浙江省百校2022届高三上学期秋季开学联考化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 浙江省百校2022届高三上学期秋季开学联考化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 437.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-09-03 16:55:40 | ||
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文档简介
浙江省2021~2022学年高三百校秋季开学联考
化
学
可能用到的相对原子质量：H
1
C
12
N
14
O
16
Na
23
Mg
24
A1
27
Fe
56
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（
）
A.铁、四氧化三铁、冰水混合物
B.氯气、小苏打、漂白粉
C.水银、水玻璃、空气
D.水蒸气、硫酸、酒精
2.下列物质既属于电解质，又能导电的是（
）
A.盐酸
B.
C.苯酚
D.熔融状态的氧化钠
3.下列物质对应组成正确的是（
）
A.木醇：
B.摩尔盐：
C.甘氨酸：
D.黄铁矿：FeS
4.实验室进行石油分馏实验时，不需要用到的仪器是（
）
A.
B.
C.
D.
5.下列表示正确的是（
）
A.二硫化碳的结构式：S
C
S
B.石英的分子式：
C.异丁烷的球棍模型：
D.乙酸的键线式：
6.下列说法正确的是（
）
A.与互为同分异构体
B.乙二醇和甘油互为同系物
C.和是同一种物质
D.、、、是不同的核素，可以形成4种不同的水分子
7.下列关于有机反应类型的说法，不正确的是（
）
A.
消去反应
B.
还原反应
C.
加成反应
D.
取代反应
8.关于反应，下列说法正确的是（
）
A.发生氧化反应
B.是氧化产物
C.若生成标准状况下4.48L氯气，则转移0.4mol电子
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
9.下列说法不正确的是（
）
A.新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
B.硫在过量的空气中燃烧生成二氧化硫
C.氨气与氯气反应可生成氯化铵和氮气
D.硅酸盐分子筛可以可逆地吸收水及其他小分子
10.下列说法不正确的是（
）
A.纯碱因碱性过强，不可用于食品工业
B.人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞
C.石灰石—石膏法、氨水法等常用于燃煤烟气的脱硫处理
D.电解溶液可以制备金属锌
11.下列说法不正确的是（
）
A.在食醋总酸含量的测定中，
如果滴定的终点没有控制好，NaOH溶液滴加过量，可向溶液中继续滴加待测食醋溶液来补救
B.将热的饱和溶液置于冰水中快速冷却即可得到颗粒较大的晶体
C.将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入溶液和溶液中，一段时间后，在溶液中的铝片表面能观察到明显的反应现象
D.用苯萃取溴水中的溴，有机层应从上口倒出
12.下列“类比”结果正确的是（
）
A.单质的熔点，则单质的熔点NaB.溶液显碱性，则溶液显碱性
C.Na与水反应生成NaOH，则Fe与水蒸气反应生成
D.Fe与溶液反应，则Fe与溶液也能反应
13.下列离子方程式正确的是（
）
A.氢氧化铁溶于氢碘酸中：
B.向碳酸钙中滴加醋酸溶液：
C.少量通入NaClO溶液中：
D.加入稀硫酸中：
14.关于纤维素，下列说法不正确的是（
）
A.火棉可以表示为
B.铜氨纤维和黏胶纤维都属于纤维素
C.纤维素的吸水性较强与其结构中含羟基有关
D.淀粉和纤维素都属于多糖，且二者互为同分异构体
15.四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知四种元素的原子最外层电子数之和为21。下列说法不正确的是（
）
A.X位于第二周期第ⅣA族
B.简单离子半径：
C.W的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强
D.X、Y、W三种元素的最高化合价依次升高
16.关于化合物的性质，下列推测不合理的是（
）
A.具有强还原性
B.不能与氨气发生反应
C.可发生反应：
D.实验室可用与共热来制备
17.下列有关合成药物胃复安的说法不正确的是（
）
A.分子中不存在手性碳原子
B.能与盐酸反应生成盐类物质
C.能与溶液发生显色反应
D.一定条件下能与NaOH溶液发生水解反应
18.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（
）
A.25℃时，的溶液中的数目为
B.甲醛（HCHO）和乙酸的混合物3.0g，含有的原子数为
C.0.1mol的与充分反应，转移的电子数为
D.已知白磷为正四面体结构，个分子与个甲烷分子所含共价键数目之比为1∶1
19.探究某酸HR是否为弱酸，下列说法不正确的是（
