2021-2022学年高二化学人教版（2019）选择性必修1第一章 第一节反应热 第二课时热化学方程式 燃烧热课件（53张ppt）

(共53张PPT)
第一章
化学反应的热效应
第一节
反应热
§1-2
热化学方程式
燃烧热
新教材人教版《化学选择必修一》
新课程标准要求
1．了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。
2．了解燃烧热的定义、热化学方程式的书写。
核心素养发展目标
1.对比普通化学方程式,认识热化学方程式在表示物质变化和能量变化方面的优点,并学会书写热化学方程式,掌握书写时的注意事项,培养证据推理与模型认知的核心素养。
2.认识燃烧热定义中的1
mol纯物质、指定产物等重要信息,并了解重要化石燃料应用在工业生产和人们日常生活中的意义,培养科学态度与社会责任等学科核心素养。
01
必备知识
释放
吸收
1
mol
0.5
mol
1
mol液态H2O时，放出
一、热化学方程式
3.热化学方程式的书写
（1）.书写热化学方程式的“五步”
一写反应—写出配平的化学方程式
↓
二标状态—用s、l、g、aq标明物质的聚集状态
↓
三标条件—标明反应的温度和压强,25
℃、101
kPa时可不标注
↓
四标ΔH—在方程式后写出ΔH,并根据信息注明ΔH的“+”或“-”
↓
五标数值—根据化学计量数计算出ΔH的值
一、热化学方程式
（2）.“五查”法判断热化学方程式正误
①一查化学方程式是否书写正确。
②二查是否标明各物质的聚集状态:固(s)、液(l)、气(g)、溶液(aq)。
③三查ΔH的“+”“-”号是否与吸热、放热一致。
④四查ΔH的单位是否正确,一般用kJ·mol-1(或kJ/mol)。
⑤五查ΔH的绝对值是否与热化学方程式中各物质前面的计量数相对应。
一、热化学方程式
温度
压强
s
l
分数
一、热化学方程式
一、热化学方程式
一、热化学方程式
热化学反应方程式书写时需要注意的问题
1、热化学反应方程式一般不用注明反应条件，(如加热、高温、催化剂等），但具体温度下的反应需注明温度。
2、热化学反应方程式中不用标记气体和沉淀符号。
3、热化学方程式中一般用“==”，可逆反应用“
”。
4、热化学反应方程式的化学计量数与ΔH相对应，若化学计量数加倍，则ΔH的数值也要加倍。
5、热化学反应方程式符合质量守恒定律，即化学方程式必须配平。
一、热化学方程式
注意事项
例题2；(1)1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成氮气和水蒸气，放出642kJ的热量。
(2)101kPa时，2mol
H2完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ的热量。
(3)101kPa时，1mol
CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。
(4)硅粉和HCl在300℃时反应生成1mol
SiHCl3气体和H2，放出225kJ热量。
一、热化学方程式
例题3；在常温常压下,1
g
H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体,放出92.3
kJ的热量。下列热化学方程式中正确的是(　　)
A.H2(g)+Cl2(g)
===
2HCl(g)　ΔH=-92.3
kJ·mol-1
B.H2(g)+Cl2(g)
===
2HCl(g)　ΔH=+92.3
kJ·mol-1
C.H2(g)+Cl2(g)
===
2HCl(g)　ΔH=+184.6
kJ·mol-1
D.2HCl(g)
===
H2(g)+Cl2(g)　ΔH=+184.6
kJ·mol-1
一、热化学方程式
解析
D
答案
D
解析
H2在Cl2中燃烧生成HCl气体,1
g
H2完全燃烧放出92.3
kJ的热量,则1
mol(即2
g)H2燃烧放出184.6
kJ的热量,化学反应放出热量,ΔH符号为“-”。则H2在Cl2中燃烧生成HCl气体的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)
===
2HCl(g)　ΔH=-184.6
kJ·mol-1。一个放热反应的逆反应是吸热反应,并且在其他条件相同时,正、逆反应的ΔH绝对值相等,符号相反,则D项正确。
一、热化学方程式
一、热化学方程式
解析
C
