2021-2022学年高一化学人教版（2019）必修第一册第三章 铁金属材料 单元测试题 （含答案）

第三章《铁金属材料》测试题
一、单选题（共15题）
1．下列关于材料的说法错误的是
A．羊毛的主要成分是纤维素
B．塑料属于合成材料
C．普通玻璃属于硅酸盐材料
D．不锈钢属于一种铁合金
2．下列离子方程式正确的是
A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：Fe3++
Cu
═
Fe2+
+
Cu2+
B．用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3
+3H+
=
Al3++3H2O
C．氢氧化钠溶液吸收氯气制漂白液：Cl2
+
OH﹣═
Cl﹣+
HClO
D．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH-
═
2Al3++H2O
3．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向某溶液中滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀
该溶液中一定含SO
B
用湿润的蓝色石蕊试纸检验CH4与Cl2在光照下反应后的产物
试纸变红
生成的CH3Cl具有酸性
C
常温下将铁片放入浓硝酸
无明显变化
铁与浓硝酸不反应
D
向某溶液中加入NaOH溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口
试纸变蓝
该溶液中一定含NH
A．A
B．B
C．C
D．D
4．下列物质能将Fe2+转化为Fe3+的有
①新制氯水
②锌
③双氧水
④铜
⑤铁
A．①②③
B．②④⑤
C．①③
D．①②③④
5．下列各组中的两物质作用时，反应温度或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是
A．H2O2与MnO2
B．Fe与O2
C．NaOH与CO2
D．C与O2
6．下列离子方程式书写正确的是
A．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+
B．Fe2+在酸性条件下被H2O2氧化：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++O2↑+2H2O
C．氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3++3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH
D．Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
7．下列变化过程没有涉及氧化还原反应的是
A．打磨过的铝箔加热熔化但不滴落
B．Fe(OH)2白色沉淀在空气中放置变成红褐色
C．Na2O2加入水中后，带火星的木条复燃
D．用干燥洁净的铂丝蘸取氯化钾溶液放到酒精喷灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色
8．下列说法错误的是
A．可用作食品添加剂
B．氮的固定是将转化成含氮的化合物
C．过量Fe和在加热条件下反应生成
D．浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处
9．如图所示，尖晶石是一族成分复杂的矿物，化学组成可表示为
WxQ2O4
(
W
可能为
Mg、Fe、Zn
或
Mn；Q
可能为
Al、Cr
或
Fe
)，不同的尖晶石有不同的颜色和用途。下列推测不正确的是
A．若
x=1
且
W、Q
均由铁元素形成的尖晶石是一种天然磁性材料
B．不同的
x
的值和不同的
W、Q
元素组合，对于化合物材料的性能有较大影响
C．可采用氧化镁、氧化铝在强酸性或强碱性溶液中反应直接获得人工镁铝尖晶石
D．部分尖晶石经过加工可以制取高熔点、高硬度的多功能复合材料
10．欲处理
含Cr(VI)的酸性废水，选用的试剂是
A．H2C2O4、H2SO4
B．FeSO4、NaOH
C．Al(OH)3、NaOH
D．FeCl3、NaOH
11．下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
某钠盐W中加入稀硫酸，产生的无色无味的气体通入澄清石灰水
石灰水变浑浊
W可能是Na2CO3
B
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X
有白烟产生
X一定是浓盐酸
C
酸性溶液Y中加入Ba(NO3)2溶液，静置后再加入KSCN溶液
先有白色沉淀，后溶液又变红
Y中一定含有SO和Fe3+
D
少量气态烯烃Z通入pH=a的溴水中
溴水褪色，溶液的pH仍约为a
Z与溴发生了取代反应
A．A
B．B
C．C
D．D
12．下列实验方案不能达到目的是
A．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl
B．用加高温的方法除去CaO固体中的少量CaCO3
C．通入氯气可除去FeCl2溶液中含有的FeCl3
D．用分液法分离植物油和水的混合物
13．将10%的Na2CO3溶液逐滴加入CaCl2和HCl的混合溶液中，加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．a点时溶液的pH大于c点时溶液的pH
B．b点时，溶液中有两种盐
C．x值为106.0
D．原混合溶液中n(CaCl2)：n(HCl)=1：1
14．下列实验方案可以得到白色纯净的
Fe(OH)2
的是
A．在
FeCl2
溶液上加一层苯，然后将滴管插入到
FeCl2
溶液液面以下，慢慢滴加
NaOH溶液(溶液中不能有气泡，配制
FeCl2
溶液和
NaOH
溶液的蒸馏水必须加热煮沸)
B．将铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水
C．在
Fe2(SO4)3
溶料中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的
NaOH
溶液
D．在生成
Fe(OH)3
的悬浊液中加过量的铁粉
15．对于下列反应的离子方程式书写，正确的是
A．向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：NH+Al3++2SO+4OH-+2Ba2+=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O
B．向小苏打溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O
C．KMnO4与FeCl2在pH=5的缓冲溶液中反应：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
D．某溶液中含有nmolFeBr2，向其中通入xmol氯气，当x二、填空题（共8题）
