会考化学方程式整理
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会考化学方程式整理
一、卤素
（1）Cl2与金属反应，生成高价金属氯化物
2Na + Cl2 2NaCl
2Fe +3Cl2 2FeCl3 (产生棕色的烟)
Cu + Cl2 CuCl2 (产生褐色的烟)
（2）氯气的制法
Cl2的实验室制法 MnO2 +4 HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O
（一部分盐酸作还原剂，另一部分酸性作用）
（3）氯化氢的制法
HCl的工业制法 H2+ Cl2 2HCl
（氢气和氯气的混合气点燃或强光照射会爆炸；工业制盐酸，氯气在氢气中燃烧）
HCl的实验室制法 NaCl(固) + H2SO4(浓) NaHSO4 + HCl↑
（4）次氯酸的生成及不稳定性
Cl2 +H2O HCl +HClO 2HClO 2HCl +O2 ↑
(氯水中的分子：Cl2、H2O、HClO 氯水中的离子：H+、Cl-、 ClO-、OH-
HClO有：①弱酸性 ②不稳定性 ③强氧化性)
（5）Cl2的吸收 、次氯酸盐的生成
Cl2 + 2NaOH NaCl +NaClO + H2O ( 多余的氯气可以用碱溶液吸收)
离子方程式：Cl2 + 2OH－ Cl－ +ClO－ + H2O
（6）漂白粉的生成、生效
2Ca(OH)2 + 2Cl2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
（①工业上用氯气和消石灰反应制取漂粉精 ② 漂粉精( 漂白粉)的有效成分是次氯酸钙）
Ca(ClO)2 +H2O +CO2 CaCO3↓+ 2HClO
（①次氯酸的酸性比碳酸弱 ②漂白粉露置在空气中会变质 ③ 漂白粉在水中与空气接触产生次氯酸，有漂白作用）
（7）F2 + H2 2HF
2 F2 + 2 H2O 4HF + O2 (氟气会和溶液中的水反应，生成氧气)
（8）卤素间的置换反应
Cl2 + 2Br－2Cl－ + Br2 Br2 +2I－ 2Br－ + I2
（9）卤离子的检验（滴加AgNO3、稀HNO3）
Ag+ + Cl－AgCl↓ (白色，不溶于酸)
Ag+ +Br－ Ag Br↓(淡黄色，不溶于酸)
Ag+ + I － AgI↓ (黄色，不溶于酸)
二、硫
（1）硫与金属反应，生成低价金属硫化物
2 Na + S Na2S ( 白色)
Fe + S FeS (黑色)
Cu + 2S Cu2S (黑色)
Hg + S HgS (黑色) 用硫粉处理散落的汞滴
（2）S + O2 SO2 (刺激性气味，能使品红溶液褪色，具有漂白性)
（3）H2S及其还原性
①H2 + S H2S (无色臭鸡蛋味气体)
②还原性
2H2S + SO2 3S + 2H2O (两气体混合有黄色粉末和水珠生成)
2H2S + O2 2 S↓ +2 H2O (氢硫酸在空气中久置变质)
2H2S + O2 (不足) 2 S +2 H2O ；
2H2S +3 O2 (充足) 2 SO2 +2 H2O
（4）硫酸的工业制法
① 4FS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
② 2SO2 + O2 EQ \a \ac \co1 \vs \hs1(V2O5,,400~500℃) 2SO3
③SO3 + H2O H2SO4 (实际生产中用98.3%的浓硫酸吸收SO3，避免生成酸雾)
( 计算关系： FeS2 ~ 2H2SO4 )
（5）浓硫酸的强氧化性
C +2H2SO4 (浓) CO2 ↑ + 2SO2 ↑ +2H2O ( 浓硫酸有强氧化性)
Cu ＋ 2H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2 ↑ +2H2O ( 浓硫酸有强氧化性)
（6）SO42－检验（先加HCl再滴加BaCl2 ）
Ba2+ + SO42－ BaSO4↓( 白色，不溶于酸)
三、氮
（1）氮气与金属反应 3Mg + N2 Mg3N2
（2）大气固氮 N2 +O2 2NO
合成氨（人工固氮，工业制氨气） N2+ 3H2 EQ \a \ac \co1 \vs \hs1(高温高压,,催化剂) 2NH3
（3）实验室制氨气 NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + NH3 ↑+H2O
（4）氨气溶于水 NH3 + H2O NH3 ·H2O
氨水受热分解NH3 ·H2O NH3 ↑ + H2O
（5）铵盐受热分解
NH4Cl NH3 ↑ + HCl↑
NH3 +HCl NH4Cl (氨气和氯化氢气体向遇有白烟产生)
NH4HCO3 NH3 ↑+H2O +CO2↑（碳铵要阴天深施的原因）
（6）NH4+ + OH－ NH3 ↑+ H2O ( 铵根离子的检验)
（7）硝酸的工业制法
4NH3 + 5O2 4NO +6 H2O
2NO + O2 2NO2
3NO2 + H2O 2HNO3 + NO↑
( 计算关系： NH3 ~ HNO3 )
（8） 2NO2 (红棕色) N2O4 (无色)
（10）硝酸的强氧化性
Cu + 4HNO3 (浓) Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O
3Cu + 8HNO3 (稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ + 4 H2O
C (灼热) + 4HNO3 (浓) CO2 ↑ + 2NO2 ↑ + 2H2O 露宿
（9）硝酸不稳定性
4HNO3 2H2O + 4NO2 ↑+O2 ↑
（10）硝酸盐热解
