专题4第二单元硫及其化合物的相互转化 同步练习——2021-2022学年高一化学苏教版（2019）必修第一册word版含解析）

专题4硫与环境保护第二单元硫及其化合物的相互转化——2021-2022学年苏教版（2019）必修第一册
一、单选题（共15题）
1.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(??
)
H2SO3+I2+H2O="2HI"
+
H2SO42FeCl3+
2HI=2FeCl2+
2HCl
+
I2
3FeCl2+
4HNO3=2FeCl3
+
NO↑
+
2H2O
+Fe（NO3）2
A.?NO
>
Fe2+
>
H2SO3
>
I-??????????????????????????????????B.?I-
>
Fe2+
>
H2SO3>
NO
C.?Fe2+>
I-
>
H2SO3>
NO????????????????????????????????????D.?H2SO3>
I-
>
Fe2+
>
NO
2.常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－
，
②2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－
，
③2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。由此判断下列说法错误的是（
）
A.?铁元素在反应①和③中均被氧化
B.?反应②中当有1
mol
Cl2被还原时，有2mol
Br－被氧化
C.?氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2
D.?还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－?
3.根据表中信息判断，下列选项正确的是（??
）
序列
参加反应的物质
生成物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4……
②
Cl2、FeBr2
只有FeCl3、FeBr3
③
KClO3、HCl(浓)
Cl2……
?氧化性由强到弱顺序为KClO3>Cl2>Fe3+>Br2????
?第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1:1
C.?第③组反应中生成1molCl2
，
转移电子2mol?????
D.?第①组反应的其余产物为H2O和O2
4.氮化硅(Si3N4)可用作高级耐火材料、新型陶瓷材料等。已知：Si的电负性比H的小，利用硅烷(SiH4)制备氮化硅的反应为3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2。下列有关说法正确的是(???
)
A.硅烷中Si的化合价为-4价
B.NH3在该反应中作还原剂
C.H2既是氧化产物，也是还原产物
D.转移1.2mol电子时，生成26.88LH2
5.根据反应：O2＋2H2S=2S↓＋2H2O，Na2S＋I2=2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4=2I2＋2Na2SO4＋2H2O，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是(??
)
A.?O2＞I2＞S??????????????????B.?H2S＞NaI＞H2O??????????????????C.?S＞I2＞O2??????????????????D.?H2O＞NaI＞H2S
6.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（??
）
A.?HClO
Cl2
FeCl3
B.?NH3
NO
HNO3
C.?FeS2
SO3
H2SO4
D.?Si（s）
SiCl4（aq）
Si（s）
7.硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是（??
）
A.?陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐
B.?水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂
C.?某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8
，
可用K2O·Al2O3·6SiO2表示
D.?高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池
8.根据下列事实：①A+B2+═A2++B；②D+2H2O═D（OH）2↓+H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e﹣═E，B﹣2e﹣═B2+
．
由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是（??
）
A.?D2+＞A2+＞B2+＞E2+??????????????????????????????????????B.?B2+＞A2+＞D2+＞E2+
C.?D2+＞E2+＞A2+＞B2+??????????????????????????????????????D.?E2+＞B2+＞A2+＞D2+
9.下列说法中正确的是（??
）
A.?氧化剂本身发生氧化反应???????????????????????????????????
?B.?氧化还原反应一定有氧元素参加
C.?氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子???????????D.?氧化反应一定先于还原反应发生
10.下列各组物质发生反应，生成产物有硫的是（
??）
A.?Na2S2O3溶液和HCl溶液????????????????????????????????????B.?H2S气体在足量的O2中燃烧
C.?碳和浓硫酸反应??????????????????????????????????????????????????D.?铜和浓硫酸反应
11.优氯净（二氯异氰尿酸钠）是一种适用范围广，高效的杀菌消毒剂。其制备方法之一是氰尿酸、烧碱、氯气法：
步骤一：
；
步骤二：
.
下列说法正确的是（???
）
?步骤一和步骤二均为氧化还原反应?????????????
?该制备方法中，
是还原剂，
是氧化剂
C.?被氧化的
占全部反应的
的50%?????
D.?转移
电子，消耗
（标准状况）
12.化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中,属于氧化还原反应的有（??
