2021-2022学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册3.3.2 氨的转化与生成 课件 （30张ppt）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册3.3.2 氨的转化与生成 课件 （30张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 58.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-09-04 21:46:50 | ||
图片预览
文档简介
(共30张PPT)
第三章
物质的性质与转化
第三节
氮的循环
第2课时
氨的转化与生成
1.如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？
2.被围困在污染区的群众怎样做才能避免吸入氨气？
洒水
疏散到地势较低处
观看视频后思考：
二、氨的转化与生成
1.氨气（NH3）
（1）物理性质：
无色、易液化(液氨常用作致冷剂)，有刺激性气味的气体；在标准状况下，密度为0.771
g
·
L-1，比空气小；极易溶于水且能快速溶解，常温、常压下1体积水能溶解约700体积氨气。
任务一：实现从氨气到其他含氮化合物的转化
预期转化
设计思路
选取试剂
实验现象
得出结论
NH3
NH3·H2O
（2）氨气的化学性质
氨气的转化与生成
氨气的应用非常广泛，氨气的转化与生成也就成为人们关注的课题。那么，以氨气为原料，如何将其转化为在农业生产中有着广泛应用的氨水、氯化铵和硝酸？另外，哪些含有氮元素的物质能够转化为氨气？
根据上述问题设计完整的实验方案，实施部分实验，实现氨气的转化与生成。
活动·探究
实验现象
烧杯中的水进入烧瓶形成喷泉，烧瓶内液体呈现红色。
实验操作
打开止水夹，挤压滴管的胶头，使少量水进入圆底烧瓶。
实验原理
少量水溶解大量气体，使烧瓶内外在短时间内迅速产生较大的压强差，利用大气压将烧杯中的液体压入烧瓶内
喷泉实验
1.装置气密性好
2.烧瓶要干燥
3.气体要充满烧瓶
实验成功的关键
①与H2O反应：
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
（一水合氨）
氨水的成分：
NH3、H2O、NH3·H2O
；NH4+、OH-、H+
一水合氨是弱碱，能使酚酞试液变红
使湿润的红色石蕊试纸变蓝
氨气的检验：
预期转化
设计思路
选取试剂
实验现象
得出结论
NH3
NH4Cl
②与酸的反应
NH3+HCl
====
NH4Cl
2NH3+H2SO4
====
(NH4)2SO4
NH3+HNO3
====
NH4NO3
大量白烟
预期转化
设计思路
选取试剂
实验现象
得出结论
NH3
NO
NO2
HNO3
③
NH3的催化氧化
4NH3+5O2
====
4NO+6H2O
催化剂
注意：
①反应条件：催化剂、加热
②是工业制硝酸中的关键一步，也叫氨的催化氧化
③说明氨有一定的还原性，可被O2、Cl2、CuO等氧化
工业制取硝酸
第一步：
4NH3+5O2
4NO+6H2O
第二步：2NO+O2=2NO2
第三步：3NO2+H2O=2HNO3+NO
2.氨气的生成
（1）铵盐的分解
①加热NH4Cl
NH4Cl
===
NH3+
HCl
△
②加热NH4HCO3
NH4HCO3
===
NH3↑+CO2
↑
+
H2O
△
（2）铵盐与碱反应
NH4+
+OH-===
NH3↑
+
H2O
△
氨的实验室制法
2NH4Cl+Ca(OH)2====
CaCl2+2NH3↑+2H2O
△
1.原理：
2.气体发生装置：
固+固，加热型
防止空气
对流
3.干燥装置：
用碱石灰干燥
4.收集装置：
向下排空气法
5.尾气处理：
用水或浓硫酸吸收多余的氨气
6.验满：
a：使湿润的红色石蕊试纸变蓝（唯一的一种碱性气体）
b：蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟
铵根离子检验
化学原理：铵盐与浓碱反应生成氨气。
检验方法：取少量溶液于小试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，就可以判断该物质是铵盐。
氨的用途
制氮肥
铵盐
制硝酸
纯碱
有机合成
工业原料
致冷剂
3.氨的用途
4.氮肥
（1）化学氮肥
（2）氮肥能够促进作物生长，并提高作物中蛋白质的含量。
铵态氮肥→主要成分NH4+
硝态氮肥→主要成分NO3-
有机态氮肥→尿素
课堂小结
1．下列关于氨气的叙述，错误的是( )
A．氨气极易溶解于水
B．氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红色
C．氨气具有还原性
D．可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在
B
课堂练习
2．下列方法适合实验室制取氨气的是( )
A．N2和H2催化加热制取氨气
B．加热NH4Cl制取氨气
C．向碱石灰固体上滴加浓氨水
D．将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合
C
