人教版九年级化学上册《课题2 原子的构成》（课件31页）

(共31张PPT)
原子真是最小的粒子吗？
在任何情况下原子都不能再分吗？
课题2
原子的结构
第三单元
物质构成的奥秘
道尔顿于1803年提出科学假说:物质由原子组成,原子是不可分割的实心球体,同种原子的性质和质量相同.
原子的发现历程
改写这一论断的是科学家汤姆生。
原子的发展历程
1897年，英国物理学家汤姆生发现电子，认为原子的模型为枣糕型，原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子
原子是不是不可分割的实心球体？
1909年至1911年，英国物理学家卢瑟福和他的合作者通过α粒子的散射实验，提出了原子结构的核式结构学说。
即：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。
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金箔
a粒子
讨论：为什么有的a粒子可以穿透金箔，有的不行？你能解释其中的道理吗？
假设金原子为实心球体
金原子不为实心球体，
中间有个核。
原子可分
怎么分的呢？
一、原子的构成
原
子
电
子
原子核
质子
中子
（带正电）
（带正电）
（带负电）
（不带电）
思考1:请结合表4-2，以氧原子为例说明原子是怎样构成的。
表4-1
表4-2
（不带电）
思考2:原子是由带电的粒子构成的,
那么原子显电性?为什么？
温馨提示：观察表3-1，可找到答案，看看谁快！
每个质子带一个
单位正电荷
每个电子带一个
单位负电荷
小结：
1、原子是由居于原子中心、带_____的原子核和核外带___
___
的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷数_______
，电性
，所以整个原子______（填显或不显）电性。
2、
=
=
。
正电
负电
质子
中子
相等
相反
不显
核电荷数
质子数
核外电子数
粒子种类
电性
质量(kg)
质子
1个单位正电荷
1.6726×10-27
中子
不带电
1.6749×10-27
电子
1个单位负电荷
质子质量的1/1836
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
铁
26
30
26
表4-1
表4-2
粒子种类
电性
质量(kg)
质子
1个单位正电荷
1.6726×10-27
中子
不带电
1.6749×10-27
电子
1个单位负电荷
质子质量的1/1836
请继续观察表4-1和4-2，看看你还能获得哪些信息？
比一比谁找得多！
1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。
3、质子和中子的质量很小，但比电子大很多,
2、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电。
原子的质量主要集中在
。
原子核
表4-1
构成原子的粒子的电性和质量
原子
原子核
蚂蚁
5
mm
200
m
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
铁
26
30
26
观察表格（表4-2
）
，你又能获得哪些信息?
1、构成原子的粒子一般是质子、中子、电子
2.在原子中，质子数＝电子数
3.质子数和中子数不一定相等,但很接近
4.不同种类的原子,
质子数不相同,核外电子数也不相同
＝核电荷数
不是所有的原子都有中子,氢原子的中子数为0
。
一个氧原子是由8个质子、8个中子和
8个电子构成的。
原子的质量测定值
一个碳原子的质量是：
0．00000000000000000000000001993千克
即1．993×10-26千克
一个氧原子的质量是：　　
0．00000000000000000000000002657千克
即2．657×10-26千克
一个铁原子的质量是：
0．00000000000000000000000009288千克
即9．288×10-26千克
原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？
原子原来这样小！
.
原子
乒乓球
地球
二、相对原子质量（Ar）
相对原子质量就是以一种
的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的
。
碳原子质量的1/12
Ar＝
一种原子的质量
“相对原子质量”是一个比值，没有“克、千克……这种质量单位。其国际单位为一，一般不写出来。
根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？
碳原子质量
比
（定义式）
已知1个碳原子的质量是1.993×10-26Kg,一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg,
求出氧原子的相对原子质量?
氧原子的相对原子质量=
2.657×10-26Kg
16
1.993×10-26Kg
×1/12
=
Ar（O）
有没有其它求相对原子质量的比较
简单的方法呢？
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
磷
15
16
15
1
12
16
23
31
根据下列原子的相对原子质量：
规律:相对原子质量≈质子数+中子数
你能发现什么规律?
（近似值）
相对原子质量与质子数、核外电子数、中子数存在怎样的关系？
原子质量和相对原子质量比较
原子质量
相对原子质量
得出与性质
数值与单位
联系
测定出来,绝对的
比较得出,相对的
小,千克
大于1,单位为一
相对原子质量
1个原子的实际质量
1个碳原子的实际质量×1/12
=
张青莲
江苏常熟人。
1908～
2006
???
著名化学家,中国科学院化学部学部委员。
1936年获德国柏林大学博士学位,曾任北京大学教授。80年代以来系统地进行了原子量的精密测定工作，所测定铟原子量［114.818(3)］和锑原子量［121.760(1)］已被国际纯粹与应用化学联合会确定为新的国际标准数据。
张青莲
我来小结：
质子
原子核
核外电子
中子
（不带电）
（带负电）
1.原子
带正电
不显电性
2.原子中，质子数=核外电子数=核电荷数
3.相对原子质量≈质子数+中子数
4.原子的质量主要集中在原子核上。
5.原子里有很大的空间，不是不可分割的实心球体
？
展示自己
让我们共同分享你的喜悦
（带正电）
1、原子中，带正电荷的粒子或结构是　　　　　　；
不显电性的粒子是
、质量最小的粒子是_____；
决定原子质量大小的两种粒子是　　　　　　。
课堂练习
质子和原子核
中子
电子
质子和中子
2．在原子里质子数等于（
）
（A）中子数
（B）电子数
（C）中子数和电子数之和
（D）原子量
B
C
3、下列关于原子结构的说法,正确的是(
）
D
原子不显电性是因为原子中不存在带电粒子
C
原子是由原子核和电子构成的
B
原子的核电荷数=质子数=中子数=核外电子数
A
任何原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成
4、填表：
原子种类
核电荷数
质子数
中子数
电子数
相对原子质量
H
1
?
0?
?
Mg
12
?
12?
Fe
?
26
30?
1
12
26
1
1
12
26
24
56
核电荷数=核内质子数=核外电子数
相对原子质量=质子数+中子数
5、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填
入下列适当空格中：
（1）构成物质的基本粒子是________________
（2）构成原子的基本粒子是________________
（3）显示电中性的粒子是________________
（4）带正电的粒子是________________
（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是___________
（6）原子中数目一定相等的粒子是_______________
①②
③④⑤
①②④
③
①
③⑤
6、
现有质量相同的钠、镁、铝三块金属，哪一种金属含的原子最多？哪一种金属含的原子最少？为什么？（Na：23
Mg：24
Al：27）
谢谢
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