）
A.?3个???????????????????????????????????????B.?4个???????????????????????????????????????C.?5个???????????????????????????????????????D.?6个
13.已知1-18号元素的离子aAm＋、bBn＋、cCp－、DDq－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（??
）
A.?若p>q，则还原性cCp－B.?若m>n，则碱性A（OH）m>B（OH）n
C.?若半径aAm＋>bBn＋
，
则aD.?若半径aAm＋>bBn＋
，
则A的单质一定能从含Bn＋的盐溶液中置换出B
14.对下列各组物质性质的比较，正确的是（?????
）
A.原子半径：K
>
Na
B.还原性：Fe
>
Na
C.碱性强弱：
Al(OH)3
>
NaOH
D.与酸反应放出氢气的剧烈程度：Na
<
Al
15.已知：还原性强弱：I﹣＞Fe2+
．
往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+
．
则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为（??
）
A.?0.12mol?L﹣1????????????????????B.?0.1mol?L﹣1????????????????????C.?1.2mol?L﹣1????????????????????D.?1.0mol?L﹣1
二、综合题（共4题）
16.《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。”《资治通鉴》中记载：“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的“发烛”就是原始的火柴。已知K2Cr2O7用于工业中制造火柴头。
K2Cr2O7+HCl(浓)→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O(未配平)
（1）________(填元素名称)元素被氧化，________(填化学式
，
下同)是氧化剂。
（2）________是氧化产物，________发生氧化反应。
（3）参加反应的盐酸，表现了________性质。(填“还原性”“氧化性”或“酸性”)
（4）该反应中每生成3分子Cl2转移电子个数为________个。
（5）配平上述反应，并用单线桥表示出该反应电子转移的方向和数目________。
17.根据氧化还原反应的配平，回答下列问题．
（1）双氧水能使酸性KMnO4溶液褪色，反应式中H2O2的化学计量数为________．
（2）KMnO4可与浓盐酸反应制氯气，反应式中HCl的化学计量数为________．
（3）单质氯气与强碱溶液共热可生成氯化物和氯酸盐，其离子方程式中OH﹣离子的化学计量数为________．
（4）离子方程式（未配平）SnCl2+Cl﹣+H3AsO3﹣﹣As+SnCl62﹣+M（未知物），其中未知物M的化学计量数和化学式分别为________、________．
18.按要求回答下列问题：
（1）请写出碳化硅的化学式________
（2）请写出铜与稀硝酸反应的离子方程式________
（3）试管内壁附着的硫单质可用热的苛性钠溶液洗涤除去，生成的产物中有
和
。请写出对应的化学反应方程式________
19.某化工厂利用软锰矿(主要成分为MnO2
，
另含有少量Fe2O3、CaO、CuO、SiO2等杂质)脱除燃煤尾气中的SO2
，
同时制得电池材料MnO2.工艺流程如下：
（1）滤渣1的成分是________(填化学式)，提高软锰矿酸浸速率的措施有________(任答一条)。
（2）写出脱硫过程中二氧化锰转化为硫酸锰的化学反应方程式________。
（3）加入碳酸锰的作用________。
（4）写出高锰酸钾与硫酸锰发生反应的离子方程式________。
（5）实验室检验钾离子的操作方法是________
（6）已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
，
欲使铁离子沉淀完全，应调节溶液pH不低于________。(设
=a，结果用含a的代数式表示)。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】
D
【解析】【解答】反应H2SO3+I2+H2O＝2HI+H2SO4中亚硫酸是还原剂，碘化氢是还原产物，则还原性是H2SO3＞HI；反应2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2中碘化氢是还原剂，氯化亚铁是还原产物，则还原性是HI＞FeCl2；反应3FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中还原剂是氯化亚铁，还原产物是NO，则还原性是FeCl2＞NO，所以还原性由强到弱的顺序是H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO。
故答案为：D。
【分析】在能自发进行的氧化还原方程式中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，即可作答。
2.【答案】
A
【解析】【解答】A.反应①中铁元素的化合价升高，被氧化，反应③中铁元素的化合价降低，被还原，选项错误，A符合题意；
B.由反应②的离子方程式可知，当有1molCl2被还原时，由2molBr-被氧化，选项正确，B不符合题意；
C.反应①中，Br2将Fe2+氧化成Fe3+
，
故Br2为氧化剂，Fe3+为氧化产物，则氧化性Br2＞Fe3+；
反应②中，Cl2将Br-氧化成Br2
，
故Cl2为氧化剂，Br2为氧化产物，则氧化性Cl2＞Br2；
反应③中，Fe3+将I-氧化成I2
，
故Fe3+为氧化剂，I2为氧化产物，则氧化性Fe3+＞I2；
故可得氧化性强弱：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2
，
选项正确，C不符合题意；
D.氧化性越强，其对应离子的还原性越弱，故可得还原性强弱：I－>Fe2＋>Br－>Cl－
，
选项正确，D不符合题意；?
