第一章《原子结构与性质》测试题 2021-2022学年人教版（2019）化学选择性必修2（含答案）
文档属性
| 名称 | 第一章《原子结构与性质》测试题 2021-2022学年人教版（2019）化学选择性必修2（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 230.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-09-04 19:10:15 | ||
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文档简介
第一章《原子结构与性质》测试题
一、单选题（共12题）
1．短周期主族元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断不正确的是
甲
乙
丙
丁
戊
A．最外层电子数：甲丁
B．原子半径：丙丁
C．金属性：甲乙
D．最高价含氧酸的酸性：戊丁
2．下列有关说法，不正确的是
A．和属于同系物
B．丙烯()中所有原子共平面
C．有三种同分异构体
D．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都是1
3．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素且原子序数，其原子半径与最高或最低化合价的关系如图所示。下列说法错误的是
A．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸或碱
B．R位于第四周期第ⅡA族
C．简单离子半径：
D．Z与M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
4．在我国北斗三号全球卫星导航系统中使用了“铷()原子钟”，它被誉为卫星的“心脏”，下列有关说法错误的是
A．铷元素位于第五周期第IA族
B．和具有相同的电子数
C．的中子数为48
D．和互为同素异形体
5．下列关于第IA族和第IIA族元素的说法正确的是
A．单质的还原性，IA族比IIA族强
B．IA族和ⅡA族的元素均为金属元素
C．在同一周期中，单质与水反应，IA族比IIA族剧烈
D．IA族与IIA族阳离子核外电子排布与同周期的稀有气体原子相同
6．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A．XYZ2
B．X2YZ3
C．X2YZ2
D．XYZ3
7．下列说法正确的是
A．与互为同位素
B．二甲醚与甲醇互为同分异构体
C．1，3-丁二烯与乙烯互为同系物
D．氧气与臭氧互为同素异形体
8．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W原子的最外层电子数是次外层的3倍，X-、Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法不正确的是
A．简单离子半径：Z>W>X>Y
B．简单氢化物的沸点：W>X>Z
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Z
D．元素第一电离能：X>W
9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，基态Y原子中s能级的总电子数与p能级的电子数相等。a、b、c、d均是由以上四种元素中的两种组成的二元化合物，且d是淡黄色固体；25℃时，0.1mol/L
e的水溶液pH=13。上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A．沸点：a＞c
B．元素的非金属性：X＞W
C．f中阴离子的空间构型为三角锥形
D．简单阴离子的还原性：Y＞W
10．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是
A．X、Y、乙、W的原子半径依次减小
B．W与X形成的化合物中只含离子键
C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y3W2
11．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是
A．X、Z、W三元素形成的化合物为共价化合物
B．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞X
C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
D．用M单质和Y单质为电极，稀硫酸为电解质构成的原电池，工作一定时间则Y的质量不变
12．寿山石是中华瑰宝，传统“四大印章石”之一，品种达数＋种之多。某地采掘的寿山石主要由酸性火山凝灰岩经热液蚀变而成，化学式为X2Y4Z10(ZW)2。已知X、Y、Z、W均为短周期元素，X元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且其单质能与强碱反应生成W2，YW4与W2Z2含有相同的电子数。下列说法错误的是
A．原子半径：X＞Y＞Z＞W
B．X的氧化物可用作冶炼单质X的原料
C．Y元素主要以游离态存在于自然界
D．常温、常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体
二、非选择题（共10题）
13．2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。研究发现，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。
(1)要证明月壤中含有这些元素，可采用的方法是___________。
(2)写出铜的基态原子的电子排布式：___________。
(3)与铜位于同一周期的元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有___________(填元素符号)。
(4)在周期表中位于___________周期___________族，属于___________区，铁的基态原子的价电子排布图为___________。
14．按要求作答
（1）写出下列微粒的电子式
Na+：_______S2-：_______NH3：_______Na2O2：_______HClO：_______
（2）用电子式表示下列化合物的形成过程
NaBr：_______；HF：_______。
（3）同主族从上到下：原子半径逐渐_______(填“增大”或“减小”)；金属性逐渐_______(填“增强”或“减弱”，下同)；最高价氧化物对应水化物碱性_______。同周期从左到右：原子半径逐渐_______(填“增大”或“减小”)；非属性逐渐_______(填“增强”或“减弱”，下同)；最高价氧化物对应水化物酸性_______；简单氢化物稳定性逐渐_______。
15．X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲俗称苛性钠，由X、Z、Q三种元素组成。医学中常用QR溶液配制生理盐水。化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：
