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第1课时
盐类水解的原理
1.变化观念与平衡思想
认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。
2.证据推理与模型认知
通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质，掌握盐溶液呈现酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。
核心素养发展目标
课时对点练
内容索引
一、盐溶液的酸碱性及原因
二、盐类水解方程式的书写
一、盐溶液的酸碱性及原因
1.探究盐溶液的酸碱性
通过实验测定室温时下列0.1
mol·L－1盐溶液的pH，填写下表。
盐溶液
盐的类型
溶液pH
酸碱性
NaCl
___________
pH
7
_____
CH3COONa
___________
pH
7
_____
NH4Cl
___________
pH
7
_____
Na2CO3
___________
pH
7
_____
AlCl3
___________
pH
7
_____
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
＝
>
<
>
<
中性
碱性
酸性
碱性
酸性
2.盐溶液呈现酸碱性的理论分析
(1)CH3COONa溶液呈碱性的原因
CH3COONa电离出的
和H2O电离出的
结合生成弱电解质
，使水的电离平衡向
方向移动，导致溶液中c(OH－)__
c(H＋)，因而CH3COONa溶液呈
。
CH3COO－
H＋
CH3COOH
电离
>
碱性
(2)NH4Cl溶液呈酸性的原因
NH4Cl电离出的
和H2O电离出的OH－结合生成弱电解质
，使水的电离平衡向
方向移动，导致溶液中c(H＋)
c(OH－)，因而氯化铵溶液呈酸性。
NH3·H2O
电离
>
(3)NaCl溶液呈中性的原因
NaCl溶于水后电离出的Na＋和Cl－均不能与水电离出的OH－或H＋结合，水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，因而NaCl溶液呈中性。
3.盐类的水解
(1)概念：盐在水溶液中电离出的离子与水电离出的
结合生成
的反应。
(2)实质
H＋或OH－
弱电解质
H+
OH-
酸
碱
(3)盐类水解的特点
可逆
逆过程
分步的
第一步
(1)盐类的水解过程促进了水的电离( )
(2)酸式盐溶液一定显酸性( )
(3)酸碱恰好中和生成的盐溶液一定显中性( )
(4)盐溶液显酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小( )
(5)盐水解后，溶液不是呈酸性就是呈碱性( )
正误判断
√
×
×
√
×
1.碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，它们对水的电离影响是否相同？
提示 不相同。Na2CO3电离出的
水解使溶液呈碱性，促进了水的电离；NaOH电离出的OH－抑制了水的电离。
2.根据酸碱中和滴定中指示剂的选择原则，判断强酸强碱间的滴定、强酸弱碱间的滴定(如盐酸与氨水)、强碱弱酸间的滴定(如醋酸与氢氧化钠)所用的指示剂？
提示 强酸强碱间的滴定：酚酞、甲基橙；强酸弱碱间的滴定：甲基橙；强碱弱酸间的滴定：酚酞。
深度思考
1.下列盐溶液：
①KNO3 ②CuSO4 ③K2CO3 ④FeCl3 ⑤K2SO4 ⑥NaClO ⑦NH4Cl ⑧AgNO3
呈酸性的是__________(填序号，下同)，呈碱性的是______，呈中性的是______。
应用体验
②④⑦⑧
③⑥
①⑤
解析 CuSO4、AgNO3、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。
2.室温下，测得等浓度的CH3COONa、NaClO和NaHCO3的pH，发现NaClO溶液的pH最大，CH3COONa溶液pH最小，试分析原因。
答案 因为酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO，故CH3COO－、
和ClO－
在溶液中的水解能力依次增强，因此NaClO溶液的pH最大，CH3COONa溶液的pH最小。
解析 弱酸的酸性越弱，其盐溶液中酸根离子结合H＋的能力就越强，其酸根离子在溶液中的水解能力就越强，最终溶液中c(OH－)就越大，碱性越强。
3.常温下，某浓度的NH4Cl溶液的pH为4，回答下列问题。
(1)该氯化铵溶液中含氮元素的微粒有_______________。
(2)比较该溶液中的c(Cl－)____(填“>”“<”或“＝”)
。
>
(3)该氯化铵溶液中水电离的氢离子浓度___(填“>”“<”或“＝”)pH＝4的盐酸中水电离的氢离子浓度。
(4)该氯化铵溶液中c水(H＋)与pH＝4盐酸中c水(H＋)比值为_____。
>
106
解析 pH＝4的NH4Cl溶液中水电离的c(H＋)＝10－4mol·L－1，pH＝4的盐酸中水电离的c(H＋)＝10－10mol·L－1，则该NH4Cl溶液中c水(H＋)与pH
＝4的盐酸中c水(H＋)的比值为
＝106。
盐类水解的规律
(1)
归纳总结
返回
二、盐类水解方程式的书写
1.盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“
”连接，产物不标“↑”或“↓”。如：
(1)NaClO：
；
(2)(NH4)2SO4：
。
2.多元弱酸根离子的水解分步进行，水解以第一步为主。如：
Na2CO3：
、
。
3.多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，要求一步写到底。
如AlCl3：
。
ClO－＋H2O
HClO＋OH－
Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋
4.弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。
(1)FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3↓＋3H＋( )
(2)NaHS溶液：HS－＋H2O
H2S＋OH－( )
(3)K2CO3溶液：
＋2H2O
H2CO3＋2OH－( )
(4)NH4NO3溶液：
＋H2O===NH3·H2O＋H＋( )
(5)NaHCO3溶液：
＋H2O
CO2↑＋H2O( )
正误判断
×
√
×
×
×
特别提醒
盐类水解离子方程式与其电离方程式辨别的关键：去除干扰物质，如H3O＋―→H2O＋H＋。
HS－电离：HS－＋H2O
S2－＋H3O＋?HS－
S2－＋H＋
HS－水解：HS－＋H2O
H2S＋OH－
1.写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明溶液的酸碱性：
(1)Na2S：___________________________________________________。
(2)CuSO4：_________________________________。
(3)NH4NO3：________________________________。
(4)CH3COONa：_______________________________________。
应用体验
解析 Na2S、CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；CuSO4、NH4NO3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。
2.(1)NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在着三种平衡(写出相应的离子方程式)：
①水的电离平衡：________________；
②
的电离平衡：__________________；
③
的水解平衡：__________________________。
(2)常温下，0.1
mol·L－1
NaHCO3溶液的pH为8.4，说明
的电离程度和水解程度中相对较强的是_________。