2 Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 ↑ +O2 ↑
2 KNO3 2KNO2 + O2 ↑
四、铁
Fe + S FeS 3 Fe + 2O2 Fe3O4
2Fe + 3Cl2 2 FeCl3 Fe +2 HCl FeCl2+H2 ↑
Fe +CuSO4 FeSO4 + Cu 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4 H2
Fe3＋的检验：用KSCN溶液，溶液为血红色
用强碱氢氧化钠，产生红褐色沉淀
五、铝
4Al + 3O2 2Al2O3
4Al + 3O2 2Al2O3（白毛实验中的白毛）
2Al + 6H2O 2 Al (OH)3 +3H2↑( 一般情况下铝表面有紧密的氧化层保护无此反应)
Fe2O3 + 2Al 2 Fe + Al2O3 铝粉和铁的氧化物的混合物称铝热剂
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 ↑（2Al + 6H+ 2Al3+ + 3H2↑）
2Al +2H2O +2NaOH 2NaAlO2 +3H2 ↑
离子方程式： (2Al +2H2O +2OH－2AlO2－ +3H2 ↑)
Al2O3 和Al(OH)3的两性的两性
Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 O （Al2O3 + 6H+ Al3+ + 3H2O）
Al2O3 +2NaOH2 NaAlO2 + H2O （Al2O3 + 2OH－ 2AlO2－+ H2O）
Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O （Al(OH)3 +3H+ Al3+ + 3H2O）
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O （Al(OH)3 + OH－ AlO2－+2 H2O）
Al3+ +3NH3 ·H2O 3NH4+ +Al(OH)3↓(不溶于弱碱，制备Al(OH)3方法)
AlCl3中加NaOH现象：先产生白色沉淀，然后沉淀消失
AlCl3中加NaOH方程式：AlCl3＋3NaOH→Al(OH)3↓＋3Na Cl，
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O
六、有机方程式
1. CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
2. CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl
3. CH2Cl + Cl2 CHCl3 + HCl
4. CHCl3 + Cl2 CCl4+ HCl
5. CH4 C +2H2
6. C16H34 C8H18 + C8H16
7. CH3COONa + NaOH CH4↑+ Na2CO3
8. CH2 = CH2 + Br2 CH2Br—CH2Br
9. CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH
10. CH2 = CH2 + HBr CH3—CH2Br
11. CH2 = CH2 + H2 CH3—CH3
12. nCH2 = CH2 [ CH2—CH2 ] n
13. CH≡CH + Br2 CHBr = CHBr
14.CHBr = CHBr+ Br2 CHBr2－CHBr2
15. CH≡CH + HCl H2C = CHCl
16. nCH2 = CH [ CH2－CH ] n （一定条件）
Cl Cl
17. CaC2 + 2H2O CH≡CH↑+ Ca(OH)2
18. + Br2 Br + HBr
19. + HO－NO2 NO2 +H2O
20. + 3H2
21. +3HO－NO2 +3H2O
22. 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
23. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O
24. CH3CH2OH CH2 = CH2↑+ H2O
25.C2H5OH+C2H5OH C2H5OC2H5+H2O
26. CH3CHO + H2 CH3CH2OH
27. 2CH3CHO + O2 2CH3COOH
28. CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
29.CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
30. 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2↑
31.2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑
32. CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2↑
33. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
34. 2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu + 2H2O
35.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O
七、高中有机化学知识点总结
1．需水浴加热的反应有：
