2009—2012年高考化学试题分类汇编——物质结构、元素周期律
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| 名称 | 2009—2012年高考化学试题分类汇编——物质结构、元素周期律 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | |||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-06-23 08:09:43 | ||
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文档简介
2009—2012年高考化学试题汇编——
物质结构 元素周期律
2012年高考
．(2012北京 9)已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr
C．还原性：As3 ＞S2 ＞C1 D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
答案：C
．(2012新课标 13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是
A．上述四种元素的原子半径大小为WB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C． W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
答案：C
．(2012福建 8)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
R
T Q W
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：QC．原子半径：T>Q>R
D．含T的盐溶液一定显酸性
答案：D
．(2012浙江 9)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子
D．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol
答案：C
．(2012山东 9)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D． ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
答案：B
．(2012上海 6)元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是
A. Bi元素的质量数是209
B. Bi元素的相对原子质量是209.0
C. Bi原子6p亚层有一个未成对电子
D. Bi原子最外层有5个能量相同的电子
答案：B
．(2012四川 8)已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B．W与X形成的化合物中只含离子键
C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
答案：A
．(2012安徽 25)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素 相关信息
X X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2
Z Z存在质量数为23，中子数为12的核素
W W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
⑴W位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子最外层有 个电子。
⑵X的电负性比Y的 (填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是 (写化学式)
⑶写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。
⑷在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称： 。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：
。
答案：⑴4 Ⅷ 2 ⑵小 H2O
⑶
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑
⑷丙烷(或丙炔或2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲基苯等) CH3COOH＋HCO－3===CH3COO－＋H2O＋CO2↑
．(2012大纲 27)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V型分子，c的+1价离子比e的 1价离子少8个电子。
回答下列问题：
⑴元素a为 ，c为 ；
⑵由这些元素形成的双原子分子为 ；
⑶由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线型的是 ，非直线型的是 (写两种)；
⑷这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是 ，离子晶体的是 ，金属晶体的是 ，分子晶体的是 ；(每空填一种)
⑸元素a和b形成的一种化合物与c和d形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具，该反应的化学方程式为 。
答案：(1)碳，钠(2)CO(3)CO2、CS2；ClO2、SO2(4)金刚石，NaCl，Na，S
⑸2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2
．(2012福建 23)(1)元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为
(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 。
(3)能证明Na2SO3溶液中存在SO32 +H2OHSO3 +OH 水解平衡的事实
是 (填序号)。
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液红色退去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去
(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(其中D是纤维素水解的最终产物)：
①非金属X Y(填“＞”或“＜”)
②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为 。
(5)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系： 。
物 质 A B C D
起始投料/mol 2 1 2 0
答案：⑴ ⑵Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ ⑶C ⑷①＜ ；②Cu2O+6HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O ⑸正反应是放热反应，那平衡常数与温度成反比
．(2012海南 19)[选修3——物质结构与性质]
19-I(6分)下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是
A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型
C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物
D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质
答案：BD
19-II (14分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：
(1)铜原子基态电子排布式为 ；
(2)用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00 g cm-1，则铜晶胞的体积是
cm3、晶胞的质量是 g，阿伏加德罗常数为 (列式计算，已知Ar(Cu)=63.6)；
(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 。
已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为 ；
(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是 ，反应的化学方应程式为 。
答案：⑴ 1s22s22p63s23p63d104s1 ⑵ 4.70×10 23 4.23×10 22
NA= EQ \f(63.6g·mol-1,×4.23×10 22g) = 6.01×1023 mol-1
⑶sp3 K2CuCl3 ⑷过氧化氢为氧化剂，氨与Cu形成配离子，两者相互促进使反应进行。Cu＋H2O2＋4NH3 = Cu(NH3)42＋＋2OH－
．(2012江苏 21)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
①Mn2＋基态的电子排布式可表示为 。
②NO3－的空间构型 (用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。
①根据等电子原理，CO分子的结构式为 。
②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为 。
③1molCO2中含有的σ键数目为 。
(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为 。
答案： (1)①1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) ②平面三角形
(2)①C≡O ②sp3 ③2×6.02×1023个(或2mol)
(3)
．(2012山东 32)[化学一物质结构与性质】
金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。
(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是_。
a.金属键具有方向性与饱和性
b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
(2) Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是 。CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为 。
(3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= 。
