2021-2022学年高一化学人教版（2019）必修第一册第三章《铁金属材料》测试题 （含答案）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年高一化学人教版（2019）必修第一册第三章《铁金属材料》测试题 （含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 284.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-09-04 08:20:54 | ||
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文档简介
第三章《铁金属材料》测试题
一、单选题（共15题）
1．下列固体中，不可能显白色的为
A．Na2O
B．Na2O2
C．MgO
D．Al2O3
2．下列除去杂质的方法正确的是
物质
杂质
试剂
主要操作
A
SiO2
Fe2O3
盐酸
过滤
B
CO2
CO
O2
点燃
C
FeCl2溶液
FeCl3
Cu
分液
D
CH3CH2OH
H2O
Na
蒸馏
A．A
B．B
C．C
D．D
3．在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是
方法
现象
结论
A
观察氯水颜色
氯水呈黄绿色
氯水中含有Cl2
B
向氯水中加石灰石
有气泡产生
氯水中含有HClO
C
向鲜花上滴加氯水
鲜花褪色
氯水具有漂白性
D
向FeCl2溶液先滴加KSCN溶液再滴加氯水
溶液变成血红色
氯水具有氧化性
A．A
B．B
C．C
D．D
4．关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是
A．向等浓度的Na2CO3与NaHCO3混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸先与Na2CO3反应
B．向等浓度的NaOH与Na2CO3混合溶液中通入CO2，CO2首先与Na2CO3反应
C．向等浓度的FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉，铁粉首先与CuCl2反应
D．向FeCl3溶液中加入质量相等、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先与FeCl3反应
5．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
B
NaCl溶液(MgCl2)
NaOH溶液
C
CO2(SO2)
饱和NaHCO3、浓硫酸
D
NO(NO2)
H2O、无水CaCl2
A．A
B．B
C．C
D．D
6．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（
）
选项
现象或事实
解释
A
氢氟酸可用于蚀刻玻璃
是碱性氧化物
B
明矾可用作净水剂
明矾水解生成沉淀
C
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
氧化铝的熔点高于铝的熔点
D
铁制容器用于储存、运输浓硝酸
铁制容器和浓硝酸不反应
A．A
B．B
C．C
D．D
7．不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是
A．景德镇瓷器的主要化学成分是硅酸盐
B．玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器
C．天然磁石的主要成分Fe2O3具有磁性，古时人们用其打磨仿制司南
D．以高纯二氧化硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化
8．用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备超顺磁性(平均直径25nm)纳米Fe3O4的流程示意图如下：
下列叙述不正确的是
A．滤液A中含有Fe3＋和Fe2＋
B．步骤②中，主要反应的离子方程式是Fe3＋+Fe=2Fe2＋
C．步骤④中，反应完成后剩余的H2O2可以通过加热的方式除去
D．步骤⑤中，可将产品均匀分散在水中，利用丁达尔效应验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子
9．两份足量的铝粉，第一份与盐酸反应、第二份与氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是1：1，则参加反应的HCl和NaOH的物质的量之比为
A．1：1
B．1：2
C．1：3
D．3：1
10．将6.4g铜粉加到50mL2mol?L﹣1的氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是
A．溶液中n(Fe2+)与n(Cu2+)之比为1:1
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5
C．氯化铁有剩余，溶液呈浅绿色，c(Cl﹣)基本不变
D．往溶液中滴加无色KSCN溶液，不变色
11．下列离子方程式正确的是
A．铝和氢氧化钠溶液反应2Al
＋
2OH-→
2AlO2-＋
3H2↑
B．铁和稀盐酸反应2Fe
＋
6H+→
2Fe3++
H2↑
C．铝和醋酸溶液反应2Al
＋
2H+→
2Al3+
＋
H2↑
D．铁和氯化铁溶液反应Fe
＋
2Fe3+→
3Fe2+
12．下列物质之间的转化都能一步能实现的是（
）
A．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO
B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C．S→SO3→H2SO4→SO2
D．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
13．含有M金属的铁4.6g，与足量稀硫酸反应，得到氢气0.2g，则金属M可能是
A．
B．
C．
D．
14．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（
）
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液
溶液变红
稀硫酸能氧化Fe2+
B
向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸
溶液褪色
乙二酸具有还原性
C
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
得到澄清溶液
Ag+与NH3·H2O能大量共存
D
向10
mL
0.1
mol·L-1
Na2S溶液中滴入2
mL
0.1
mol·L-1
ZnSO4溶液，再加入2
mL
0.1