故答案为：A
【分析】A.根据化合价变化确定铁元素是否发生氧化反应；
B.根据反应的离子方程式进行计算；
C.在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；
D.在氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性；
3.【答案】
D
【解析】【解答】A、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO4－＞Cl2
，
由②可知氧化性Cl2＞Fe3＋
，
由②可知Fe3＋不能氧化Br－
，
氧化性Br2＞Fe3＋
，
故A不符合题意。
B、由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n（Cl2）=n（FeBr2），即n（Cl2）：n（FeBr2）=1：2，故B不符合题意；
C、由信息可知，ClO3－氧化Cl－为Cl2
，
Cl－中Cl元素化合价由-1价升高为0价，ClO3－中Cl元素化合价由+5价降低为0价，生成3molCl2转移电子的物质的量是5mol，故C不符合题意；
D、反应中KMnO4→MnSO4
，
Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物；
B.氧化还原反应中存在电子得失守恒；
C.根据元素化合价的变化可以得出生成1mol氯气转移的电子数；
D.根据电子得失守恒以及质量守恒定律可以得出其余产物。
4.【答案】
C
【解析】【解答】A．Si的电负性比H的小，则SiH4中电子偏向H，H为-1价，Si为+4价，A不符合题意；
B．反应前后Si的化合价不变，SiH4中-1价H与NH3中+1价H发生氧化还原反应生成H2
，
则SiH4是还原剂，NH3为氧化剂，B不符合题意：
C．只有H元素化合价发生变化，H2是氧化产物和还原产物，C符合题意；
D．未指明温度和压强，无法确定气体体积，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】SiH4中H为-1价，NH3中H为+1价，SiH4、NH3发生氧化还原反应生成氢气，只有H元素化合价发生变化，以此解答该题；
A．根据颠覆性确定元素化合价；
B．氧化还原反应中化合价升高的为还原剂：
C．化合价既升高又降低的归中反应，
既是氧化产物，也是还原产物
；
D．缺少标准状况的条件。
5.【答案】
A
【解析】【解答】在反应O2＋2H2S=2S↓＋2H2O中，氧化剂为O2
，
氧化产物为S，则氧化性O2>S；
在反应Na2S＋I2=2NaI＋S↓中，氧化剂为I2
，
氧化产物为S，则氧化性I2＞S；
在反应4NaI＋O2＋2H2SO4=2I2＋2Na2SO4＋2H2O中，氧化剂为O2
，
氧化产物为I2
，
则氧化性O2＞I2；
综上所述，氧化性：O2＞I2＞S，
故答案为A。
【分析】根据在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性分析判断。
6.【答案】
B
【解析】【解答】A．次氯酸在光照下分解生成氯化氢和氧气，故A不符合题意；
B．氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，溶于水中得到硝酸，B符合题意；
C．FeS2和氧气反应生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故C不符合题意；
D．硅和氯气反应直接生成四氯化硅，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.氯气一般是浓盐酸和二氧化锰加热制取，次氯酸虽易分解，但是得不到氯气
B.氨气进行催化氧化得到一氧化氮，进一步氧化得到二氧化氮，和水发生氧化还原反应得到硝酸
C.二硫化亚铁在氧气中燃烧得不到三氧化硫，得到二氧化硫进一步氧化为三氧化硫，最终变为硫酸
D.硅不和盐酸反应，但硅可与氯气直接反应得到四氯化硅
7.【答案】
C
【解析】【解答】A．水晶主要成分是二氧化硅，是氧化物，不是硅酸盐，选项A不符合题意；
B．水玻璃为硅酸钠的水溶液，属于混合物，选项B不符合题意；
C．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8
，
可用K2O·Al2O3·6SiO2表示，选项C符合题意；
D．二氧化硅可用于制造光导纤维，高纯硅可用于制造太阳能电池，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．水晶主要成分是SiO2
，
SiO2是氧化物；
B．水玻璃属于混合物；
C．复杂的硅酸盐用氧化物形式表示顺序一般是：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水，除去氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数；
D．光导纤维主要成分二氧化硅；
8.【答案】D
【解析】【解答】解：同一化学反应中，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性．