）
A.加热NaR溶液时，溶液的pH变小，则HR为弱酸
B.25℃时，向溶液中加入溶液，当水电离的，滴加NaOH溶液的体积可出现两种情况，则HR为弱酸
C.25℃时测NaR溶液的pH，若，则HR为弱酸
D.25℃时，的HR和的溶液等体积混合后，溶液显酸性，则HR为弱酸
20.探究反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示（不考虑混合溶液体积的变化）：
实验编号
温度/℃
催化剂用量/g
酸性溶液
溶液
溶液褪色平均时间/min
体积/mL
浓度/
体积/mL
浓度/
1
25
0.5
4
0.1
8
0.2
12.7
2
80
0.5
4
0.1
8
0.2
a
3
25
0.5
4
0.01
8
0.2
6.7
4
25
0
4
0.01
8
0.2
b
下列说法不正确的是（
）
A.，
B.用表示该反应速率，
C.用表示该反应速率，v（实验1）约为
D.可通过比较收集相同体积所消耗的时间来判断反应速率快慢
21.相同温度和压强下，关于反应的，下列判断不正确的是（
）
a.
b.
c.
d.
e.
A.
B.，
C.
D.
22.钠电池的工作原理如图所示，吸收的转化为固体和碳，沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面，下列说法不正确的是（
）
A.多壁碳纳米管（MWC
NT）
做电池的正极
B.可以用乙醇代替四甘醇二甲醚做有机溶剂
C.负极反应为
D.电池总反应：
23.25℃时，向溶液中逐滴加入的盐酸，溶液中、HCN浓度所占分数随pH变化的关系如图甲所示，pH变化曲线如图乙所示。下列说法不正确的是（
）
A.图甲中的溶液：
B.
C.图乙中b点的溶液：
D.图乙中c点的溶液：
24.还原1，1一二溴一1一烯烃机理如图，下列说法不正确的是（
）
A.该反应使用作氧化剂
B.是催化剂
C.对C—Br键合成具有选择性
D.该反应的总反应为
25.下列实验过程可以达到实验目的的是（
）
编号
实验目的
实验过程
A
具有漂白性
缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中
B
探究温度对化学平衡移动的影响
将少量95%的乙醇和氯化钻晶体溶于水配成粉红色溶液，然后用酒精灯加热，观察实验现象
C
验证淀粉水解产物有无还原性
淀粉与稀硫酸共热，再加人新制的氢氧化铜悬浊液并加热，观察实验现象
D
探充浓度对反应速率的影响
向2支盛有5mL不同浓度溶液的试管中同时加入溶液，观察实验现象
非选择题部分
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26.（4分）
（1）
冶炼金属铝不能电解熔融，而要电解熔融，其理由是______。
（2）皂化反应完全后，向反应液中加入热的饱和食盐水，其理由是______。
27.（4分）
蛋白质在一定条件下与浓硫酸反应可转化为硫酸铵，硫酸铵在NaOH浓溶液和水蒸气作用下，其中的氮元素可转化为氨析出。现用30.0mL牛奶进行上述实验，将牛奶中蛋白质里的氮元素完全转化为氨，再用硫酸溶液吸收析出的氨，剩余的酸用溶液可恰好完全中和。问：
（1）与蛋白质反应消耗的硫酸的物质的量为______mol。
（2）30.0mL牛奶中共含有______g氮元素（写出计算过程）。
28.（10分）
某兴趣小组对某种储氢材料X开展探究实验。
其中X由三种短周期主族元素组成，且阴、阳离子个数比为2∶1，回答下列问题：
（1）X的化学式是______，化合物H的电子式为______。
（2）溶液E和过量发生反应的离子方程式为______。
（3）某种钠盐和X具有相同的阴离子，且该钠盐可由两种二元化合物发生非氧化还原反应合成，请写出一个可能的化学方程式：______。
（4）气体A与单质D制备化合物H的过程中，通常产物中会夹杂单质D，请设计实验方案，检验产品中是否含有单质D：______。
29.（10分）
硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，工业上常以黄铁矿为原料用接触法制硫酸。
（1）反应：
①将和放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得。计算该条件下反应的平衡常数K为______，的平衡转化率为______。
②可以作为该反应的催化剂，其过程如下。c步的化学方程式可表示为______。
（2）硫酸的生产中，下列说法不正确的是______（填标号）。
A.把黄铁矿磨成细粉末在“沸腾”状态下燃烧，可以提高原料的利用率
B.气体在进接触室前要先净化，可防止催化剂中毒
C.接触室中反应温度采用400~500℃，主要是为了提高原料的平衡转化率
D.吸收塔中操作采取逆流的形式，从下而上，水从上而下
（3）为减少的排放，工业上常将转化为固定，但存在CO又会同时发生以下两个反应：
反应
活化能
平衡常数
Ⅰ
Ⅱ
①恒容、恒温条件下，反应体系中随时间t变化的总趋势如图。结合已知信息分析随时间t变化的原因：______
②恒容、恒温条件下，请在图中画出条件下随时间t变化图：______.
