吉安市两校2021
学年高二级入学考试（化学）
可能用到的相对原子质量：H-1
C-12
N-14
O-16
Fe-56
I
卷（共
48
分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1.
新型冠状病毒“COVID-19”疫情期间，越来越多的人意识到学习化学的重要性。下列说法正确的是.
A.
洗手所用的肥皂可通过油脂的皂化反应制得
B.
灭活“COVID-19”的医用酒精其质量分数为
75%
C.
公共场所用“84”消毒液消毒，该消毒液的有效成分是次氯酸钙
D.
N95
口罩使用的熔喷布主要成分为聚丙烯，聚丙烯属于纯净物
2.
W、X、Y、Z
为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z
的最外层电子数是
W
和
X
的最外层电子数
之和，也是
Y
的最外层电子数的
2
倍。W
和
X
的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是
A.
原子半径：Z>Y>X>W
B.
W
与
X
只能形成一种化合物
C.
Y
的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应
D.
W、X
和
Z
可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
3.下列叙述正确的是
A.
NaOH、NaCl、NaClO
中均含有离子键和共价键
B.
非金属元素组成的化合物中只含共价键
C.
所有物质中都含有化学键
D.
Na2O
熔化时被破坏的是离子键
4.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（
）
A.
硅太阳能电池
B.
锂离子电池
C.
太阳能集热器
D.
燃气灶
5.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中
电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”
电池在海水中放电时的有
关说法正确的是：
A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl
B．每生成
1
mol
Na2Mn5O10
转移
2
mol
电子
C．Na＋不断向“水”电池的负极移动
D．AgCl
是还原产物
(
t/min
0
2
4
6
V(
O
2
)
/m
L
0
9.9
17.2
22.4
)6．一定温度下，向
10mL
0.40mol/L
H2O2
溶液中加入
1-2
滴
FeCl3
溶液，不同时刻测得生成
O2
的体积(已
折算为标准状况)如表所示。反应分两步进行：
①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+
②
；
反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A．②的化学反应方程式：H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+
B．0~6min
的平均反应速率
v(H2O2)=1.67×10-2mol?L-1?min-1
C．反应①是吸热反应，总反应是放热反应
D．升高温度，反应①和反应②的反应速率都增大
7.
下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是
A.
光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.
乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C.
苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇
D.
在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色
8
欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂错误的是
A.
C2H6(C2H4):氢气
B.
溴苯(Br2):NaOH
溶液
C.
NO(NO2):水
D.
CO2(SO2):饱和
NaHCO3
溶液
9.
下列说法错误的是(
)
A.
金刚石和石墨、红磷和白磷，H2O
和
D2O
均属于同素异形体
B.
12C、13C、14C
是碳元素的三种不同核素，互为同位素
C.
CH4、CH3—CH3、CH3—CH2—CH3
均属于烷烃，互为同系物
D.
乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)均属于烃的衍生物，互为同分异构体
10.
用
NA
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A.
15g－CH3(甲基)含有的电子数为
9NA
B.
标准状况下，22.4LCH4
含有的极性共价键数目为
4NA
C.
1mol
乙烯和乙醇蒸气的混合物完全燃烧，消耗
O2
的分子数为
3NA
D.
0.2molZn
完全溶解于适量稀硝酸中，生成气体的分子数为
0.2NA
(
被提纯的
物
质
除杂试剂
分离方法
A
甲烷
(
乙
烯
)
酸性高锰
酸
钾溶液
洗气
B
乙醇
(
碘
)
氢氧化钠
溶
液
过滤
C
乙酸乙酯
(
乙醇
)
饱和碳酸
钠
溶液
蒸馏
D
溴苯
(
溴
)
氢氧化钠
溶
液
分液
)11.
提纯下列物质(括号中为少量杂质)，选择的试剂和分离方法都正确的是
15.己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：
下列说法正确的是（
）
A．苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色
B．环己醇与乙醇互为同系物
C．己二酸与
NaHCO3
溶液反应有
CO2
生成
D．环己烷分子中所有碳原子共平面
16.
化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是
A.
水煤气和天然气的主要成分都是甲烷
B.
棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物
C.
海水淡化的途径有蒸馏法、电渗析法和离子交换法
D.
煤的干馏和煤的液化均是物理变化
12.
某有机物的结构简式为
，在下列各反应的类型中：①取代，②加成，③加
聚，④置换，⑤酯化，⑥中和，⑦氧化，它能发生的反应有(
)
二、非选择题（本题共
4
道题，共
52
分）
II
卷
A.
①②③⑤⑥⑦
B.
①②③⑥
C.
①②④⑤⑥⑦
D.
③④⑤⑥⑦
13.
糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。下列叙述正确的是
A.
植物油是天然高分子化合物，能发生水解反应
B.
葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
C.
淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
D.