①A+B2+=A2++B，该反应中氧化剂是B2+
，
氧化产物是A2+
，
所以B2+的氧化性＞A2+的氧化性；
②D+2H2O=D（OH）2+H2↑，该反应中氧化剂是H2O，氧化产物是D（OH）2
，
所以H2O的氧化性＞D2+的氧化性；
③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e﹣=E，B﹣2e﹣=B2+
．
该电池的电池反应式为
E2++B=E+B2+
，
所以氧化剂是E2+
，
氧化产物是B2+
，
所以E2+的氧化性＞B2+的氧化性．
所以各离子的氧化性大小为E2+＞B2+＞A2+＞D2+
．
故选D．
【分析】在自发进行的同一化学反应中，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性．
9.【答案】
C
【解析】【解答】A．氧化剂本身发生还有反应，A不符合题意；
B．氧化还原反应不一定有氧元素参加，B不符合题意；
C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子，C符合题意；
D．氧化反应和还原反应同时发生，D不符合题意，
故答案为：C。
【分析】根据氧化还原反应实质为，还原剂失电子，发生氧化反应，氧化剂得电子发生还原反应，且氧化与还原同时进行；氧化还原反应中不一定需要氧元素，只需要满足得失电子守恒即可；
10.【答案】
A
【解析】【解答】A、Na2S2O3溶液和
HCl
溶液反应，发生氧化还原反应生成二氧化硫、硫单质和氯化钠，生成产物有硫，故A符合题意；
B、H2S气体在足量的O2中燃烧生成二氧化硫和水，生成产物中无硫单质生成，故B不符合题意；
C、碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成产物中无硫单质生成，故C不符合题意；
D、铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，生成产物中无硫单质生成，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.硫代硫酸钠中的硫元素的化合价是+2价，在酸性条件下可以发生歧化反应，产物中有硫单质
B.硫化氢在氧气不足时产物是硫单质，但是充足的氧气中，产物不存在硫单质
C.根据氧化还原反应，反应得到的还原产物是二氧化硫，不是硫单质
D.根据氧化还原反应，反应得到的还原产物是二氧化硫，不是硫单质
?
11.【答案】
C
【解析】【解答】A．步骤二是非氧化还原反应，A不符合题意；
B．由步骤一可知，
既是氧化剂，也是还原剂，B不符合题意；
C．
被氧化生成
，被还原生成
，则被氧化的
与被还原
的物质的量为
，C符合题意；
D．
转化为
价和
价，因此
反应，转移
电子，即转移
电子，消耗标准状况下
，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．步骤二中没有化合价的变化，是非氧化还原反应；
B．Cl2发生歧化反应；
C．根据步骤一的化合价分析；
D．根据转移电子数分析；
12.【答案】
A
【解析】【解答】①Na2Cr2O7中Cr为＋6价，CrCl3中Cr显＋3价，Cr的化合价降低，反应①属于氧化还原反应，②中Cr的化合价都显＋3价，化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，③中Cr的化合价都显＋3价，没有化合价的改变，不属于氧化还原反应，④CrCl3中Cr显＋3价，Na2CrO4中Cr显＋6价，化合价发生改变，属于氧化还原反应，⑤Cr的价态都是＋6价，没有化合价发生变化，不属于氧化还原反应，⑥Cr的化合价由＋6价→＋3价，化合价降低，属于氧化还原反应，因此属于氧化还原反应的是①④⑥，故选项A符合题意。
故答案为：A
【分析】此题考查氧化还原反应的判断，根据其反应特点，即化合价的升降进行判断，注意氧元素在化合物中的化合价常见是-2价来判断变价元素的化合价。
13.【答案】
C
【解析】【解答】短周期元素的离子：aAm＋、bBn＋、cCp－、dDq－均具有相同的电子层结构，则有：a-m=b-n=c+p=d+q，则有A、B在周期表中C、D的下一周期，且A、B为金属元素，C、D为非金属元素，同周期：阳离子带有的电荷越多，其原子序数越大，阴离子带有的电荷越多，其原子序数越小，A.阴离子带有的电荷越多，其原子序数越小，若p＞q，则原子序数C＜D，同周期随着原子序数的增大，其阴离子的还原性减弱，所以还原性cCp-＞dDq-
，
A不符合题意；
B.阳离子带有的电荷越多，其原子序数越大，若m＞n，则原子序数A＞B，同周期随着原子序数的增大，其最高价氧化物的水化物的碱性减弱，则碱性A（OH）m＜B（OH）n
，
B不符合题意；
C.同周期阳离子的半径，随原子序数增大而减小，若半径aAm+＞bBn+
，
则a＜b，C符合题意；
D.若A为活泼性很强的金属如Na，则不能从溶液中置换金属，因为Na与水能反应生成氢气，D不符合题意，
故答案为：C。
【分析】离子半径的比较方法：电子层数越多，离子的半径就越大；电子结构相同时，元素的质子数小，离子的半径就越大；