(1)Z的离子结构示意图为_______________，由X、Z、Q三种元素组成的化合物中含有的化学键为___________________。
(2)Y元素的单质及其化合物能发生如图所示的转化，则Y元素为__________(填元素符号)。在甲溶液中通入足量气体，写出该反应的离子方程式：_________________________________。
(3)W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式_________________________________。
16．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要方法。位于元素周期表中第二周期的某元素，其常见化合价与对应物质类别的部分关系如图所示。
(1)该元素是__，它位于元素周期表中第二周期、第__族。
(2)根据元素的化合价，从氧化还原角度分析，单质B具有的性质是__。
(3)B、C、D、E4种物质中，属于有毒气体的是__(填化学式)，欲吸收有毒气体，可选用氧气和__(填序号)。
a．氢氧化钠溶液
b．稀硫酸
c．蒸馏水
(4)组装如图装置制取并收集一瓶干燥的A。
①A的化学式是___。
②实验室制取A的化学方程式是___。
③各装置的接口顺序是a→__(填序号)。
④X中的药品是__，其作用是___。
⑤检验是否收集满A的方法是__。
17．有A、B、C、D、E、F、G
7种元素，试按下述所给的条件推断：
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；
②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；
④G是除氢外原子半径最小的主族元素
（1）A的名称是____，B位于周期表中位置
_________，C的原子结构示意图是________________。
（2）A元素与D元素形成的化合物的电子式是_________。
（3）G的单质与水反应的化学方程式是________。
（4）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_____（填化学式，下同），气态氢化物最稳定的是__________。
（5）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是_______________。
18．某学生在做元素性质与原子结构的关系的实验时，设计了套实验方案，并记录了有关的实验现象，请帮助该学生整理并完成实验报告。
（1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。
（2）实验用品
仪器：试管、胶头滴管
药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳
（3）实验内容（在下表横线上填写相关内容）
序号
实验方案
实验现象
①
向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置
液体分为两层，下层呈___色
②
向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置
液体分为两层，下层呈___色
（4）写出上述实验②中发生反应的离子方程式：___。
（5）实验结论：___。
19．I、Ⅱ、Ⅲ三个小组各自设计一个实验比较非金属性强弱，请回答：
I.Cl元素与S元素非金属性比较
装置中现象：_______
结论：_______
Ⅱ.Cl元素与I元素非金属性比较
装置中现象：_______
有关离子方程式：_______
结论：_______
Ⅲ.S、C、Si元素非金属性比较
烧杯中现象：_______
烧杯中有关离子方程式：_______
结论：_______
20．某化学兴趣小组进行实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求回答下列问题：
（1）实验装置：
填写所示仪器名称A__________。
（2）实验步骤：
连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。
（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______________________________________。
装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_________________________________。
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________________。
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性____。（填“能”或“否”），原因是________________________________________。
21．现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。
回答下列问题：
(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程：______。
(2)写出基态F原子的核外电子排布式：______。
(3)A2D的电子式为______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)键，______π键。
(4)A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有______。
22．某元素的一种核素X的质量数为A，含有N个中子，则a
g
1HmX分子中所含质子数是________。
参考答案
1．B
2．B
3．C
4．D
5．C
6．A
7．D
8．C
9．B
10．A
11．D
12．C
13．光谱分析
或
K、
4
VⅢ
d
14．
（1）
Na+
（2）
（3）
增大
增强
逐渐增强
减小
增强
逐渐增强
增强
15．
离子键和极性共价键
C
16．N
VA
氧化性和还原性
NO、NO2
a
NH3
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
b→c→e→d
碱石灰
干燥NH3
湿润的红色石蕊试纸接近管口d，若试纸变蓝，则证明NH3已集满
17．钠
第三周期ⅡA族
2F2＋2H2O=4HF＋O2
NaOH
HF
Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O
18．橙红色
紫红色
Br2+2I-=2Br-+I2
同主族元素性质相似，同主族元素自上而下原子失电子能力增强，得电子能力减弱，即元素的金属性增强，非金属性减弱。
19．有浅黄色沉淀生成
非金属性：
上层液体变为紫红色
非金属性：
有白色沉淀生成
非金属性：
20．分液漏斗
检查装置的气密性
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
