2021-2022学年高一化学人教版（2019）必修第一册第三章《铁金属材料》测试题 （含答案）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年高一化学人教版（2019）必修第一册第三章《铁金属材料》测试题 （含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 234.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-09-04 08:22:09 | ||
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文档简介
第三章《铁金属材料》测试题
一、单选题（共15题）
1．下列氯化物中，不能由金属和氯气直接化合制得的是
A．CuCl2
B．FeCl2
C．MgCl2
D．FeCl3
2．向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀硫酸时，溶液的颜色变化应该是
A．变浅
B．加深
C．不变
D．变棕黄色
3．下列物质在氧气中燃烧，现象为火星四射，有黑色固体生成的是
A．红磷
B．木炭
C．铁丝
D．酒精
4．下列实验过程可以达到实验目的的是
编号
实验目的
实验过程
A
配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液
称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至500mL容量瓶中定容
B
探究维生素C的还原性
向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C
制取干燥纯净的氢气
向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过浓硫酸、NaOH溶液，然后收集
D
制备Fe(OH)3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
A．A
B．B
C．C
D．D
5．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A
氯化铝溶液
氢氧化钠溶液
立即产生白色沉淀
B
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生大量红棕色气体
C
草酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
D
稀盐酸
碳酸钠溶液
立即产生大量气泡
A．A
B．B
C．C
D．D
6．下列说法正确的是
A．同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一
B．把生铁冶炼成钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外的其他全部元素
C．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可直接制得纯净的硅
D．工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，需要添加冰晶石提高导电能力
7．铁在地壳中主要以化合物的形式存在。赤铁矿的主要成分是
A．FeO
B．Fe(OH)3
C．Fe2O3
D．Fe3O4
8．实验室由炼钢污泥(主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料，主要实验流程如下：
下列有关说法错误的是
A．可通过适当延长“酸浸”时间来提高铁元素的浸出率
B．“还原”过程中除生成Fe2+外，还可能有H2生成
C．“除杂”过程中若溶液pH偏低可导致CaF2沉淀不完全
D．“沉铁”时生成的沉淀为FeCO3，再焙烧得到时需要隔绝空气
9．工业上常用过量废铁屑与硫酸反应产生硫酸亚铁，铁屑中常含有下列杂质，其中对反应产品纯度影响不大的是
A．油污
B．铁锈
C．锌
D．硫化物
10．碱式次氯酸镁[MgmClO(OH)n·H2O]微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿(MgCO3，含少量FeCO3)为主要原料，制备碱式次氯酸镁的工艺流程如图，下列说法正确的是
A．流程中酸溶后溶液中只含有Mg2+、Fe2+
B．调pH时所选试剂只能是MgCO3
C．过滤1所得的滤渣含有Fe(OH)3
D．“混合”时反应的离子方程式只有：Mg2++ClO-+OH-+H2O=MgClO(OH)·H2O↓
11．下列叙述I和II均正确且具因果关系的是
选项
叙述I
叙述II
A
NH4Cl为强酸弱碱盐
用加热法除去NaCl中的NH4Cl
B
Fe3+具有氧化性
用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
C
溶解度：CaCO3溶解度：Na2CO3D
SiO2可与烧碱反应生成硅酸钠
装烧碱溶液的玻璃瓶不能用玻璃塞
A．A
B．B
C．C
D．D
12．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A．CuCl2
B．FeCl3
C．FeCl2
D．AlCl3
13．下列对于N、S的化合物的性质解释错误的是
A．浓H2SO4与铜片共热的反应中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性
B．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化
C．NH4HCO3化肥需密封储存是因为NH4HCO3易分解
D．把足量铜粉投入到含2
mol
H2SO4的浓硫酸中，反应后得到标准状况下气体体积为22.4
L
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．含大量的溶液：、、、
B．使紫色石蕊变蓝的溶液：、、、
C．与粉反应放出气体的溶液：、、、
D．的溶液：、、、
15．将1.92g铜投入10mL一定浓度的硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的NO和NO2混合气体共672mL。反应结束后向溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀。若将盛有672mL该混合气体的容器倒扣在水中，通人标准状况下一定体积的氧气，又可将气体完全转化为。则下列说法错误的是