?元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，单质的氧化性就越强，阴离子的还原性就越弱。
14.【答案】
A
【解析】【分析】A、正确，同主族从上到下原子半径增大；B．还原性：Fe
<
Na;
C．碱性强弱：
Al(OH)3<
NaOH;
D．与酸反应放出氢气的剧烈程度：Na
>
Al。
15.【答案】
C
【解析】【解答】解：已知：还原性强弱：I﹣＞Fe2+
，
往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L（标准状况）氯气，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子，已知氯气的物质的量为0.15mol，发生反应离子方程式为：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2
，
碘离子完全氧化后，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+
，
发生反应离子方程式为：
Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+
，
设原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为cmol/L，则c（I﹣）=2c（FeI2）=2c，c（Fe2+）=cmol/L，
所以与碘离子反应消耗的氯气为n（Cl2）=
n（I﹣）=cV=0.1cmol，
反应完成后溶液中有
的Fe2+被氧化成Fe3+
，
则与亚铁离子反应消耗的氯气为n（Cl2）=
×
n（Fe2+）=
cV=0.025cmol，所以0.025cmol+0.1cmol=0.15mol解得：c=1.2mol/L，
故选C．
【分析】已知：还原性强弱：I﹣＞Fe2+
，
所以氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子，根据离子方程式计算．
二、综合题
16.【答案】
（1）氯；K2Cr2O7
（2）Cl2；HCl
（3）还原性、酸性
（4）6
（5）
【解析】【解答】（1）反应中部分氯元素的化合价由-1价升高到0价，被氧化；K2Cr2O7中铬元素的化合价由+6价降低到+3价被还原，K2Cr2O7作氧化剂；故答案为：氯；K2Cr2O7；（2）HCl
Cl2
，
氯元素化合价升高，发生氧化反应，Cl2为氧化产物；故答案为：Cl2；HCl；（3）14个HCl分子参加反应，有6个HCl分子体现还原性被氧化，生成3个Cl2分子，另外8个HCl分子起酸的作用，故答案为：还原性、酸性；（4）部分氯元素的化合价由-1价变到0价，故生成3分子Cl2转移电子个数为3
2
[0-(-1)]=6；故答案为：6。（5）生成3mol氯气，转移6mol电子，配平上述反应，并用单线桥表示出该反应电子转移的方向和数目为：
。
【分析】?（1）K2Cr2O7+HCl(浓)→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O
反应中，K2Cr2O7中铬元素的化合价由+6价降低到+3价被还原，K2Cr2O7作氧化剂；HCl中有一部分氯元素化合价升高，发生氧化反应，Cl2为氧化产物，有一部分氯元素的化合价没有变化；
（2）根据化合价的升降确定反应中转移的电子情况；
（3）根据方程式的意义结合电子转移进行计算。
17.【答案】
（1）5
（2）16
（3）6
（4）6；H2O
【解析】【解答】解：（1）H2O2失电子2个电子，KMnO4得电子5个电子，由得失电子守恒可知，H2O2的计量数为5，KMnO4的计量数为2；
故答案为：5；（2）HCl失电子，KMnO4得电子，则反应方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，所以HCl的计量数为16；
故答案为：16；（3）单质氯气与强碱溶液共热可生成氯化物和氯酸盐，其反应的离子方程式为：3Cl2+6OH﹣=5Cl﹣+ClO3﹣+3H2O，则OH﹣离子的化学计量数为6；
故答案为：6；（4）SnCl2+Cl﹣+H3AsO3+H+=As+SnCl62﹣+M，由原子守恒可知，M为H2O，Sn由+2价升高到+4价，SnCl2作还原剂，As由+3价降低到0价，则反应离子方程式为：3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62﹣+6H2O；
故答案为：6；H2O．
【分析】（1）H2O2失电子，KMnO4得电子，根据得失电子守恒计算；（2）HCl失电子，KMnO4得电子，根据得失电子守恒和原子守恒计算；（3）单质氯气与强碱溶液共热可生成氯化物和氯酸盐，根据得失电子守恒和原子守恒、电荷守恒配平方程式；（4）SnCl2+Cl﹣+H3AsO3+H+=As+SnCl62﹣+M，由原子守恒可知，M为H2O，Sn由+2价升高到+4价，SnCl2作还原剂，As由+3价降低到0价．
18.【答案】
（1）
（2）
（3）
【解析】【解答】(1)根据C和Si均为ⅣA元素，且C的非金属性强于Si，故C显-4价，Si显+4价，故碳化硅的化学式为：SiC，故答案为：SiC；
?
