黑龙江省哈尔滨名校2021-2022学年高二上学期开学考试化学试题（PDF版含答案）

2020级高二上学期开学摸底考试化学试卷
可能用到的相对原子质量:H1O16Mg24S32Cu64Zn65Ag108Ba137
选择题(共25小题,每小题只有一个选项符合题意,共50分)
关于硅及其化合物的叙述正确的是(
A.硅晶体可用于制造光导纤
B.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产
C.二氧化硅在电子工业
要的半导体材料
D.二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应,属于两性氧化物
2实现“节能减排”和“低碳经济”的一个重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。日前工业上有
种方法是用CO2来生产甲醇
什下发生反应:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)
量(单位为kJmo1)的变化。下列说法中,正确的是()
A.△H>0,AS>0
C.△H<0,△S<0
CHOH()+H,
(X:
为了探究X、Y、Z
的活动性,设计了三组实验:①将X、Z单质分别插入同浓度的盐酸中
观察到Z单质上产生气
②用Y、Z单质及稀硫酸组成原电池,观察到Z单质表而产生气泡
则三种金属活动性的强弱顺序是()
B.Y>X>Z
C.Y>Z>X
D.
Z>Y>X
能正确表示下列反应的离子方程式的是()
A.向澄清石灰水中通入少量SO2气体:2OH+SO2=SO
B.过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中:SO2+OH=HSO
C.SO2气体通入溴水中:SO2+Br2+H2O=4H+2Br+sO2
D.向氢硫酸中通入氯气;S2-+Ch2=S+
5下列反应中因反应物用量
导致生成物不同的是
①Na2CO3与稀盐酸②Fc与稀HNO3③Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液
④FeBr2溶液与Cl2⑤Fe与Cl
A.①②④
下列离子的检验方法中,正确的是
A.先用盐酸酸化,冉加AgNO3溶液产生白
则原溶液中存在CI
B.先加新制氯水,再加硫氰化钾溶液,溶液变成红色,则原溶液中存在Fe2
C.向某溶液中加入氢氰化钠溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,试纸变蓝,该溶液中
存在NH4
D.加入过量硝酸酸化,无沉淀产生,再加BaCl2溶液,产生白色沉淀,则说明原溶液中存在SO2
7在密闭容器中进行反应Xg)+3Y(g)2Z(g),X2、Y2、Z的起始浓度分别为02
0.
6
mo.L
0.4mo
当平衡时,下列数据肯定不正确的是
AX2的物质的量为04molL,Y2的物质的量为12
mol-L-
B.Y2的物质的量为1.0molL
CX2的物质的量为0.3moLl,Z的物质的量为02
molL-
DZ的物质的量为06mol
8海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
海水苦卤(含K、Mg、Br等
g2等-沉淀剂
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
生产中常选用NaOH作为沉淀
D.富集溴一般先用空气和水蒸
单质溴,再用SO2将其还原吸收
9已知:H2(g)+Fg)=2HF(g)△H=-539kmol,若断裂
mol
H-H键需吸收436kJ的能量,断裂1
mol
F-F
键需吸收155kJ的能量,则断裂1molH-F键需吸收的能量为()
A,
565kJ
B.282.5kJ
C.
765k
D.
380kJ
0在一恒温、恒容的密
发生反应A(s)+B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不再变化时,能够表
明该反应已达平衡状态
A.混合气体的压强
B混合气体的平均相对分子质量
C.A的物质的量浓度
D.气体的总物质的量
11心脏起搏器电源一锂碘电池的电池反应为2Li(s)+12(s)=2Li()AH
知:①4L(s)+O4g)=2Li2O(s)△
②4LiI(s)+O(g)=2(s)+2LiO(s)△H2
则下列说法正确的是
A.△H
B.△H=-△H1+△H
AH=-△H1--AH
D.△H=-△H
电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池,其电极分别为AgO和Zn,电解质溶液为KOH
溶液,总反应式为:AgO+Zn+HxO=2Ag+Zn(OH2.下列说法不正确的是
A.锌是负极,氧化银是正板
B.锌发生还原反应,氣化银发生氡化反应
C.溶液中OH向负极移动,K+、H向正极移动
D.随着电极反应的不断进
解质溶液的pH会增大
在一定温度下的密闭容器中,加入1
mol
co和1molH2O发生反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H(g
达到平衡时测得n(H2)=0.5mol,下列说法不正确的是
A在该温度下,反应的平衡常数K
B.平衡常数与反应温度无关
CO的平衡转化率为50%
D.平衡时n(H2O=0.5mol
4在电解水制取H2和O2时
增强导电性,常常要加入一些电解质,下列电解质中不适宜加入的