株洲市二中2022届高三年级上期入学考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1
C-12
N-14
O-16
Na-23
S-32
Cl-35.5
K-39
Fe-56
Cu
-64
Ag-108
选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题意要求的。
1．故宫是中国最大的古代文化艺术博物馆，珍藏了大量文物。下列说法错误的是
A．氧化铁可作故宫红色外墙的涂料
B．莲鹤方壶是春秋中期的青铜器，其材质属于合金
C．孩儿枕是北宋的定窑白瓷，其主要成分是硅酸盐
D.《清明上河图》是在生丝织成的绢上作画，绢的主要成分是纤维素
2.
类比是学习化学的一种很重要的方法。下列类比合理的是
A．NaCl固体与浓硫酸可以制备HCl，则CaF2固体与浓硫酸可以制备HF
B．N2含有三键，化学性质稳定，则乙炔的化学性质也很稳定
C．Na在空气中燃烧反应生成Na2O2，则Li在空气中燃烧反应生成Li2O2
D．Ca(HCO3)2溶解度大于CaCO3，则NaHCO3溶解度大于Na2CO3
3．室温下H2SO4是二元强酸，其稀溶液中，第一步电离是完全的，第二步离程度较低，
HSOH＋＋SO
(K2=1.0×10-2)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．56
g单质铁与足量稀硫酸反应产生22.4
L
H2
B．1
L
0.1
mol/L的稀硫酸中，含H＋的数目为0.2
NA
C．足量铜与1mol浓硫酸加热充分反应，生成SO2的数目小于0.5
NA
D．6.8
g熔融的KHSO4中含有0.1
NA个阳离子
4．表示下列反应的离子方程式正确的是
A．向H218O中投入Na2O2固体：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH?+18O2↑
B．碳酸氢铵溶液中加少量NaOH溶液并加热：
C．泡沫灭火器工作原理：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
D．用过量氨水吸收烟道气中的SO2：
5．W、X、Y、M为短周期元素，W与X同周期、与M同主族，Y的原子半径最大。如图是由X、W、Y形成的一种有预防血凝作用的化合物，其所有原子均达到8电子稳定结构。下列说法正确的是
A．W的氢化物的沸点一定比X的氢化物的高
B．元素的非金属性M
>
X
C．W与Y形成的二元化合物只含有离子键
D．由W、Y、M形成的简单离子的半径依次增大
6.
对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：
11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
关于该反应下列说法正确的是
CuSO4既不作氧化剂，也不作还原剂
B．11
mol
P被氧化时，该反应中有30
mol电子发生转移
C．还原性：CuSO4
>
H3PO4
D．该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是10
:
3
7．工业上，用生物堆浸法处理低品位黄铜矿(主要成分是CuFeS2)制备两“矾”，其简易流程如下。下列说法正确的是
A．生物堆浸的温度越高，反应速率越快
B．“转化”中不可能会发生歧化反应
C．虚线箭头代表的一系列操作为：蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
D．“氧化”中1mol
CuS完全反应转移8
mol电子，反应方程式为：CuS+4H2O2=CuSO4+4H2O
8.
下列有关实验操作、现象及结论都正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向盛有蔗糖的烧杯中滴加适量浓硫酸并用玻璃棒迅速搅拌
蔗糖变黑，体积膨胀，产生有刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B
向盛有NaHCO3溶液的试管中滴加稀盐酸
产生气泡
非金属性：Cl
>
C
C
将淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热
产生砖红色沉淀
淀粉在稀硫酸、加热条件下水解为葡萄糖
D
将SO2气体通入紫色石蕊溶液
溶液先变红，后褪色
SO2气体溶于水呈酸性，且SO2具有漂白性
化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲、乙的说法错误的是
A．乙中含有2个手性碳原子
B.
甲分子中所有原子一定不处于同一平面上
C.
用NaHCO3溶液或FeCl3溶液能鉴别化合物甲、乙
D．乙能与盐酸、NaOH溶液反应，且1
mol乙最多能与4
mol
NaOH反应
10.