一、热化学方程式
一、热化学方程式
解析
A
一、热化学方程式
1、ΔH的单位中的mol-1，它并不是指每摩尔具体物质，而是指每摩尔反应。
2、不论反应是否可逆，热化学方程式中的ΔH都表示反应按照化学计量数所表示的物质的量完全反应所放出或吸收的热量。但因可逆反应不能进行到底，故反应达到平衡时放出的热量小于ΔH。
3、热化学反应方程式与化学方程式的区别
一、热化学方程式
总结
化学方程式
热化学方程式
化学计量数
是整数，即表示微粒个数又表示该物质的物质的量
既可以是整数，也可以是分数，只表示物质的物质的量
状态
不要求注明
必须在化学式后注明
ΔH的正、负数值及单位
无
必须注明
意义
表明了化学反应中的物质变化
不仅表明了化学反应中的物质变化。也表明了化学反应中的能量变化
一、热化学方程式
总结
二、燃烧热
火箭推进剂的重要性
101
kPa
1
mol
二、燃烧热
①反应条件：25℃、101kPa
②可燃物的用量：1mol
③完全燃烧生成指定的产物：C→CO2(g)、S→SO2(g)、H→H2O(l)、N→N2(g)。
④文字叙述燃烧热时，用正值或ΔH表示，例如，CH4的燃烧热为890.3
kJ·mol－1或
ΔH＝－890.3
kJ·mol－1。
二、燃烧热
总结
1
mol
二、燃烧热
二、燃烧热
二、燃烧热
二、燃烧热
6、书写或判断表示燃烧热的热化学方程式要做到“四看”
一看
可燃物的化学计量数是否为1。
二看
碳元素完全燃烧生成的氧化物是否为CO2(g)。
三看
氢元素完全燃烧生成的氧化物是否为H2O(l)。
四看
ΔH是否为“—”及单位是否正确。
二、燃烧热
7.反应热与燃烧热的比较
反应热
燃烧热
概念
在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量
101
kPa时,1
mol纯物质完全燃烧生成
时所放出的热量。
能量的变化
放热或吸热
放热
ΔH的大小
放热时，ΔH＜0
吸热时，ΔH＞0
ΔH＜0
表述方法
在文字叙述或ΔH表示时均带上“-”
在文字叙述时不带“-”；ΔH表示时带上“-”
反应条件
等温条件
101kPa
反应物的量
不限
1mol纯物质
生成物的量
不限
不限
二、燃烧热
二、燃烧热
解析
D
二、燃烧热
二、燃烧热
解析
D
二、燃烧热
二、燃烧热
二、燃烧热
02
随堂演练
素养形成
1
2
3
4
5
6
7
三、热化学方程式随堂演练
B
解析
素养形成
1
2
3
4
5
6
7
三、热化学方程式随堂演练
素养形成
1
2
3
4
5
6
7
解析
三、热化学方程式随堂演练
A
素养形成
1
2
3
4
5
6
7
三、热化学方程式随堂演练
素养形成
1
2
3
4
5
6
7
解析
三、热化学方程式随堂演练
B
素养形成
1
2
3
4
5
6
7
三、热化学方程式随堂演练
素养形成
1
2
3
4
5
6
7
C
三、热化学方程式随堂演练
选项
热化学方程式
结论
A
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)　
ΔH=-483.6
kJ·mol-1
H2的燃烧热为241.8
kJ·mol-1
B
OH-(aq)+H+(aq)===
H2O(l)　ΔH=-57.3
kJ·mol-1
含1
mol
NaOH的稀溶液与浓H2SO4完全中和,放出热量小于57.3
kJ
C
2C(s)+2O2(g)===2CO2(g)　ΔH=-a
kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)===2CO(g)　ΔH=-b
kJ·mol-1
bD
C(石墨,s)===C(金刚石,s)　ΔH=+1.5
kJ·mol-1
金刚石比石墨稳定
解析
素养形成
1
2
3
4
5
6
7
三、热化学方程式随堂演练
素养形成
1
2
3
4
5
6
7
D
三、热化学方程式随堂演练
解析
素养形成
1
2
3
4
5
6
7
三、热化学方程式随堂演练
素养形成
1
2
3
4
5
6
7
三、热化学方程式随堂演练
素养形成
1
2
3
4
5
6
7
三、热化学方程式随堂演练
素养形成
1
2
3
4
5
6
7
三、热化学方程式随堂演练
素养形成
1
2
3
4
5
6
7
三、热化学方程式随堂演练
素养形成
1
2
3
4
5
6
7
三、热化学方程式随堂演练
课
后
作
业
1.
化学选择性必修1-练习与应用P12：1、2、3