A．与铜反应中，起酸性作用的硝酸为0.06mol
B．产生的混合气体中，NO和NO2的体积比为1：1
C．原硝酸浓度为
D．通入标准状况下氧气的体积为168mL
二、填空题（共8题）
16．Al2O3可以从铝土矿中获得，铝土矿的主要成分为Al2O3，含Fe2O3、SiO2等杂质。经过“酸溶法”或“碱溶法”等都可以去掉杂质得到Al2O3.19世纪后期，美国的霍尔和法国的埃鲁先后独立发明了电解Al2O3法生产铝。2Al2O34Al+3O2↑[冰晶石(Na3AlF6)作助熔剂，降低氧化铝熔点]
(1)上述涉及到Al、Na、O、F、Si、Fe六种元素中，不是主族元素的是______
(2)制造“中国芯”芯片的核心元素Si位于元素周期表第______周期第___族。冰晶石(Na3AlF6)晶体中阴、阳离子各一种，阴离子符号_____。
(3)用“＞”或“＜”填空：
原子半径
非金属性
熔点
Al____Si
O_____
F
二氧化硅____晶体硅
17．现有下列物质：①Fe2(SO4)3溶液
②酒精
③二氧化硫
④铜
⑤过氧化钠
⑥FeSO4溶液
⑦CuO
⑧漂白粉，回答下列问题：
(1)在表格空白处填写符合条件物质的序号
条件
序号
能导电
________
属于碱性氧化物
________
属于电解质
________
(2)从上述物质中选择试剂，证明氧化性Fe3+＞Cu2+：_______(用离子方程式表示)。
(3)⑥中混有少量的①，除杂过程中选用的试剂和操作方法为_________。
(4)将1.12g铁粉加入25mL2
mol?L－1的①中，充分反应后溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)=______。
(5)设计实验证明某溶液含有①、⑥中的两种阳离子_________。
18．铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，可简单认为是铝与某些金属氧化物在高温条件下发生的反应。某学习小组对铝热反应(以Al和Fe2O3反应为例)进行研究。
查阅资料得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸点数据如表所示：
物质
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点/℃
660
2054
1535
1565
沸点/℃
2467
2980
2750
—
试回答下列问题：
(1)在铝热反应中金属铝表现出__性(填“氧化”或“还原”)。请判断下列金属中不能由铝热反应制取的是__(填序号)。
①Fe
②Cr(铬)
③V(钒)
④Ca
⑤Mn
(2)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属。若要设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需试剂为__，可观察到的现象是__。
(3)另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，他设计了如下方案来验证：
取一块该熔融物冷却后投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察到溶液颜色未变红，证明该熔融物中不含有Fe2O3。则：
①物质甲是__(填化学式)。
②该同学的实验方案是否合理？__(填“合理”或“不合理”)。理由：__。
19．现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下转化（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。
已知：A的焰色反应为黄色。
请根据以上信息回答下列问题。
（1）B的化学式为________，写出气体乙的两个重要用途：_________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应①______________________________。
反应⑤_______________________________。
反应⑥________________________________。
20．中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
A为一种单质，B为该单质与S反应得到的低价化合物，将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色液体。请回答下列问题：
(1)红褐色液体分散质粒子直径大小的范围是______。
(2)B的化学式：_______。
(3)将C与Na2O2按物质的量之比为l∶1在水溶液中混合后，除有F外还有气体生成．则下列说法正确的是______，该反应的离子方程式为：_____________。
A．该气体一定是氧气
B．Na2O2只是氧化剂
C．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
D．反应后静置所得溶液呈黄色
(4)用化学用语回答下列问题：
①写出C的溶液(A→C稀硫酸过量)与双氧水反应的离子方程式：________。
②写出B与过量浓硫酸反应的离子反应方程式(生成D和单质SO2气体)：________。
③写出F与A和H混合后反应生成C的离子方程式：__________。
21．粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20gA全部溶于0.15L
6.0mol?L-1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L(标况)气体。同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检查时，溶液D不变色。
请填空：
(1)①中引发铝热反应的实验操作是_________________________________________，产物中的单质是___________。
(2)②中所发生的各反应的化学方程式是_______________________________________。
(3)③中所发生的各反应的离子方程式是