3．下列离子方程式书写正确的是( )
A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH4+＋OH－==NH3↑＋H2O
B．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH4+
＋OH－==NH3·H2O
C．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋===NH4+＋H2O
D．氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O===2NH4+＋Fe(OH)2↓
C
4．某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室做了一个“喷烟”实验，如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO气体中的两种，则下列判断中正确的是( )
A．X是NH3，Y是HCl
B．X是Cl2，Y是NH3
C．X是SO2，Y是O2
D．X是NO，Y是O2
A
5．为了检验某固体物质中是否含有NH，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是( )
①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸
A．①⑤
B．④⑤
C．①③
D．①④⑤
B
6．某学习兴趣小组探究氨气的制取实验：
(1)甲同学拟用下列方法制备氨气，其中合理的是________(填序号，下同)。
A．将氯化铵固体加热分解
B．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中
C．将氢氧化钠固体加入浓氨水中
D．将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中
(2)根据上述正确的原理，该同学欲用下列常见的实验室制气装置制取氨气，适宜的装置是________。
B
C
(3)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据，下列性质与收集方法无关的是________。
①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应
(4)下图是甲同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是________，集气的原理是_________________________________________________________
___________________________________________________________。
d
②
④
利用氨气密度小于空气，采用短管进氨气，长管出空气，即可收集氨气
第三章
物质的性质与转化
第三节
氮的循环
第2课时
氨的转化与生成
1.如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？
2.被围困在污染区的群众怎样做才能避免吸入氨气？
洒水
疏散到地势较低处
观看视频后思考：
二、氨的转化与生成
1.氨气（NH3）
（1）物理性质：
无色、易液化(液氨常用作致冷剂)，有刺激性气味的气体；在标准状况下，密度为0.771
g
·
L-1，比空气小；极易溶于水且能快速溶解，常温、常压下1体积水能溶解约700体积氨气。
任务一：实现从氨气到其他含氮化合物的转化
预期转化
设计思路
选取试剂
实验现象
得出结论
NH3
NH3·H2O
（2）氨气的化学性质
氨气的转化与生成
氨气的应用非常广泛，氨气的转化与生成也就成为人们关注的课题。那么，以氨气为原料，如何将其转化为在农业生产中有着广泛应用的氨水、氯化铵和硝酸？另外，哪些含有氮元素的物质能够转化为氨气？
根据上述问题设计完整的实验方案，实施部分实验，实现氨气的转化与生成。
活动·探究
实验现象
烧杯中的水进入烧瓶形成喷泉，烧瓶内液体呈现红色。
实验操作
打开止水夹，挤压滴管的胶头，使少量水进入圆底烧瓶。
实验原理
少量水溶解大量气体，使烧瓶内外在短时间内迅速产生较大的压强差，利用大气压将烧杯中的液体压入烧瓶内
喷泉实验
1.装置气密性好
2.烧瓶要干燥
3.气体要充满烧瓶
实验成功的关键
①与H2O反应：
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
（一水合氨）
氨水的成分：
NH3、H2O、NH3·H2O
；NH4+、OH-、H+
一水合氨是弱碱，能使酚酞试液变红
使湿润的红色石蕊试纸变蓝
氨气的检验：
预期转化
设计思路
选取试剂
实验现象
得出结论
NH3
NH4Cl
②与酸的反应
NH3+HCl
====
NH4Cl
2NH3+H2SO4
====
(NH4)2SO4
NH3+HNO3
====
NH4NO3
大量白烟
预期转化
设计思路
选取试剂
实验现象
得出结论
NH3
NO
NO2
HNO3
③
NH3的催化氧化
4NH3+5O2
====
4NO+6H2O
催化剂
注意：
①反应条件：催化剂、加热