mol·L-1
CuSO4溶液
开始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成
Ksp(CuS)A．A
B．B
C．C
D．D
15．用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验（部分夹持装置已略去），下列有关说法不正确的是（
）
A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气
B．装置B中发生反应的化学方程式是
C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰
D．点燃装置处的气体前必须检验气体的纯度
二、填空题（共9题）
16．现有以下六种物质：A．Fe2O3B．SiO2C．漂白粉D．Na2O2E．Si
请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。
(1)可作环境消毒剂的是________；
(2)可作制造光导纤维的是________；
(3)用作红色油漆和涂料的是________?；
(4)固体为淡黄色且可以作为氧气来源的是
________；
(5)可以用于制造光电池的是________；
17．一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是____。
A．Fe
B．Fe2＋
C．Fe3＋
（2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_____性。下列也能实现这种转化的物质是_____(填字母序号)。
A．Cl2
B．O2
C．FeCl3
D．浓硫酸
（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有______性。
（4）在Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了_____性和____性，每有1
molFe参加反应，被还原的HNO3为____mol，转移电子数____mol。
18．已知X为Fe2O3和CuO的混合物，且氧化性强弱顺序：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋。X样品可发生如图所示的转化关系：
(1)写出步骤③可能发生反应的离子方程式：___。
(2)若溶液E中只有一种金属离子，则一定是____；若溶液E中含有两种金属离子，则一定是___。
(3)若D固体是纯净物，该固体是__(填化学式)。
19．X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，且X、Y、Z均含有同一种元素，它们能实现如图所示的转化关系（其他物质省略）：
（1）若X是一种生活中使用量最大的金属单质
①写出Z与Cu反应的离子方程式：_____
②如何设计实验检验Z中阳离子：_____
（2）若X是一种非金属单质，常温下为固体，Y是一种能使品红溶液褪色且加热后又能恢复原来颜色的化合物。
①写出构成X单质的元素在元素周期表中的位置：_____
②写出Z与Cu反应的化学方程式_____
20．某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如图所示实验：
另取10.80
gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40
g固体1.请回答如下问题：
(1)写出气体甲的化学式___________。
(2)X的化学式是___________，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为___________
。
(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是___________?(用化学反应方程式表示)。
(4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式___________，请设计实验方案验证该反应的产物___________。
21．在开展研究性学习活动中，某研究小组的同学设计了如下3套实验装置，用来收集和验证铁在高温下与水蒸气反应的气体产物。
（1）请指出能正确得出实验结论的装置(填"A"、"B"或"C")_____。
（2）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式_______。
（3）怎样用简单方法检验收集到的气体，简述检验操作的方法和现象________。
22．铁在化合物中通常是Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，现有一定量固体物质A，可能由FeSO4、Fe2(SO4)3组成，通过实验确定其成分。探究过程如下：
（1）提出假设：(请把下列假设补充完整)
假设：该固体物质是FeSO4；或该固体物质是Fe2(SO4)3；或该固体物质是___。
（2）设计实验方案：取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如表：
实验方法
实验现象
结论
在溶液中加入KSCN溶液
___
固体物质中有Fe2(SO4)3
在酸性KMnO4溶液中加入少量A振荡
KMnO4溶液颜色无明显变化
固体物质中不含___。
（3）若该固体A可能还存在铁，则不能证明固体物质中含___，其理由至少有两个，请分别用离子方程式表示___、___。
（4），写出由“白色沉淀”转化为“红褐色沉淀”的化学方程式___。
（5）上述白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，由此得出Fe(Ⅱ)的还原性强弱与___有关，FeSO4的还原性___Fe(OH)2（填“大于”“小于”或“等于”）。
23．(1)分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液100
mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取10
mL溶液，向其中逐滴滴入0.2
mol/L的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A、B两种情况)：
原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为___________?mol/L。
(2)向一定量的Fe、FeO、Fe2O3?的混合物中加入100?mL浓度为2.0?mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224?mL的气体(标准状况)，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是___________。