30.（10分）
某学习小组欲通过下列流程完成镀锌铁片镀层厚度测定和硫酸亚铁铵晶体的制备：
请回答下列问题：
（1）确定锌镀层被除去的标志是______.计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是______（填编号，下同）。
a.锌的密度
b.镀锌铁片质量
c.纯铁片质量
d.镀锌铁片面积
e.镀锌铁片厚度
（2）下列说法正确的是______.
A.操作Ⅰ可采用“取出铁片，用水冲洗酸液，酒精灯小火烘干”
B.物质A可以是，其目的是加快铁和稀硫酸的反应速率，且固体B的主要成分是铁和铜
C.加入溶液前，应该把溶液的pH控制在强酸性范围内
D.用无水乙醇洗涤潮湿晶体的目的是（
）除去晶体表面残留的水分
（3）操作Ⅱ可采用“小火加热，蒸发浓缩，冷却结晶”，但可能会引起被空气氧化，水解等不利影响。如何改进操作Ⅱ：______.
（4）产品中铁含量的测定可以采用酸性高锰酸钾滴定的方法。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、摩尔质量较大的基准物质草酸钠进行标定，反应原理为。实验步骤如下：
步骤一：先粗配浓度约为的溶液；
步骤二：称取草酸钠固体mg放入锥形瓶中，加入适量水溶解并加硫酸酸化，加热到70~80℃，立即用滴定，从而标定溶液浓度为；
步骤三：称取样品2.352g，放入锥形瓶并用适量水溶解，然后分成三等份；
步骤四：用标准溶液滴定步骤三所配样品溶液。三次实验达到终点时消耗标准液平均体积为20.00mL。
①步骤一中至少需要用到的玻璃仪器有烧杯、______、玻璃棒。
②步骤二中需要对m的值进行预估，你的预估依据是______（填标号）。
A.所加硫酸的体积和浓度
B.反应的定量关系
C.滴定管的最大容量
D.用于溶解草酸钠的水的体积
③实验过程中需要进行多次滴定，在滴定步骤前要进行一系列操作，请选择合适的编号，
按正确的顺序排列：a→______→______→______→______→______→f。
a.将滴定管内装满水，直立于滴定管夹上约2min
b.用蒸馏水洗涤滴定管
c.向酸式滴定管中装入操作液至“0”刻度以上
d.用操作溶液润洗滴定管
e.将活塞旋转180°后，再次观察
f.将滴定管直立于滴定管夹上，静置1min左右，读数
g.右手拿住滴定管使其倾斜30°，左手迅速打开活塞
④在滴定接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，______，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。（请在横线上补全操作）
⑤样品中铁元素的质量分数为______。
31.（12分）
PET是乳白色或浅黄色、高度结晶的聚合物，
在较宽的温度范围内具有优良的物理机械性能，长期使用温度可达120℃，电绝缘性优良。其常见的合成路线如下：
已知：（1）；
（2）化合物D不能发生银镜反应。
请回答：
（1）化合物A的结构简式是______；化合物C中官能团的名称为______。
（2）用键线式表示化合物D的结构：______。
（3）下列说法不正确的是______。
A.化合物B分子中所有原子可能共平面
B.PET的分子式为
C.反应①②都是氧化反应
D.化合物E属于酯类物质
（4）化合物E与足量NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是______。
（5）写出3种同时满足下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）：______。