（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2．需用温度计的实验有：
（1）、实验室制乙烯（170℃） （2）、蒸馏 （3）、固体溶解度的测定
（4）、制硝基苯（50－60℃）
〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。
3．能与Na反应的有机物有： 醇、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4．能发生银镜反应的物质有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
（2）含有羟基的化合物如醇
（3）含有醛基的化合物
（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）
6．能使溴水褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）
（2）含醛基物质（氧化）
（3）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）
（4）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）
（5）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）
7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
9．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
10．常温下为气体的有机物有：
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
11．浓硫酸、加热条件下发生的反应有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应
12．能被氧化的物质有：
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛。
大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。
13．显酸性的有机物有：含有羧基的化合物。
14．能与NaOH溶液发生反应的有机物：羧酸
15．有明显颜色变化的有机反应：KMnO4酸性溶液的褪色；溴水的褪色；
光照
光照
光照
高温
催化剂
加热、加压
CaO
△
催化剂
催化剂
△
催化剂
△
一定
条件
催化剂
△
催化剂
浓硫酸
△
催化剂
△
NO2
NO2
O2N
CH3
CH3
催化剂
Cu/Ag
△
浓硫酸
170℃
浓硫酸
140℃
催化剂
△
催化剂
△
△
△
浓硫酸
△
一、卤素
（1）Cl2与金属反应，生成高价金属氯化物
2Na + Cl2 2NaCl
2Fe +3Cl2 2FeCl3 (产生棕色的烟)
Cu + Cl2 CuCl2 (产生褐色的烟)
（2）氯气的制法
Cl2的实验室制法 MnO2 +4 HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O
（一部分盐酸作还原剂，另一部分酸性作用）
（3）氯化氢的制法
HCl的工业制法 H2+ Cl2 2HCl
（氢气和氯气的混合气点燃或强光照射会爆炸；工业制盐酸，氯气在氢气中燃烧）
HCl的实验室制法 NaCl(固) + H2SO4(浓) NaHSO4 + HCl↑
（4）次氯酸的生成及不稳定性
Cl2 +H2O HCl +HClO 2HClO 2HCl +O2 ↑
(氯水中的分子：Cl2、H2O、HClO 氯水中的离子：H+、Cl-、 ClO-、OH-
HClO有：①弱酸性 ②不稳定性 ③强氧化性)
（5）Cl2的吸收 、次氯酸盐的生成
Cl2 + 2NaOH NaCl +NaClO + H2O ( 多余的氯气可以用碱溶液吸收)
离子方程式：Cl2 + 2OH－ Cl－ +ClO－ + H2O
（6）漂白粉的生成、生效
2Ca(OH)2 + 2Cl2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
（①工业上用氯气和消石灰反应制取漂粉精 ② 漂粉精( 漂白粉)的有效成分是次氯酸钙）
Ca(ClO)2 +H2O +CO2 CaCO3↓+ 2HClO
（①次氯酸的酸性比碳酸弱 ②漂白粉露置在空气中会变质 ③ 漂白粉在水中与空气接触产生次氯酸，有漂白作用）
（7）F2 + H2 2HF
2 F2 + 2 H2O 4HF + O2 (氟气会和溶液中的水反应，生成氧气)
（8）卤素间的置换反应
Cl2 + 2Br－2Cl－ + Br2 Br2 +2I－ 2Br－ + I2
（9）卤离子的检验（滴加AgNO3、稀HNO3）
Ag+ + Cl－AgCl↓ (白色，不溶于酸)
Ag+ +Br－ Ag Br↓(淡黄色，不溶于酸)
Ag+ + I － AgI↓ (黄色，不溶于酸)
二、硫
（1）硫与金属反应，生成低价金属硫化物
2 Na + S Na2S ( 白色)
Fe + S FeS (黑色)
Cu + 2S Cu2S (黑色)
Hg + S HgS (黑色) 用硫粉处理散落的汞滴
（2）S + O2 SO2 (刺激性气味，能使品红溶液褪色，具有漂白性)
（3）H2S及其还原性
①H2 + S H2S (无色臭鸡蛋味气体)
②还原性
2H2S + SO2 3S + 2H2O (两气体混合有黄色粉末和水珠生成)
2H2S + O2 2 S↓ +2 H2O (氢硫酸在空气中久置变质)
2H2S + O2 (不足) 2 S +2 H2O ；
2H2S +3 O2 (充足) 2 SO2 +2 H2O