(4)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH )。甲醇分子内C原子的杂化方式为 ，甲醇分子内的O-C-H键角 (填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O-C-H键角。
答案：(1)b (2)C (3)4 1：2 (4)sp3 ＞
．(2012上海 四)2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。
完成下列填空：[编者注：以下四题23~26是上海高考的4个小题]
23．10Be和9Be
a.是同一种原子 b.具有相同的中子数
c.具有相同的化学性质 d.只有恒定的丰度
Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于 晶体。
答案：cd，分子
24．Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式 。
答案：BeCl2＋2H2OBe(OH)2 ＋2HCl
25．研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是 。
a.比较这两种元素的单质的硬度和熔点
b.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
c.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
答案：bc
26．目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序 (用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是 。
答案：S2－>Cl－ ； SHAPE \* MERGEFORMAT
．(2012四川 26)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀。
请回答下列问题：
(1)B中所含元素位于周期表中第 周期 族。
(2)A在B中燃烧的现象是 。
(3)D + E → B的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是 。
(4)G + J → M的离子方程式是 。
(5)Y受热分解的化学方程式是 。
答案：⑴三 VIIA (各1分，共2分) ⑵产生苍白色火焰(2分)
⑶2:1(3分) ⑷3AlO2－+Fe3＋+6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓(3分)
⑸4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑(3分)
．(2012天津 7)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
回答下列问题：
⑴Y在元素周期表中的位置为 。
⑵上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是 (写化学式)。
⑶Y、G的单质与两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 (写出其中两种物质的化学式)。
⑷X2M的燃烧热 H＝－a kJ/mol，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：
。
⑸ZX的电子式为 ；ZX与水反应放出气体的化学方程式为 。
⑹熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下)，反应原理为：
2Z+ FeG2Fe+ 2ZG
放电时，电池的正极反应式为 ；充电时， (写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为 。
答案： ⑴Y第2周期VIA ⑵HClO4， H2S ⑶ O3、Cl2、ClO2
⑷2H2S(g)+3O2(g)=2 SO2(g)+2H2O(l), △H= 2aKJ·mol－1 ⑸，NaH＋H2O=NaOH＋H2 ⑹2Na+FeCl2Fe+NaCl,放电时正极发生还原反应，应该是Fe2+得电子，电极反应式为Fe2＋＋2e－ =Fe。充电时原电池的负极材料Na接电源的负极。该电池的电解质为B-Al2O3
．(2012重庆 26)金刚石SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛.
(1) 碳与周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物H为非积极性分子，碳元素在周期表中的位置是 ，Q是 ，R的电子式为 .
(2) 一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收中CCl4的实验操作名称为 ，除去粗产品中少量钠的试剂为 .
(3)碳还原制SiC,其粗产品中杂志为Si和SiO2.先将20.0g粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L，生成氢气的离子方程式为 ，硅盐酸的物质量浓度为 。
(4)下列叙述正确的有 (填序号)，
①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1:2
答案：⑴第二周期第ⅣA族，氧(或O)，⑵过滤，水(或乙醇)
⑶Si＋2OH－＋H2O=SiO32－＋2H2↑ ，0.17mol·L－1 ⑷③④
2011年高考
．(2011江苏 5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是
X Y
Z W Q
图1
A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C．离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
答案：A
．(2011浙江 9)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
答案：C
．(2011安徽 7)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中N N N键角都是108.1°，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是
A。分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B。分子中四个氮原子共平面
C。该物质既有氧化性又有还原性
D。15.2g该物质含有6.02×1022个原子
答案C
．(2011安徽 11)中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A。根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B。根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7
C。根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性
D。根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
答案：D
．(2011福建 7)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M
答案：B
．(2011广东 22)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则
A。原子半径：丙>丁>乙
B。单质的还原性：丁>丙>甲
C。甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D。乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
答案：AD
．(2011山东 13)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是
A。元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B。多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C。P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D。元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
答案：C
．(2011天津)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小
C．第 ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
答案：B
．(2011新课标全国)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
A。 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B。 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种
C。 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D。 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
答案：A
．(2011海南) 131 53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关131 53I的叙述中错误的是
A。 131 53I的化学性质与127 53I相同 B。 131 53I的原子序数为53
C。 131 53I的原子核外电子数为78 D。 131 53I的原子核内中子数多于质子数
答案：C
．(2011四川)下列推论正确的
A。SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
B。NH4＋为正四面体结构，可推测出PH4＋ 也为正四面体结构
C。CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D。C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子
答案：B
．(2011四川)下列说法正确的是
A。分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B。分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C。含有金属离子的晶体一定是离子晶体
D。元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强