①H-NMR显示苯环上只有一种氢；②能发生银镜反应，
但不能水解
（6）以乙烯和对苯二甲酸为原料，设计PET的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）。
2021~2022学年高三百校秋季开学联考
化学参考答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.B
2.D
3.B
4.B
5.A
6.C
7.B
8.C
9.A
10.A
11.B
12.D
13.D
14.D
15.C
16.B
17.C
18.B
19.A
20.B
21.B
22.B
23.C
24.A
25.B
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26.（4分）
（1）为分子晶体，而为离子晶体。熔融状态下离子晶体能电离出自由移动的离子（2分）
（2）盐析，降低高级脂肪酸钠的溶解度（2分）
27.（4分）
（1）0.00600（2分）
（2）0.168（2分）
1mol
28g
0.00600mol
28.（10分）
（1）（2分）；（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）取少量固体粉末，加入足量的冷水，待不再产生气体后，继续滴加盐酸，若有气泡产生，说明固体粉末中含有Mg（2分）
29.（10分）
（1）①1600（1分）；80%（1分）
②（2分）
（2）CD（2分）
（3）①两个反应同时进行，但由于，反应Ⅰ的速率更快，刚开始时上升，而反应Ⅱ的平衡常数较大（正向进行程度大），随着反应Ⅱ的持续进行，容器中继续增大，继续减小，导致反应Ⅰ平衡逆向移动，又逐渐降低（2分）
②（2分）
30.（10分）
（1）反应速率突然减小或铁片表面生成的气泡突然减少（1分）；e（1分）
（2）ACD（1分）
（3）沿器壁缓慢加入适量乙醇，使之覆盖在液面上，随着乙醇在溶液中不断扩散，硫酸亚铁铵逐渐结晶析出（2分）
（4）①量筒（或容量瓶）（1分）
②BC（1分）
③e-b-d-c-g（1分）
④再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁（1分）
⑤15.0%（1分）
31.（12分）
（1）（1分）；碳碳双键（1分）
（2）（1分）
（3）B（1分）
（4）（2分）
（5）、、（3分）
（6）
（3分）
化
学
可能用到的相对原子质量：H
1
C
12
N
14
O
16
Na
23
Mg
24
A1
27
Fe
56
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（
）
A.铁、四氧化三铁、冰水混合物
B.氯气、小苏打、漂白粉
C.水银、水玻璃、空气
D.水蒸气、硫酸、酒精
2.下列物质既属于电解质，又能导电的是（
）
A.盐酸
B.
C.苯酚
D.熔融状态的氧化钠
3.下列物质对应组成正确的是（
）
A.木醇：
B.摩尔盐：
C.甘氨酸：
D.黄铁矿：FeS
4.实验室进行石油分馏实验时，不需要用到的仪器是（
）
A.
B.
C.
D.
5.下列表示正确的是（
）
A.二硫化碳的结构式：S
C
S
B.石英的分子式：
C.异丁烷的球棍模型：
D.乙酸的键线式：
6.下列说法正确的是（
）
A.与互为同分异构体
B.乙二醇和甘油互为同系物
C.和是同一种物质
D.、、、是不同的核素，可以形成4种不同的水分子
7.下列关于有机反应类型的说法，不正确的是（
）
A.
消去反应
B.
还原反应
C.
加成反应
D.