中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能Ea(kJ?mol-1)如图所示，下列说法错误的是
生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原
B．生成NH3的总反应方程式为
2NO+5H2
2NH3+2H2O
C．在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为N2
D．该过程中涉及极性键、非极性键的断裂和形成
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意要求。全都选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列说法错误的是
A．向密闭容器中充入一定量的NO2气体，压缩容器（不改变其他条件），气体的颜色先变深后变浅，变深的原因可用勒夏特列原理解释
B．向0.1
mol·L-1的氨水中通氨气，则NH3·H2O的电离程度减小
C．已知[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl－[CuCl4]2-(黄色)+4H2O，加水稀释，平衡逆移
D．分别向甲容器(绝热恒容)中充入l
mol
PCl5，乙容器(恒温恒容)充入PCl3和Cl2各l
mol，发生反应PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)
△H>0，平衡时K(甲)
<
K(乙)
12．实验室以碳化铝(含Al4C3，少量C和Al2O3)和盐酸为原料在室温下反应制取甲烷并获得AlCl3，下列图示装置不能达到相应实验目的的是
已知：。
A．制取甲烷
B．收集甲烷
C．滤去不溶物
D．制得AlCl3
13．天津大学研究团队以KOH溶液为电解质，CoP和Ni2P纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮化合物的装置如图所示(R代表烃基)。下列说法正确的是
A．若用铅蓄电池作为电源，Ni2P极连接铅蓄电池的PbO2极
B．CoP电极反应式为2+
8e－
+
8H+
=+4H2O
C．合成1mol偶氮化合物，要消耗2
mol
RCH2NH2
D．离子交换膜是阳离子交换膜
14．已知联氨(N2H4)为二元弱碱，常温下联氨的水溶液中有：
??
??
??
常温下将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中微粒的物质的量分数δ(X)随－lg
c(OH－)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．反应N2H4+H+的K≈108
B．N2H的电离程度大于N2H的水解程度，且N2H5Cl溶
液抑制水的电离
C．N2H6Cl2溶液中存在：
2c(Cl－)=
c(N2H)＋c(N2H)＋c(N2H4)
N2H5Cl溶液中，存在：
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，任选一道答题，考生根据要求作答。
（一）必考题：此题包括3小题，共39分
15.
（12分）1,2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)外观为无色或浅黄色透明液体，难溶于水，易溶于有机溶剂，碱性条件下水解程度较大，主要用作氯乙烯(聚氯乙烯单体)制取过程的中间体。实验室制备1,2-二氯乙烷的主要原理：C2H5OHCH2=CH2+H2O；Cl2+CH2=CH2→CH2ClCH2Cl
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式____________________________________。
（2）根据制备原理，G装置中应该添加的仪器是_______________。
（3）实验开始时，应先装入1,2-二氯乙烷液体，作用是_____________________________________。（4）A装置橡皮管的作用_____________________________________________________________。
（5）D装置排出尾气可以通过盛有_____________、NaOH溶液的洗气瓶进行吸收。
（6）准确称取2.2000
g除去氯气和乙烯后的产品，加足量稀NaOH溶液，充分加热，发生反应，得到250
mL水解液。取25.00
mL水解液先用稀硝酸中和至酸性，再加入聚乙烯醇溶液(聚乙烯醇的作用是阻止AgSCN和AgCl之间的转化)，然后加入过量的50.00
mL
0.1000
mol/L
AgNO3溶液，充分反应后用0.1000
mol/L
NH4SCN标准液滴定过量的AgNO3溶液，重复实验三次，平均消耗标准液10.00
mL。已知：Ag++SCN－=AgSCN↓(白色沉淀)
①滴定时，应选用的指示剂为_______(填标号)。
FeSO4
B.
FeCl3
C.
Fe(NO3)3
D.
