山西省大同市浑源县高中2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题（Word版含答案）

浑源县高中2021-2022学年高二上学期第一次月考
化学试题
试题满分：100分
考试时间：90分钟
制题人：
一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题2分，共48分。）
1．下列反应属于吸热反应的是
（
）
A.
KOH
+HF
=
KF
+
H2O
B.
C
+
O2
CO2
C
.
CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2
D.
NH4Cl
+
NaOH
NH3
+
H2O
+NaCl
2.
已知：298K时，2SO2(g)
+
O2(g)
2SO3(g)；△H
=
—Q1
KJ/mol，在相同温度下，向密闭容
器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是（
）
A．Q1＞Q2
B．Q1＜Q2
C．Q1＝Q2
D．无法比较
3．某温度下，
2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反应放热）已达平衡，保持其它条件不变，只改变其中
一个条件，v(正)、v(逆)的变化如图所示。下列判断正确的是
（
）
A、①图可能是由于加压、使容器体积减小引起的
B、②图可能是升高温度引起的
C、③图可能是加压、缩小容器体积引起的
D、④图是只减少了SO3的浓度引起的
4．已知充分燃烧a
g
乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（
）
A．2C2H2(g)
+
5O2(g)
==
4CO2(g)
+
2H2O(l)
△H
=
－4b
KJ/mol
B．C2H2(g)
+
5/2O2(g)
==
2CO2(g)
+
H2O(l)
△H
=
+2b
KJ/mol
C．2C2H2(g)
+
5O2(g)
==
4CO2(g)
+
2H2O(l)
△H
=
－2b
KJ/mol
D．2C2H2(g)
+
5O2(g)
==
4CO2(g)
+
2H2O(l)
△H
=+
b
KJ/mol
5．根据以下3个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)
△H＝―Q1
kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S
(s)+2H2O(l)
△H＝―Q2
kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S
(s)+2H2O(g)
△H＝―Q3
kJ/mol.判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(
)
A．
Q1>Q2>Q3
B．
Q1>Q3>Q2
C．
Q3>Q2>Q1
D．
Q2>Q1>Q3
6.
已知：（1）Zn（s）+O2（g）
==
ZnO(s)
ΔH=
-348.3
kJ·mol-1，
（2）2Ag(s)+
O2（g）==
Ag2O(s)
ΔH=
-31.0
kJ·mol-1，
则Zn（s）+
Ag2O(s)
===
ZnO(s)+
2Ag(s)的ΔH等于（
）
A．-379.3
kJ·mol-1???
B．-317.3
kJ·mol-1????
C．-332.8
kJ·mol-1?
D．317.3
kJ·mol-1
7.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是
(　　)
A．混合物中各组分的浓度改变
B．正、逆反应速率改变
C．混合物中各组分的含量改变
D．混合体系的压强发生改变
8．在恒温恒容密闭容器中，加入3mol
A和1mol
B，一定条件下发生反应3A（g）＋B（g）
2C（g）＋D（g），达平衡时，测得C的浓度为w
mol/L，若保持容器的容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w
mol/L的是（
）
A.6mol
A＋2mol
B
B.2mol
C＋2mol
D
C.1.5mol
A＋0.5mol
B＋1mol
C＋0.5mol
D
D.3mol
A＋1mol
B＋2mol
C＋2mol
D
9．
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)
△H＝－57.3kJ/mol，
向1L
1mol·L－1的下列溶液中分别加入1L1mol·L－1的NaOH溶液：①稀醋酸；②稀硫酸；
③稀盐酸，完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（
）
A．△H1＞△H2＞△H3　
B．△H1＜△H3＜△H2　
C.△H1＜△H3
=
△H2
D.△H1＞△H2=△H3
10．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是
(　　)
A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x
mol
NO的同时，消耗x
mol
NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
11.
反应2A(g)
2
B(g)+C(g)
△H＞0，达平衡时要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是（
）
A．加压
B．减压
C．升温
D．降温
有一处于平衡状态的反应：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向移动，不能实现的是（　　）
A.降温
B.加压
C.加催化剂
D.减少Z
13．某温度下将1
mol
CO和1
mol
H2O(g)通入定容容器中反应:CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6
mol，再通入4
mol
H2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是(　
)
A．等于0.6
mol
B．等于1
mol
C．大于1
mol
D．大于0.6
mol，小于1
mol
14．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某一物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（
）
A．2NO＋O2
2NO2
B．Br2(g)＋H2
2HBr
C．N2O4
2NO2
D．6NO＋4NH3
5N2＋3H2O
15．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在500
℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的
浓度都是0.02
mol/L，则在此条件下CO的转化率为
(　　)
A．25%
B．50%
C．75%
D．80%
16．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)
2Z(g)
ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是
(　　)
A．升高温度，X的体积分数减小
B．增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变
C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变
D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大
17.
密闭容器中：xA(g)+yB（g）
zC(g)
△H<0，达到平衡后A气浓度为0.5mol/L；恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的两倍并再达平衡，测A浓度为0.3
mol/L。下列叙述正确的是（
）
A．平衡向右移动
B．x+y>z
C．B的转化率提高
D．C的体积分数增加
18.