16．(1)①写出乙炔的结构简式_______；
②写出光导纤维主要成分的化学式_______。
③乙酸中的官能团名称_______
(2)向氯化亚铁溶液中通入氯气，写出该反应的离子方程式_______。
17．铁是人体内必需的微量元素，铁的化学性质较活泼，能与很多物质发生反应。完成下列填空：
(1)常温下由于浓硫酸能使铁_______，因此浓硫酸可用铁槽车运输。
(2)写出铁与水蒸气反应的化学方程式_______。
(3)写出铁与氯气恰好完全反应的化学方程式_______。将产物溶于水，能得到_______颜色的溶液，其产物中的阳离子可以用_______溶液检验，写出其离子方程式_______。
18．由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物，在一定条件下可按如图所示发生转化：
请回答：
(1)A、B的化学式分别为________、________。
(2)反应①的化学方程式：_____________________________________________________。
(3)写出反应②③的离子方程式：
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
19．A是一种盐。它能发生下列转化(某些次要的生成物已略去)。其中B是红棕色固体，I是不溶于稀盐酸的白色沉淀，J是不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀。
请回答下列问题：
（1）写出B、D、J、I的化学式：B_______，D_______，J_______，I_______；
（2）写出反应②的化学方程式，并注明反应条件：_______；
（3）工业上用水、氧气和黄铁矿作用制取A，同时得到E，写出此过程的化学方程式：_______。
20．将54.4
g铁粉和氧化铁的混合物中加入200
mL
的稀硫酸，好完全反应，放出氢气4.48
L(标准状况)反应后的溶液中不含Fe3+，且无固体剩余物。求：
(1)混合物中氧化铁是_______g。
(2)原稀硫酸的物质的量浓度_______mol/L。
21．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取同浓度的盐酸30mL，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体。有关数据列表如下(气体体积均为标准状况下测得)：
实验序号
甲
乙
丙
合金质量/g
0.255
0.385
0.459
生成气体/ml
280
336
336
(1)该盐酸的物质的量浓度____________；
(2)合金中Mg、Al的物质的量之比为___________；
(3)在丙组实验后，向容器中加入1mol/L的NaOH溶液，恰好使合金中的铝元素全部转化为AlO2-，并使Mg2+刚好沉淀完全，则溶液中AlO2-的物质的量为__________mol；溶液中Na+的物质的量为_________mol；所加NaOH溶液的体积为_________mL。
22．Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：
请回答下列问题：
(1)步骤①需要用到的玻璃仪器有：___________、___________、___________。
(2)步骤②加入过量H2O2的目的：___________。
(3)步骤③中反应的离子方程式：___________。
(4)步骤④中一系列处理的操作步骤：___________、洗涤、___________、冷却、称量。
(5)若在实验室配制硫酸亚铁溶液，你对实验员建议：可放入少量___________。用离子方程式说明理由：___________。
(6)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量___________g(用含a的代数式表示，写出计算过程)
23．从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起到了巨大的作用。
(1)①古代中国四大发明之一指南针由天然磁石制成的，
其主要成分：
___________(填化学式)
②所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是
___________。
A．Fe
B．
FeCl3
C．FeO
D．FeSO4
E．Fe
(OH)3
(2)①在现代半导体工业生产中，常利FeCl3腐蚀铜的原理制作印刷线路板，该原理的化学方程式为：___________。
②氯化铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后烧杯底部不可能出现的是___________
A．有铁无铜
B．
有铜无铁
C．有铁有铜
D．无铁无铜
(3)实验室在配制FeSO4溶液时，为了防止FeSO4溶液变质，经常会向其中加入一些铁粉，其原因是___________(用离子方程式表示)。
(4)为证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序：
___________。
①加入适量的氯水
②加入足量酸性KMnO4溶液
③加入KSCN溶液
A．①③
B．③②
C．③①
D．①②③
参考答案
1．A
2．B
3．D
4．C
5．A
6．C
7．D
8．C
9．C
10．B
11．A
12．C
13．C
14．A
15．B
16．CH≡CH
SiO2
羧基
2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-
17．钝化
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑
2Fe+3Cl22FeCl3
黄
KSCN
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
18．Al
Fe2O3
Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2—＋3H2↑
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
19．
（1）
Fe2O3
FeSO4
SO2
AgBr
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（3）2FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4
20．32
4
21．1mol/L
1：1
0.009
0.039
39
22．玻璃棒
烧杯
漏斗
将Fe2+全部转化为Fe3+
Fe3+
+
3NH3?H2O
=
Fe(OH)3↓
+
3NH
过滤
干燥
铁粉或铁钉或Fe
2Fe3+
+
Fe=3Fe2+
Fe%=112a/160
=
0.7ag，每片Fe%=0.7a/10
=
0.07ag
23．Fe3O4
CD
A
C