高中化学苏教版（2019）选择性必修1 专题3 第三单元 微专题12 水解常数及应用（15张PPT）

(共15张PPT)
微专题12
水解常数及应用
1.表达式
例如，强碱弱酸盐MA的水解过程可理解为：
Kh＝
。
2.与对应弱酸电离常数的关系
Ka＝
，
所以，
＝Kw或Kh＝
。
3.水解常数的意义
Kh定量的表示水解反应趋势的大小，Kh越大，水解趋势
。
4.外因对水解常数的影响
Kh是化学平衡常数的一种，只与温度有关，与盐溶液的浓度无关，一般温度升高，Kh
。
Kh·Ka
越大
增大
1.多元弱酸根离子如
的水解平衡常数与逐级电离平衡常数的关系？
深度思考
2.NaHCO3溶液中，水解程度和电离程度的相对大小如何比较？
提示　NaHCO3溶液中，水解程度和电离程度的相对大小可以用水解常数(Kh)与电离常数(Ka2)的相对大小进行比较。
1.已知25
℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5，该温度下
1
mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝___________
mol·L－1。(已知
≈2.36)
跟踪训练
2.36×10－5
c(H＋)≈c(NH3·H2O)
≈2.36×10－5
mol·L－1。
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2.(2020·台州期末)下列数据不一定随温度升高而增大的是
A.活化分子百分数
B.盐类水解平衡常数
C.弱酸或弱碱的电离平衡常数
D.化学平衡常数
√
解析　B项，盐类水解是吸热过程，升高温度，促进水解，水解平衡常数增大，正确；
C项，弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进弱电解质电离，电离平衡常数增大，正确；
D项，对于放热的化学反应，升高温度K减小，错误。
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3.常温下，有浓度均为0.1
mol·L－1的下列4种溶液：
①NaCN溶液　②NaOH溶液　③CH3COONa溶液　④NaHCO3溶液
已知该温度下3种酸的电离平衡常数如下：
HCN
H2CO3
CH3COOH
Ka＝5.0×10－10
Ka1＝4×10－7
Ka2＝5.0×10－11
Ka＝1.7×10－5
(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是________________(填序号)。
②＞①＞④＞③
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解析　这4种溶液②NaOH溶液碱性最强，其余三种溶液因Ka(CH3COOH)
>Ka1(H2CO3)>Ka(HCN)，弱酸的酸性越强，其钠盐的水解程度越弱，则水解程度：CH3COONaNaHCO3>
CH3COONa，则pH由大到小的顺序是②＞①＞④＞③。
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(2)④的水解平衡常数Kh＝___________。
2.5×10－8
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(3)此温度下，某HCN和NaCN的混合溶液的pH＝11，则
为_____。
0.02
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4.由数据分析，室温下，NaHSO3溶液呈酸性的原因。(已知H2SO3：Ka1＝1.4×10－2，Ka2＝6.0×10－8)
≈7.14×10－13
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5.(2020·郑州模拟)磷酸是三元弱酸，常温下三步电离常数分别是Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，回答下列问题：
(1)常温下，同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序是____________(填序号)。
(2)常温下，NaH2PO4的水溶液pH____(填“＞”“＜”或“＝”)7。
③＜②＜①
＜
解析　NaH2PO4的水解常数
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(3)常温下，Na2HPO4的水溶液呈____(填“酸”“碱”或“中”)性，用Ka
与Kh的相对大小说明理由：_____________________________________
____________________________________________________________________________________________________。
碱
其电离程度，因而Na2HPO4的水溶液呈碱性
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本课结束