高中化学苏教版（2019）选择性必修1 专题3 第一单元 第3课时 水的电离平衡（59张PPT）
文档属性
| 名称 | 高中化学苏教版（2019）选择性必修1 专题3 第一单元 第3课时 水的电离平衡（59张PPT） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-09-05 17:01:35 | ||
图片预览
文档简介
(共59张PPT)
第3课时
水的电离平衡
1.认识水的电离，了解水的离子积常数。
2.能运用弱电解质的电离模型分析水的电离、分析外界条件对水
的电离平衡的影响。
3.会计算酸、碱溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)，能分析应用
水的电离平衡曲线。
核心素养发展目标
课时对点练
内容索引
一、水的电离
二、外界条件对水的电离平衡的影响
三、Kw的应用
一、水的电离
1.水的电离
(1)水是一种极弱的
。
(2)水的电离方程式为
，简写为___________
_________。
(3)水的电离是
热过程。
电解质
H2O＋H2O
H3O＋＋OH－
H2O
H＋
＋OH－
吸
2.水的离子积
增大
1×10-14
纯水
电解质水溶液
1.某温度时，水溶液中Kw＝4×10－14，那么该温度比室温(25
℃)高还是低？该温度下纯水中c(H＋)是多少？
深度思考
提示 因此时水的离子积大于常温时水的离子积，故温度高于25
℃，此时c(H＋)＝2×10－7mol·L－1。
2.水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－一定是水电离出来的吗？
提示 不一定。c(H＋)和c(OH－)均指溶液中H＋或OH－的总浓度，如盐酸中的H＋包括HCl和H2O电离产生的H＋，即c(H＋)＝c酸(H＋)＋c水(H＋)，而OH－全部来自于水的电离。
1.下列说法正确的是
A.水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－
B.升高温度，水的电离程度增大
C.在NaOH溶液中没有H＋
D.在HCl溶液中没有OH－
应用体验
√
解析 水是极弱的电解质，只有少部分电离，电离方程式中应用“
”表示，故A错；
水的电离是吸热的，所以升高温度，电离程度增大，B正确；
在NaOH溶液中c(OH－)>c(H＋)，在HCl溶液中c(OH－)2.下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是
A.因为水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw随溶液中
c(H＋)和c(OH－)的变化而变化
B.水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量
C.水的离子积常数是温度的函数，随着温度的变化而变化
D.水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物
理量
√
解析 水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，但是Kw是温度的函数，不随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化，A错误，C正确；
水的离子积常数Kw＝K电离·c(H2O)，B、D错误。
返回
二、外界条件对水的电离平衡的影响
分析下列条件的改变对水的电离平衡H2O
H＋＋OH－ ΔH>0的影响，并填写下表：
改变条件
平衡移动方向
c(H＋)
c(OH－)
水的电离程度
Kw
升高温度
_____
_____
_____
_____
_____
加入HCl(g)
_____
_____
_____
_____
_____
加入NaOH(s)
_____
_____
_____
_____
_____
加入活泼金属(如Na)
_____
_____
_____
_____
_____
加入NaHSO4(s)
_____
_____
_____
______
_____
右移
左移
左移
右移
左移
增大
增大
减小
减小
增大
增大
减小
增大
增大
减小
增大
减小
减小
增大
减小
增大
不变
不变
不变
不变
(1)升高温度，若Kw增大到1×10－12，则纯水电离出的c(H＋)＝1×10－6
mol·L－1
( )
(2)在纯水中加入少量酸，水的电离平衡逆向移动，Kw减小( )
(3)25
℃时，若溶液中c(H＋)＝1×10－6
mol·L－1，则溶液中c(OH－)＝1×10－8
mol·L－1( )
(4)25
℃时，0.01
mol·L－1的盐酸中，由水电离出的c(OH－)＝1×10－12
mol·L－1
( )
(5)Kw＝c(H＋)·c(OH－)，c(H＋)和c(OH－)均指溶液中总物质的量浓度( )
×
正误判断
√
√
√
√
1.下列操作能使水的电离平衡发生移动，且c(H＋)＞c(OH－)的是
A.向水中投入一小块金属钠
B.将水加热煮沸
C.向水中通入CO2气体
D.向水中加食盐晶体
应用体验
√
解析 A项中加入的钠与H2O反应生成NaOH，使c(OH－)＞c(H＋)；
B项中c(H＋)＝c(OH－)；
C项中通入CO2：
，故c(H＋)＞c(OH－)；
而D项中c(H＋)＝c(OH－)，故选C项。
2.25
℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)减小
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
C.向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)减小
D.将水加热，Kw增大，c(H＋)不变
√
解析 A项，加入稀氨水，NH3·H2O存在电离平衡：NH3·H2O
＋OH－，c(OH－)增大，使水的电离平衡逆向移动，错误；
B项，加入NaHSO4，NaHSO4在水溶液中电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋
，c(H＋)增大，使水的电离平衡逆向移动，由于温度不变，Kw不变，正确；
C项，CH3COOH
CH3COO－＋H＋，使c(H＋)增大，使水的电离平衡逆向移动，错误；
D项，升温，Kw增大，c(H＋)增大，错误。
返回
三、Kw的应用
1.水的电离平衡曲线的理解与识别
(1)曲线上的任意点(如a，b，c)的Kw都
，
即c(H＋)·c(OH－)
，温度
。
(2)曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点的
Kw
，温度
。
(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变
；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变
。
相同
相同
相同
不同
不同
酸碱性
温度
2.溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算方法