水解程度
弱酸的酸式酸根离子在水溶液中存在电离平衡和水解平衡，弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决于其电离程度和水解程度的相对大小。
(1)水解程度大于电离程度：如呈碱性的NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液。
(2)电离程度大于水解程度：如呈酸性的NaHSO3、KHC2O4、NaH2PO4溶液。
归纳总结
返回
课
时
对
点
练
题组一 盐类水解的实质及规律
1.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是
对点训练
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A.
B.26Fe3＋
C.
D.
√
解析 HCl抑制水的电离，Fe3＋、CH3COO－都促进水的电离。
2.(2020·浙江7月选考，1)水溶液呈酸性的是
A.NaCl
B.NaHSO4
C.HCOONa
D.NaHCO3
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解析 NaCl是强酸强碱盐，不能水解，其水溶液呈中性，A不符合题意；
NaHSO4是强酸的酸式盐，属于强电解质，在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋
，故其水溶液呈酸性，B符合题意；
HCOONa属于强碱弱酸盐，在水溶液中可以完全电离，电离产生的HCOO－可以发生水解，其水解的离子方程式为HCOO－＋H2O
HCOOH＋OH－，故其水溶液呈碱性，C不符合题意；
NaHCO3是强碱弱酸盐，既能发生电离又能发生水解，但其水解程度大于电离程度，故其水溶液呈碱性，D不符合题意。
3.(2020·宜春高二测试)pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度
A.前者大于后者
B.前者小于后者
C.前者等于后者
D.无法确定
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解析 NH4Cl溶液中，
水解促进了水的电离；CH3COOH溶液中，CH3COOH电离出的H＋抑制水的电离。
4.下列有关盐类水解的叙述正确的是
A.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐
B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱
D.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性
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解析 如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成盐的水溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性，A错误；
含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性，B错误；
强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，如NaHSO4溶液呈酸性，D错误。
题组二 盐类水解的方程式
5.下列方程式中，属于水解反应的是
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解析 A项为电离方程式；
C项属于化合反应；
D项为水解方程式。
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√
题组三 溶液中微粒数目的简单比较
7.物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中，所含微粒种类最多的是
A.CaCl2
B.CH3COONa
C.NH3
D.K2S
√
解析 CaCl2不水解，其溶液中存在的微粒有5种：Ca2＋、Cl－、OH－、H＋、H2O；CH3COONa发生水解，其溶液中存在的微粒有6种：Na＋、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O；氨水中存在的微粒有6种：NH3、NH3·H2O、
、OH－、H＋、H2O；K2S中S2－发生两步水解，其溶液中存在7种微粒：K＋、S2－、HS－、H2S、OH－、H＋、H2O。
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8.物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是
①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4
A.④③②①
B.①②③④
C.③②④①
D.③④②①
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√
解析 NaHSO4抑制水的电离，Na2CO3、NaHCO3均能促进水的电离且Na2CO3比NaHCO3的促进程度更大，Na2SO4不影响水的电离。
9.室温下，0.5
mol·L－1相同体积的下列四种溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是
A.④>①＝②>③
B.①>④>②>③
C.④>①>③>②
D.④>②>①>③
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解析 由于电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中Na2CO3电离的阳离子数一定最多，HF为弱电解质，电离出的H＋一定最少，先排除B、C项，
再观察KCl和FeCl3，如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe3＋存在水解且一个Fe3＋水解可生成三个H＋，导致其溶液中阳离子数增多，故选D项。
10.25
℃时，下列有关浓度均为0.2
mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液的判断不正确的是
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类相同
C.c(OH－)前者大于后者
D.加入等量NaOH固体，恢复到原温度，c(
)均增大
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11.下图表示的是某离子X与水的反应过程，离子X可能是
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综合强化
√
12.相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为
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A.NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa
B.(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa
C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH
D.CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4
√
13.(2020·九江高二测试)由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1
mol·L－1，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则下列说法正确的是
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?