_________________________。
(4)若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c(Mg2+)为
_______________。c(Fe2+)为_____________________。
22．某同学利用如图所示实验装置进行铁与水蒸气反应的实验，并对反应后硬质试管中固体物质的组成进行了探究。
请回答下列问题：
（1）硬质试管中湿棉花的作用是___________________________________。
（2）铁与水蒸气的反应中，氧化剂是_______________（填化学式，下同），还原剂是_________________。
（3）该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设：
假设1：只有Fe；
假设2：只有_______________（填化学式）；
假设3：既有Fe也有Fe3O4。
（4）为了验证反应后硬质试管中固体物质的组成，该同学进行了定量研究：反应前固体物质的质量为5.6g，反应后固体物质的质量为6.6g。从数据分析，假设__________（填“1”“2”或“3”）正确：
23．FeCl3溶液可以蚀刻印刷电路板上的Cu。某兴趣小组模拟该实验过程，并回收Cu和蚀刻液(FeCl3溶液)的流程如下：
回答下列问题：
(1)“蚀刻”时发生反应的化学方程式为_______。
(2)证明反应Ⅰ后所得滤液中不含Fe3+的实验方法及预期现象是_______。
(3)滤渣A的成分为_______。试剂C是_______(填写试剂的名称)。
(4)滤液B与氯气“再生”时发生反应的离子方程式为_______。
参考答案
1．B
2．D
3．C
4．B
5．C
6．A
7．C
8．D
9．B
10．C
11．D
12．D
13．D
14．D
15．D
16．Fe
三
IVA
＞
＜
＞
17．①④⑥
⑦
⑤⑦
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
足量铁粉，过滤
1∶1
取少许溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，证明含有Fe3+；另取溶液少许，滴加酸性KMnO4溶液，紫红色退去，证明含有Fe2+。
18．还原
④
氢氧化钠溶液
溶液中有气泡产生
KSCN
不合理
Fe3+可能被Fe全部还原为Fe2+而不能使KSCN溶液变红
19．
制备盐酸，制备漂白粉，用于自来水消毒
20．1nm-100nm
FeS
AC
4Fe2+＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na+
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
3FeS+10H2SO4(浓)=3Fe2(SO4)3+9SO2↑+10H2O
2Fe(OH)3+Fe+6H+=3Fe2++6H2O
21．加少量KClO3，插上镁条并将其点燃
Fe
MgO+2HCl＝MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
Fe+2H+＝Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+＝3Fe2+
0.67mol/L
2.33mol/L
22．提供反应需要的水蒸气
3
23．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
取少量滤液，滴加KSCN溶液，溶液不变红
铜、铁
盐酸
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
一、单选题（共15题）
1．下列氯化物中，不能由金属和氯气直接化合制得的是
A．CuCl2
B．FeCl2
C．MgCl2
D．FeCl3
2．向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀硫酸时，溶液的颜色变化应该是
A．变浅
B．加深
C．不变
D．变棕黄色
3．下列物质在氧气中燃烧，现象为火星四射，有黑色固体生成的是
A．红磷
B．木炭
C．铁丝
D．酒精
4．下列实验过程可以达到实验目的的是
编号
实验目的
实验过程
A
配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液
称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至500mL容量瓶中定容
B
探究维生素C的还原性
向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C
制取干燥纯净的氢气
向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过浓硫酸、NaOH溶液，然后收集
D
制备Fe(OH)3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
A．A
B．B
C．C
D．D
5．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A
氯化铝溶液
氢氧化钠溶液
立即产生白色沉淀
B
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生大量红棕色气体
C
草酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
D
稀盐酸
碳酸钠溶液
立即产生大量气泡
A．A
B．B
C．C
D．D
6．下列说法正确的是
A．同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一
B．把生铁冶炼成钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外的其他全部元素
C．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可直接制得纯净的硅
D．工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，需要添加冰晶石提高导电能力
7．铁在地壳中主要以化合物的形式存在。赤铁矿的主要成分是
A．FeO
B．Fe(OH)3
C．Fe2O3
D．Fe3O4
8．实验室由炼钢污泥(主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料，主要实验流程如下：