24．铁及其化合物在生产生活中应用广泛，如铁红（Fe2O3）可作为颜料，电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。
aFe2（SO4）
3·b（NH4）
2SO4·cH2O，（硫酸铁铵）常用于生活饮用水、工业循环水的净化处理。
（1）现有一含有Fe2O3和Fe3O4的混合物样品，测得n（Fe）:n（O）=1:1.375,则该样品中Fe2O3的物质的量分数为___________。（结果保留2位有效数字）
（2）CuO和Fe2O3的混合物9.6
g在高温下与足量的CO充分反应，反应后全部气体用100mL
1.2mol/L
Ba（OH）2
溶液吸收，生成15.76
g白色沉淀。则吸收气体后溶液中的溶质的化学式为__________，混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为___________。
（3）称取某硫酸铁铵样品7.00
g，将其溶于水配制成100
mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到1.07
g沉淀；向另一份溶液中加入含0.025
molBa
（NO3）2的溶液，恰好完全反应，求该硫酸铁铵的化学式_________。
（4）现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入800mL
3mol/L的FeCl3溶液中，一段时间后，将该线路板取出，向溶液中加入铁粉56.0
g，充分反应后剩余固体51.2
g，求所得溶液中溶质的物质的量浓度_________（忽略反应前后溶液体积的变化）。
参考答案
1．B
2．A
3．B
4．A
5．C
6．C
7．C
8．B
9．D
10．D
11．D
12．A
13．B
14．B
15．B
16．C
B
A
D
E
17．B
氧化
A、B、D
还原
酸
氧化
1
3
18．2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu、2H＋＋Fe=Fe2＋＋H2↑
Fe2＋
Fe2＋、Cu2＋
Cu
19．2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
取少量Z的液体，加入KSCN溶液，若溶液变血红色则含有Fe3+（或取少量Z的液体，加入NaOH溶液，若立即产生红褐色的沉淀则含有Fe3+）
第3周期第ⅥA族
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2
↑+2H2O
20．CO2
CaFe(CO3)2
CaFe(CO3)2CaO+FeO+2CO2↑
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
2FeO+CO2Fe2O3+CO(或生成Fe3O4)
取适量固体于试管中，加入盐酸溶解，然后滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红色，说明产物中含有Fe3+；将生成的气体通过灼热CuO，黑色固体变为红色，证明有CO
21．A
3Fe
+4H2O(g)Fe3O4+4H2
向下排空气法收集点燃有爆鸣声
22．FeSO4和Fe2(SO4)3
溶液变血红色（或红色）
FeSO4
FeSO4
Fe
+2Fe3+=3Fe2+
5Fe+3MnO4-+24H+=3Mn2+
+5Fe3++12H2O
4Fe(OH)2
+O2+2H2O=4Fe(OH)3
溶液酸碱性或pH
小于
23．3
5.6g
24．33%
Ba(HCO3)2
1:1
Fe2（SO4）3?2（NH4）2SO4?2H2O
FeCl2
4.25
mol/L；CuCl2
0.25
mol/L
一、单选题（共15题）
1．下列固体中，不可能显白色的为
A．Na2O
B．Na2O2
C．MgO
D．Al2O3
2．下列除去杂质的方法正确的是
物质
杂质
试剂
主要操作
A
SiO2
Fe2O3
盐酸
过滤
B
CO2
CO
O2
点燃
C
FeCl2溶液
FeCl3
Cu
分液
D
CH3CH2OH
H2O
Na
蒸馏
A．A
B．B
C．C
D．D
3．在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是
方法
现象
结论
A
观察氯水颜色
氯水呈黄绿色
氯水中含有Cl2
B
向氯水中加石灰石
有气泡产生
氯水中含有HClO
C
向鲜花上滴加氯水
鲜花褪色
氯水具有漂白性
D
向FeCl2溶液先滴加KSCN溶液再滴加氯水
溶液变成血红色
氯水具有氧化性
A．A
B．B
C．C
D．D
4．关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是
A．向等浓度的Na2CO3与NaHCO3混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸先与Na2CO3反应
B．向等浓度的NaOH与Na2CO3混合溶液中通入CO2，CO2首先与Na2CO3反应
C．向等浓度的FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉，铁粉首先与CuCl2反应
D．向FeCl3溶液中加入质量相等、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先与FeCl3反应
5．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
B
NaCl溶液(MgCl2)
NaOH溶液
C
CO2(SO2)
饱和NaHCO3、浓硫酸
D
NO(NO2)
H2O、无水CaCl2
A．A
B．B
C．C
D．D
6．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（
）
选项
现象或事实
解释
A
氢氟酸可用于蚀刻玻璃
是碱性氧化物
B
明矾可用作净水剂
明矾水解生成沉淀
C
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
氧化铝的熔点高于铝的熔点
D
铁制容器用于储存、运输浓硝酸
铁制容器和浓硝酸不反应
A．A
B．B
C．C
D．D
7．不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是
A．景德镇瓷器的主要化学成分是硅酸盐
B．玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器
C．天然磁石的主要成分Fe2O3具有磁性，古时人们用其打磨仿制司南
D．以高纯二氧化硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化