Kw表达式中c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中总物质的量浓度，但是一般情况下有：
(1)酸溶液中Kw＝c酸(H＋)·c水(OH－)(忽略水电离出的H＋的浓度)。
(2)碱溶液中Kw＝c水(H＋)·c碱(OH－)(忽略水电离出的OH－的浓度)。
(3)外界条件改变，水的电离平衡发生移动；但由水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相等。
(4)室温下，由水电离出的c(H＋)＝1×10－13
mol·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。
1.溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算
(1)在室温下，0.01
mol·L－1的盐酸中，c(OH－)是多少？水电离出的c(H＋)又是多少？
深度思考
提示 由于c酸(H＋)＝0.01
mol·L－1，
由于溶液中的OH－只来源于水的电离，所以水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12
mol·L－1。
(2)在室温下，0.01
mol·L－1的氢氧化钠溶液中，c(H＋)是多少？水电离出的c(OH－)又是多少？
提示 由于c碱(OH－)＝0.01
mol·L－1，
水电离出的c(OH－)＝1.0×10－12
mol·L－1。
(3)上述两种溶液水的电离程度如何？简述原因。
提示 相同。两种酸、碱电离出的c(H＋)、c(OH－)相等，因而对水的电离抑制程度相同。
(4)在室温下，酸或碱的稀溶液中，由水电离出的c(H＋)和c(OH－)还相等吗？c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14还成立吗？
提示 在酸或碱的稀溶液中由水电离出的c(H＋)和c(OH－)一定相等，但溶液中所有的c(H＋)和所有的c(OH－)一定不相等。c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14仍然成立。
2.思考解答以下几个问题：
(1)某温度下纯水中的c(H＋)＝2×10－7
mol·L－1，此时c(OH－)为多少？该纯水的酸碱性如何？
答案 2×10－7
mol·L－1 该水呈中性
(2)若保持(1)中温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4
mol·L－1，则溶液中c(OH－)为多少？由水电离产生的c(H＋)为多少？
答案 8×10－11
mol·L－1 8×10－11
mol·L－1
1.一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是
A.该温度下，a点溶液呈碱性
B.该温度下，0.01
mol·L－1NaOH溶液中
c(H＋)＝1.0×10－12
mol·L－1
C.该温度下，加入NaOH可能引起由d向
b的变化
D.b点时，升高温度，可能引起由b向c的变化
应用体验
√
解析 根据图像，b点c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－12>1.0×10－14，说明该温度高于常温。曲线上的点的温度相同。该温度下，a点溶液中c(H＋)该温度下，0.01
mol·L－1NaOH溶液中c(OH－)
＝0.01
mol·L－1，则c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1，故B错误；
该温度下，加入NaOH，溶液中的c(OH－)增大，c(H＋)减小，不能引起d向b的变化，故C错误；
b点时，升高温度，水的电离程度增大，c(H＋)·c(OH－)增大，不能引起b向c的变化，故D错误。
2.如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是
A.两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)
＝Kw
B.M区域内(不包括边界)任意点均有c(H＋)
C.图中T1D.XZ线上任意点的c(H＋)都相等
√
解析 只要在水溶液中，都会有c(H＋)·c(OH－)
＝Kw，故A项正确；
XZ线的斜率是1，XZ线上的点均存在c(H＋)＝c(OH－)，在X、Z连线的上方M区域(不包括边界)，c(H＋)水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，则Kw逐渐增大，因Kw：Z点>X点，所以T1XZ线的斜率是1，XZ线上的点均存在c(H＋)＝c(OH－)，但每一点的c(H＋)不相等，故D项错误。
返回
课
时
对
点
练
题组一 水的电离平衡及Kw
1.下列关于水的说法中正确的是
A.水的离子积仅适用于纯水
B.水的电离需要通电
C.升高温度一定使水的离子积增大
D.加入电解质一定会破坏水的电离平衡
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
对点训练
解析 水的离子积适用于稀的电解质水溶液及纯水，A项错误；
水的电离不需要通电，B项错误；
水的电离是吸热过程，温度升高，促进水的电离，水的离子积增大，C项正确；
不是所有的电解质都能破坏水的电离平衡，如NaCl，D项错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
2.(2020·重庆高二期中)已知室温下0.01
mol·L－1
CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4
mol·L－1，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数
A.小于1×10－14
B.大于1×10－14
C.等于1×10－14
D.无法确定
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
14
√
12
解析 室温下，任何稀的水溶液中水的离子积常数都是1×10－14。
题组二 外界条件对水的电离平衡的影响
3.能够使H2O＋H2O
H3O＋＋OH－的平衡向右移动的措施是
A.升高水溶液的温度
B.加入少量H2SO4溶液
C.加入少量NaOH溶液
D.向水中放入冰块
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
14
12
解析 A项，水的电离是吸热过程，升温平衡向右移动；
B项，加入H2SO4使H＋浓度增大，平衡向左移动；
C项，加入NaOH使OH－浓度增大，平衡向左移动；
D项，放入冰块，使温度降低，平衡向左移动。
4.某温度下，向c(H＋)＝1×10－6
mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H＋)＝1×10－3
mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是
A.该温度高于25
℃
B.由水电离出来的H＋的浓度为1×10－11
mol·L－1
