、NO3?、OH?
D．K+、Na+、SO42?、CO32?
6、下列应用、对应化学方程式、基本反应类型均正确的是（C
）
A．实验室制二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑
分解反应
B．小苏打用于治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
复分解反应
C．比较铁和银的金属活动性：Fe+2AgNO3Fe(NO3)2
+2Ag
置换反应
D．拉瓦锡测定空气的成分：4P+5O22P2O5
化合反应
7、逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（D
）
A．复分解反应是化合物与化合物间的反应，故化合物与化合物的反应都是复分解反应
B．pH＜7的雨水呈酸性，所以酸雨是指pH＜7的雨水
C．碱的溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液
D．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐
8、用括号内试剂不能一次性将组内物质鉴别出来的是（C
）
A．固体：NaOH、NH4NO3、NaCl（水）
B．液体：稀盐酸、H2O、Ca(OH)2溶液（石蕊溶液）
C．固体：NaCl、CaCO3、KCl（水）
D．液体：Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液（稀硫酸）
9、下列各组物质中都有三种溶液，只用Na2CO3溶液就能将三种溶液区分开来的是（
A
）
A．CuSO4、H2SO4、NaNO3
B．NaCl、CaCl2、Ba(NO3)2
C．HNO3、H2SO4、NaHCO3
D．HNO3、NaCl、Na2SO4
10、区分下列各组物质，所加试剂或操作方法错误的是（
C
）
选项
待区分的物质
所加试剂或操作方法
A
硬水和软水
肥皂水
B
Na2SO4溶液和AgNO3溶液
分别取少量加盐酸，观察有无沉淀
C
黄金和黄铜
观察颜色
D
白醋和水
闻气味
11、某化学兴趣小组为探究复分解反应能否发生，进行了如下实验：
实验编号
①
②
③
物质
NaOH溶液
Na2CO3溶液
BaCl2溶液
加稀硫酸后的现象
无明显现象
___________________
白色沉淀
（1）实验②中的现象是_______有气泡产生_______________________________。
（2）小杨同学认为实验①不反应，小康同学不同意小杨同学的观点，认为无明显现象并不代表没有发生反应。经小组讨论，设计如下实验来探究稀硫酸与NaOH溶液能否发生反应。
观察到上述实验试管中的现象_____红色消失______________（选填“红色消失”或“红色不消失”），说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化学方程式为________
2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O_。
（3）反应后，同学们将所有废液倒入同一烧杯中，静置，烧杯中有白色沉淀，溶液呈无色，该无色溶液中一定含有的溶质（除酚酞外）是____NaCl____________（填化学式）。
第九讲
复分解反应条件及判断和应用
知识精讲
一、复分解反应
知识精讲
二、化学反应的分类
知识精讲
三、复分解反应条件的判断和应用
限时训练
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精品试卷·第
2
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（共
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1、定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
2、复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
3、常见的复分解反应归纳如下：
复分解反应类型
满足条件
举
例
反应物
生成物
反应物满足的条件
生成物满足的条件
酸+金属氧化物
盐+水
至少有一种溶于水
有沉淀或气体或水
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
酸+碱
盐+水
至少有一种溶于水
有沉淀或气体或水
HCl+NaOH=NaCl+H2O
酸+盐
盐+酸
至少有一种溶于水
有沉淀或气体或水
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
碱+盐
盐+碱
都必须能溶于水
有沉淀或气体或水
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
盐+盐
盐+盐
都必须能溶于水
有沉淀或气体或水
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
注意：
（1）碱＋酸性氧化物→盐＋水，此反应不属于复分解反应（例如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。
（2）复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。
（3）复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。
（4）要熟练判断复分解反应是否发生，必须熟练掌握物质的溶解性。一般来说，钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐在水中都是可溶的；氯化物中除氯化银难溶于水（也不溶于硝酸）外，多数是可溶的；硫酸盐中除硫酸钡难溶于水（也不溶于硝酸），硫酸钙、硫酸银微溶外，其余多数是可溶的；碳酸盐中除钾盐、钠盐、铵盐可溶，碳酸镁微溶外，其余都难溶。常见的碱中，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氨水易溶，氢氧化钙微溶，其余都难溶。
例题1-1、对于化学反应a+b→c+d，有关说法正确的是（
）
A．若c、d为盐和水，则反应一定属于中和反应
B．若c、d为单质和化合物，则反应一定为置换反应
C．若a、c均为金属，则b和d可能为可溶性盐溶液
D．若a、b为金属和盐酸，则反应后溶液的质量不一定增加
例题1-2、M是一种金属元素，M2+与其它几种离子构成的化合物的溶解性见下表：
OH?