甲基橙
②产品1,
2-二氯乙烷的纯度为_______%(保留三位有效数字)。
16.（13分）工业上利用软锰矿（主要成分为MnO2，还含Fe、Al、Mg、Zn、Ca、Si等元素）与纤维素制备Mn3O4，工艺如下图所示。
（1）利用纤维素“酸浸"相较于FeS2酸浸法，除了原料来源丰富、耗能低，还具有的优点是________________________________________________（回答两点）。
（2）“酸浸”时，由纤维素水解得到的葡萄糖与软锰矿反应。完成葡萄糖与软锰矿反应的离子方程式：__C6H12O6+__MnO2+___
___Mn2++__CO2↑+___
（3）“中和”时，相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Fe3+
Al3+
Mg2+
Zn2+
Mn2+
开始沉淀的pH
1.5
3.0
8.9
6.0
8.1
完全沉淀的pH
2.8
4.7
10.9
8.0
10.1
“中和”步骤要调节溶液pH，最适宜的pH范围是_________________。
（4）“净化”时，加入Na2S、NH4F是为了将Zn2+、Mg2+转化为ZnS和MgF2沉淀除去，还能除去______________（填元素符号）。
（5）“沉锰”时，主要生成Mn2(OH)2SO4和Mn(OH)2沉淀，其中生成Mn(OH)2的离子方程式为_________________________________________________。
（6）“氧化”时，氧化时间对产品中的锰含量及溶液pH的影响如下图。最佳的氧化时间为_________min；下列说法错误的是________。
A．前15
min，主要发生的反应是6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O，pH下降较慢
B．15~150
min，主要发生的反应是3Mn2(OH)2SO4+O22Mn3O4+6H++3，pH下降较快
C．150
min之后，pH趋于稳定，则Mn2(OH)2SO4已完全氧化
D．250
min后，继续通入空气，可能将产品氧化生成Mn2O3及MnO2，使产品中的锰含量下降
17.（14分）乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，乙烯工业是石油化工产业的核心。
（1）甲醇制备乙烯的主要反应：
i.
2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)
△H1=－20.9
kJ·mol-1
ii.
3CH3OH(g)=C3H6(g)+3H2O(g)
△H2=－98.1
kJ·mol-1
iii.
4CH3OH(g)=C4H8(g)+4H2O(g)
△H3=－118.1
kJ·mol-1
①C3H6转化为C2H4的热化学方程式iv：2C3H6(g)
=3C2H4(g)
△H4=___________，该反应能自发进行的条件是__________(填“较低”“较高”或“任意”)温度。
②加入N2作为稀释剂，反应i中C2H4的产率将___________
(填“增大”、减小”或“不变”)。
（2）乙炔在Pd表面选择加氢生成乙烯的反应机理如图。其中吸附在Pd表面上的物种用
标注。
该历程中最大能垒(活化能)Ea(正)=______kJ·mol-1，该步骤的化学方程式为_________________。
（3）Warker法是目前工业上生产乙醛的最重要方法。其反应如下：
CH2=CH2(g)+O2(g)CH3CHO(g)
?H=
-243.68kJ/mol
某温度下，物质的量之比为2:1的CH=CH2和O2在刚性容器内发生反应该反应，若起始总压为1.5
MPa，反应达到平衡时总压减少了25
%，则CH2=CH2的平衡转化率为__________________，用各物质的平衡分压表示该反应的平衡常数，则Kp=________MPa-0.5(只要列出计算式，分压=总压×物质的量分数)。
（4）电解法处理含乙醛的工业废水的总反应为2CH3CHO+H2O
=
CH3CH2OH+CH3COOH。实验室中，以一定浓度的乙醛和H2SO4溶液为电解质溶液，模拟含乙醛的工业废水，用惰性电极进行电解，其装置如图所示。
①b上的电极反应式为__________________________________。
②在处理过程中，当外电路中的电流I=
a
A(A为电流单位)时，
b分钟处理掉乙醛
c克，则该电解装置的电流效率η=___
(用含a、b、c的代数式表示)。
[已知：F=96500C?mol-1，
η=]