答案：A
．(2011上海 9)氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%＋36.966×24.23% ＝35.453中
A．75.77%表示35Cl的质量分数 B．24.23%表示35Cl的丰度
C．35. 453表示氯元素的相对原子质量 D．36.966表示37Cl的质量数
答案：C
．(2011江苏 21A)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。
回答下列问题：
(1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有σ键的数目为 。
(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。
(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。
(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为 。
答案：(1)sp杂化 3mol或3×6.2×10 个 (2)NH3分子存在氢键 (3)N2O
(4)CuCl CuCl＋2HCl＝H2CuCl3 (或CuCl＋2HCl＝H2[CuCl3])
．(2011安徽 25) W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。
(1)X位于元素周期表中第 周期第 族；W的基态原子核外有 个未成对电子。
(2)X的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是 (写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 (写化学式)。
(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 。
(4)在25 C、101 kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是 。
答案：(1)三 IA 2 (2)Si HCl (3)SiCl4＋3H2O＝H2SiO3↓＋4HCl
(4)SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O(l) △H＝－1520.0KJ/mol
．(2011福建 30) 氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题：
(1)基态氮原子的价电子排布式是_________________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是_______________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4(l)＋2N2H4(l)＝＝＝3N2(g)＋4H2O(g) △H＝－1038.7kJ·mol－1
若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)
a。 离子键 b。 共价键 c。 配位键 d。 范德华力
(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________(填标号)。
a。 CF4 b。 CH4 c。 NH4＋ d。 H2O
答案：(1)2s22p3 (2)N＞O＞C (3)①三角锥形 sP3 ②3 ③d (4)c
．(2011山东 32) 氧是地壳中含量最多的元素。
⑴氧元素基态原子核外未成对电子数为 个。
⑵H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。
⑶H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用 杂化。H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为 。
⑷CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm 3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为 cm3。
答案：(1)2 (2)O—H键、氢键、范德华力；邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键是分子间作用力增大；
(3)sp3；H2O中O原子有2对孤对电子，H3O＋只有1对孤对电子，排斥力较小；(4)
．(2011重庆)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。
⑴Al的原子结构示意图为_____________________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________________________。
⑵30Si的原子的中子数为_________；SiO2晶体类型为__________________。
⑶Al3＋与Yn－的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。
⑷焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是________。
⑸经处理后的熔渣36.0g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为__________________。
答案：(1) 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
(2)16 原子晶体 (3)HCl (4)CO2 (5)25%
．(2011新课标全国)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
请回答下列问题：
⑴由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、__________；
⑵基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；
⑶在BF3分子中，F—B—F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立体结构为_______；
⑷在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；
⑸六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶苞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm 3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA)。
答案：(1)B2O3＋3CaF2＋3H2SO42BF3↑＋3CaSO4＋3H2O；
B2O3＋2NH32BN＋3H2O；(2)1s22s2sp1；N；＋3. (3)120°；sp2；正四面体。
(4)共价键(或极性共价键)；分子间作用力。
(5)
．(2011海南)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
X Y
Z W
请回答下列问题：
(1)元素Z位于周期表中第______________周期，___________族；
(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________(写化学式)；
(3)XW2的电子式为_______________；
(4)Y的最高价氧化物的化学式为________________；
(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。
答案：(1)三，VA族；(2)NH3；(3)；(4)N2O5；(5)S4N4
．(2011海南) 19—I下列分子中，属于非极性的是
A。SO2 B。BeCl2
C。BBr3 D。COCl2
答案：BC
19—II (14分)铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：
(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为___________；
(2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______；
(3)SO42—的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______；
(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为______；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是________；
(5)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为__________。
答案：(1)Cu＋2 H2SO4(浓) CuSO4 ＋ SO2↑＋ 2H2O；
(2)白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO4·5 H2O，显示水合铜离子特征蓝色；
(3)正四面体，sp3；(4)6s1；(5)3：1；(4)金属键；(5)H8AuCu3
．(2011四川)甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。
请回答下列问题
⑴戊离子的结构示意图为_______。
⑵与出乙的单质的电子式：_______。
⑶戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。
⑷写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_________。
⑸按下图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_______。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是__________。
答案：(1)Cl－： (2) (3)2：3
(4)H＋＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓(5)NaCl＋H2ONaClO＋H2↑ 先变红后褪色
．(2011上海 23)工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：
2Al(OH)3＋ 12HF＋ 3Na2CO3＝2Na3AlF6＋ 3CO2↑＋ 9H2O
根据题意完成下列填空：
⑴在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式 ，