在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol
A气体和1mol
B气体，发生可逆反应：
2A(g)＋B(g)
2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为（
）
A．67%
B．50%
C．25%
D．5%
19．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是
A．
加催化剂
B．
降温
C．
加压
D．
加大反应物浓度
20.恒温恒容时，体积相同的甲乙两容器，甲中加3molN2，8molH2；乙中加6
molN2,
16molH2都
合成氨。平衡后混合气中氨的体积分数：甲___乙
A.
＞
B.
＜
C.
＝
D.
无法确定
21．能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应
2SO2
+
O2
2SO3
已经达到平衡状态的标志是（
）
A．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2
B．v正(O2)=
2
v逆(SO2)
C．容器中SO2、O2和SO3共存
D．反应器内压强不再随时间发生变化
22．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，改变条件，该化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（
）
A.
增大压强
B.
升高温度
C.
使用催化剂
D.
多充O2
23．在某温度下，反应ClF(g)+F2(g)
ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（
）
A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大
　　
B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高
C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动
D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低
24．恒温恒容容器中发生反应
x
A(g)
+y
B(g
)
z
D(g
)已达化学平衡，测得c
(A)=0.5mol/L，容器压强为P1。保持温度不变，将容器体积扩大一倍，再达平衡后测c(A)降为0.25mol/L
，容器压强为P2。下列判断正确的是（
）
A．x
+
y
>
z
B.
D的物质的量分数增大
C.
c(D)增大
D.
P2
=
0.5
P1
二、填空题（共52分）
25.
（8分）在一定温度下，将2mol
A和2mol
B两种气体相混合于容积为2
L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol
D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
(1)x值等于_______。
(2)A的转化率为________。
(3)生成D的反应速率为__________。
(4)平衡时物质C的体积分数是
。
26、（10分）在某固定容积的密闭容器中，存在下列化学平衡.
ａA（ｇ）
ｂB（ｇ）＋ｃC（ｇ），在温度不变的条件下，向容器中再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，判断在下列情况下有关物质量的变化趋势（在下列空白中填写“增大”“减小”或“不变”）
（1）当a
=b+c
时，B的物质的量分数___________。
（2）当a
＞b+c
时，A的物质的量分数_______。
（3）当a
＜b+c
时，A的转化率___________。
（4）当a
＜b+c
时，混合气体的平均相对分子质量
，混合气体的密度
27.
（6分）
3A
3B+C在某一温度时，达到平衡。
（1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是______热反应；
（2）若温度固定，扩大容器的体积，平衡向逆反应方向移动，则A一定呈_______态；
（3）若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为______态。
28.（6分）
mA(气)
+
nB(气)
pC(气)
+
qD(气)的
C
%
与时间t有如图关系
(1)若E、F表示两种温度，则
E____F
(
填
>
、<
或
=
)，正反应____
热
(2)若E、F表示两种压强，则
m
+
n_____p
+
q
(
填
>
、<
或
=
)
29．（6分）一定温度下，向如图所示带有可移动活塞的密闭容器中充入2
L
SO2
和1
L
O2
的混合
气体，发生如下反应2
SO2
(g)
+
O2
(g)
2
SO3
(g)
。
（1）若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2.1”处，则该反应中SO2
的转化率为
。
（2）若使活塞固定在“3”处，向容器中充入4L
SO2和2L
O2，反应进行到某一时刻时，
SO2和O2的转化率之比为
（3）若使活塞固定在“3”处的三个相同容器，开始时，充入容器的起始物质分别是①2L
SO2和1L
O2
；②2
L
SO3
(g)
；③1
L
SO2
、1
L
O2
和
1
L
SO3
(g)。
上述三种投料方式的反应体系均达到平衡后，则三种情况容器中SO3
(g)的物质的量浓度大小关系
是
（用序号和“<”、“=”、“>”表示）。
30.
（16分）有两个密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入1molN2和3mol
H2的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。在保持400℃的条件下使之发生如下反应：N2(g)+
3H2(g)
2NH3(g)
。
（1）达到平衡时所需的时间：A___
B，N2的转化率：A___B（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）
（2）都达平衡后，两容器中分别通入1mol氩气，再达平衡后，N2的
转化率：A中
B中
（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）都达平衡后，向两容器中再通入1molN2和3mol
H2
，再达到平衡后：
混合气体的密度:A中
B中
（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；
混合气体的平均相对分子质量：
A中
___
B中
。
浑源县高中2021-2022学年高二上学期第一次月考
化学答案
一、选择题（共48分）（每题2分）
1～5
DADAA
6～10
BCCDA
11～15
DCDBC
16～20
CBBAB
21～24
DBAD
二、填空题（共52分）
25.
25、（每空2分，8分）
（1）2
（2）60%
（3）0.2mol/Lmin
(4)20%
26．（每空2分，共10分）
（1）不变
（2）减小
（3）减小
（4）增大
（5）增大
27．（每空2分，共6分）
（1）吸；
（2）
气；
（3）
气；
28.
（每空2分，共6分）
(1)
E
<
F
；
放
(2)
m
+
n
<
p
+
q
29.
（每空2分，共6分）
90
％
1：1
①
=
②
<
③
30.（每空2分，共16分）
（1）小于；
大于
；
（2）减小；
不变
；
（3）不变；
增大。不变，增大
0
1
2
3
8