(2)铜与稀硝酸反应的化学方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故离子方程式为：
，故答案为：
；
(3)试管内壁附着的硫单质可用热的苛性钠溶液洗涤除去，生成的产物中有
和
，即S与NaOH反应生成
和
，根据元素守恒可推知另一产物为H2O，故该反应的化学反应方程式为：
，故答案为：
。
【分析】（1）根据名称写出化学式即可
（2）铜和稀硝酸反应得到的是硝酸铜和水和一氧化氮
（3）根据反应物和产物结合氧化还原反应写出方程式
?
19.【答案】
（1）SiO2；将矿石粉碎(或适当升高温度、适当增大硫酸的浓度、搅拌等)
（2）MnO2+SO2=MnSO4
（3）调节溶液的pH，除去溶液中Fe3+
（4）2
+3
Mn2++2H2O=
5MnO2+4
H+
（5）用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰，证明含有钾离子
（6）3-
lga
【解析】【解答】(1)根据上述分析，滤渣1的成分是二氧化硅，提高软锰矿酸浸速率的措施有将矿石粉碎、适当升高温度、适当增大硫酸的浓度、搅拌等，故答案为：SiO2；将矿石粉碎(或适当升高温度、适当增大硫酸的浓度、搅拌等)；
?
(2)脱硫过程中二氧化锰与二氧化硫发生氧化还原反应转化为硫酸锰，反应的化学反应方程式为MnO2+SO2=MnSO4
，
故答案为：MnO2+SO2=MnSO4；
(3)根据流程图，加入碳酸锰的目的是调节溶液的pH，除去溶液中Fe3+
，
形成氢氧化铁沉淀，故答案为：调节溶液的pH，除去溶液中Fe3+；
(4)高锰酸钾与硫酸锰发生氧化还原反应生成硫酸钾和二氧化锰，反应的离子方程式为2
+3
Mn2++2H2O=
5MnO2+4
H+
，
故答案为：2
+3
Mn2++2H2O=
5MnO2+4
H+；
(5)实验室常用焰色反应检验钾离子，操作方法是：用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰，证明含有钾离子，故答案为：用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰，证明含有钾离子；
(6)Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)?c3(OH-)=4.0×10-38
，
当c(Fe3+)=1×10-5mol/L，铁离子沉淀完全，此时c(OH-)=
=
×10-11mol/L，则c(H+)=
mol/L
=
mol/L，pH=-lg
=3-
lg
=3-
lga，故答案为：3-
lga。
【分析】软锰矿(主要成分为MnO2
，
另含有少量Fe2O3、CaO、CuO、SiO2等杂质)用硫酸酸浸得到的矿浆与含有SO2的尾气，二氧化硫能与二氧化锰反应生成硫酸锰，二氧化硅不溶，形成滤渣1；用MnCO3能除去溶液中Fe3+
，
形成滤渣2；MnS将铜离子还原为单质铜，形成滤渣3；加入MnF2将钙离子沉淀，形成滤渣4；加入高锰酸钾能与硫酸锰反应生成二氧化锰，通过过滤、洗涤、干燥等操作获得二氧化锰，同时回收硫酸钾，据此分析解答。
?