属于弱酸的电离方程式 。
⑵反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是 (选填编号)。
a．气态氢化物的稳定性 b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
⑶反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 。
⑷Na2CO3俗称纯碱，属于 晶体。工业上制取纯碱的原料是 。
答案：HFH＋＋F－(2)ac
(3)Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋H2O(4)离子晶体 氯化钠、二氧化碳和氨
2010年高考
．(2010全国卷1)下列判断错误的是
A．沸点：NH3>PH3>AsH3 B．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 >Al(OH)3
答案：A
．(2010全国卷I 13)下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是
A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2
D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
答案：D
．(2010浙江卷 8) 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X＋与M2—具有相同的电子层结构；离子半径：Z2 ＞W ；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是
A。X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B。由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C。元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D。元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
答案：D
．(2010广东理综卷 10)短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是
A．原子半径： 丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙
C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙
答案：C
．(2010福建卷 8)下列有关化学研究的正确说法是
A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律
B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
答案：B
．(2010上海卷 20)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 X Y Z W
原子半径/pm 160 143 70 66
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋5、＋3、—3 —2
下列叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性 XB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成2W2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
答案：D
．(2010山东卷 11)下列说法正确的是
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
答案：D
．(2010江苏卷 13)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．化合物AE与CE古有相同类型的化学键
答案：BC
．(2010四川 8)下列说法正确的是
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5
C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
答案：B
．(2010天津卷 7)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。
⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。
⑶ 硒(se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________(填字母代号)。
a．＋99.7 mol·L－1 b．＋29.7 mol·L－1 c．－20.6 mol·L－1 d．－241.8 kJ·mol－1
⑷ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。
答案： (1)O 第三周第ⅢA族 Al＞C＞N＞O＞H
(2) (3) 34 H2SeO4 b
(4) Al—3e—Al3＋ Al3＋＋3HCO3—＝＝Al(OH)3＋3CO2 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。
．(2010山东卷 32)碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。
(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过 杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠 结合在一起。
(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为 。
(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角 120°(填“＞”“＜”或“＝”)。
(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4＋处于立方晶胞顶点，Ba2＋处于晶胞中心，O2—处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为 ，每个Ba2＋与 个O2—配位。
答案：(1) sp2 范德华力 (2) C＞H ＞Si (3) ＜
．(2010安徽卷 25) X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素 相关信息
X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W W的一种核素的质量数为63，中子数为34
(1)Y位于元素周期表第 周期表 族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 (写化学式)。
(2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。
(3)W的基态原子核外电子排布式是 。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是 。
(4)处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
已知：
XO(g)＋ O2(g)＝XO2(g) H＝－283.0 kJ·mol－2
Y(g)＋ O2(g)＝YO2(g) H＝－296.0 kJ·mol－1
此反应的热化学方程式是 。
答案：(1)3 VIA HClO4 (2)2 H—Z H—Y
(3)[Ar]3d104s1 2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2
(4)2CO(g)＋SO2(g)＝S(s)＋2CO2 (g) △H＝—270kJ/mol
．(2010福建卷 23) J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。
J
R
(1)M的离子结构示意图为_____；元素T在周期表中位于第_____族。
(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。
(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______(选填序号)。
选项 a b c d
x 温度 温度 加入H2的物质的量 加入甲的物质的量
y 甲的物质的量 平衡常数K 甲的转化率 生成物物质的量总和
(5)由J、R形成的液态化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为________。
答案：(1) ； ⅦA
(2)
(3)AlCl3＋3H2O Al(OH)3 ＋3HCl↑
(4)①2NH3·H2O＋2H2O2 N2↑＋6H2O ②a和c；a或c
(5) CS2＋O2(g) CO2(g)＋SO2(g) △H＝ －275kJ·mol－1
．(2010福建卷 30)[化学—物质结构与性质] (13分)
(1)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为
2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑(已配平)
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为 。
②在生成物中，A的晶体类型为 ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 。
③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为 。
(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为 ，Q2＋的未成对电子数是 。
(3)在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R H)，可发生离子交换反应：
[CrCln(H2O)6－n]x＋ ＋ xR HRx[CrCln(H2O)6－n]x＋ ＋ xH＋
交换出来的H＋经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。
将含0．0015 mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，与R H完全交换后，中和生成的H＋需浓度为0.1200 mol·L 1 NaOH溶液25．00 ml，该配离子的化学式为 。
答案：(1)①O>N>C>K ②离子晶体 ③1：1.