C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)增大
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
14
√
12
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
14
解析 25
℃时，纯水中c(H＋)＝1×10－7
mol·L－1，c(H＋)＝1×10－6
mol·L－1
说明水的电离得到促进，故T＞25
℃，A项正确；
c(H＋)＝1×10－6
mol·L－1，水的离子积常数为1×10－12，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，
当c(H＋)＝1×10－3
mol·L－1时，c(OH－)＝1×10－9
mol·L－1，故由水电离出来的c(H＋)＝1×10－9
mol·L－1，B项错误；
NaHSO4电离生成的氢离子，对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，C项正确；
温度不变时，Kw不变，加水稀释，c(H＋)减小，Kw＝c(H＋)·c(OH－)不变，所以c(OH－)增大，D项正确。
12
5.水的电离过程为H2O
H＋＋OH－，在25
℃时，水的离子积Kw＝1×
10－14；在35
℃时，水的离子积Kw＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是
A.c(H＋)随着温度的升高而降低
B.35
℃时，c(H＋)>c(OH－)
C.35
℃时比25
℃时水的电离程度小
D.水的电离是吸热过程
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
14
√
12
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
14
解析 由题中条件可以看出，温度升高时，Kw增大。
25
℃时，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7
mol·L－1；
35
℃时，c(H＋)＝c(OH－)≈1.45×10－7
mol·L－1。
温度升高，c(H＋)和c(OH－)
都增大，且始终相等，水的电离程度也增大，因温度升高平衡正向移动，故水的电离为吸热过程。
12
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
14
6.25
℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl、②NaOH、③H2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是
A.③＞②＞①
B.②＞③＞①
C.①＞②＞③
D.③＞①＞②
√
12
解析 分析三种物质可知②③抑制水的电离，①不影响水的电离平衡，H2SO4为二元强酸，产生的c(H＋)大于NaOH产生的c(OH－)，抑制程度更大，故顺序为①＞②＞③。
题组三 Kw的应用
7.常温下，在0.01
mol·L－1
H2SO4溶液中，由水电离出的氢离子浓度是
A.5×10－13
mol·L－1
B.0.02
mol·L－1
C.1×10－7
mol·L－1
D.1×10－12
mol·L－1
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
14
12
√
解析 H2SO4电离出的c(H＋)＝0.02
mol·L－1，由Kw＝1.0×10－14可知c(OH－)＝5×10－13
mol·L－1，OH－是由水电离产生的，则水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝5×10－13
mol·L－1。
8.下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是
①c(H＋)＝1.0
mol·L－1的盐酸 ②0.1
mol·L－1的盐酸 ③0.01
mol·L－1的NaOH溶液 ④0.001
mol·L－1的NaOH溶液
A.1∶10∶100∶1
000
B.0∶1∶12∶11
C.14∶13∶12∶11
D.14∶13∶2∶3
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
14
√
12
解析 ①中c(H＋)＝1
mol·L－1，由水电离出的c(H＋)与溶液中c(OH－)相等，等于1.0×10－14
mol·L－1；
②中c(H＋)＝0.1
mol·L－1，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13
mol·L－1；
③中c(OH－)＝1.0×10－2
mol·L－1，由水电离出的c(H＋)与溶液中c(H＋)相等，等于1.0×10－12
mol·L－1；
④中由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－11
mol·L－1。
即(1.0×10－14)∶(1.0×10－13)∶(1.0×10－12)∶(1.0×10－11)
＝1∶10∶100∶1
000。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
14
12
9.水的电离常数如图所示，曲线上的点都符合c(H＋)·c(OH－)＝常数，下列说法错误的是
A.图中温度：T1＞T2
B.图中五点Kw间的关系：B＞C＞A＝D＝E
C.曲线a、b均代表纯水的电离情况
D.若处在B点时，将0.005
mol·L－1的硫酸溶液
与由水电离的c(H＋)＝1.0×10－12
mol·L－1的
KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
14
√
12
解析 由图像可知，A点在T2时的曲线上，而B点在T1时的曲线上，因为A、B点溶液中的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，所以是纯水的电离，B点的电离程度大于A点，所以温度T1＞T2，故A正确；
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
14
12
由图像可知，A、E、D都是T2时曲线上的点，Kw只与温度有关，温度相同时Kw相同，温度升高，促进水的电离，Kw增大，则B＞A＝D＝E，由C点c(OH－)·c(H＋)可知，C点的Kw大于A点，小于B点，则Kw：B＞C＞A＝D＝E，故B正确；
由E和D点的c(H＋)≠c(OH－)可知其不是纯水的电离，故C错误；
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
14
12
B点时，Kw＝1×10－12,0.005
mol·L－1的硫酸中c(H＋)＝0.01
mol·L－1，由水电离的c(H＋)＝1.0×10－12
mol·L－1的KOH溶液中c(OH－)＝1
mol·L－1，两溶液等体积混合后，溶液显碱性，故D正确。
10.下列微粒中能使水的电离平衡向左移动且溶液中的c(H＋)增大的是
A.