②是工业制硝酸中的关键一步，也叫氨的催化氧化
③说明氨有一定的还原性，可被O2、Cl2、CuO等氧化
工业制取硝酸
第一步：
4NH3+5O2
4NO+6H2O
第二步：2NO+O2=2NO2
第三步：3NO2+H2O=2HNO3+NO
2.氨气的生成
（1）铵盐的分解
①加热NH4Cl
NH4Cl
===
NH3+
HCl
△
②加热NH4HCO3
NH4HCO3
===
NH3↑+CO2
↑
+
H2O
△
（2）铵盐与碱反应
NH4+
+OH-===
NH3↑
+
H2O
△
氨的实验室制法
2NH4Cl+Ca(OH)2====
CaCl2+2NH3↑+2H2O
△
1.原理：
2.气体发生装置：
固+固，加热型
防止空气
对流
3.干燥装置：
用碱石灰干燥
4.收集装置：
向下排空气法
5.尾气处理：
用水或浓硫酸吸收多余的氨气
6.验满：
a：使湿润的红色石蕊试纸变蓝（唯一的一种碱性气体）
b：蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟
铵根离子检验
化学原理：铵盐与浓碱反应生成氨气。
检验方法：取少量溶液于小试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，就可以判断该物质是铵盐。
氨的用途
制氮肥
铵盐
制硝酸
纯碱
有机合成
工业原料
致冷剂
3.氨的用途
4.氮肥
（1）化学氮肥
（2）氮肥能够促进作物生长，并提高作物中蛋白质的含量。
铵态氮肥→主要成分NH4+
硝态氮肥→主要成分NO3-
有机态氮肥→尿素
课堂小结
1．下列关于氨气的叙述，错误的是( )
A．氨气极易溶解于水
B．氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红色
C．氨气具有还原性
D．可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在
B
课堂练习
2．下列方法适合实验室制取氨气的是( )
A．N2和H2催化加热制取氨气
B．加热NH4Cl制取氨气
C．向碱石灰固体上滴加浓氨水
D．将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合
C
3．下列离子方程式书写正确的是( )
A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH4+＋OH－==NH3↑＋H2O
B．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH4+
＋OH－==NH3·H2O
C．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋===NH4+＋H2O
D．氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O===2NH4+＋Fe(OH)2↓
C
4．某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室做了一个“喷烟”实验，如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO气体中的两种，则下列判断中正确的是( )
A．X是NH3，Y是HCl
B．X是Cl2，Y是NH3
C．X是SO2，Y是O2
D．X是NO，Y是O2
A
5．为了检验某固体物质中是否含有NH，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是( )
①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸
A．①⑤
B．④⑤
C．①③
D．①④⑤
B
6．某学习兴趣小组探究氨气的制取实验：
(1)甲同学拟用下列方法制备氨气，其中合理的是________(填序号，下同)。
A．将氯化铵固体加热分解
B．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中
C．将氢氧化钠固体加入浓氨水中
D．将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中
(2)根据上述正确的原理，该同学欲用下列常见的实验室制气装置制取氨气，适宜的装置是________。
B
C
(3)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据，下列性质与收集方法无关的是________。
①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应
(4)下图是甲同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是________，集气的原理是_________________________________________________________
___________________________________________________________。
d
②
④
利用氨气密度小于空气，采用短管进氨气，长管出空气，即可收集氨气