黑龙江省大庆市名校2022届高三上学期开学考试化学试题（Word版含答案）

大庆市名校2021-2022学年度
高三上学期
开学考试
化学
可能用到的相对原子质量：H
1
Li
7
C
12
N
14
O
16
F
19
Na
23
Mg
24
Al
27
Si
28
S
32
Cl
35.5
K
39
Ca
40
Fe
56
Cu
64
（
I卷
选择题
共44分
）
一、选择题（1-10题，每题2分；11-18题，每题24分）
1．2021年东京奥运会在这个暑假召开。有一种有机物，因其酷似奥林匹克旗中的五环，科学家称之为奥林匹克烃。有关奥林匹克烃的说法正确的是
A．该烃的一氯代物只有六种
B．该烃分子中只含非极性键
C．该烃完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量
D．该烃属于苯的同系物
2．2020年11月“嫦娥五号”成功着陆月球，展示了以芳纶为主制成的五星红旗，用SiC增强铝基材料钻杆“挖土”，实现了中国首次月球无人采样返回。研究表明月球表面的“土壤”主要含有氧、硅、铝、铁、镁、钙和钠等元素。下列有关说法正确的是
A．月球表面的“土壤”所含金属元素镁和铝均可以通过电解其熔融氯化物进行冶炼
B．制作五星红旗用的芳纶为合成纤维，灼烧具有烧焦羽毛的气味
C．SiC又称金刚砂，属于有机合成高分子材料
D．“嫦娥五号”使用的锂离子电池组工作时是将化学能转变成电能
3．下列关于新冠病毒说法错误的是
A．含有病毒的飞沫分散在空气中形成的分散系为气溶胶
B．N95口罩所使用的聚丙烯材料属于天然纤维
C．用于盛装新冠疫苗的中硼硅玻璃管属于硅酸盐材质，既耐低温，又耐强酸
D．用电解食盐水制取的次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒
4．检验黑木耳中的铁离子的步骤为：灼烧黑木耳→加酸溶解→过滤→取滤液检验，所选择的装置(夹持装置已略去)及操作正确的是
A．灼烧木耳
B．加酸后搅拌溶解
C．过滤得滤液
D．检验滤液中铁离子
5．部分含碳物质的分类与相应碳元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A．a中可能含有非极性键
B．b存在多种同素异形体
C．c不属于酸性氧化物
D．d转化为e可通过化合反应实现
6．锗(位于第4周期ⅣA族)和铝在周期表中处于对角线位置，二者的单质及化合物的性质对应相似。下列关于锗及其化合物的推断正确的是(　　)
A．锗不能与强碱反应
B．氢氧化锗具有两性
C．氧化锗易溶于水
D．氧化锗的化学式为Ge2O3
7．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（　　）
A．常温下，中性溶液中，、、、能大量共存
B．向含有的溶液中通入充分反应：4Fe2++2I-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+I2
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
D．向溶液中滴加少量氯水，再加入，振荡，静置，有机层呈橙色
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．在水中加入0.1molCl2，充分反应后转移的电子数为
B．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
C．1
mol
MnO2与1
L
4mol/L盐酸反应生成的Cl2分子数为2NA
D．60gSiO2晶体中含有[SiO4]四面体结构单元的数目约为NA
9．某化学兴趣小组为探究干燥的氯气是否具有漂白性，设计如图所示装置进行实验，下列对装置中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处分别放置的物品判断正确的是
选项
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
A
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
B
干燥的有色布条
硅胶
湿润的有色布条
C
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
D
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条
10．目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，其部分流程图如下：
以下推断不合理的是
A．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质
B．SO2吸收溴的反应方程式：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr
C．因为氧化性Fe3+＜Br2，所以氧化过程可选用FeCl3溶液
D．没有采用直接蒸馏含Br2的海水得到单质溴主要是为了节能
11．实验室用有机含碘(主要以I2和IO3-的形式存在)废水制备单质碘实验流程如下：
下列说法错误的是
A．操作①和③中的有机相从分液漏斗下端放出
B．操作②中发生反应的离子方程式为2IO3-
+5SO32-+2H+=I2+5SO42-十H2O
C．操作④中用到的玻璃仪器仅需温度计、球形冷凝管、酒精灯、尾接管及锥形瓶
D．操作⑤可用如图所示的水浴装置进行
12．以食盐等为原料制备六水合高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]的一种工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A．“电解Ⅰ”时阳极不可用不锈钢材质B．“歧化反应”的产物之一为NaClO4
C．“操作a”是过滤
D．“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O
13．25
℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是(
)
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0
D．25
℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
14．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25
℃时：
①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l)　H=－67.7
kJ·mol-1
②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)　H=－57.3
kJ·mol-1
25℃时，在20
mL
0.1
mol·L-1氢氟酸中加入V
mL
0.1
mol·L-1
NaOH溶液，，测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示，下列说法正确的是