除去SO2气体
装置F中出现白色沉淀
否
亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物的水化物（或SO2不是S的最高价氧化物）
21．
1s22s22p63s23p64s1
含
不含
离子键、极性共价键
22．6.02×1023×(A-N+m)
一、单选题（共12题）
1．短周期主族元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断不正确的是
甲
乙
丙
丁
戊
A．最外层电子数：甲丁
B．原子半径：丙丁
C．金属性：甲乙
D．最高价含氧酸的酸性：戊丁
2．下列有关说法，不正确的是
A．和属于同系物
B．丙烯()中所有原子共平面
C．有三种同分异构体
D．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都是1
3．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素且原子序数，其原子半径与最高或最低化合价的关系如图所示。下列说法错误的是
A．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸或碱
B．R位于第四周期第ⅡA族
C．简单离子半径：
D．Z与M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
4．在我国北斗三号全球卫星导航系统中使用了“铷()原子钟”，它被誉为卫星的“心脏”，下列有关说法错误的是
A．铷元素位于第五周期第IA族
B．和具有相同的电子数
C．的中子数为48
D．和互为同素异形体
5．下列关于第IA族和第IIA族元素的说法正确的是
A．单质的还原性，IA族比IIA族强
B．IA族和ⅡA族的元素均为金属元素
C．在同一周期中，单质与水反应，IA族比IIA族剧烈
D．IA族与IIA族阳离子核外电子排布与同周期的稀有气体原子相同
6．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A．XYZ2
B．X2YZ3
C．X2YZ2
D．XYZ3
7．下列说法正确的是
A．与互为同位素
B．二甲醚与甲醇互为同分异构体
C．1，3-丁二烯与乙烯互为同系物
D．氧气与臭氧互为同素异形体
8．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W原子的最外层电子数是次外层的3倍，X-、Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法不正确的是
A．简单离子半径：Z>W>X>Y
B．简单氢化物的沸点：W>X>Z
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Z
D．元素第一电离能：X>W
9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，基态Y原子中s能级的总电子数与p能级的电子数相等。a、b、c、d均是由以上四种元素中的两种组成的二元化合物，且d是淡黄色固体；25℃时，0.1mol/L
e的水溶液pH=13。上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A．沸点：a＞c
B．元素的非金属性：X＞W
C．f中阴离子的空间构型为三角锥形
D．简单阴离子的还原性：Y＞W
10．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是
A．X、Y、乙、W的原子半径依次减小
B．W与X形成的化合物中只含离子键
C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y3W2
11．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是
A．X、Z、W三元素形成的化合物为共价化合物
B．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞X
C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
D．用M单质和Y单质为电极，稀硫酸为电解质构成的原电池，工作一定时间则Y的质量不变
12．寿山石是中华瑰宝，传统“四大印章石”之一，品种达数＋种之多。某地采掘的寿山石主要由酸性火山凝灰岩经热液蚀变而成，化学式为X2Y4Z10(ZW)2。已知X、Y、Z、W均为短周期元素，X元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且其单质能与强碱反应生成W2，YW4与W2Z2含有相同的电子数。下列说法错误的是
A．原子半径：X＞Y＞Z＞W
B．X的氧化物可用作冶炼单质X的原料
C．Y元素主要以游离态存在于自然界
D．常温、常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体
二、非选择题（共10题）
13．2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。研究发现，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。
(1)要证明月壤中含有这些元素，可采用的方法是___________。
(2)写出铜的基态原子的电子排布式：___________。
(3)与铜位于同一周期的元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有___________(填元素符号)。
(4)在周期表中位于___________周期___________族，属于___________区，铁的基态原子的价电子排布图为___________。
14．按要求作答
（1）写出下列微粒的电子式
Na+：_______S2-：_______NH3：_______Na2O2：_______HClO：_______
（2）用电子式表示下列化合物的形成过程
NaBr：_______；HF：_______。
（3）同主族从上到下：原子半径逐渐_______(填“增大”或“减小”)；金属性逐渐_______(填“增强”或“减弱”，下同)；最高价氧化物对应水化物碱性_______。同周期从左到右：原子半径逐渐_______(填“增大”或“减小”)；非属性逐渐_______(填“增强”或“减弱”，下同)；最高价氧化物对应水化物酸性_______；简单氢化物稳定性逐渐_______。
15．X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲俗称苛性钠，由X、Z、Q三种元素组成。医学中常用QR溶液配制生理盐水。化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：
(1)Z的离子结构示意图为_______________，由X、Z、Q三种元素组成的化合物中含有的化学键为___________________。
(2)Y元素的单质及其化合物能发生如图所示的转化，则Y元素为__________(填元素符号)。在甲溶液中通入足量气体，写出该反应的离子方程式：_________________________________。
