高一化学《氧化剂和还原剂》复习课件

(共9张PPT)
氧化剂和还原剂
复习知识点
旧知回顾：氧化剂和还原剂
（一）氧化剂和还原剂
1、氧化剂：
（1）氧化剂是指 (填反应物或生成物)
（2）其特征是化合价 （填升高或降低）；其本质是 （填得到或失去）电子
（3）氧化剂具有 （填氧化性或还原性）
2、还原剂：
（1）还原剂是指 (填反应物或生成物)
（2）其特征是化合价 （填升高或降低）；其本质是 （填得到或失去）电子
（3）还原剂具有 （填氧化性或还原性）
反应物
降低
得到
反应物
氧化性
升高
失去
还原性
(1)2Na + 2H2O==2NaOH + H2↑
（2）Cl2 + H2O== HCl + HClO
【活动1】指出下列反应中的氧化剂和还原剂
氧化剂
还原剂
既是氧化剂又是还原剂
氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物
化合价降低 得电子 发生还原反应
化合价升高 失电子 发生氧化反应
氧化还原反应的规律
规律：还（剂）失 升 氧
氧（剂）得 降 还
（二）所含元素化合价与物质氧化性和还原性的关系
最高价时—
最低价时—
中间时—
同种元素
只有氧化性，只做氧化剂
只有还原性，只做还原剂
既有氧化性又有还原性
既可做氧化剂也可做还原剂
〖迁移·应用〗
（三）常见的氧化剂和还原剂
活泼金属单质
某些非金属单质
含有较低价态元素的氧化物和盐
活泼非金属单质
含有较高价态元素的含氧酸
含有较高价态元素的盐
（四）氧化性或还原性的相对强弱
例1根据下列反应判断FeCl3、Cl2、I2氧化性的强弱
①2FeCl2+Cl2=2FeCl3
② 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
氧化性由强到弱的顺序是 （ ）
Cl2 ＞ FeCl3
FeCl3 ＞ I2
1.同一反应中氧化性和还原性的比较规律：
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
Cl2 ＞ FeCl3 ＞ I2
2. 根据元素金属性（或金属活动顺序表）或非金属性相对强弱进行判断
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
单质的还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强
F O Cl Br I S
原子的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强
3.依据反应条件判断
温度，催化剂：不同氧化剂（或还原剂）与同种还原剂（或氧化剂）反应，条件要求越高，则其氧化性（或还原性）就越弱。如：
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 5Cl2 ↑+ 8H2O
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑
O2 + 4HCl === 2H2O + 2 Cl2 ↑
氧化性：KMnO4 MnO2 O2
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催化剂