（二）选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一道作答，如果多做，则按所做的第一题计分。
18.[选修3：物质结构与性质]（15分）
第四、五周期过渡元素单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：
（1）
Co3＋的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2＋中，Co3＋的配位数是____，配位体NH3的空间构型为____。
（2）NiO的晶体结构如图所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C原子的坐标参数为___________。
（3）钴盐与NO形成的配离子[Co(NO2)6]3-可用于检验K+的存在。K3[Co(NO2)6]中存在的作用力有_______
(填标号)
。
a．σ键
b．π键
c．离子键
d．范德华力
e．配位键
（4）已知Zn2＋等过渡元素离子形成的水合离子的颜色如下表所示。
离子
Sc3+
Cr3+
Fe2+
Zn2+
水合离子的颜色
无色
绿色
浅绿色
无色
请根据原子结构推测Sc3＋、Zn2＋的水合离子为无色的原因：_____________________。
①从磷钇矿中可提取稀土元素钇（Y），某磷钇矿的
晶胞如图所示，该磷钇矿的化学式为_________。
②已知晶胞参数为a
nm和c
nm，阿伏加德罗常数的值为
NA，则该磷钇矿的ρ为_________g·cm-3
（列出计算式，用含a、c的代数式表示）。
19.[选修5：有机化学基础]（15分）
高聚物G是一种合成纤维，由A与E为原料制备J和G的一种合成路线如下：
已知：①酯能被LiAlH4还原为醇
②
回答下列问题：
A的结构简式为________________，B生成C的反应条件为________________________。
H的名称是_________________，J中含有的官能团名称为过氧键和__________。
D生成H和I生成J反应类型分别为_______________、_______________。
写出F+D→G的化学方程式：___________________________________________________。
芳香化合物M是C的同分异构体，符合下列要求的M有___________种（不考虑立体异构）
①与碳酸钠溶液反应产生气体
②只有1种官能团
③苯环上有2个取代基
其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积之比1∶1∶1∶2的结构简式为__________________。
（6）参照上述合成路线，写出用为原料制备化合物的合成路线(其他无机试剂任选)。2022届高三上学期入学考试化学参考答案
1~10
DACDB
DDADC
A
12.
BD
13.
AC
14.
BC
15题答案：（12分）
（1）KClO3+6HCl（浓）=
KCl＋3Cl2
↑
+3H2O（2分）
（2）温度计（1分）
（3）溶解Cl2
和C2H4，促进气体反应间接触（2分）
（4）平衡气压，使浓盐酸能顺利滴下（2分）
（5）溴水或酸性高锰酸钾溶液（1分）
（6）C（2分）
90.0%（2分）
16题答案：（13分）
（1）成本低廉；环保；原料可再生；减少除杂量（回答两点即可，一个要点1分，答全2分）
（2）1、12、24H+
、12、6、
18H2O（共2分）
（3）4.7pH＜6.0（2分）
（4）Ca（1分）
（5）Mn2++2NH3·H2OMn(OH)2↓+2
（2分）
（6）175（170~180之间均可）（2分）
C（2分）
17题答案：（14分）
+133.5kJ/mol
（2分）
较高（1分）
增大（1分）
85（1分）
C2H3
+
H
=C2H4
（1分）
75%
（2分）
0.75/(0.25
×
0.1251/2)（2分）
CH3CHO
-2e-
+H2O=CH3COOH+2H+
（2分）
9650c/(264ab)
×
100%
（2分）
18题答案：（15分）
（1）6
（2分）
三角锥形
（2分）
（1，，）
（2分）
abce
（2分）
3d轨道上没有未成对电子（或3d轨道全空或全满状态）（2分）
（5）①YPO4（2分）
②
（3分）
19题答案：（15分）
（1）（1分）；浓硫酸、加热（1分）
（2）邻苯二甲醛（或1,2－苯二甲醛）（1分）
醚键（1分）
（3）氧化反应（1分）
取代反应（1分）
（4）n+n+（2n－1）H2O（2分）
（5）12（2分）；
（2分）
（5）（3分）