8．用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备超顺磁性(平均直径25nm)纳米Fe3O4的流程示意图如下：
下列叙述不正确的是
A．滤液A中含有Fe3＋和Fe2＋
B．步骤②中，主要反应的离子方程式是Fe3＋+Fe=2Fe2＋
C．步骤④中，反应完成后剩余的H2O2可以通过加热的方式除去
D．步骤⑤中，可将产品均匀分散在水中，利用丁达尔效应验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子
9．两份足量的铝粉，第一份与盐酸反应、第二份与氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是1：1，则参加反应的HCl和NaOH的物质的量之比为
A．1：1
B．1：2
C．1：3
D．3：1
10．将6.4g铜粉加到50mL2mol?L﹣1的氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是
A．溶液中n(Fe2+)与n(Cu2+)之比为1:1
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5
C．氯化铁有剩余，溶液呈浅绿色，c(Cl﹣)基本不变
D．往溶液中滴加无色KSCN溶液，不变色
11．下列离子方程式正确的是
A．铝和氢氧化钠溶液反应2Al
＋
2OH-→
2AlO2-＋
3H2↑
B．铁和稀盐酸反应2Fe
＋
6H+→
2Fe3++
H2↑
C．铝和醋酸溶液反应2Al
＋
2H+→
2Al3+
＋
H2↑
D．铁和氯化铁溶液反应Fe
＋
2Fe3+→
3Fe2+
12．下列物质之间的转化都能一步能实现的是（
）
A．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO
B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C．S→SO3→H2SO4→SO2
D．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
13．含有M金属的铁4.6g，与足量稀硫酸反应，得到氢气0.2g，则金属M可能是
A．
B．
C．
D．
14．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（
）
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液
溶液变红
稀硫酸能氧化Fe2+
B
向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸
溶液褪色
乙二酸具有还原性
C
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
得到澄清溶液
Ag+与NH3·H2O能大量共存
D
向10
mL
0.1
mol·L-1
Na2S溶液中滴入2
mL
0.1
mol·L-1
ZnSO4溶液，再加入2
mL
0.1
mol·L-1
CuSO4溶液
开始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成
Ksp(CuS)
B．B
C．C
D．D
15．用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验（部分夹持装置已略去），下列有关说法不正确的是（
）
A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气
B．装置B中发生反应的化学方程式是
C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰
D．点燃装置处的气体前必须检验气体的纯度
二、填空题（共9题）
16．现有以下六种物质：A．Fe2O3B．SiO2C．漂白粉D．Na2O2E．Si
请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。
(1)可作环境消毒剂的是________；
(2)可作制造光导纤维的是________；
(3)用作红色油漆和涂料的是________?；
(4)固体为淡黄色且可以作为氧气来源的是
________；
(5)可以用于制造光电池的是________；
17．一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是____。
A．Fe
B．Fe2＋
C．Fe3＋
（2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_____性。下列也能实现这种转化的物质是_____(填字母序号)。
A．Cl2
B．O2
C．FeCl3
D．浓硫酸
（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有______性。
（4）在Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了_____性和____性，每有1
molFe参加反应，被还原的HNO3为____mol，转移电子数____mol。
18．已知X为Fe2O3和CuO的混合物，且氧化性强弱顺序：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋。X样品可发生如图所示的转化关系：
(1)写出步骤③可能发生反应的离子方程式：___。
(2)若溶液E中只有一种金属离子，则一定是____；若溶液E中含有两种金属离子，则一定是___。
(3)若D固体是纯净物，该固体是__(填化学式)。
19．X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，且X、Y、Z均含有同一种元素，它们能实现如图所示的转化关系（其他物质省略）：
（1）若X是一种生活中使用量最大的金属单质
①写出Z与Cu反应的离子方程式：_____
②如何设计实验检验Z中阳离子：_____
（2）若X是一种非金属单质，常温下为固体，Y是一种能使品红溶液褪色且加热后又能恢复原来颜色的化合物。
①写出构成X单质的元素在元素周期表中的位置：_____
②写出Z与Cu反应的化学方程式_____
20．某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如图所示实验：
另取10.80
gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40
g固体1.请回答如下问题：
(1)写出气体甲的化学式___________。
(2)X的化学式是___________，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为___________
。