(2) (3)
．(2010上海卷 23)胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。
⑴三硅酸镁的氧化物形式为 ，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为 。
⑵铝元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子、 种不同能级的电子。
⑶某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径 (填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：
⑷Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是 。
a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水
b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体
c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物
d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点
答案：1)2MgO。3SiO。nH2O、1s22s1；2)13、5；3)大、Al(OH)3＋OH—→AlO2—＋2H2O；4)ad。
．(2010江苏卷 21)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
A．乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
(1) CaC2中C22－与O22＋互为等电子体，O22＋的电子式可表示为 ；1mol O22＋中含有的π键数目为 。
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu＋基态核外电子排布式为 。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C＝CH－C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。
(4) CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如右图所示)，但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22－的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2＋周围距离最近的C22－数目为 。
答案：(1) 2NA(2)1s22s22p63s23p63d10
(3)sp杂化 sp2杂化 3 (4)4
．(2010四川 26)短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
请回答下列问题：
(1)组成单质A的元素位于周期表中第 周期，第 族
(2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
。
G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为 ，当生成2mol二氧化氯时，转移电子 mol。
溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：
。
H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为
。
答案：(1)三 ⅥA (2)
(3)硫酸钠() 2
(4)
(或 )
(5)溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和(臭鸡蛋气味的)气体
．(2010重庆卷 26)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%(质量分数)CaO。
(1)Ca元素在周期表中位置是 ，其原子结构示意图 ．
(2)Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为 ，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点 ．
(3)配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
P＋ FeO＋ CaO Ca3(PO4)2 ＋ Fe
(4)将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n。则金属M为______；检测Mn＋的方法是_____(用离子方程式表达)．
(5)取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml H2(标准状况)，在想溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3 g．
答案：(1)第四周期第ⅡA族，(2) ，高
(3)2P＋5FeO＋3CaOCa3(PO4)2＋5Fe
(4)Fe；Fe＋3SCN—＝Fe(SCN)3 (5)1.1
2009年高考化学试题
．(09山东卷 11)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A。同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B。第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C。短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D。同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
答案：B
AUTONUM ．(09安徽卷 7)石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是
A。石墨烯与石墨互为同位素
B。0.12g石墨烯中含有6.02*1022个碳原子
C石墨烯是一种有机物
D。石墨烯中的碳原子间以共价键结合
答案：D
．(09全国卷Ⅱ 9)某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是
A。 它是副族元素 B。 它是第六周期元素
C。 它的原子核内有63个质子 D。 它的一种同位素的核内有89个中子
答案：D
．(09江苏卷 2)下列有关化学用语使用正确的是
A。 硫原子的原子结构示意图：
B．NH4Cl的电子式：
C．原子核内有10个中子的氧原子：18 8O
D．对氯甲苯的结构简式：
答案：C
．(09江苏卷 8)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmY
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
答案：C
．(09广东理科基础 35)下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是
族周期 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 c d
3 a b e f
A．e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
答案：D
． (09广东化学 1) 我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素144 62Sm与150 62Sm的说法正确的是.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A。 144 62Sm与150 62Sm互为同位素
B。 144 62Sm与150 62Sm的质量数相同
C。 144 62Sm与150 62Sm是同一种核素
D。 144 62Sm与150 62Sm的核外电子数和中子数均为62
答案：A
．(09广东化学 11) 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
答案：B
．(09广东化学 16) 磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是
A．H3PW12O40在该酯化反应中其催化作用
B．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质
C．H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团
D．硅钨酸H4 SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8
答案：D
．(09北京卷 7)W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是
A．金属性：YZ B．氢化物的沸点：
C．离子的还原性： D．原子及离子半径：
答案：B
．(09北京卷 10) 甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是
A．某酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C．丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素
答案：D
．(09北京卷 12)由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如在右图转化关系(部分生成物和反应条件略去)下列推断不正确的是
A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应
B．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO3－ H2O＋CO32－，则E一定能还原Fe2O3
C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是
D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐
答案：A
．(09四川卷 10)X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是
A．还原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物
B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子