CO32?
Cl?
SO42?
NO3?
M2+
难溶
难溶
易溶
易溶
易溶
根据信息，判断下列反应肯定不能发生的是（
）
A．M+HCl
B．MSO4+Ba(NO3)2
C．MO+H2SO4
D．M(OH)2+NaCl
例题1-3、判断下面的反应能否发生,能反应写出反应的方程式,不能反应的说明理由。
NaCl+K2SO4→
MgCl2+NaOH→
NaOH+H2SO4→
K2CO3+H2SO4→
例题1-4、下列表中各物质不能按照图中关系（“→”表示反应一步完成）转化的是（
）
物质选项
A
B
C
D
X
Na2SO4
BaCl2
Cu
CaO
Y
NaCl
Ba(NO3)2
CuO
CaCl2
Z
NaNO3
BaCO3
CuSO4
CaCO3
变式训练1-1、下列各组物质中的两种溶液混合后，能发生反应，但无明显现象的是（
）
A．CuSO4和NaOH
B．NaOH和HCl
C．AgNO3和HCl
D．Ca(OH)2和Na2CO3
变式训练1-2、下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）
①②
B．①③
C．②③
D．①②③
变式训练1-3、判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。
①Na2CO3
+BaCl2
②MgSO4
+KOH
③FeCl3
+Cu(OH)2
④NaCl
+KNO3
1、四种基本反应类型：
（1）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。（AB==A+B）
（2）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。（A+B==AB）
（3）置换反应：由一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。（A+BC==AC+B）
（4）复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。（AB+CD==AD+CB）
2、氧化反应和还原反应：
（1）氧化反应：物质与氧发生的反应。如：CH4+2O2
CO2+2H2O
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
（2）还原反应：物质失去氧的反应。如：CO+CuOCu+CO2
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
例题2-1、下列有关叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（
）
A．拉瓦锡测定空气中氧气含量
Hg+O2HgO
化合反应
B．甲烷燃烧
CH4+2O2CO2+2H2O
氧化反应
C．实验室用锌和稀硫酸反应制氢气
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
置换反应
D．钟乳石的形成
CaHCO3CaCO3↓+H2O+CO2↑
分解反应
例题2-2、推理是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是（ ）
A．酸与碱反应生成盐和水。所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
B．向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液不变色，说明该溶液一定显酸性
C．室温下pH＜7的溶液呈酸性，同理，室温下亚硫酸溶液的pH一定小于7
D．单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质一定是单质
变式训练2-1、下列说法不正确的是（
）
A．两种化合物反应生成另外两种化合物，该反应一定是复分解反应
B．中和反应一定是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应
C．碳酸盐与酸之间发生的反应一定是复分解反应
D．复分解反应发生条件是两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成
变式训练2-2、符合题意且书写正确的化学方程式是（ ）
A．治疗胃酸过多：NaOH+HCl═NaCl+H2O
B．除去氢氧化钠溶液中混有少量的碳酸钠：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
C．制取氢氧化镁：MgCl2+Cu（OH）2═Mg（OH）2↓+CuCl2
D．用稀盐酸除去水垢中的Mg（OH）2：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
1、判断物质或离子在溶液中能否大量共存：依据复分解反应发生条件，能结合成沉淀、气体或水的离子在溶液中是不能大量共存的。常见的离子组有：H+与OH-，H+与CO32-，HCO3-与H+、OH-，NH4+与OH-，CO32-与Ca2+，SO42-与Ba2+，Cl-与Ag+,
OH-与Cu2+、Mg2+、Fe3+等，这些离子在溶液中是不能大量共存的。
例题3-1、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（
）
A．FeCl2、Na2SO4、HCl
B．NaOH、NaCl、HNO3
C．MgSO4、NaNO3、KOH
D．Na2CO3、KNO3、HCl
例题3-2、在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（
）
A．CaCl2、Na2CO3、KNO3
B．NaNO3、FeCl3、HCl
C．NaCl、Ba(NO3)2、NaOH
D．CuSO4、KCl、HCl
例题3-3、下列各组物质在pH=12的某无色溶液中，能大量共存的是（
）
A．FeCl3、NaCl、KNO3
B．NaCl、NaOH、NaNO3
C．CaCl2、NaNO3、Na2CO3?