取代反应
8.关于反应，下列说法正确的是（
）
A.发生氧化反应
B.是氧化产物
C.若生成标准状况下4.48L氯气，则转移0.4mol电子
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
9.下列说法不正确的是（
）
A.新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
B.硫在过量的空气中燃烧生成二氧化硫
C.氨气与氯气反应可生成氯化铵和氮气
D.硅酸盐分子筛可以可逆地吸收水及其他小分子
10.下列说法不正确的是（
）
A.纯碱因碱性过强，不可用于食品工业
B.人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞
C.石灰石—石膏法、氨水法等常用于燃煤烟气的脱硫处理
D.电解溶液可以制备金属锌
11.下列说法不正确的是（
）
A.在食醋总酸含量的测定中，
如果滴定的终点没有控制好，NaOH溶液滴加过量，可向溶液中继续滴加待测食醋溶液来补救
B.将热的饱和溶液置于冰水中快速冷却即可得到颗粒较大的晶体
C.将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入溶液和溶液中，一段时间后，在溶液中的铝片表面能观察到明显的反应现象
D.用苯萃取溴水中的溴，有机层应从上口倒出
12.下列“类比”结果正确的是（
）
A.单质的熔点，则单质的熔点Na
C.Na与水反应生成NaOH，则Fe与水蒸气反应生成
D.Fe与溶液反应，则Fe与溶液也能反应
13.下列离子方程式正确的是（
）
A.氢氧化铁溶于氢碘酸中：
B.向碳酸钙中滴加醋酸溶液：
C.少量通入NaClO溶液中：
D.加入稀硫酸中：
14.关于纤维素，下列说法不正确的是（
）
A.火棉可以表示为
B.铜氨纤维和黏胶纤维都属于纤维素
C.纤维素的吸水性较强与其结构中含羟基有关
D.淀粉和纤维素都属于多糖，且二者互为同分异构体
15.四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知四种元素的原子最外层电子数之和为21。下列说法不正确的是（
）
A.X位于第二周期第ⅣA族
B.简单离子半径：
C.W的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强
D.X、Y、W三种元素的最高化合价依次升高
16.关于化合物的性质，下列推测不合理的是（
）
A.具有强还原性
B.不能与氨气发生反应
C.可发生反应：
D.实验室可用与共热来制备
17.下列有关合成药物胃复安的说法不正确的是（
）
A.分子中不存在手性碳原子
B.能与盐酸反应生成盐类物质
C.能与溶液发生显色反应
D.一定条件下能与NaOH溶液发生水解反应
18.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（
）
A.25℃时，的溶液中的数目为
B.甲醛（HCHO）和乙酸的混合物3.0g，含有的原子数为
C.0.1mol的与充分反应，转移的电子数为
D.已知白磷为正四面体结构，个分子与个甲烷分子所含共价键数目之比为1∶1
19.探究某酸HR是否为弱酸，下列说法不正确的是（
）
A.加热NaR溶液时，溶液的pH变小，则HR为弱酸
B.25℃时，向溶液中加入溶液，当水电离的，滴加NaOH溶液的体积可出现两种情况，则HR为弱酸
C.25℃时测NaR溶液的pH，若，则HR为弱酸
D.25℃时，的HR和的溶液等体积混合后，溶液显酸性，则HR为弱酸
20.探究反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示（不考虑混合溶液体积的变化）：
实验编号
温度/℃
催化剂用量/g
酸性溶液
溶液
溶液褪色平均时间/min
体积/mL
浓度/
体积/mL
浓度/
1
25
0.5
4
0.1
8
0.2
12.7
2
80
0.5
4
0.1
8
0.2
a
3
25
0.5
4
0.01
8
0.2
6.7
4
25
0
4
0.01
8
0.2
b
下列说法不正确的是（
）
A.，
B.用表示该反应速率，
C.用表示该反应速率，v（实验1）约为
D.可通过比较收集相同体积所消耗的时间来判断反应速率快慢
21.相同温度和压强下，关于反应的，下列判断不正确的是（
）
a.
b.
c.
d.
e.
A.
B.，
C.
D.
22.钠电池的工作原理如图所示，吸收的转化为固体和碳，沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面，下列说法不正确的是（
）
A.多壁碳纳米管（MWC
NT）
做电池的正极
B.可以用乙醇代替四甘醇二甲醚做有机溶剂
C.负极反应为
D.电池总反应：
23.25℃时，向溶液中逐滴加入的盐酸，溶液中、HCN浓度所占分数随pH变化的关系如图甲所示，pH变化曲线如图乙所示。下列说法不正确的是（
）
A.图甲中的溶液：
B.