B.Cl－
C.Na＋
D.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
14
√
12
综合强化
解析 A项
电离出H＋使溶液显酸性，抑制水的电离；
B中Cl－、C中Na＋对水的电离无影响；
D项为OH－，抑制水的电离，使溶液中的c(H＋)减小。
11.室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14
mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
14
12
√
解析 溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14
mol·L－1，溶液呈酸性或碱性。
A项，Al3＋与OH－不能大量共存；
12.水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A.图中点对应的温度关系为a＞b＞c
B.纯水仅升高温度，可从a点变到c点
C.水的离子积常数Kw数值大小关系为
b＞c＝d
D.在b点对应温度下，0.5
mol·L－1的H2SO4
溶液与1
mol·L－1的KOH溶液等体积混合，
混合后c(H＋)＝1×10－6
mol·L－1
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
14
12
√
解析 水的电离是吸热过程，温度升高，水的离子积常数增大，根据图中数据得出的水的离子积常数Kw数值大小关系为b＞c＞a＝d，温度关系为b＞c＞a＝d，A、C项错误；
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
14
12
若纯水仅升高温度，c(OH－)与c(H＋)都增大，B项错误；
b点的Kw＝1×10－12，0.5
mol·L－1的H2SO4溶液与1
mol·L－1的KOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液显中性，c(H＋)＝1×10－6
mol·L－1，D项正确。
13.(1)某温度时，水的Kw＝1×10－12，则该温度____(填“>”“<”或“＝”)25
℃，其理由是_____________________________。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
14
12
>
升温促进水的电离，Kw增大
解析 升高温度，Kw增大，由于Kw＝1×10－12>1×10－14，因此该温度大于25
℃。
(2)该温度下，c(H＋)＝1×10－7
mol·L－1的溶液呈______(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH－)＝________mol·L－1。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
14
12
碱性
1×10－7
因为c(OH－)>c(H＋)，所以溶液呈碱性；
NaOH溶液中由水电离出来的c(OH－)等于溶液中的c(H＋)，
即为1×10－7
mol·L－1。
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡______(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡______移动。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
14
12
向右
向右
解析 Zn与稀硫酸反应过程中，溶液中c(H＋)减小，水的电离平衡向右移动。新制氯水中加入少量NaCl固体，平衡Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO向左移动，溶液中c(H＋)减小，水的电离平衡向右移动。
(4)25
℃时，0.1
mol·L－1的6种溶液，水电离出的c(H＋)由大到小的关系是________________________
(填序号)。
①盐酸 ②H2SO4 ③CH3COOH(Ka＝1.75×10－5) ④NH3·H2O(氨水)(Kb＝1.8×10－5) ⑤NaOH ⑥Ba(OH)2
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
14
12
③＝④＞①＝⑤＞②＝⑥
解析 25
℃时，0.1
mol·L－1的盐酸中c(H＋)与0.1
mol·L－1
NaOH溶液中c(OH－)相等，故两溶液中水的电离程度相等。同理0.1
mol·L－1
H2SO4和0.1
mol·L－1
Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等，0.1
mol·L－1
CH3COOH和0.1
mol·L－1氨水中水的电离程度几乎相等，酸溶液中c(H＋)越大或碱溶液中c(OH－)越大，水电离出的c(H＋)就越小，故6种溶液中水电离出的c(H＋)由大到小的关系为③＝④＞①＝⑤＞②＝⑥。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
14
12
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
14
14.硫酸是中学阶段常见的强酸之一。对于常温下0.05
mol·L－1
H2SO4溶液。
(1)若将溶液温度升高到100
℃，溶液中的c(OH－)＝1×10－11
mol·L－1，则100
℃时水的离子积是___________。
12
1×10－12
解析 100
℃时，溶液中的c(H＋)＝0.05
mol·L－1×2＝0.1
mol·L－1，水电离产生的c(OH－)＝1×10－11
mol·L－1，所以100
℃时水的离子积为Kw＝0.1×1×10－11＝1×10－12。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
14
(2)该溶液中硫酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为________。
12
1012∶1
解析 0.05
mol·L－1
H2SO4溶液中硫酸电离出的c(H＋)＝0.1
mol·L－1，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－13
mol·L－1，两者之比为(10－1
mol·L－1)∶
(10－13
mol·L－1)＝1012∶1。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
14
(3)将该溶液放入烧杯中滴入几滴酚酞，插入两个电极与直流电源连接形成闭合回路。
①向烧杯中逐滴加入同浓度的氢氧化钡，灯泡逐渐变暗，后熄灭。该过程中反应的离子方程式为_________________________________________。
12
解析 向硫酸中逐滴加入同浓度的氢氧化钡，灯泡逐渐变暗，后熄灭，是因为两者反应生成了难溶的BaSO4和弱电解质水，溶液中几乎没有自由移动的离子，该过程中反应的离子方程式为2H＋＋
＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
14
②向熄灭后的烧杯中再逐滴加入氢氧化钡溶液，观察到灯泡逐渐变亮，还观察到溶液________，此过程中水的电离程度______(填“增大”“减小”或“不确定”)。
12
解析 向熄灭后的烧杯中再逐滴加入氢氧化钡溶液，此时Ba(OH)2电离出Ba2＋和OH－，自由移动的离子浓度增大，导电性增强，所以灯泡变亮，同时Ba(OH)2为强碱，与H2SO4反应后显中性，再滴加Ba(OH)2溶液，溶液显碱性，酚酞遇碱变红色，所以还能观察到溶液变红色。Ba(OH)2溶液能抑制水的电离，所以水的电离程度减小。
变红色
减小
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
14
(4)将该H2SO4溶液加水稀释，水的电离平衡______(填“向左”“向右”或“不”)移动。
12
解析 将H2SO4溶液稀释，该过程中溶液内由硫酸电离产生的c(H＋)变小，对水的电离抑制程度变小，水的电离程度增大。
向右
返回
本课结束
第3课时
水的电离平衡
1.认识水的电离，了解水的离子积常数。
2.能运用弱电解质的电离模型分析水的电离、分析外界条件对水
的电离平衡的影响。
3.会计算酸、碱溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)，能分析应用
水的电离平衡曲线。
核心素养发展目标
课时对点练
内容索引
一、水的电离
二、外界条件对水的电离平衡的影响
三、Kw的应用
一、水的电离
1.水的电离
(1)水是一种极弱的
。
(2)水的电离方程式为
，简写为___________
_________。
(3)水的电离是
热过程。
电解质
H2O＋H2O
H3O＋＋OH－
H2O
H＋
＋OH－
吸
2.水的离子积
增大
1×10-14
纯水
电解质水溶液
1.某温度时，水溶液中Kw＝4×10－14，那么该温度比室温(25
℃)高还是低？该温度下纯水中c(H＋)是多少？
深度思考
提示 因此时水的离子积大于常温时水的离子积，故温度高于25
℃，此时c(H＋)＝2×10－7mol·L－1。
2.水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－一定是水电离出来的吗？
提示 不一定。c(H＋)和c(OH－)均指溶液中H＋或OH－的总浓度，如盐酸中的H＋包括HCl和H2O电离产生的H＋，即c(H＋)＝c酸(H＋)＋c水(H＋)，而OH－全部来自于水的电离。
1.下列说法正确的是
A.水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－
B.升高温度，水的电离程度增大
C.在NaOH溶液中没有H＋
D.在HCl溶液中没有OH－
应用体验
√
解析 水是极弱的电解质，只有少部分电离，电离方程式中应用“
”表示，故A错；
水的电离是吸热的，所以升高温度，电离程度增大，B正确；
在NaOH溶液中c(OH－)>c(H＋)，在HCl溶液中c(OH－)
A.因为水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw随溶液中
c(H＋)和c(OH－)的变化而变化
B.水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量
C.水的离子积常数是温度的函数，随着温度的变化而变化
D.水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物
理量
√
解析 水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，但是Kw是温度的函数，不随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化，A错误，C正确；
水的离子积常数Kw＝K电离·c(H2O)，B、D错误。
返回
二、外界条件对水的电离平衡的影响
分析下列条件的改变对水的电离平衡H2O
H＋＋OH－ ΔH>0的影响，并填写下表：
改变条件
平衡移动方向
c(H＋)
c(OH－)
水的电离程度
Kw
升高温度
_____
_____
_____
_____
_____
加入HCl(g)
_____
_____
_____
_____
_____
加入NaOH(s)
_____
_____
_____
_____
_____
加入活泼金属(如Na)
_____
_____
_____
_____
_____
加入NaHSO4(s)
_____
_____
_____
______
_____
右移
左移
左移
右移
左移
增大
增大
减小
减小
增大
增大
减小
增大
增大
减小
增大
减小
减小
增大
减小
增大
不变
不变
不变
不变
(1)升高温度，若Kw增大到1×10－12，则纯水电离出的c(H＋)＝1×10－6
mol·L－1
( )
(2)在纯水中加入少量酸，水的电离平衡逆向移动，Kw减小( )
(3)25
℃时，若溶液中c(H＋)＝1×10－6
mol·L－1，则溶液中c(OH－)＝1×10－8
mol·L－1( )
(4)25
℃时，0.01
mol·L－1的盐酸中，由水电离出的c(OH－)＝1×10－12
mol·L－1
( )
(5)Kw＝c(H＋)·c(OH－)，c(H＋)和c(OH－)均指溶液中总物质的量浓度( )
×
正误判断
√
√
√
√
1.下列操作能使水的电离平衡发生移动，且c(H＋)＞c(OH－)的是
A.向水中投入一小块金属钠
B.将水加热煮沸
C.向水中通入CO2气体
D.向水中加食盐晶体
应用体验
√
解析 A项中加入的钠与H2O反应生成NaOH，使c(OH－)＞c(H＋)；
B项中c(H＋)＝c(OH－)；
C项中通入CO2：
，故c(H＋)＞c(OH－)；
而D项中c(H＋)＝c(OH－)，故选C项。
2.25
℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)减小
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
C.向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)减小
D.将水加热，Kw增大，c(H＋)不变
√
解析 A项，加入稀氨水，NH3·H2O存在电离平衡：NH3·H2O
＋OH－，c(OH－)增大，使水的电离平衡逆向移动，错误；
B项，加入NaHSO4，NaHSO4在水溶液中电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋
，c(H＋)增大，使水的电离平衡逆向移动，由于温度不变，Kw不变，正确；
C项，CH3COOH
CH3COO－＋H＋，使c(H＋)增大，使水的电离平衡逆向移动，错误；
D项，升温，Kw增大，c(H＋)增大，错误。
返回
三、Kw的应用
1.水的电离平衡曲线的理解与识别
(1)曲线上的任意点(如a，b，c)的Kw都
，
即c(H＋)·c(OH－)
，温度
。
(2)曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点的
Kw
，温度
。