D．NH4NO3、H2SO4
、NaCl
变式训练3-1、下列各组物质能大量存在于同一溶液中的是（
）
A．NaOH、K2CO3、CuCl2、MgSO4
B．KCl、Ba(OH)2、NaNO3、BaCl2
C．H2SO4、NaOH、NaCl、KNO3
D．Na2CO3、KCl、Ba(OH)2、NaNO3
变式训练3-2、下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是
（
）
A．NaCl
BaCl2
Na2CO3
B．KNO3
HCl
CaCl2
C．H2SO4
FeCl3
NaNO3
D．NaOH
MgCl2
NH4NO3
变式训练3-3、下列各组物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是(
)
A．K2SO4??
Ba(OH)2?
?KCl
B．Cu(NO3)2??
NaCl?
KNO3
C．Na2CO3?
?KNO3??
NH4Cl
D．MgSO4??
NaNO3??
KCl
2、应用于物质的鉴别：依据复分解反应发生实验现象的不同，可以鉴别一些物质。如：是否有沉淀产生，气体放出等。
例题4-1、三瓶失去标签的无色溶液，已知分别是H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液、KCl溶液中的各一种，下列四种试液中，能将上述三种溶液一次鉴别出来的是（
）
A．Na2CO3溶液
B．NaOH溶液
C．CaCl2溶液
D．酚酞溶液
例题4-2、不用任何外加试剂，就可以将①KCl、②NaOH、③CuSO4、④MgSO4四种溶液依次鉴别出来，则其鉴别顺序为（
）
A．①④②③
B．③②④①
C．④③①②
D．②④③①
例题4-3、下列各级物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是（
）
A．HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4
B．BaCl2、Na2CO3、HCl、(NH4)2CO3
C．FeCl3、HCl、NaCl、NaOH
D．Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO4
例题4-4、甲、乙两化工分布在某排污渠两岸（如图所示），箭头代表水流方向．若甲厂附近a处水样经检测含有的阴离子是OH﹣、SO42﹣，c处水样经检测pH＝7且只含有少量的NaCl．则乙厂排放到b处水中的物质可能是（ ）
A．BaCl2、HCl
B．H2SO4、Ba（NO3）2
C．MgSO4、NaCl
D．H2SO4、MgCl2
例题4-5、下列关于物质鉴别的说法不正确的是（
）
A．只用稀盐酸就可以鉴别Fe、C、CuO三种黑色粉末
B．只用酚酞就可以鉴别NaOH、NaCl、Na2
SO4、稀盐酸四种溶液
C．只用水（可以使用温度计）就可以鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体
D．不需要其它任何试剂就能鉴别Na2CO3、HNO3、NaNO3、CaCl2四种溶液
例题4-6、某实验废液中可能含有Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、Mg2＋、Fe3＋六种离子中的几种，为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
(1)废液中一定含有的离子是
，可能含有的离子是
；
(2)有同学认为实验③可以省略，理由是
。
变式训练4-1、下列区别两种不同物质的方法合理的是（
）
A．用蒸馏水区别四氧化三铁与二氧化锰
B．用酚酞试液区别氯化钠溶液与稀醋酸
C．用加热的方法区别碳酸氢铵与氯化钠
D．用石蕊试液区别稀烧碱溶液与石灰水
变式训练4-2、下列各组物质鉴别方法不正确的是（
）
A．用稀盐酸区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水
B．用稀硫酸区分木炭粉和氧化铜粉末
C．用酚酞区分氢氧化钠溶液和稀盐酸
D．用紫色石蕊溶液区分氯化钠溶液和稀盐酸
变式训练4-3、鉴别下列各组物质，所用试剂不正确的是（
）
待鉴别的物质
鉴别试剂
A
稀盐酸和氢氧化钠溶液
无色酚酞试液
B
海水和蒸馏水
硝酸银溶液
C
铜和黄金
稀盐酸
D
氧气和二氧化碳
燃着的木条
变式训练4-4、下列实验操作能达到实验目的的是（
）
选项
实验目的
实验操作
A
将硬水软化
沉淀、过滤、吸附
B
鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3固体
加水溶解
C
粗盐中难溶性杂质的去除
溶解、加AgNO3溶液沉淀、过滤
D
鉴别CO2和HC1气体
将气体通入石蕊溶液中、观察现象
【答案】B
变式训练4-5、下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（
）
A．CuCl2
NaOH
KNO3
B．NaCl
AgNO3
NaNO3
C．Na2CO3
HCl
Ca(OH)2
D．CaCl2
K2CO3
HCl