C.图乙中b点的溶液：
D.图乙中c点的溶液：
24.还原1，1一二溴一1一烯烃机理如图，下列说法不正确的是（
）
A.该反应使用作氧化剂
B.是催化剂
C.对C—Br键合成具有选择性
D.该反应的总反应为
25.下列实验过程可以达到实验目的的是（
）
编号
实验目的
实验过程
A
具有漂白性
缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中
B
探究温度对化学平衡移动的影响
将少量95%的乙醇和氯化钻晶体溶于水配成粉红色溶液，然后用酒精灯加热，观察实验现象
C
验证淀粉水解产物有无还原性
淀粉与稀硫酸共热，再加人新制的氢氧化铜悬浊液并加热，观察实验现象
D
探充浓度对反应速率的影响
向2支盛有5mL不同浓度溶液的试管中同时加入溶液，观察实验现象
非选择题部分
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26.（4分）
（1）
冶炼金属铝不能电解熔融，而要电解熔融，其理由是______。
（2）皂化反应完全后，向反应液中加入热的饱和食盐水，其理由是______。
27.（4分）
蛋白质在一定条件下与浓硫酸反应可转化为硫酸铵，硫酸铵在NaOH浓溶液和水蒸气作用下，其中的氮元素可转化为氨析出。现用30.0mL牛奶进行上述实验，将牛奶中蛋白质里的氮元素完全转化为氨，再用硫酸溶液吸收析出的氨，剩余的酸用溶液可恰好完全中和。问：
（1）与蛋白质反应消耗的硫酸的物质的量为______mol。
（2）30.0mL牛奶中共含有______g氮元素（写出计算过程）。
28.（10分）
某兴趣小组对某种储氢材料X开展探究实验。
其中X由三种短周期主族元素组成，且阴、阳离子个数比为2∶1，回答下列问题：
（1）X的化学式是______，化合物H的电子式为______。
（2）溶液E和过量发生反应的离子方程式为______。
（3）某种钠盐和X具有相同的阴离子，且该钠盐可由两种二元化合物发生非氧化还原反应合成，请写出一个可能的化学方程式：______。
（4）气体A与单质D制备化合物H的过程中，通常产物中会夹杂单质D，请设计实验方案，检验产品中是否含有单质D：______。
29.（10分）
硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，工业上常以黄铁矿为原料用接触法制硫酸。
（1）反应：
①将和放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得。计算该条件下反应的平衡常数K为______，的平衡转化率为______。
②可以作为该反应的催化剂，其过程如下。c步的化学方程式可表示为______。
（2）硫酸的生产中，下列说法不正确的是______（填标号）。
A.把黄铁矿磨成细粉末在“沸腾”状态下燃烧，可以提高原料的利用率
B.气体在进接触室前要先净化，可防止催化剂中毒
C.接触室中反应温度采用400~500℃，主要是为了提高原料的平衡转化率
D.吸收塔中操作采取逆流的形式，从下而上，水从上而下
（3）为减少的排放，工业上常将转化为固定，但存在CO又会同时发生以下两个反应：
反应
活化能
平衡常数
Ⅰ
Ⅱ
①恒容、恒温条件下，反应体系中随时间t变化的总趋势如图。结合已知信息分析随时间t变化的原因：______
②恒容、恒温条件下，请在图中画出条件下随时间t变化图：______.
30.（10分）
某学习小组欲通过下列流程完成镀锌铁片镀层厚度测定和硫酸亚铁铵晶体的制备：
请回答下列问题：
（1）确定锌镀层被除去的标志是______.计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是______（填编号，下同）。
a.锌的密度
b.镀锌铁片质量
c.纯铁片质量
d.镀锌铁片面积
e.镀锌铁片厚度
（2）下列说法正确的是______.
A.操作Ⅰ可采用“取出铁片，用水冲洗酸液，酒精灯小火烘干”
B.物质A可以是，其目的是加快铁和稀硫酸的反应速率，且固体B的主要成分是铁和铜
C.加入溶液前，应该把溶液的pH控制在强酸性范围内
D.用无水乙醇洗涤潮湿晶体的目的是（
）除去晶体表面残留的水分
（3）操作Ⅱ可采用“小火加热，蒸发浓缩，冷却结晶”，但可能会引起被空气氧化，水解等不利影响。如何改进操作Ⅱ：______.