A
B
C
D
碱性
AOH＞BOH
AOH＜BOH
AOH＞BOH
AOH＜BOH
酸性
HC＞HD
HC＞HD
HC＜HD
HC＜HD
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解析 根据盐的水解规律可知：弱离子越弱，水解程度越大，可进行如下归类分析：
综上可知，电离程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：HC＞HD，碱性：AOH＞BOH，A项正确。
14.在室温下，有下列五种溶液：
①0.1
mol·L－1
NH4Cl
②0.1
mol·L－1
CH3COONH4
③0.1
mol·L－1
NH4HSO4
④0.1
mol·L－1
NH3·H2O和0.1
mol·L－1
NH4Cl混合液
⑤0.1
mol·L－1
NH3·H2O
请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈____性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是___________
________________(用离子方程式表示)。
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酸
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(2)比较溶液②③中c(
)的大小关系是②______(填“＞”“＜”或“＝”)③。
＜
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(3)在溶液④中，_____的浓度为0.1
mol·L－1。NH3·H2O和______的物质的量浓度之和为0.2
mol·L－1。
Cl－
解析 在溶液④中，c(Cl－)＝0.1
mol·L－1，根据原子守恒知c(NH3·H2O)＋c(
)＝0.1
mol·L－1＋0.1
mol·L－1＝0.2
mol·L－1。
＝
＝
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15.有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)。
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已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离程度相同，D物质的焰色反应呈黄色；②C溶液和D溶液相遇时可生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时可生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
(1)A的名称是________。
醋酸钾
(2)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式：__________________________
_________。
(3)25
℃时，pH＝9的A溶液和pH＝9的C溶液中水的电离程度小的是_________(填A或C的化学式)。
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Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓
＋2NaOH
Ba(OH)2
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解析 这八种离子形成的碱性物质中一定含有OH－或CH3COO－，而酸性物质只可能含有
，即为水解显酸性的盐，又因A、B溶液中水的电离程度相同，则A应为水解显碱性的物质，则一定为CH3COO－形成的盐，C中含有OH－，D中除含Na＋外，另一离子与C中的阳离子可形成白色沉淀，因此D为Na2SO4，而C为Ba(OH)2，B一定为NH4Cl，剩余的离子形成CH3COOK(A)，显碱性。
16.(1)浓度均为0.1
mol·L－1的8种溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl。其溶液的pH由小到大的顺序是__________________(填序号)。
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②①③⑧⑦⑥⑤④
解析 先对物质分类，pH：碱＞盐＞酸。
同类物质的pH的一般规律：
碱：二元强碱＞一元强碱＞一元弱碱；
酸：一元弱酸＞一元强酸＞二元强酸；
盐：强碱弱酸盐＞强酸强碱盐＞强酸弱碱盐。
(2)室温时，pH＝6的盐酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH－)分别为x
mol·L－1和y
mol·L－1，两者的关系正确的是____(填字母)。
a.x＝10－2y
b.x＝102y
c.x＝y
d.x＞y
a
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(3)常温下，0.1
mol·L－1
HA溶液中
＝108。现取0.1
mol·L－1
HA溶
液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题：
①混合溶液呈____(填“酸”“中”或“碱”)性，理由是_____________
__________(用离子方程式表示)。
碱
A－＋H2O
HA＋OH－
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②混合溶液中由水电离出的c(H＋)_______(填“大于”“小于”或“等于”)0.1
mol·L－1
NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。
大于
解析 NaA溶液促进水的电离，而NaOH溶液抑制水的电离。
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