第九单元溶液课堂练习卷——2020-2021学年度九年级化学人教版下册（有答案）

第九单元《溶液》课堂练习卷
附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；
一、选择题：
1、“油、盐、酱、醋、糖”是家庭常用的厨房用品，其中与水充分混合不能形成溶液的是（　　）
A．食用油
B．食盐
C．蔗糖
D．米醋
2、加入水中的蔗糖消失后，以下与判断糖水属于溶液的依据无关的是（　　）
A．糖水放置一段时间不会分离
B．糖水是无色透明的液体
C．糖水是混合物
D．糖水各部分是一样甜的
3、如图进行实验。搅拌后，石蜡熔化、塑料片掉落。该物质可能是（　　）
A．蔗糖
B．硝酸铵
C．氯化钠
D．氢氧化钠
4、下列关于溶解度的说法正确的（　　）
A．在温度不变时，溶剂量越多，固体物质的溶解度越大
B．某固体物质在指定溶剂里的溶解度大小只与温度有关
C．气体的溶解度是指压强为101kPa时，溶解在100g水里达到饱和状态时的气体质量
D．不同物质的溶解度在任何情况下都不可能相等
5、小明自制了一杯蔗糖水（无固体剩余），用于缓解运动后出现的低血糖症状，之后他结合如表蔗糖的溶解度数据，归纳出如表问题，其中正确的是（　　）
温度/℃
0
10
20
40
60
80
100
溶解度/g
182
191
204
238
287
362
487
A．配制的蔗糖溶液下层比上层甜
B．糖水降温后一定有晶体析出
C．20℃时，蔗糖溶液的溶质质量分数为67.1%
D．糖水升温后蔗糖的质量分数不变
6、溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是（　　）
A．水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂
B．将汽油与水充分混合，得到的是溶液
C．将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%
D．某饱和溶液降温到t℃析出晶体，得到的溶液是t℃时的不饱和溶液
7、如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．20℃时，50g甲的饱和溶液中，含12.5g甲
B．30℃时，等质量甲、乙溶液中，所含溶质的质量甲＞乙
C．溶解度甲＞乙
D．等质量甲、乙两种物质的饱和溶液分别由50℃降至20℃，析出晶体质量甲＞乙
8、下列事实的结论或解释不正确的是（　　）
A．水银温度计可以测量温度——温度升高，原子间的间隔变大
B．金刚石硬度大，石墨质软——构成物质的原子种类不同
C．电解水生成氢气和氧气——水由氢元素和氧元素组成
D．打开汽水瓶盖冒出大量气泡——气体的溶解度随压强的减小而减小
9、下列各组中两种说法都正确的是（　　）
A
①用肥皂水区分蒸馏水和硬水
②用水区分NaOH和NH4NO3固体
C
①花香四溢说明微粒在不停地运动
②热胀冷缩，说明微粒大小发生改变
B
①干冰不是冰，是固体二氧化碳
②均一、稳定的液体一定是溶液
D
①空气中含量最多的气体是氧气
②地壳中含量最多的金属元素是铝
A．A
B．B
C．C
D．D
10、类比和推理是化学学习中常用的思维方法，以下类推正确的是（　　）
A．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．单质都是由同种元素组成的，则由同种元素组成的纯净物一定是单质
C．置换反应中有单质生成，则有单质生成的反应一定属于置换反应
D．洗涤剂去油污是乳化作用，则汽油去油污也是乳化作用
11、向蒸馏水中加入NaOH固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失（整个过程不考虑水分蒸发）。下列说法正确的是（　　）
A．NaOH固体的溶解度随温度的升高先变大后变小
B．a、c两点时，NaOH的溶解度相同
C．b点溶液一定为饱和溶液
D．d点时溶液的质量大于c点时溶液的质量
12、如图为氢氧化钙的溶解度曲线；如表为20℃时溶解度的相对大小。
溶解度/g
＜0.01
0.01～1
1～10
＞10
一般称为
难溶
微溶
可溶
易溶
下列说法正确的是（　　）
A．氢氧化钙属于易溶物质
B．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大
C．30℃时，氢氧化钙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：20
D．70℃时的氢氧化钙的饱和溶液降温到50℃，没有析出固体
二、填空题：
13、根据图文回答问题。
（1）医用外科口罩能防控病毒，说明被污染的空气是
（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）配制生理盐水的氯化钠是由
、
（写出粒子的符号）构成的，一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间，浓度会
（填“改变”或“不变”）。
（3）84消毒液的有效成分为次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠中氯元素的化合价是
。
（4）乙醇消毒液中，75%是指乙醇占
比（填“质量”或“体积”），乙醇完全燃烧的产物有
、
（写化学式）。
14、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是?