蛋白质遇浓硫酸都能变为黄色
14．（3
分）一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如图：
下列说法错误的是（
）
A．物质
X
常选用生石灰
B．工业上常用电解熔融
MgCl2
制备金属镁
17．(15
分）原子序数依次增大的短周期元素
A、B、C、D、E，周期表中
A
与
B、C
与
E
相邻；A
与
E
的最外层电子数之比
2：3，B
的最外层电子数比
C
的最外层电子数少
1
个；常见化合物
D2C2
与水反应
生成
C
的单质，且溶液使酚酞试液变红。
(1)E
的元素名称是
，该元素在周期表中的位置为
(2)C、D、E
的原子半径由大到小的顺序是
(用元素符号表示)
(3)A、B、C
的简单氢化物稳定性由弱到强的顺序为
(用分子式表示)
(4)C
的简单氢化物与
E
的简单氢化物，沸点较高的是
(填化学式)，理由是
(5)B
的氢化物和
B
的最高价氧化物的水化物反应生成
Z，则
Z
中所含化学键的类型为
(6)B、C
可形成
10
电子的微粒，其中①和②为分子，①溶于②后可电离出阳离子③和阴离子④，写出下
列四种微粒的化学式①
；②
；③
；④
(7)用电子式表示
D2C2
的形成过程为
，
D2C2
与水反应的离子方程式为
18．（12
分）某温度下，在
2L
的密闭容器中，X(g)、Y(g)、Z(g)三种物质随时间变化的曲线如图所示。
请回答下列问题：
C．“氯化”过程中发生的反应为
MgO+C+Cl2
MgCl2+CO
D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2
(1)由图中数据分析，该反应的化学方程式为
(2)已知此反应是放热，则反应过程中的能量变化可以用以如图
(填“①”或“②”)表示
(3)5min
时
Z
的生成速率与
6min
时
Z
的生成速率相比较，前者
(填“大于”、“小于”或“等于”)
后者，理由是
(4)下列各项中不可以说明上述反应达到化学平衡状态的是
(填字母)。
a．混合气体的密度不变
b．混合气体的平均相对分子质量不变
c．X
的浓度保持不变
d．生成
1molZ
和同时消耗
1.5molX
(5)为使该反应的速率增大，下列措施正确的是
(填字母)。
a．及时分离出
Z
气体
b．适当升高温度
c．增大气体
X
的浓度
d．选择高效的催化剂
(6)达到平衡时
X
气体的转化率为
，平衡时混合气体中
Z
的体积分数为
(保留三位有效数字)
(7)图中
A
点的正反应速率
v
正(Y)
(填“大于”、“小于”或“等于”)B
点的逆反应速率
v
逆(Y)，理
由是
19.
（12
分）A、F
是
C8H18
裂解后的两种常见产物，二者互为同系物。A
的产量可以用来衡量一个国家
的石油化工发展水平，H
是高分子化合物。由
C8H18
制备
E、H
的流程如下:
回答下列问题:
(1)C
的结构简式为
，D
中官能团的名称为
(2)反应①的化学方程式为
，所属反应类型为
(3)反应③的化学方程式为
，所属反应类型为
实验室制备
E
使用饱和
Na2CO3
溶液的作用是
(4)反应⑤的化学方程式为
(5)C8H18
存在多种同分异构体，其中一氯代物只有
1
种的有机物的结构简式为
20．（13
分）FeO(OH)在高档涂料、油墨等领域有着广泛的应用。以铁泥（主要含
Fe2O3，
以及少量的
FeO、Fe、SiO2）为原料制备
FeO(OH)的流程如下图所示。
已知：FeSO4?7H2O
溶于水，不溶于乙醇。
回答下列问题：
（1）滤液①的溶质为
H2SO4
和
、
（填化学式）。
（2）“提纯”步骤中所有可能的反应的离子方程式为
；提纯后的滤渣是
（3）加入乙醇的目的是
。
（4）“氧化”步骤中主要反应的化学方程式为
。
（5）按照以上流程回收处理
1
kg
铁泥（含
Fe
元素的质量分数为
56
%），得到
890g
纯度为
95
%的产
品，Fe
元素的回收率为
。
（6）镍铁电池放电时也可产生
FeO(OH)，其工作原理如下图所示。
Fe
放电生成
Fe(OH)2
后，继续放电时，电极上的
Fe(OH)2
可转化为
FeO(OH)，写出该
过程的电极反应式化学参考答案
(4)H2OH2O分子间存在氢键(5)离子键、共价键(6.NH3H2ONH4C
Na·+:0·+·0·+·Na
Na
:
0:
0:
2-Na
(1).3X(g)+Y
(2分)(2)①
(3).相等
时此
达到化学平衡状态
(4.ad(2分,有错不给分,只选
分)
(7)大
从A点到B点,图像斜率逐渐减小,说明反应速率逐渐减小,B点时正逆反应
相等(合理即可
(1).CH3CHO羧基
一北剂→
条仁
加成反应
COOCH2CH3+H2O(有错不给分);酯化反应或
代反应;除去乙酸、吸收
低乙酸乙酯的溶解
CH3
CH3
CN
CHa-CC
CH
CH2=CH-C
CH3
CH3
注:化学反应方程式每个2分,其余每空1分
(各
错扣1分,反应物或生成物
错误不得分
)有利于晶体析
的溶解
SO47H20+O,+8
OH,o
分,反应物或生成物书写错
0.95也得分
D(OH)
分,配平
分,反应物或生成物书
误不得分