下列有关说法错误的是
A．可通过适当延长“酸浸”时间来提高铁元素的浸出率
B．“还原”过程中除生成Fe2+外，还可能有H2生成
C．“除杂”过程中若溶液pH偏低可导致CaF2沉淀不完全
D．“沉铁”时生成的沉淀为FeCO3，再焙烧得到时需要隔绝空气
9．工业上常用过量废铁屑与硫酸反应产生硫酸亚铁，铁屑中常含有下列杂质，其中对反应产品纯度影响不大的是
A．油污
B．铁锈
C．锌
D．硫化物
10．碱式次氯酸镁[MgmClO(OH)n·H2O]微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿(MgCO3，含少量FeCO3)为主要原料，制备碱式次氯酸镁的工艺流程如图，下列说法正确的是
A．流程中酸溶后溶液中只含有Mg2+、Fe2+
B．调pH时所选试剂只能是MgCO3
C．过滤1所得的滤渣含有Fe(OH)3
D．“混合”时反应的离子方程式只有：Mg2++ClO-+OH-+H2O=MgClO(OH)·H2O↓
11．下列叙述I和II均正确且具因果关系的是
选项
叙述I
叙述II
A
NH4Cl为强酸弱碱盐
用加热法除去NaCl中的NH4Cl
B
Fe3+具有氧化性
用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
C
溶解度：CaCO3
SiO2可与烧碱反应生成硅酸钠
装烧碱溶液的玻璃瓶不能用玻璃塞
A．A
B．B
C．C
D．D
12．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A．CuCl2
B．FeCl3
C．FeCl2
D．AlCl3
13．下列对于N、S的化合物的性质解释错误的是
A．浓H2SO4与铜片共热的反应中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性
B．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化
C．NH4HCO3化肥需密封储存是因为NH4HCO3易分解
D．把足量铜粉投入到含2
mol
H2SO4的浓硫酸中，反应后得到标准状况下气体体积为22.4
L
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．含大量的溶液：、、、
B．使紫色石蕊变蓝的溶液：、、、
C．与粉反应放出气体的溶液：、、、
D．的溶液：、、、
15．将1.92g铜投入10mL一定浓度的硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的NO和NO2混合气体共672mL。反应结束后向溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀。若将盛有672mL该混合气体的容器倒扣在水中，通人标准状况下一定体积的氧气，又可将气体完全转化为。则下列说法错误的是
A．与铜反应中，起酸性作用的硝酸为0.06mol
B．产生的混合气体中，NO和NO2的体积比为1：1
C．原硝酸浓度为
D．通入标准状况下氧气的体积为168mL
二、填空题（共8题）
16．Al2O3可以从铝土矿中获得，铝土矿的主要成分为Al2O3，含Fe2O3、SiO2等杂质。经过“酸溶法”或“碱溶法”等都可以去掉杂质得到Al2O3.19世纪后期，美国的霍尔和法国的埃鲁先后独立发明了电解Al2O3法生产铝。2Al2O34Al+3O2↑[冰晶石(Na3AlF6)作助熔剂，降低氧化铝熔点]
(1)上述涉及到Al、Na、O、F、Si、Fe六种元素中，不是主族元素的是______
(2)制造“中国芯”芯片的核心元素Si位于元素周期表第______周期第___族。冰晶石(Na3AlF6)晶体中阴、阳离子各一种，阴离子符号_____。
(3)用“＞”或“＜”填空：
原子半径
非金属性
熔点
Al____Si
O_____
F
二氧化硅____晶体硅
17．现有下列物质：①Fe2(SO4)3溶液
②酒精
③二氧化硫
④铜
⑤过氧化钠
⑥FeSO4溶液
⑦CuO
⑧漂白粉，回答下列问题：
(1)在表格空白处填写符合条件物质的序号
条件
序号
能导电
________
属于碱性氧化物
________
属于电解质
________
(2)从上述物质中选择试剂，证明氧化性Fe3+＞Cu2+：_______(用离子方程式表示)。
(3)⑥中混有少量的①，除杂过程中选用的试剂和操作方法为_________。
(4)将1.12g铁粉加入25mL2
mol?L－1的①中，充分反应后溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)=______。
(5)设计实验证明某溶液含有①、⑥中的两种阳离子_________。
18．铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，可简单认为是铝与某些金属氧化物在高温条件下发生的反应。某学习小组对铝热反应(以Al和Fe2O3反应为例)进行研究。
查阅资料得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸点数据如表所示：
物质
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点/℃
660
2054
1535
1565
沸点/℃
2467
2980
2750
—
试回答下列问题：
(1)在铝热反应中金属铝表现出__性(填“氧化”或“还原”)。请判断下列金属中不能由铝热反应制取的是__(填序号)。
①Fe
②Cr(铬)
③V(钒)
④Ca
⑤Mn
(2)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属。若要设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需试剂为__，可观察到的现象是__。
(3)另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，他设计了如下方案来验证：
取一块该熔融物冷却后投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察到溶液颜色未变红，证明该熔融物中不含有Fe2O3。则：
①物质甲是__(填化学式)。
②该同学的实验方案是否合理？__(填“合理”或“不合理”)。理由：__。