(3)W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式_________________________________。
16．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要方法。位于元素周期表中第二周期的某元素，其常见化合价与对应物质类别的部分关系如图所示。
(1)该元素是__，它位于元素周期表中第二周期、第__族。
(2)根据元素的化合价，从氧化还原角度分析，单质B具有的性质是__。
(3)B、C、D、E4种物质中，属于有毒气体的是__(填化学式)，欲吸收有毒气体，可选用氧气和__(填序号)。
a．氢氧化钠溶液
b．稀硫酸
c．蒸馏水
(4)组装如图装置制取并收集一瓶干燥的A。
①A的化学式是___。
②实验室制取A的化学方程式是___。
③各装置的接口顺序是a→__(填序号)。
④X中的药品是__，其作用是___。
⑤检验是否收集满A的方法是__。
17．有A、B、C、D、E、F、G
7种元素，试按下述所给的条件推断：
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；
②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；
④G是除氢外原子半径最小的主族元素
（1）A的名称是____，B位于周期表中位置
_________，C的原子结构示意图是________________。
（2）A元素与D元素形成的化合物的电子式是_________。
（3）G的单质与水反应的化学方程式是________。
（4）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_____（填化学式，下同），气态氢化物最稳定的是__________。
（5）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是_______________。
18．某学生在做元素性质与原子结构的关系的实验时，设计了套实验方案，并记录了有关的实验现象，请帮助该学生整理并完成实验报告。
（1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。
（2）实验用品
仪器：试管、胶头滴管
药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳
（3）实验内容（在下表横线上填写相关内容）
序号
实验方案
实验现象
①
向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置
液体分为两层，下层呈___色
②
向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置
液体分为两层，下层呈___色
（4）写出上述实验②中发生反应的离子方程式：___。
（5）实验结论：___。
19．I、Ⅱ、Ⅲ三个小组各自设计一个实验比较非金属性强弱，请回答：
I.Cl元素与S元素非金属性比较
装置中现象：_______
结论：_______
Ⅱ.Cl元素与I元素非金属性比较
装置中现象：_______
有关离子方程式：_______
结论：_______
Ⅲ.S、C、Si元素非金属性比较
烧杯中现象：_______
烧杯中有关离子方程式：_______
结论：_______
20．某化学兴趣小组进行实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求回答下列问题：
（1）实验装置：
填写所示仪器名称A__________。
（2）实验步骤：
连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。
（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______________________________________。
装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_________________________________。
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________________。
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性____。（填“能”或“否”），原因是________________________________________。
21．现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。
回答下列问题：
(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程：______。
(2)写出基态F原子的核外电子排布式：______。
(3)A2D的电子式为______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)键，______π键。
(4)A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有______。
22．某元素的一种核素X的质量数为A，含有N个中子，则a
g
1HmX分子中所含质子数是________。
参考答案
1．B
2．B
3．C
4．D
5．C
6．A
7．D
8．C
9．B
10．A
11．D
12．C
13．光谱分析
或
K、
4
VⅢ
d
14．
（1）
Na+
（2）
（3）
增大
增强
逐渐增强
减小
增强
逐渐增强
增强
15．
离子键和极性共价键
C
16．N
VA
氧化性和还原性
NO、NO2
a
NH3
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
b→c→e→d
碱石灰
干燥NH3
湿润的红色石蕊试纸接近管口d，若试纸变蓝，则证明NH3已集满
17．钠
第三周期ⅡA族
2F2＋2H2O=4HF＋O2
NaOH
HF
Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O
18．橙红色
紫红色
Br2+2I-=2Br-+I2
同主族元素性质相似，同主族元素自上而下原子失电子能力增强，得电子能力减弱，即元素的金属性增强，非金属性减弱。
19．有浅黄色沉淀生成
非金属性：
上层液体变为紫红色
非金属性：
有白色沉淀生成
非金属性：
20．分液漏斗
检查装置的气密性
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
除去SO2气体
装置F中出现白色沉淀
否
亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物的水化物（或SO2不是S的最高价氧化物）
21．
1s22s22p63s23p64s1
含
不含
离子键、极性共价键
22．6.02×1023×(A-N+m)