高中化学人教版（2019）必修第一册第二节离子反应 课件 （28张ppt）

(共19张PPT)
第一章
物质及其变化
第二节
离子反应
电解质
电离
离子反应
目
录
情境微课堂
生活常识告诉我们，湿手操作正在通电的电器时容易发生触电事故。这是为什么呢？
物质的导电性探究
实验装置
烧杯内物质
实验现象(填“亮”或“不亮”)
NaCl固体
KNO3固体
蒸馏水
NaCl溶液
KNO3溶液
结论
干燥的NaCl固体、KNO3固体
；蒸馏水也几乎不导电；NaCl溶液、KNO3溶液
。　
不亮
不亮
不亮
亮
亮
不导电
导电
将NaCl、KNO3、NaOH等固体加热至熔化，它们
导电。
能
电解质
在　
　或
能够导电的化合物叫做电解质。?
水溶液
熔融状态下
电解质的导电性:
(1)物质导电的原因：电流是由　
　的粒子按一定方向移动而形成的。
因此，能导电的物质必须具有　
　、
的粒子。?
(2)NaCl固体
，是因为不存在能够自由移动的离子。?
带电荷
能自由移动的
带电荷
不导电
(3)NaCl溶液中，在水分子的作用下，Na+和Cl-脱离固体表面，进入水中，形成了能够自由移动的离子，因此可以导电。
(4)NaCl熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的离子，因而可以导电。
电离
(1)电离：电解质　溶于水　或　受热熔化　时，形成自由移动的离子　
的过程叫做电离。?
(2)电离的表示方法——电离方程式。
用化学式和离子符号表示电离过程的式子叫做电离方程式。
(3)从电离角度认识酸、碱、盐。
NaHSO4在水溶液中可以电离出Na+、H+、SO42-
,它属于酸吗?为什么?
不属于酸，因为它电离出的阳离子除氢离子外还有钠离子，它属于盐。
重难归纳——判断物质是不是电解质的方法
典例剖析
下列说法正确的是(　　)。
A.液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
B.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
C.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下均不导电，所以它们不是电解质
D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质
答案:C
解析:CO2的水溶液能导电，并不是它自身电离的结果,而是它与水反应的产物H2CO3电离的结果。电解质一定是化合物，铜、石墨均不是电解质。
离子反应
1.离子反应的实质。
(1)探究电解质在水溶液中反应的实质
实验操作
实验现象
______________
______________
混合前溶液中微粒
K＋、Cl－
Ba2＋、Cl－
Na＋、SO42－
Na＋、SO42－
混合后溶液中微粒
K＋、Cl－、Na＋、SO42－
_________、Na＋、Cl－
实验结论
离子反应使溶液中某些离子浓度________。
无明显现象　
有白色沉淀　
BaSO4　
减小　
(2)离子反应和离子方程式:
离子反应是指电解质在溶液中电离产生的离子之间进行的反应。用　实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。?
2．书写步骤(以氯化钡与硫酸钠溶液反应为例)：
写—正确书写反应的化学方程式：________
___________________
拆—把____________________的物质拆成离子的形式：
___________________________________________。
删—删去方程式两边___________的离子____________________________。
查—检查方程式两边各元素的____________和____________是否相等。
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl　
易溶于水且易电离　
不参加反应　
原子个数　
电荷总数　
3．意义
反应物
化学方程式
离子方程式
两种方程式的异同
HCl＋NaOH
______________________
________________
4个反应的化学方程式_____，但其离子方程式却________
HCl＋KOH
______________________
________________
H2SO4＋NaOH
___________
__________
________________
H2SO4＋KOH
______________________
________________
HCl＋NaOH=NaCl＋H2O　
H＋＋OH－=H2O　
HCl＋KOH=KCl＋H2O　
H＋＋OH－=H2O　
H2SO4＋2NaOH=
Na2SO4＋2H2O　
H＋＋OH－=H2O　
H2SO4＋2KOH=
K2SO4＋2H2O　
H＋＋OH－=H2O　
不同　
不同　
不同　
不同　
不同
相同
离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
重难归纳——书写离子方程式的拆分原则
(1)常见物质的拆分原则
书写原则
物质类型
能拆成离子的物质
①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等
②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等
③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等
不能拆成离子的物质
①单质　②气体　③氧化物
④难溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等
⑤难电离的物质：CH3COOH、NH3·H2O、H2O
⑥非电解质：乙醇等
⑦浓硫酸
重难归纳——书写离子方程式的拆分原则
(2)微溶物的书写原则
4.
离子反应发生的条件
实验操作
实验现象
有____________生成
溶液____________
有____________
蓝色沉淀　
红色消失　
气泡产生　
沉淀　
水　
气体　
重难归纳——离子共存的判断
(2)在判断离子能否大量共存时还要注意溶液的颜色、酸碱性等隐含条件。如无色溶液中不可能存在Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)、
MnO4-
(紫红色)等离子。在酸性溶液中与H+可以反应的离子不能大量存在;在碱性溶液中,与OH-可以反应的离子不能大量存在。
典例剖析
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