(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变
；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变
。
相同
相同
相同
不同
不同
酸碱性
温度
2.溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算方法
Kw表达式中c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中总物质的量浓度，但是一般情况下有：
(1)酸溶液中Kw＝c酸(H＋)·c水(OH－)(忽略水电离出的H＋的浓度)。
(2)碱溶液中Kw＝c水(H＋)·c碱(OH－)(忽略水电离出的OH－的浓度)。
(3)外界条件改变，水的电离平衡发生移动；但由水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相等。
(4)室温下，由水电离出的c(H＋)＝1×10－13
mol·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。
1.溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算
(1)在室温下，0.01
mol·L－1的盐酸中，c(OH－)是多少？水电离出的c(H＋)又是多少？
深度思考
提示 由于c酸(H＋)＝0.01
mol·L－1，
由于溶液中的OH－只来源于水的电离，所以水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12
mol·L－1。
(2)在室温下，0.01
mol·L－1的氢氧化钠溶液中，c(H＋)是多少？水电离出的c(OH－)又是多少？
提示 由于c碱(OH－)＝0.01
mol·L－1，
水电离出的c(OH－)＝1.0×10－12
mol·L－1。
(3)上述两种溶液水的电离程度如何？简述原因。
提示 相同。两种酸、碱电离出的c(H＋)、c(OH－)相等，因而对水的电离抑制程度相同。
(4)在室温下，酸或碱的稀溶液中，由水电离出的c(H＋)和c(OH－)还相等吗？c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14还成立吗？
提示 在酸或碱的稀溶液中由水电离出的c(H＋)和c(OH－)一定相等，但溶液中所有的c(H＋)和所有的c(OH－)一定不相等。c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14仍然成立。
2.思考解答以下几个问题：
(1)某温度下纯水中的c(H＋)＝2×10－7
mol·L－1，此时c(OH－)为多少？该纯水的酸碱性如何？
答案 2×10－7
mol·L－1 该水呈中性
(2)若保持(1)中温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4
mol·L－1，则溶液中c(OH－)为多少？由水电离产生的c(H＋)为多少？
答案 8×10－11
mol·L－1 8×10－11
mol·L－1
1.一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是
A.该温度下，a点溶液呈碱性
B.该温度下，0.01
mol·L－1NaOH溶液中
c(H＋)＝1.0×10－12
mol·L－1
C.该温度下，加入NaOH可能引起由d向
b的变化
D.b点时，升高温度，可能引起由b向c的变化
应用体验
√
解析 根据图像，b点c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－12>1.0×10－14，说明该温度高于常温。曲线上的点的温度相同。该温度下，a点溶液中c(H＋)
mol·L－1NaOH溶液中c(OH－)
＝0.01
mol·L－1，则c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1，故B错误；
该温度下，加入NaOH，溶液中的c(OH－)增大，c(H＋)减小，不能引起d向b的变化，故C错误；
b点时，升高温度，水的电离程度增大，c(H＋)·c(OH－)增大，不能引起b向c的变化，故D错误。
2.如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是
A.两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)
＝Kw
B.M区域内(不包括边界)任意点均有c(H＋)
√
解析 只要在水溶液中，都会有c(H＋)·c(OH－)
＝Kw，故A项正确；
XZ线的斜率是1，XZ线上的点均存在c(H＋)＝c(OH－)，在X、Z连线的上方M区域(不包括边界)，c(H＋)
返回
课
时
对
点
练
题组一 水的电离平衡及Kw
1.下列关于水的说法中正确的是
A.水的离子积仅适用于纯水
B.水的电离需要通电
C.升高温度一定使水的离子积增大
D.加入电解质一定会破坏水的电离平衡
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
对点训练
解析 水的离子积适用于稀的电解质水溶液及纯水，A项错误；
水的电离不需要通电，B项错误；
水的电离是吸热过程，温度升高，促进水的电离，水的离子积增大，C项正确；
不是所有的电解质都能破坏水的电离平衡，如NaCl，D项错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
2.(2020·重庆高二期中)已知室温下0.01
mol·L－1
CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4
mol·L－1，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数
A.小于1×10－14
B.大于1×10－14
C.等于1×10－14
D.无法确定
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
14
√
12
解析 室温下，任何稀的水溶液中水的离子积常数都是1×10－14。
题组二 外界条件对水的电离平衡的影响
3.能够使H2O＋H2O
H3O＋＋OH－的平衡向右移动的措施是
A.升高水溶液的温度
B.加入少量H2SO4溶液
C.加入少量NaOH溶液
D.向水中放入冰块
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
14
12
解析 A项，水的电离是吸热过程，升温平衡向右移动；
B项，加入H2SO4使H＋浓度增大，平衡向左移动；
C项，加入NaOH使OH－浓度增大，平衡向左移动；
D项，放入冰块，使温度降低，平衡向左移动。
4.某温度下，向c(H＋)＝1×10－6
mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H＋)＝1×10－3
mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是
A.该温度高于25
℃
B.由水电离出来的H＋的浓度为1×10－11
mol·L－1