(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是___________?(用化学反应方程式表示)。
(4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式___________，请设计实验方案验证该反应的产物___________。
21．在开展研究性学习活动中，某研究小组的同学设计了如下3套实验装置，用来收集和验证铁在高温下与水蒸气反应的气体产物。
（1）请指出能正确得出实验结论的装置(填"A"、"B"或"C")_____。
（2）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式_______。
（3）怎样用简单方法检验收集到的气体，简述检验操作的方法和现象________。
22．铁在化合物中通常是Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，现有一定量固体物质A，可能由FeSO4、Fe2(SO4)3组成，通过实验确定其成分。探究过程如下：
（1）提出假设：(请把下列假设补充完整)
假设：该固体物质是FeSO4；或该固体物质是Fe2(SO4)3；或该固体物质是___。
（2）设计实验方案：取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如表：
实验方法
实验现象
结论
在溶液中加入KSCN溶液
___
固体物质中有Fe2(SO4)3
在酸性KMnO4溶液中加入少量A振荡
KMnO4溶液颜色无明显变化
固体物质中不含___。
（3）若该固体A可能还存在铁，则不能证明固体物质中含___，其理由至少有两个，请分别用离子方程式表示___、___。
（4），写出由“白色沉淀”转化为“红褐色沉淀”的化学方程式___。
（5）上述白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，由此得出Fe(Ⅱ)的还原性强弱与___有关，FeSO4的还原性___Fe(OH)2（填“大于”“小于”或“等于”）。
23．(1)分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液100
mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取10
mL溶液，向其中逐滴滴入0.2
mol/L的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A、B两种情况)：
原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为___________?mol/L。
(2)向一定量的Fe、FeO、Fe2O3?的混合物中加入100?mL浓度为2.0?mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224?mL的气体(标准状况)，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是___________。
24．铁及其化合物在生产生活中应用广泛，如铁红（Fe2O3）可作为颜料，电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。
aFe2（SO4）
3·b（NH4）
2SO4·cH2O，（硫酸铁铵）常用于生活饮用水、工业循环水的净化处理。
（1）现有一含有Fe2O3和Fe3O4的混合物样品，测得n（Fe）:n（O）=1:1.375,则该样品中Fe2O3的物质的量分数为___________。（结果保留2位有效数字）
（2）CuO和Fe2O3的混合物9.6
g在高温下与足量的CO充分反应，反应后全部气体用100mL
1.2mol/L
Ba（OH）2
溶液吸收，生成15.76
g白色沉淀。则吸收气体后溶液中的溶质的化学式为__________，混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为___________。
（3）称取某硫酸铁铵样品7.00
g，将其溶于水配制成100
mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到1.07
g沉淀；向另一份溶液中加入含0.025
molBa
（NO3）2的溶液，恰好完全反应，求该硫酸铁铵的化学式_________。
（4）现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入800mL
3mol/L的FeCl3溶液中，一段时间后，将该线路板取出，向溶液中加入铁粉56.0
g，充分反应后剩余固体51.2
g，求所得溶液中溶质的物质的量浓度_________（忽略反应前后溶液体积的变化）。
参考答案
1．B
2．A
3．B
4．A
5．C
6．C
7．C
8．B
9．D
10．D
11．D
12．A
13．B
14．B
15．B
16．C
B
A
D
E
17．B
氧化
A、B、D
还原
酸
氧化
1
3
18．2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu、2H＋＋Fe=Fe2＋＋H2↑
Fe2＋
Fe2＋、Cu2＋
Cu
19．2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
取少量Z的液体，加入KSCN溶液，若溶液变血红色则含有Fe3+（或取少量Z的液体，加入NaOH溶液，若立即产生红褐色的沉淀则含有Fe3+）
第3周期第ⅥA族
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2
↑+2H2O
20．CO2
CaFe(CO3)2
CaFe(CO3)2CaO+FeO+2CO2↑
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
2FeO+CO2Fe2O3+CO(或生成Fe3O4)
取适量固体于试管中，加入盐酸溶解，然后滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红色，说明产物中含有Fe3+；将生成的气体通过灼热CuO，黑色固体变为红色，证明有CO
21．A
3Fe
+4H2O(g)Fe3O4+4H2
向下排空气法收集点燃有爆鸣声
22．FeSO4和Fe2(SO4)3
溶液变血红色（或红色）
FeSO4
FeSO4
Fe
+2Fe3+=3Fe2+
5Fe+3MnO4-+24H+=3Mn2+
+5Fe3++12H2O
4Fe(OH)2
+O2+2H2O=4Fe(OH)3
溶液酸碱性或pH
小于
23．3
5.6g
24．33%
Ba(HCO3)2
1:1
Fe2（SO4）3?2（NH4）2SO4?2H2O
FeCl2
4.25
mol/L；CuCl2
0.25
mol/L