A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：
HF(aq)
F-(aq)+H+(aq)　H=＋10.4
kJ·mol-1
B．在①点时pH＝6，溶液中：c(F－)－c(Na+)
＝
9.9×10－7mol/L
C．在②点时，溶液中：c(F－)
＜
c(Na+)
D．在③点时V＝20mL，溶液中：c(F—)
<
c(Na+)＝0.1mol/L
15．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质可用作计算机芯片。下列叙述正确的是
A．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X
B．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、W、X
C．半导体器件的研制开始于W元素
D．元素Z可以形成离子化合物也可以形成共价化合物
16．丙烷与溴原子能发生以下两种反应：
①
CH3CH2CH3(g)
+
Br·(g)
→
CH3CH2CH2·(g)
+
HBr(g)
②
CH3CH2CH3(g)
+
Br·(g)
→
CH3CH·CH3
(g)
+
HBr(g)
反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应①是放热反应
B．反应②使用了催化剂
C．产物中
CH3CH2CH2·(g)的含量比
CH3CH·CH3(g)低
D．CH3CH2CH2·(g)转变为
CH3CH·CH3(g)时需要吸热
17．环氧乙烷是口罩制作过程中的消毒剂。通过氧气与乙烯在石墨烯界面反应可制得环氧乙烷，其原理为石墨烯活化氧分子生成活化氧，活化氧再与乙烯反应生成环氧乙烷。氧气与乙烯在石墨烯界面反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．石墨烯不能改变氧气与乙烯反应的焓变
B．反应历程的各步能量变化中的最小值为0.51eV
C．活化氧分子的过程中生成了C—O键
D．氧气与乙烯在石墨烯界面的反应属于加成反应
18．一种以锌-石墨烯纤维无纺布为负极、石墨烯气凝胶(嵌有，可表示为)为正极、盐-水“齐聚物”为电解质溶液的双离子电池如图所示。下列有关该电池的说法不正确的是
A．放电时，石墨烯气凝胶电极上的电极反应式为
B．多孔石墨烯可增大电极与电解质溶液的接触面积，也有利于扩散至电极表面
C．电池总反应为
D．充电时，被还原，在石墨烯纤维无纺布电极侧沉积，被氧化后在阴极嵌入
（第II卷
非选择题
共56分）
二、填空题
19．（16分）以粗硅(含铁、铝等杂质)为原料，工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。已知：SiCl4沸点57.7℃，遇水强烈水解；SiHCl3沸点31.5℃，且能与H2O强烈反应，并在空气中易自燃。
(1)写出制备粗硅的化学反应方程式为___________________。
(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl4和HCl，操作①采用的方法为___________。SiCl4和SiHCl3遇水都会剧烈反应，都会生成、HCl。但SiHCl3会多生成一种物质X，写出X物质的名称
__________。
(3)实验室用如下装置制备SiCl4(反应温度在400℃～500℃)。
①装置F的作用是______________________________________。
实验开始应先点燃_______
(填“A”或“D”)装置的酒精灯一段时间后再点燃另一酒精灯。
②写出A装置中的化学反应方程式_______________________。
(4)SiHCl3与过量H2制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置已略去)。
装置B中的试剂是_________(填名称)，装置C中的烧瓶加热的目的是________。实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是___________，装置D中发生反应的化学方程式为___________。
20．（13分）氟及其化合物在生产生活中被广泛使用。
（1）LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下
已知：HCl的沸点是－85.0
℃，HF的沸点是19.5
℃。
①第①步反应中无水HF的作用是　　　　　　
、　　　　　　
。反应设备不能用玻璃材质的原因是_______________________(用化学方程式表示)。
②该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：_______________________________________________。
③第④步分离采用的方法是______；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是____。
（2）工业上制备氟气通常采用电解氧化法，如图是电解熔融的氟氢化钾(KHF2)的实验装置：
①
已知阴极的电极反应式为2HF2-+2e-═H2+4F-，则电解的总反应为
__________
②
出口1处的物质是
__________（填化学式）。
（3）牙齿表面有一层釉质，其组成为羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH（Ksp=6.8×10-21），容易受到酸的侵蚀，研究表明氟磷灰石Ca5(PO4)3F（Ksp=1.0×10-37）更能抵抗酸的腐蚀。请用平衡移动原理解释为什么人们常使用含氟牙膏防治蛀牙____________。
21.(14分）氯气是一种重要的化工原料。
(1)由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，例如，工业上，常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主要成分为TiO2)为原料生产TiCl4。已知：
TiO2(s)+2Cl2(g)=
TiCl4(g)+
O2(g)
ΔH1=+175.4
kJ·mol-1
；KI=3.4×10-29
2C(s)+O2(g)=2CO(g)
ΔH2=-220.9
kJ·mol-1
；KII=1.2×1048
沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：__________________。
结合数据说明氯化过程中加碳的理由____________________________________
。
（2）Cl2合成有机物时会产生副产物HCl。4HCl+O22Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用。
①若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的是　　　　?