C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)增大
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
14
√
12
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
14
解析 25
℃时，纯水中c(H＋)＝1×10－7
mol·L－1，c(H＋)＝1×10－6
mol·L－1
说明水的电离得到促进，故T＞25
℃，A项正确；
c(H＋)＝1×10－6
mol·L－1，水的离子积常数为1×10－12，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，
当c(H＋)＝1×10－3
mol·L－1时，c(OH－)＝1×10－9
mol·L－1，故由水电离出来的c(H＋)＝1×10－9
mol·L－1，B项错误；
NaHSO4电离生成的氢离子，对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，C项正确；
温度不变时，Kw不变，加水稀释，c(H＋)减小，Kw＝c(H＋)·c(OH－)不变，所以c(OH－)增大，D项正确。
12
5.水的电离过程为H2O
H＋＋OH－，在25
℃时，水的离子积Kw＝1×
10－14；在35
℃时，水的离子积Kw＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是
A.c(H＋)随着温度的升高而降低
B.35
℃时，c(H＋)>c(OH－)
C.35
℃时比25
℃时水的电离程度小
D.水的电离是吸热过程
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
14
√
12
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
14
解析 由题中条件可以看出，温度升高时，Kw增大。
25
℃时，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7
mol·L－1；
35
℃时，c(H＋)＝c(OH－)≈1.45×10－7
mol·L－1。
温度升高，c(H＋)和c(OH－)
都增大，且始终相等，水的电离程度也增大，因温度升高平衡正向移动，故水的电离为吸热过程。
12
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
14
6.25
℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl、②NaOH、③H2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是
A.③＞②＞①
B.②＞③＞①
C.①＞②＞③
D.③＞①＞②
√
12
解析 分析三种物质可知②③抑制水的电离，①不影响水的电离平衡，H2SO4为二元强酸，产生的c(H＋)大于NaOH产生的c(OH－)，抑制程度更大，故顺序为①＞②＞③。
题组三 Kw的应用
7.常温下，在0.01
mol·L－1
H2SO4溶液中，由水电离出的氢离子浓度是
A.5×10－13
mol·L－1
B.0.02
mol·L－1
C.1×10－7
mol·L－1
D.1×10－12
mol·L－1
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
14
12
√
解析 H2SO4电离出的c(H＋)＝0.02
mol·L－1，由Kw＝1.0×10－14可知c(OH－)＝5×10－13
mol·L－1，OH－是由水电离产生的，则水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝5×10－13
mol·L－1。
8.下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是
①c(H＋)＝1.0
mol·L－1的盐酸 ②0.1
mol·L－1的盐酸 ③0.01
mol·L－1的NaOH溶液 ④0.001
mol·L－1的NaOH溶液
A.1∶10∶100∶1
000
B.0∶1∶12∶11
C.14∶13∶12∶11
D.14∶13∶2∶3
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
14
√
12
解析 ①中c(H＋)＝1
mol·L－1，由水电离出的c(H＋)与溶液中c(OH－)相等，等于1.0×10－14
mol·L－1；
②中c(H＋)＝0.1
mol·L－1，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13
mol·L－1；
③中c(OH－)＝1.0×10－2
mol·L－1，由水电离出的c(H＋)与溶液中c(H＋)相等，等于1.0×10－12
mol·L－1；
④中由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－11
mol·L－1。
即(1.0×10－14)∶(1.0×10－13)∶(1.0×10－12)∶(1.0×10－11)
＝1∶10∶100∶1
000。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
14
12
9.水的电离常数如图所示，曲线上的点都符合c(H＋)·c(OH－)＝常数，下列说法错误的是
A.图中温度：T1＞T2
B.图中五点Kw间的关系：B＞C＞A＝D＝E
C.曲线a、b均代表纯水的电离情况
D.若处在B点时，将0.005
mol·L－1的硫酸溶液
与由水电离的c(H＋)＝1.0×10－12
mol·L－1的
KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
14
√
12
解析 由图像可知，A点在T2时的曲线上，而B点在T1时的曲线上，因为A、B点溶液中的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，所以是纯水的电离，B点的电离程度大于A点，所以温度T1＞T2，故A正确；
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
14
12
由图像可知，A、E、D都是T2时曲线上的点，Kw只与温度有关，温度相同时Kw相同，温度升高，促进水的电离，Kw增大，则B＞A＝D＝E，由C点c(OH－)·c(H＋)可知，C点的Kw大于A点，小于B点，则Kw：B＞C＞A＝D＝E，故B正确；
由E和D点的c(H＋)≠c(OH－)可知其不是纯水的电离，故C错误；
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
14
12
B点时，Kw＝1×10－12,0.005
mol·L－1的硫酸中c(H＋)＝0.01
mol·L－1，由水电离的c(H＋)＝1.0×10－12
mol·L－1的KOH溶液中c(OH－)＝1
mol·L－1，两溶液等体积混合后，溶液显碱性，故D正确。
10.下列微粒中能使水的电离平衡向左移动且溶液中的c(H＋)增大的是
A.