D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
答案：D
．(09上海卷 2)以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是
A．He B． C．1s2 D．
答案：D
．(09海南卷 2)同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：
A．单质的化学活泼性：WC．单质的氧化能力：W答案：B
．(09海南卷 10)门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：
A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢还原为X
C．XCl4的沸点比SiCl4的高 D．XH4的稳定性比SiH4的高
答案：D
．(09天津卷 7)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
族周期 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
(4)由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_________________。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为____________________，
N→⑥的单质的化学方程式为________________。
常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。
答案：
．(09全国卷Ⅰ 29)已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：
(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是 ；
(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ；
(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是 ；
(4)这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式) ，其原因是
；
②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是
；
(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是
。
答案：(1)原子晶体。(2)NO2和N2O4 (3)As2S5。
(4)①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。(5)SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4
．(09山东卷 32)(化学－物质结构与性质)C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
⑴写出Si的基态原子核外电子排布式 。
从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。
⑵SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。
⑶氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为 (填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是 。
⑷C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键 。
答案：(1)1s22s22p63s23p2 O＞C＞Si(2) sp3 共价键(3)Mg Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大(4)Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键
．(09安徽卷 19)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)__________(填“强”或“弱”)。
(2)Y的基态原子核 外电子排布式是________，Y的第一电离能比X的__________(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
_________________________________________________________________________。
Fe(s)＋ O2(g) FeO(s) △H= －272.0kJ·mol－1
2X(s)＋O2(g) X2O3(s) △H= －1675.7kJ·mol－1
X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。
答案：(1)二 VA 弱 (2)1s22s22p63s23p4 大
(3)Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
(4)3FeO(s) + 2Al(s) Al2O3(s) + 3Fe(s) H=－859.7KJ/mol
．(09江苏卷 21 A)生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式 。
(2)根据等电子原理，写出CO分子结构式 。
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 。
②甲醛分子的空间构型是 ；1mol甲醛分子中σ键的数目为 。
③在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为 。
答案：(1)(2)
(3)①甲醇分子之间形成氢键杂化 ②平面三角形 3NA ③4
．(09福建卷 30)[化学——物质结构与性质] Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
(1)Z2+ 的核外电子排布式是 。
(2)在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的 形成配位键。
(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。
a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙
c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
(4) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 (用元素符号作答)
(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为 。
(6)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d9 (2)孤对电子(孤电子对) (3)b
(4)Si < CAUTONUM ．(09广东化学 27)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
⑴Cu位于元素周期表第I B族。Cu2＋的核外电子排布式为__________。
⑵右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_________。
⑶胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O4)]SO4 ·H2O，其结构示意图如下：
下列说法正确的是__________(填字母)。
A. 在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
B. 在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
C. 胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D. 胆矾中的水在不同温度下会分步失去
⑷往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是_______________。
⑸Cu2O的熔点比Cu2S的_________(填“高”或“低”)，请解释原因__________。
答案：(1)[ Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9 (2)4个 (3)B、D
(4)N、F、H三种元素的电负性：F>N>H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2＋形成配位键。
(5)高 。Cu2O与Cu2S相比阳离子相同，阴离子所带的电荷数也相同，但O2－半径比S2－半径小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高。
．(09四川卷 27)已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。
请回答下列问题：
⑴组成B单质的元素位于周期表第______________周期，第_______________族。化合物C的电子式为__________________________________。
⑵J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高，其原因是_________________。
⑶写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：________________。
⑷写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_____________________。
⑸上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______个。
答案：(1)三(1分)II A (1分)(2分)
(2)水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强 (2分)
(3) (3分)
(4) (3分)
(5)2 (3分)
．(09上海卷 23)海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。
(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
①② ③ ……
反应②中形成的化合物的电子式为 ；反应③中被破坏的化学键属