a．v?(HCl)=2?v(Cl2)　　b．4v正(HCl)=?v逆(O2)　
c．又加入1mol?O2，达新平衡时，HCl的转化率增大
d．分离出H2O，达新平衡时，v正(HCl)增大
②下图是该反应两种投料比[n?(HCl):n?(O2)分别为4:1和2:1
]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。下列叙述正确的是　　　　　　　?。
　　a．该反应的正反应是放热反应　　　　　　　　　　　
　　b．其他条件不变，升高温度，平衡常数K值增大
　　c．若平衡常数K值变大，达新平衡前v逆始终减小　　　　　　　
　　d．若平衡常数K值变大，则平衡向正反应方向移动
(3)在一定温度下，氯气溶于水的过程及其平衡常数为：
Cl2(g)?Cl2(aq)
K1=c(Cl2)/p
Cl
2(aq)
+
H2O(l)?H+
(aq)+Cl-
(aq)
+
HClO(aq)
K2
其中p为Cl2(g)的平衡压强，c(Cl2)为Cl2在水溶液中的平衡浓度。
①Cl2(g)?Cl2(aq)的焓变ΔH1______0。(填”>”、“=”或“<”)
②平衡常数K2的表达式为K2=______。
③氯气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为c，则c=______。(用平衡压强p和上述平衡常数表示，忽略HClO的电离)
(4)在一定温度下，以I2为催化剂，氯苯和Cl2在CS2中发生平行反应，分别生成邻二氯苯和对二氯苯，两产物浓度之比与反应时间无关。反应物起始浓度均为0.5
mol·L-1，反应30
min测得氯苯15%转化为邻二氯苯，25%转化为对二氯苯。保持其他条件不变，若要提高产物中邻二氯苯的比例，可采用的措施是______。
A．适当提高反应温度
B．改变催化剂
C．适当降低反应温度
D．改变反应物浓度
22．（13分）溴水中存在化学平衡：Br2+H2O
HBr+HBrO，乙烯通入溴水中，生成A、B和C2H5Br三种物质（如图所示）。
回答下列问题：
（1）写出B中所含官能团名称__________，指出③的反应类型________，写出I的结构简式________。
（2）写出反应①的化学方程式___________________________________。
写出反应②的化学方程式___________________________________。
（3）以C2H5Br为原料，其它无机试剂任选，写出制备乙酸乙酯的合成路线图，注明试剂和条件。
大庆市名校2021-2022学年度
高三上学期开学考试
化学答案
一、选择题（1-10题，每题2分；11-18题，每题3分）
1.【答案】C2.【答案】D3.【答案】B4.【答案】B5.【答案】A6.【答案】B
7.【答案】C8.【答案】D9.【答案】D10.【答案】C
11.【答案】C12.【答案】B13.【答案】D14.【答案】B15.【答案】D16.【答案】C
17.【答案】B18.【答案】D
19．（16分）
（2分）
分馏(或蒸馏)
（1分）
氢气（1分）
吸收尾气Cl2，并防止空气中的水蒸气进入广口瓶
（1分）
A
（2分）
（2分）
浓硫酸
（1分）
使进入烧瓶的液态SiHCl3变为气体（2分）让H2排尽装置中的空气，防止SiHCl3水解和自燃
（2分）
（2分）
20.（13分）【答案】溶剂（1分）
反应物
（1分）
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（2分）
PF
5+4H2O=H3PO4+5HF（2分）
过滤（1分）
冷凝
（1分）
2KHF2
H2↑+F2↑+2KF
（2分）
F2
（1分）
牙齿表面的羟基磷灰石在水中存在平衡:
Ca5(PO4)3OH(s)
5Ca2+
(aq)
+3PO43-(aq)
+OH-(aq)，容易因为酸使上述平衡向右移动而被腐蚀；当加入氟化物时发生反应生成溶解度更小的氟磷灰石：
5Ca2+
(aq)
+3PO43-(aq)
+
F-
(aq)=
Ca5(PO4)
3F(s)，实现了羟基磷灰石转化为更耐腐蚀的氟磷灰石，因此使用氟化物能防止蛀牙
（2分）
21.（14分）【答案】（1）TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)
△H=-45.5
kJ/mol
（2分）
反应I
+
II得：
TiO2(s)+2Cl2(g)
+
2C(s)
=TiCl4(g)+
2CO(g)，K=KIKII=4.1×1019远大于K1，反应II使TiO2氯化为TiCl4得以实现；ΔH=ΔHI+ΔHII=
-45.5kJ·mol-1，反应II
可为反应I提供所需的能量（2分）
(2)①ac　（2分）　　②ad　（2分）(3)①＜
（1分）
②
（1分）
③
K1p
+
（2分）
(4)
AB
（2分）
22.（13分）【答案】溴原子（1分）、羟基
（1分）
取代反应
（1分）
（2分）
（2分）
（2分）
（4分）
e
c