（4）硫酸的工业制法
① 4FS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
② 2SO2 + O2 EQ \a \ac \co1 \vs \hs1(V2O5,,400~500℃) 2SO3
③SO3 + H2O H2SO4 (实际生产中用98.3%的浓硫酸吸收SO3，避免生成酸雾)
( 计算关系： FeS2 ~ 2H2SO4 )
（5）浓硫酸的强氧化性
C +2H2SO4 (浓) CO2 ↑ + 2SO2 ↑ +2H2O ( 浓硫酸有强氧化性)
Cu ＋ 2H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2 ↑ +2H2O ( 浓硫酸有强氧化性)
（6）SO42－检验（先加HCl再滴加BaCl2 ）
Ba2+ + SO42－ BaSO4↓( 白色，不溶于酸)
三、氮
（1）氮气与金属反应 3Mg + N2 Mg3N2
（2）大气固氮 N2 +O2 2NO
合成氨（人工固氮，工业制氨气） N2+ 3H2 EQ \a \ac \co1 \vs \hs1(高温高压,,催化剂) 2NH3
（3）实验室制氨气 NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + NH3 ↑+H2O
（4）氨气溶于水 NH3 + H2O NH3 ·H2O
氨水受热分解NH3 ·H2O NH3 ↑ + H2O
（5）铵盐受热分解
NH4Cl NH3 ↑ + HCl↑
NH3 +HCl NH4Cl (氨气和氯化氢气体向遇有白烟产生)
NH4HCO3 NH3 ↑+H2O +CO2↑（碳铵要阴天深施的原因）
（6）NH4+ + OH－ NH3 ↑+ H2O ( 铵根离子的检验)
（7）硝酸的工业制法
4NH3 + 5O2 4NO +6 H2O
2NO + O2 2NO2
3NO2 + H2O 2HNO3 + NO↑
( 计算关系： NH3 ~ HNO3 )
（8） 2NO2 (红棕色) N2O4 (无色)
（10）硝酸的强氧化性
Cu + 4HNO3 (浓) Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O
3Cu + 8HNO3 (稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ + 4 H2O
C (灼热) + 4HNO3 (浓) CO2 ↑ + 2NO2 ↑ + 2H2O 露宿
（9）硝酸不稳定性
4HNO3 2H2O + 4NO2 ↑+O2 ↑
（10）硝酸盐热解
2 Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 ↑ +O2 ↑
2 KNO3 2KNO2 + O2 ↑
四、铁
Fe + S FeS 3 Fe + 2O2 Fe3O4
2Fe + 3Cl2 2 FeCl3 Fe +2 HCl FeCl2+H2 ↑
Fe +CuSO4 FeSO4 + Cu 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4 H2
Fe3＋的检验：用KSCN溶液，溶液为血红色
用强碱氢氧化钠，产生红褐色沉淀
五、铝
4Al + 3O2 2Al2O3
4Al + 3O2 2Al2O3（白毛实验中的白毛）
2Al + 6H2O 2 Al (OH)3 +3H2↑( 一般情况下铝表面有紧密的氧化层保护无此反应)
Fe2O3 + 2Al 2 Fe + Al2O3 铝粉和铁的氧化物的混合物称铝热剂
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 ↑（2Al + 6H+ 2Al3+ + 3H2↑）
2Al +2H2O +2NaOH 2NaAlO2 +3H2 ↑
离子方程式： (2Al +2H2O +2OH－2AlO2－ +3H2 ↑)
Al2O3 和Al(OH)3的两性的两性
Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 O （Al2O3 + 6H+ Al3+ + 3H2O）
Al2O3 +2NaOH2 NaAlO2 + H2O （Al2O3 + 2OH－ 2AlO2－+ H2O）
Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O （Al(OH)3 +3H+ Al3+ + 3H2O）
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O （Al(OH)3 + OH－ AlO2－+2 H2O）
Al3+ +3NH3 ·H2O 3NH4+ +Al(OH)3↓(不溶于弱碱，制备Al(OH)3方法)
AlCl3中加NaOH现象：先产生白色沉淀，然后沉淀消失
AlCl3中加NaOH方程式：AlCl3＋3NaOH→Al(OH)3↓＋3Na Cl，
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O
六、有机方程式
1. CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
2. CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl
3. CH2Cl + Cl2 CHCl3 + HCl
4. CHCl3 + Cl2 CCl4+ HCl
5. CH4 C +2H2
6. C16H34 C8H18 + C8H16
7. CH3COONa + NaOH CH4↑+ Na2CO3