于 键(填“极性”或“非极性”)。
(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是
(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。
(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 。
a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
b．卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小
c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d．卤素单质与氢气化合按、、、的顺序由难变易
(4)卤素单质的键能大小如右图。由图推断：
①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键
断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。
②卤素单质键能大小与键长的关系为：
答案：(1) 非极性(2)S Cl F 三 IA(3)a
(4)①不一定容易 ②除F2外，键长增长，键能减小 (合理即给分)
．(09重庆卷 29)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
⑴X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为 。
⑵X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为
⑶一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。
①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质地电子式为 ；Z分子的结构呈
②A的化学式是
⑷X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式是
答案：
．(09海南卷 19)19-1～19-3为选择题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。19-4题为非选择题，请在答题纸相应位置做答。
19-1．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:
A．Li，F B．Na，F C．Na，C1 D．Mg，O
19-2．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是:
表述Ⅰ 表述Ⅱ
A 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高 Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小
C 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同
D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
19-3．下列说法中错误的是:
A．SO2、SO3都是极性分子
B．在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
19-4(11分)
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。
请回答：
(1)A元素的名称是 ；
(2)B的元素符号是 ，C的元素符号是 ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是
(3)E属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名称是 ， 它的+2价离子的电子排布式为 ：
(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合 物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。
答案： 19-1B 19-2B 19-3A 19-4 ⑴氢
⑵F Cl 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键
⑶四 VIIB 锰
⑷
．(09宁夏卷 38)［化学—选修物质结构与性质］已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
(1)X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________;
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________;
(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________;
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;
(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 As(2)(3)三角锥
(4)As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O (5)稳定性：NH3＞PH3＞AsH3 因为键长越短，键能越大，化合物越稳定 沸点：NH3＞AsH3＞PH3 NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子键作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。
Cu2X
澄清溶液
悬浊液
Cu2Y
过量浓硝酸
一定量NaOH
D的溶液
Ca
Ca2+
Cl
－
Cl
－
X
A
B
C
D
B
G
J
H
I
M
N
Y
Y
电解
E
F
D
H2O
Δ
N
O2N
NO2
NO2
硼砂
H2SO4
H3BO3
B2O3
BF3
BN
△
△
CaF2，H2SO4
NH3
高温
A
B
E
C
D
X
X
H2O
常温
X
Y
Z
M
△
N
⑥的单质
(仅含非金属元素的盐)
H2O
物质结构 元素周期律
2012年高考
．(2012北京 9)已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr
C．还原性：As3 ＞S2 ＞C1 D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
答案：C
．(2012新课标 13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是
A．上述四种元素的原子半径大小为W
C． W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
答案：C
．(2012福建 8)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
R
T Q W
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q
D．含T的盐溶液一定显酸性
答案：D
．(2012浙江 9)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子
D．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol
答案：C
．(2012山东 9)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D． ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
答案：B
．(2012上海 6)元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是
A. Bi元素的质量数是209
B. Bi元素的相对原子质量是209.0
C. Bi原子6p亚层有一个未成对电子
D. Bi原子最外层有5个能量相同的电子
答案：B
．(2012四川 8)已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B．W与X形成的化合物中只含离子键
C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
答案：A
．(2012安徽 25)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素 相关信息
X X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2
Z Z存在质量数为23，中子数为12的核素
W W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
⑴W位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子最外层有 个电子。
⑵X的电负性比Y的 (填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是 (写化学式)
⑶写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。
⑷在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称： 。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：
。
答案：⑴4 Ⅷ 2 ⑵小 H2O
⑶
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑
⑷丙烷(或丙炔或2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲基苯等) CH3COOH＋HCO－3===CH3COO－＋H2O＋CO2↑
．(2012大纲 27)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V型分子，c的+1价离子比e的 1价离子少8个电子。
回答下列问题：
⑴元素a为 ，c为 ；
⑵由这些元素形成的双原子分子为 ；
⑶由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线型的是 ，非直线型的是 (写两种)；
⑷这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是 ，离子晶体的是 ，金属晶体的是 ，分子晶体的是 ；(每空填一种)