19．现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下转化（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。
已知：A的焰色反应为黄色。
请根据以上信息回答下列问题。
（1）B的化学式为________，写出气体乙的两个重要用途：_________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应①______________________________。
反应⑤_______________________________。
反应⑥________________________________。
20．中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
A为一种单质，B为该单质与S反应得到的低价化合物，将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色液体。请回答下列问题：
(1)红褐色液体分散质粒子直径大小的范围是______。
(2)B的化学式：_______。
(3)将C与Na2O2按物质的量之比为l∶1在水溶液中混合后，除有F外还有气体生成．则下列说法正确的是______，该反应的离子方程式为：_____________。
A．该气体一定是氧气
B．Na2O2只是氧化剂
C．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
D．反应后静置所得溶液呈黄色
(4)用化学用语回答下列问题：
①写出C的溶液(A→C稀硫酸过量)与双氧水反应的离子方程式：________。
②写出B与过量浓硫酸反应的离子反应方程式(生成D和单质SO2气体)：________。
③写出F与A和H混合后反应生成C的离子方程式：__________。
21．粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20gA全部溶于0.15L
6.0mol?L-1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L(标况)气体。同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检查时，溶液D不变色。
请填空：
(1)①中引发铝热反应的实验操作是_________________________________________，产物中的单质是___________。
(2)②中所发生的各反应的化学方程式是_______________________________________。
(3)③中所发生的各反应的离子方程式是
_________________________。
(4)若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c(Mg2+)为
_______________。c(Fe2+)为_____________________。
22．某同学利用如图所示实验装置进行铁与水蒸气反应的实验，并对反应后硬质试管中固体物质的组成进行了探究。
请回答下列问题：
（1）硬质试管中湿棉花的作用是___________________________________。
（2）铁与水蒸气的反应中，氧化剂是_______________（填化学式，下同），还原剂是_________________。
（3）该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设：
假设1：只有Fe；
假设2：只有_______________（填化学式）；
假设3：既有Fe也有Fe3O4。
（4）为了验证反应后硬质试管中固体物质的组成，该同学进行了定量研究：反应前固体物质的质量为5.6g，反应后固体物质的质量为6.6g。从数据分析，假设__________（填“1”“2”或“3”）正确：
23．FeCl3溶液可以蚀刻印刷电路板上的Cu。某兴趣小组模拟该实验过程，并回收Cu和蚀刻液(FeCl3溶液)的流程如下：
回答下列问题：
(1)“蚀刻”时发生反应的化学方程式为_______。
(2)证明反应Ⅰ后所得滤液中不含Fe3+的实验方法及预期现象是_______。
(3)滤渣A的成分为_______。试剂C是_______(填写试剂的名称)。
(4)滤液B与氯气“再生”时发生反应的离子方程式为_______。
参考答案
1．B
2．D
3．C
4．B
5．C
6．A
7．C
8．D
9．B
10．C
11．D
12．D
13．D
14．D
15．D
16．Fe
三
IVA
＞
＜
＞
17．①④⑥
⑦
⑤⑦
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
足量铁粉，过滤
1∶1
取少许溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，证明含有Fe3+；另取溶液少许，滴加酸性KMnO4溶液，紫红色退去，证明含有Fe2+。
18．还原
④
氢氧化钠溶液
溶液中有气泡产生
KSCN
不合理
Fe3+可能被Fe全部还原为Fe2+而不能使KSCN溶液变红
19．
制备盐酸，制备漂白粉，用于自来水消毒
20．1nm-100nm
FeS
AC
4Fe2+＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na+
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
3FeS+10H2SO4(浓)=3Fe2(SO4)3+9SO2↑+10H2O
2Fe(OH)3+Fe+6H+=3Fe2++6H2O
21．加少量KClO3，插上镁条并将其点燃
Fe
MgO+2HCl＝MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
Fe+2H+＝Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+＝3Fe2+
0.67mol/L
2.33mol/L
22．提供反应需要的水蒸气
3
23．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
取少量滤液，滴加KSCN溶液，溶液不变红
铜、铁
盐酸
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-