B.Cl－
C.Na＋
D.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
14
√
12
综合强化
解析 A项
电离出H＋使溶液显酸性，抑制水的电离；
B中Cl－、C中Na＋对水的电离无影响；
D项为OH－，抑制水的电离，使溶液中的c(H＋)减小。
11.室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14
mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
14
12
√
解析 溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14
mol·L－1，溶液呈酸性或碱性。
A项，Al3＋与OH－不能大量共存；
12.水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A.图中点对应的温度关系为a＞b＞c
B.纯水仅升高温度，可从a点变到c点
C.水的离子积常数Kw数值大小关系为
b＞c＝d
D.在b点对应温度下，0.5
mol·L－1的H2SO4
溶液与1
mol·L－1的KOH溶液等体积混合，
混合后c(H＋)＝1×10－6
mol·L－1
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
14
12
√
解析 水的电离是吸热过程，温度升高，水的离子积常数增大，根据图中数据得出的水的离子积常数Kw数值大小关系为b＞c＞a＝d，温度关系为b＞c＞a＝d，A、C项错误；
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
14
12
若纯水仅升高温度，c(OH－)与c(H＋)都增大，B项错误；
b点的Kw＝1×10－12，0.5
mol·L－1的H2SO4溶液与1
mol·L－1的KOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液显中性，c(H＋)＝1×10－6
mol·L－1，D项正确。
13.(1)某温度时，水的Kw＝1×10－12，则该温度____(填“>”“<”或“＝”)25
℃，其理由是_____________________________。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
14
12
>
升温促进水的电离，Kw增大
解析 升高温度，Kw增大，由于Kw＝1×10－12>1×10－14，因此该温度大于25
℃。
(2)该温度下，c(H＋)＝1×10－7
mol·L－1的溶液呈______(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH－)＝________mol·L－1。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
14
12
碱性
1×10－7
因为c(OH－)>c(H＋)，所以溶液呈碱性；
NaOH溶液中由水电离出来的c(OH－)等于溶液中的c(H＋)，
即为1×10－7
mol·L－1。
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡______(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡______移动。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
14
12
向右
向右
解析 Zn与稀硫酸反应过程中，溶液中c(H＋)减小，水的电离平衡向右移动。新制氯水中加入少量NaCl固体，平衡Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO向左移动，溶液中c(H＋)减小，水的电离平衡向右移动。
(4)25
℃时，0.1
mol·L－1的6种溶液，水电离出的c(H＋)由大到小的关系是________________________
(填序号)。
①盐酸 ②H2SO4 ③CH3COOH(Ka＝1.75×10－5) ④NH3·H2O(氨水)(Kb＝1.8×10－5) ⑤NaOH ⑥Ba(OH)2
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
14
12
③＝④＞①＝⑤＞②＝⑥
解析 25
℃时，0.1
mol·L－1的盐酸中c(H＋)与0.1
mol·L－1
NaOH溶液中c(OH－)相等，故两溶液中水的电离程度相等。同理0.1
mol·L－1
H2SO4和0.1
mol·L－1
Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等，0.1
mol·L－1
CH3COOH和0.1
mol·L－1氨水中水的电离程度几乎相等，酸溶液中c(H＋)越大或碱溶液中c(OH－)越大，水电离出的c(H＋)就越小，故6种溶液中水电离出的c(H＋)由大到小的关系为③＝④＞①＝⑤＞②＝⑥。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
14
12
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
14
14.硫酸是中学阶段常见的强酸之一。对于常温下0.05
mol·L－1
H2SO4溶液。
(1)若将溶液温度升高到100
℃，溶液中的c(OH－)＝1×10－11
mol·L－1，则100
℃时水的离子积是___________。
12
1×10－12
解析 100
℃时，溶液中的c(H＋)＝0.05
mol·L－1×2＝0.1
mol·L－1，水电离产生的c(OH－)＝1×10－11
mol·L－1，所以100
℃时水的离子积为Kw＝0.1×1×10－11＝1×10－12。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
14
(2)该溶液中硫酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为________。
12
1012∶1
解析 0.05
mol·L－1
H2SO4溶液中硫酸电离出的c(H＋)＝0.1
mol·L－1，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－13
mol·L－1，两者之比为(10－1
mol·L－1)∶
(10－13
mol·L－1)＝1012∶1。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
14
(3)将该溶液放入烧杯中滴入几滴酚酞，插入两个电极与直流电源连接形成闭合回路。
①向烧杯中逐滴加入同浓度的氢氧化钡，灯泡逐渐变暗，后熄灭。该过程中反应的离子方程式为_________________________________________。
12
解析 向硫酸中逐滴加入同浓度的氢氧化钡，灯泡逐渐变暗，后熄灭，是因为两者反应生成了难溶的BaSO4和弱电解质水，溶液中几乎没有自由移动的离子，该过程中反应的离子方程式为2H＋＋
＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
14
②向熄灭后的烧杯中再逐滴加入氢氧化钡溶液，观察到灯泡逐渐变亮，还观察到溶液________，此过程中水的电离程度______(填“增大”“减小”或“不确定”)。
12
解析 向熄灭后的烧杯中再逐滴加入氢氧化钡溶液，此时Ba(OH)2电离出Ba2＋和OH－，自由移动的离子浓度增大，导电性增强，所以灯泡变亮，同时Ba(OH)2为强碱，与H2SO4反应后显中性，再滴加Ba(OH)2溶液，溶液显碱性，酚酞遇碱变红色，所以还能观察到溶液变红色。Ba(OH)2溶液能抑制水的电离，所以水的电离程度减小。
变红色
减小
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
14
(4)将该H2SO4溶液加水稀释，水的电离平衡______(填“向左”“向右”或“不”)移动。
12
解析 将H2SO4溶液稀释，该过程中溶液内由硫酸电离产生的c(H＋)变小，对水的电离抑制程度变小，水的电离程度增大。
向右
返回
本课结束