第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构课件-2021-2022学年九年级化学人教版上册(共29张PPT)

(共29张PPT)
课
题
2
原
子
的
结
构
1964年10月16日我国成功爆炸第一颗原子弹，为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。
人们对原子结构的认识过程
近代科学原子论（1803年）
英国化学家道尔顿
（J.Dalton
,
1766~1844)
英国物理学家汤姆森
（J.J.Thomson
,1856~1940）
汤姆森发现了电子(1897年)
α粒子散射实验（1911年）
——原子有核
英国科学家卢瑟福
（E.Rutherford,1871~1937)
1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带正电荷的粒子）轰击金箔时，发现：
1、大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向；
2、也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径；
3、甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。
原子
_____
______
___
___
（每个
带一个单位
电荷）
（不带电）
（每个
带一个单位的
电荷）
质子
中子
原子核
核外电子
核电荷数：原子核所带的正电荷数
质子
电子
正
负
科学实验证明：
一.原子的构成
几种原子的构成
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
不是所有的原子都含有中子
质子数不一定等于中子数
质子数=核外电子数＝核电荷数
通过表格，你获得了哪些信息？请与同学们交流。
原子不显电性
若将原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。
二.原子核外电子的排布
1.核外电子分层排布（高速运动）
思考：如何直观、形象地表示电子的
分层排布呢？
电子层
离核远近
能量高低
二
三
四
五
六
七
低
高
近
远
2.原子结构示意图的意义
---以硫原子为例
电子层
2
8
6
该电子层上的电子数
核电荷数
原子核
+16
1-18号原子的结构示意图
观察分析1-18号的原子结构示意图，小组交流
稀有气体、金属、非金属的原子结构的特点。
原子
最外层电子数特点
结构是否稳定
推测原子
性质
得失电子
稀有气体原子
金属原子
非金属原子
8个（He为2个）
比较稳定
一般少于4个
一般多于4个
不稳定
不稳定
原子的最外层电子的数目与元素的化学性质
关系密切。
3.稀有气体、金属、非金属原子最外层电子数目的特点
易失电子
易得电子
既不容易得电子，也不容易失电子
稳定
不稳定
不稳定
钠与氯气反应形成氯化钠
钠+氯气
氯化钠
点燃
4.离子的形成
离子：带电的原子或原子团叫离子
离子符号：
离子
阳离子：带正电荷的原子
阴离子：带负电荷的原子
Na+
SO42-
Al
3+
Cl-
S2-
离子符号的书写及意义
用元素符号及其右上角的数字和“+”或“-”表示
数字表示离子带的电荷数，若“1”则省略
“+”或“-”表示离子带的电性
书
写
意
义
离子
粒子种类
原子
阳离子
阴离子
粒子结构
质子数
=
核外电子数
质子数
>
核外电子数
质子数
<
核外电子数
粒子电性
不显电性
显正电性
显负电性
区
别
符号
用元素符号表示如
Na
、
Cl
用阳离子符号表示如
Na
＋
、
Mg
2
＋
用阴离子符号表示如
Cl
－
、
S
2
－
联系
阳离子
原子
阴离子
一个碳原子的质量是：
0．00000000000000000000000001993千克
即1．993×10-26千克
一个氧原子的质量是：　　
0．00000000000000000000000002657千克
即2．657×10-26千克
一个铁原子的质量是：
0．00000000000000000000000009288千克
即9．288×10-26千克
原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？
三、相对原子质量
你获得的信息是什么？
相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。
一种碳原子质量的1/12
Ar＝
某种原子（A）的质量
下一页
相对原子质量的定义
已知1个碳原子的质量是1.993×10-26kg,一个氧原子的质量是2.657×10-26kg,求氧原子的相对原子质量。
解：标准=1.993×10-26kg×1/12=1.66×10-27kg
氧原子的相对原子质量=
1.66×10-27kg
2.657×10-26kg
=16
答：氧原子的相对原子质量是16。
比一比，看谁算得又快又准：
构成原子的粒子的电性和质量
粒子
种类
电性
质量
质子
1个单位正电荷
1.6726×10-27kg
中子
不带电
1.6749×10-27kg
电子
1个单位负电荷
质子质量的1/1836
(1)一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。
(2)一个质子和一个中子的质量约相等。
(3)原子的质量主要集中在原子核上。
你有什么发现？
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
氯
17
18
17
35
铁
26
30
26
56
找规律:阅读上表，你能得到什么信息？
核内质子数=核外电子数=核电荷数
练
习
相对原子质量≈质子数+中子数
近似相对原子质量
原子
原子核
核外电子
质子
中子
（每个质子带1个单位正电荷）
（不带电）
（每个电子带1个单位负电荷）
核电荷数=质子数=核外电子数
一、原子的构成
原子核外电子是分层排布的。
原子的结构可以用原子结构示意图表示。
原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，跟原子的化学性质有密切关系。
原子通过得失电子达到8电子的稳定结构——离子
二、原子核外电子排布
相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。
相对原子质量=质子数+中子数
三、相对原子质量
1．对于同种元素的原子和离子，一定具有相同的
(
)
A．质子数
B．电子数
C．电子层数
D．最外层电子数
2．元素的化学性质取决于原子结构中的
(
)
A．电子层数
B．中子数
C．核外电子数
D．最外层电子数
A
D
【课堂反馈】
3.将①分子
②原子
③质子
④中子
⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：
（1）构成物质的基本粒子是____________
（2）构成原子的基本粒子是____________
（3）显示电中性的粒子是______________
（4）带正电的粒子是______________
（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是________
（6）原子中数目一定相等的粒子是____________
①②
③④⑤
①②④
③
①
③⑤
5.下列五种微粒中易失去电子的是
,最易得到
电子的是
,
具有相对稳定结构是
。
+11
2
8
1
A
B
C
+11
2
8
+10
2
8
+12
2
8
2
+17
2
8
7
D
E
E
A、D
B、C
4.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是(
)
A.质子数和电子数
B.核电荷数
C.中子数和电子数
D.质子数和中子数
D
6、填表：
7、氧原子的相对原子质量为（
）
A、16g
B、16
C、2.657×10-26kg
D、16g
8、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核
电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，
该原子内质子数为
，中子数为
，核外
电子数为
。
原子种类
核电荷数
质子数
中子数
电子数
相对原子质量
H
1
?
?
?
Mg
12
?
?
24
Fe
?
26
?
56
B
114
175
114
1
0
12
26
30
1
1
12
12
26
9．下列符号表示阳离子的是
(
)
10．下列各对微粒中，质子数相同，电子数也相同的是
(
)
A．S和S2－
B．F－和Mg2＋
C．Ne和H2O
D．Na和Na＋
C
C
11右图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（
）
A．氯原子的核电荷数为17
B．氯原子最外层有7个电子
C．氯原子的质子数为17
D．在化学反应中氯原子容易失去电子
D