高中化学苏教版（2019）选择性必修1 专题3 第一单元 微专题9 电解质溶液的导电性（31张PPT）

(共31张PPT)
微专题9
电解质溶液的导电性
1.电解质溶液的导电原理
电解质在溶液中
的阴、阳离子，在电源(电场)的作用下沿某一方向
移动，形成电流。
2.影响电解质溶液导电能力的因素
电解质溶液的导电能力与溶液中
及离子所带
有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。
注意　一般温度升高金属的导电能力减弱，弱电解质溶液的导电能力增强。
电离成自由移动
定向
离子浓度
电荷多少
1.盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以盐酸的导电能力一定比醋酸溶液的强，这种说法对吗？
提示　不一定。电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度有关，当盐酸中离子的浓度大于醋酸中离子的浓度时，盐酸的导电能力比醋酸溶液的强。当盐酸中离子的浓度小于醋酸中离子的浓度时，盐酸的导电能力则比醋酸溶液的弱。
深度思考
2.向1
L
1
mol·L－1的HCl溶液中加入1
mol
NaOH固体(假设溶液体积无变化)，溶液的导电性怎么变化？
提示　无明显变化。1
L
1
mol·L－1的HCl溶液与1
mol
NaOH恰好完全反应生成1
mol
NaCl，由于溶液体积不变，NaCl溶液的浓度为1
mol·L－1，所以反应前后溶液中离子浓度和所带电荷数目相同，溶液的导电性没有明显变化。
3.向500
mL
1
mol·L－1的醋酸溶液中加入等体积等浓度的氨水后，溶液的导电性怎样变化？
提示　导电性增强。醋酸溶液、氨水都是弱电解质溶液，导电性都较弱，但二者反应后生成的醋酸铵是强电解质，溶液的导电性增强。
4.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：
(1)“O”点导电能力为0的理由是_________
____________________。
冰醋酸中
没有自由移动的离子
(2)a、b、c三点溶液中醋酸的电离程度由小到大的顺序为_______。
(3)a、b、c三点溶液中CH3COO－物质的量最大的是_____。
ac
1.下列物质中导电性最差的是
A.30%的硫酸
B.15%的盐酸
C.熔融的氯化钠
D.硝酸钾晶体
1
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3
4
跟踪训练
解析　30%的硫酸中自由移动的离子浓度大于15%的盐酸，所以导电能力强，熔融的氯化钠可以导电，硝酸钾晶体中钾离子和硝酸根离子不可以自由移动，不能导电，导电性最差。
√
5
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9
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2.下列措施不能使0.1
mol·L－1的醋酸溶液导电性增强的是
A.加水
B.加无水醋酸
C.加NaOH固体
D.通NH3
√
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解析　加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大的程度小于溶液体积增大的程度，溶液中离子浓度降低，溶液的导电性减弱，故A符合题意；
加无水醋酸，使醋酸浓度增大，导致溶液中离子浓度变大，所以溶液导电性增强，故B不符合题意；
加入NaOH固体，生成强电解质醋酸钠，促进醋酸电离，导致溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，故C不符合题意；
通入氨气，氨气和醋酸反应生成醋酸铵和水，醋酸铵是强电解质，在水溶液里完全电离，导致溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，故D不符合题意。
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3.下列说法正确的是
A.强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离
B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强
C.多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强
D.强电解质不一定都是离子化合物
√
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解析　98.3%的浓硫酸中硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，A错误；
电解质溶液的导电能力与离子浓度、离子所带电荷数有关，与电解质的强弱无关，B错误；
磷酸是三元弱酸，同浓度的磷酸和硝酸溶液，硝酸溶液的导电性强，C错误；
强电解质可以是离子化合物，也可以是共价化合物，如氯化氢，D正确。
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4.向某氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是
1
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√
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解析　氨水是弱电解质的水溶液，导电能力较弱，随着醋酸的加入，发生反应：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，生成了强电解质CH3COONH4，导电能力增强，恰好反应完全时，溶液导电能力最强；继续加入醋酸，随着溶液体积的增大，离子浓度减小，溶液导电能力减弱，但溶液中存在离子，导电能力不可能为0，所以C项正确。
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溶液(常温下)