（4）产品中铁含量的测定可以采用酸性高锰酸钾滴定的方法。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、摩尔质量较大的基准物质草酸钠进行标定，反应原理为。实验步骤如下：
步骤一：先粗配浓度约为的溶液；
步骤二：称取草酸钠固体mg放入锥形瓶中，加入适量水溶解并加硫酸酸化，加热到70~80℃，立即用滴定，从而标定溶液浓度为；
步骤三：称取样品2.352g，放入锥形瓶并用适量水溶解，然后分成三等份；
步骤四：用标准溶液滴定步骤三所配样品溶液。三次实验达到终点时消耗标准液平均体积为20.00mL。
①步骤一中至少需要用到的玻璃仪器有烧杯、______、玻璃棒。
②步骤二中需要对m的值进行预估，你的预估依据是______（填标号）。
A.所加硫酸的体积和浓度
B.反应的定量关系
C.滴定管的最大容量
D.用于溶解草酸钠的水的体积
③实验过程中需要进行多次滴定，在滴定步骤前要进行一系列操作，请选择合适的编号，
按正确的顺序排列：a→______→______→______→______→______→f。
a.将滴定管内装满水，直立于滴定管夹上约2min
b.用蒸馏水洗涤滴定管
c.向酸式滴定管中装入操作液至“0”刻度以上
d.用操作溶液润洗滴定管
e.将活塞旋转180°后，再次观察
f.将滴定管直立于滴定管夹上，静置1min左右，读数
g.右手拿住滴定管使其倾斜30°，左手迅速打开活塞
④在滴定接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，______，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。（请在横线上补全操作）
⑤样品中铁元素的质量分数为______。
31.（12分）
PET是乳白色或浅黄色、高度结晶的聚合物，
在较宽的温度范围内具有优良的物理机械性能，长期使用温度可达120℃，电绝缘性优良。其常见的合成路线如下：
已知：（1）；
（2）化合物D不能发生银镜反应。
请回答：
（1）化合物A的结构简式是______；化合物C中官能团的名称为______。
（2）用键线式表示化合物D的结构：______。
（3）下列说法不正确的是______。
A.化合物B分子中所有原子可能共平面
B.PET的分子式为
C.反应①②都是氧化反应
D.化合物E属于酯类物质
（4）化合物E与足量NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是______。
（5）写出3种同时满足下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）：______。
①H-NMR显示苯环上只有一种氢；②能发生银镜反应，
但不能水解
（6）以乙烯和对苯二甲酸为原料，设计PET的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）。
2021~2022学年高三百校秋季开学联考
化学参考答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.B
2.D
3.B
4.B
5.A
6.C
7.B
8.C
9.A
10.A
11.B
12.D
13.D
14.D
15.C
16.B
17.C
18.B
19.A
20.B
21.B
22.B
23.C
24.A
25.B
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26.（4分）
（1）为分子晶体，而为离子晶体。熔融状态下离子晶体能电离出自由移动的离子（2分）
（2）盐析，降低高级脂肪酸钠的溶解度（2分）
27.（4分）
（1）0.00600（2分）
（2）0.168（2分）
1mol
28g
0.00600mol
28.（10分）
（1）（2分）；（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）取少量固体粉末，加入足量的冷水，待不再产生气体后，继续滴加盐酸，若有气泡产生，说明固体粉末中含有Mg（2分）
29.（10分）
（1）①1600（1分）；80%（1分）
②（2分）
（2）CD（2分）
（3）①两个反应同时进行，但由于，反应Ⅰ的速率更快，刚开始时上升，而反应Ⅱ的平衡常数较大（正向进行程度大），随着反应Ⅱ的持续进行，容器中继续增大，继续减小，导致反应Ⅰ平衡逆向移动，又逐渐降低（2分）
②（2分）
30.（10分）
（1）反应速率突然减小或铁片表面生成的气泡突然减少（1分）；e（1分）
（2）ACD（1分）
（3）沿器壁缓慢加入适量乙醇，使之覆盖在液面上，随着乙醇在溶液中不断扩散，硫酸亚铁铵逐渐结晶析出（2分）
（4）①量筒（或容量瓶）（1分）
②BC（1分）
③e-b-d-c-g（1分）
④再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁（1分）
⑤15.0%（1分）
31.（12分）
（1）（1分）；碳碳双键（1分）
（2）（1分）
（3）B（1分）
（4）（2分）
（5）、、（3分）
（6）
（3分）
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