8. CH2 = CH2 + Br2 CH2Br—CH2Br
9. CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH
10. CH2 = CH2 + HBr CH3—CH2Br
11. CH2 = CH2 + H2 CH3—CH3
12. nCH2 = CH2 [ CH2—CH2 ] n
13. CH≡CH + Br2 CHBr = CHBr
14.CHBr = CHBr+ Br2 CHBr2－CHBr2
15. CH≡CH + HCl H2C = CHCl
16. nCH2 = CH [ CH2－CH ] n （一定条件）
Cl Cl
17. CaC2 + 2H2O CH≡CH↑+ Ca(OH)2
18. + Br2 Br + HBr
19. + HO－NO2 NO2 +H2O
20. + 3H2
21. +3HO－NO2 +3H2O
22. 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
23. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O
24. CH3CH2OH CH2 = CH2↑+ H2O
25.C2H5OH+C2H5OH C2H5OC2H5+H2O
26. CH3CHO + H2 CH3CH2OH
27. 2CH3CHO + O2 2CH3COOH
28. CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
29.CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
30. 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2↑
31.2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑
32. CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2↑
33. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
34. 2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu + 2H2O
35.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O
七、高中有机化学知识点总结
1．需水浴加热的反应有：
（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2．需用温度计的实验有：
（1）、实验室制乙烯（170℃） （2）、蒸馏 （3）、固体溶解度的测定
（4）、制硝基苯（50－60℃）
〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。
3．能与Na反应的有机物有： 醇、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4．能发生银镜反应的物质有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
（2）含有羟基的化合物如醇
（3）含有醛基的化合物
（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）
6．能使溴水褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）
（2）含醛基物质（氧化）
（3）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）
（4）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）
（5）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）
7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
9．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
10．常温下为气体的有机物有：
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
11．浓硫酸、加热条件下发生的反应有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应
12．能被氧化的物质有：
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛。
大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。
13．显酸性的有机物有：含有羧基的化合物。
14．能与NaOH溶液发生反应的有机物：羧酸
15．有明显颜色变化的有机反应：KMnO4酸性溶液的褪色；溴水的褪色；
光照
光照
光照
高温
催化剂
加热、加压
CaO
△
催化剂
催化剂
△
催化剂
△
一定
条件
催化剂
△
催化剂
浓硫酸
△
催化剂
△
NO2
NO2
O2N
CH3
CH3
催化剂
Cu/Ag
△
浓硫酸
170℃
浓硫酸
140℃
催化剂
△
催化剂
△
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△
浓硫酸
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