变式训练4-6、有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH，Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行试验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）白色沉淀A与稀盐酸反应的化学反应方程式为
。
（2）白色沉淀C的化学式为
。
（3）这包白色固体是由
（填化学式）组成的。
1、某溶液里滴入氯化钡溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此白色沉淀（
）
A．一定是硫酸钡
B．一定是碳酸钡
C．一定氯化银
D．是硫酸钡或氯化银
2、有一物质X，分成等量的三份，分别加入到足量的NaOH溶液、氯化钡溶液、HCl溶液中，产生的现象如下表。则该物质X是下列各项中的（
）
加入物质
氯化钡溶液
NaOH溶液
HCl溶液
现象
产生白色沉淀
产生蓝色沉淀
无明显现象
A．CuSO4溶液
B．(NH4)2CO3粉末
C．稀硫酸
D．CuO固体
3、下列化学反应方程式属于复分解反应且正确的是（
）
A．H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3
B．NaOH＋Ba(NO3)2===Ba(OH)2↓＋2NaNO3
C．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
D．CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
4、下列化学变化不能一步完成的是（
）
A．K2CO3→CaCO3
B．NaNO3→NaCl
C．BaCl2
→Ba(NO3)2
D．CO2→H2CO3
5、下列各组离子在水中能大量共存的是（
）
A．Mg2+、Na+、Cl?、OH?
B．H+、Ba2+、Cl?、SO42?
C．K+、NH4+、NO3?、OH?
D．K+、Na+、SO42?、CO32?
6、逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（
）
A．复分解反应是化合物与化合物间的反应，故化合物与化合物的反应都是复分解反应
B．pH＜7的雨水呈酸性，所以酸雨是指pH＜7的雨水
C．碱的溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液
D．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐
7、下列应用、对应化学方程式、基本反应类型均正确的是（
）
A．实验室制二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑
分解反应
B．小苏打用于治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
复分解反应
C．比较铁和银的金属活动性：Fe+2AgNO3Fe(NO3)2
+2Ag
置换反应
D．拉瓦锡测定空气的成分：4P+5O22P2O5
化合反应
8、用括号内试剂不能一次性将组内物质鉴别出来的是（
）
A．固体：NaOH、NH4NO3、NaCl（水）
B．液体：稀盐酸、H2O、Ca(OH)2溶液（石蕊溶液）
C．固体：NaCl、CaCO3、KCl（水）
D．液体：Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液（稀硫酸）
9、下列各组物质中都有三种溶液，只用Na2CO3溶液就能将三种溶液区分开来的是（
）
A．CuSO4、H2SO4、NaNO3
B．NaCl、CaCl2、Ba(NO3)2
C．HNO3、H2SO4、NaHCO3
D．HNO3、NaCl、Na2SO4
10、区分下列各组物质，所加试剂或操作方法错误的是（
）
选项
待区分的物质
所加试剂或操作方法
A
硬水和软水
肥皂水
B
Na2SO4溶液和AgNO3溶液
分别取少量加盐酸，观察有无沉淀
C
黄金和黄铜
观察颜色
D
白醋和水
闻气味
11、某化学兴趣小组为探究复分解反应能否发生，进行了如下实验：
实验编号
①
②
③
物质
NaOH溶液
Na2CO3溶液
BaCl2溶液
加稀硫酸后的现象
无明显现象
___________________
白色沉淀
（1）实验②中的现象是______________________________________。
（2）小杨同学认为实验①不反应，小康同学不同意小杨同学的观点，认为无明显现象并不代表没有发生反应。经小组讨论，设计如下实验来探究稀硫酸与NaOH溶液能否发生反应。
观察到上述实验试管中的现象___________________（选填“红色消失”或“红色不消失”），说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化学方程式为_________________________。
（3）反应后，同学们将所有废液倒入同一烧杯中，静置，烧杯中有白色沉淀，溶液呈无色，该无色溶液中一定含有的溶质（除酚酞外）是___________________（填化学式）。
第九讲
复分解反应条件及判断和应用
知识精讲
一、复分解反应
知识精讲
二、化学反应的分类
知识精讲
三、复分解反应条件的判断和应用
限时训练
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