。
（2）交点p表示的含义是?
。
（3）t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是?
溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）若a固体中含有少量b，则提纯a，可采用?
方法（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（5）t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是?
（填字母序号）。
A．a＞b
B．a=b
C．a＜b
D．不能确定
15、氢氧化钙和氢氧化钡的溶解度如下表所示：
温度/℃
0
20
80
溶解度/g
氢氧化钙
0.187
0.141
0.094
氢氧化钡
1.67
8.22
101.4
（1）20℃时，氢氧化钡属于
物质（选填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”）；
（2）在80℃时，向100g水中加入110g氢氧化钡，充分搅拌后所得溶液质量为
；
（3）在0℃时，氢氧化钙饱和溶液溶质的质量分数
氢氧化钡饱和溶液的质量分数（填“大于”、“等于”、或“小于”）；
（4）将氢氧化钙的不饱和溶液转为饱和溶液，可采取的方法是
（只举一种）。
16、在实验室里，用NaCl固体配制100g
10%的NaCl溶液，操作如图，回答下列问题：
（1）图①中玻璃棒的作用是
；图②中标有标号a的仪器名称是
；
（2）以上操作图按实验操作先后顺序为
（填序号）；
（3）认真观察，指出图中错误的操作步骤
（填序号）；
（4）配制该溶液需要用
mL的量筒（填“50”、“100”或“200”）量取水（p水=1g/mL）；
（5）配制该溶液过程中，会导致溶液浓度偏大的是
。
A.量水的体积时，俯视量筒
B.用于溶解NaCl固体的烧杯内壁带有水滴
C.往烧杯中加水时有水洒出
D.将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出
17、过氧乙酸溶液是杀死病毒的一种有效药剂，某商店出售一种过氧乙酸消毒液，其标签上的部分文字说明如表所示。
过氧乙酸消毒液
质量：500g
化学式：C2H4O3
溶质质量分数：40%
使用方法：浸泡、喷雾、熏蒸等方法，用水稀释后使用。
（1）过氧乙酸由?
种元素组成。
（2）过氧乙酸中碳、氢元素的质量比为?
。
（3）若要配制50千克溶质质量分数为0.2%的过氧乙酸消毒液用于地面消毒，需要该种消毒液的质量为多少？
参考答案
一、选择题：
1、A
2、B
3、D
4、B
5、D
6、A
7、D
8、B
9、A
10、B
11、B
12、D
二、填空题：
13、答案为：
（1）混合物；
（2）Na+；Cl-；不变；
（3）+1；
（4）体积；CO2；H2O。
14、答案：（1）c；
（2）在t1℃时，a、c的溶解度相等；
（3）不饱和；
（4）降温结晶；
（5）A。
15、答案：（1）可溶；
（2）201.4g；
（3）小于；
（4）加入氢氧化钙（或蒸发溶剂、升高温度）。
16、答案：（1）搅拌，加快溶解速率；托盘天平；
（2）④②③⑤①；
（3）②；
（4）100；
（5）AC。
17、解：（1）由化学式可知，过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成；故填：3；
（2）过氧乙酸中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）=6：1；故填：6：1；
（3）设需要40%的消毒液的质量为x，则：
50kg×0.2%=x×40%
x=0.25kg
答：需要该种消毒液0.25kg。