电导率的变化曲线
(1)向饱和石灰水中不断通入CO2至过量
_______________
(2)向0.1
mol·L－1盐酸中滴加等浓度的NaOH溶液至过量
_______________?
5.电导率是衡量溶液导电性强弱的物理量，画出下列四种溶液随反应物的加入电导率的变化曲线：
1
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(3)向0.1
mol·L－1醋酸溶液中滴加等浓度的NaOH溶液至过量
_________________?
(4)向H2S溶液中通入Cl2直至过量
______________?
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6.(2020·江苏如皋中学教学质量调研)向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A.XY段溶液的导电能力不断减弱，说明
H2SO4不是电解质
B.a时刻表明参加反应的两种溶液的体积相等
C.Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
D.YZ段溶液的导电能力不断增强，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电
√
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解析　XY段溶液的导电能力不断减弱，是因为Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，溶液中的离子浓度不断减小，H2SO4是强电解质，A项错误；
a时刻表明参加反应的两种溶液中Ba(OH)2和H2SO4的物质的量相等，两种溶液的体积不一定相等，B项错误；
YZ段溶液的导电能力不断增强，主要是由于过量硫酸电离出的离子导电，D项错误。
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7.用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是
A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气
B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢
C.向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气
D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气
√
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解析　A项中发生的反应为Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，生成了两种强电解质，溶液的导电能力增强，故灯泡变亮；
B项中发生的反应为AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，
溶液的导电能力没有明显变化；
C项中发生的反应为4HI＋O2===2H2O＋2I2，溶液的导电能力下降，灯泡变暗；
D项中发生的反应为2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，溶液的导电能力没有明显变化，灯泡的亮度没有明显变化。
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8.把0.05
mol
NaOH固体分别加入下列100
mL溶液中，导电能力变化较大的是
A.0.5
mol·L－1
MgSO4溶液
B.0.5
mol·L－1盐酸
C.0.5
mol·L－1的CH3COOH溶液
D.0.5
mol·L－1
NH4Cl溶液
√
解析　首先考虑物质间的反应，只有CH3COOH是弱电解质，原来的导电能力较弱，加入NaOH后，反应生成了强电解质，导电能力变化较大。
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9.(1)在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。
请问：
①哪个烧杯中液体加水灯泡会亮起来，为什么？
答案　在盛有纯醋酸的C烧杯中加水，灯泡就会亮起来；理由是纯醋酸中没有自由移动的离子，所以不导电，纯醋酸加水后就会发生电离，从而产生自由移动的离子，能够导电。
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②哪两个烧杯液体混合后导电能力会减弱？为什么？
答案　A和D；
因为两者混合发生反应：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，离子浓度降低。
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(2)在一定温度下，向电解质溶液中加入新物质时溶液的导电能力可能发生变化，实验过程中电流(I)随所加新物质的质量(m)变化的曲线如图所示。
下列各项中与A图变化趋势一致的是______(填字母，下同)，与B图变化趋势一致的是_____，与C图变化趋势一致的是_____。
a.向Ba(OH)2溶液中滴入
H2SO4溶液至过量
b.向CH3COOH溶液中滴入
氨水至过量
c.向澄清石灰水中通入CO2至过量
d.向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体
b
ac
d
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解析　a中发生反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋
===
BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度先减小，当Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应时，体系中只有BaSO4沉淀和水，导电能力接近于0，继续滴加H2SO4溶液，溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力又逐渐增强，与B图变化趋势一致；
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b中发生反应的离子方程式为CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋
＋H2O，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力逐渐增强，当CH3COOH和NH3·H2O恰好完全反应时，再滴加氨水，离子的数量没有明显增加，但溶液的体积增大，则离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，与A图变化趋势一致；
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c中刚通入CO2时发生反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CO2过量后发生的反应为CaCO3＋H2O＋CO2===Ca2＋＋2
，故溶液中离子浓度先减小后增大，导电能力的变化趋势与B图变化趋势一致；
d中发生反应的离子方程式为
＋OH－===NH3·H2O，溶液中减少的
的物质的量和
增加的Na＋的物质的量几乎相等，溶液的体积变化不大，故溶液的导电能力几乎不变，与C图变化趋势一致。
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10.在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。
请回答下列问题：
(1)a、b、c三点对应的溶液中，
c(H＋)由小到大的顺序为_________。
c＜a＜b
解析　导电能力越强，c(H＋)、c(CH3COO－)越大，故a、b、c三点对应的溶液中，c(H＋)由小到大的顺序为c＜a＜b。
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(2)若使c点对应的溶液中的c(CH3COO－)增大，则下列措施中，可行的是________(填字母，下同)。
A.加热
B.加入NaOH稀溶液
C.加入K2CO3固体
D.加水
E.加入CH3COONa固体
F.加入锌粒
ACEF
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解析　加热可以使CH3COOH的电离平衡右移，c(CH3COO－)增大，A正确；
加入NaOH稀溶液，虽然可使CH3COOH的电离平衡右移，但c(CH3COO－)因稀释而减小，B错误；
加入K2CO3固体，
与H＋反应使平衡右移，c(CH3COO－)增大，C正确；
加水虽然会使平衡右移，但c(CH3COO－)减小，D错误；
加入CH3COONa固体虽然会使平衡左移，但c(CH3COO－)增大，E正确；
加入锌粒会消耗H＋，使平衡右移，c(CH3COO－)增大，F正确。
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(3)在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大趋势的是________。
A.c(H＋)
B.n(H＋)
C.CH3COOH分子数
D.
BD
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本课结束