⑸元素a和b形成的一种化合物与c和d形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具，该反应的化学方程式为 。
答案：(1)碳，钠(2)CO(3)CO2、CS2；ClO2、SO2(4)金刚石，NaCl，Na，S
⑸2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2
．(2012福建 23)(1)元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为
(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 。
(3)能证明Na2SO3溶液中存在SO32 +H2OHSO3 +OH 水解平衡的事实
是 (填序号)。
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液红色退去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去
(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(其中D是纤维素水解的最终产物)：
①非金属X Y(填“＞”或“＜”)
②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为 。
(5)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系： 。
物 质 A B C D
起始投料/mol 2 1 2 0
答案：⑴ ⑵Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ ⑶C ⑷①＜ ；②Cu2O+6HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O ⑸正反应是放热反应，那平衡常数与温度成反比
．(2012海南 19)[选修3——物质结构与性质]
19-I(6分)下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是
A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型
C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物
D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质
答案：BD
19-II (14分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：
(1)铜原子基态电子排布式为 ；
(2)用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00 g cm-1，则铜晶胞的体积是
cm3、晶胞的质量是 g，阿伏加德罗常数为 (列式计算，已知Ar(Cu)=63.6)；
(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 。
已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为 ；
(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是 ，反应的化学方应程式为 。
答案：⑴ 1s22s22p63s23p63d104s1 ⑵ 4.70×10 23 4.23×10 22
NA= EQ \f(63.6g·mol-1,×4.23×10 22g) = 6.01×1023 mol-1
⑶sp3 K2CuCl3 ⑷过氧化氢为氧化剂，氨与Cu形成配离子，两者相互促进使反应进行。Cu＋H2O2＋4NH3 = Cu(NH3)42＋＋2OH－
．(2012江苏 21)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
①Mn2＋基态的电子排布式可表示为 。
②NO3－的空间构型 (用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。
①根据等电子原理，CO分子的结构式为 。
②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为 。
③1molCO2中含有的σ键数目为 。
(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为 。
答案： (1)①1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) ②平面三角形
(2)①C≡O ②sp3 ③2×6.02×1023个(或2mol)
(3)
．(2012山东 32)[化学一物质结构与性质】
金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。
(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是_。
a.金属键具有方向性与饱和性
b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
(2) Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是 。CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为 。
(3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= 。
(4)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH )。甲醇分子内C原子的杂化方式为 ，甲醇分子内的O-C-H键角 (填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O-C-H键角。
答案：(1)b (2)C (3)4 1：2 (4)sp3 ＞
．(2012上海 四)2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。
完成下列填空：[编者注：以下四题23~26是上海高考的4个小题]
23．10Be和9Be
a.是同一种原子 b.具有相同的中子数
c.具有相同的化学性质 d.只有恒定的丰度
Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于 晶体。
答案：cd，分子
24．Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式 。
答案：BeCl2＋2H2OBe(OH)2 ＋2HCl
25．研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是 。
a.比较这两种元素的单质的硬度和熔点
b.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
c.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
答案：bc
26．目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序 (用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是 。
答案：S2－>Cl－ ； SHAPE \* MERGEFORMAT
．(2012四川 26)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀。
请回答下列问题：
(1)B中所含元素位于周期表中第 周期 族。
(2)A在B中燃烧的现象是 。
(3)D + E → B的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是 。
(4)G + J → M的离子方程式是 。
(5)Y受热分解的化学方程式是 。
答案：⑴三 VIIA (各1分，共2分) ⑵产生苍白色火焰(2分)
⑶2:1(3分) ⑷3AlO2－+Fe3＋+6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓(3分)
⑸4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑(3分)
．(2012天津 7)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
回答下列问题：
⑴Y在元素周期表中的位置为 。
⑵上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是 (写化学式)。
⑶Y、G的单质与两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 (写出其中两种物质的化学式)。
⑷X2M的燃烧热 H＝－a kJ/mol，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：
。
⑸ZX的电子式为 ；ZX与水反应放出气体的化学方程式为 。
⑹熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下)，反应原理为：
2Z+ FeG2Fe+ 2ZG
放电时，电池的正极反应式为 ；充电时， (写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为 。
答案： ⑴Y第2周期VIA ⑵HClO4， H2S ⑶ O3、Cl2、ClO2
⑷2H2S(g)+3O2(g)=2 SO2(g)+2H2O(l), △H= 2aKJ·mol－1 ⑸，NaH＋H2O=NaOH＋H2 ⑹2Na+FeCl2Fe+NaCl,放电时正极发生还原反应，应该是Fe2+得电子，电极反应式为Fe2＋＋2e－ =Fe。充电时原电池的负极材料Na接电源的负极。该电池的电解质为B-Al2O3
．(2012重庆 26)金刚石SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛.
(1) 碳与周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物H为非积极性分子，碳元素在周期表中的位置是 ，Q是 ，R的电子式为 .
(2) 一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收中CCl4的实验操作名称为 ，除去粗产品中少量钠的试剂为 .
(3)碳还原制SiC,其粗产品中杂志为Si和SiO2.先将20.0g粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L，生成氢气的离子方程式为 ，硅盐酸的物质量浓度为 。
(4)下列叙述正确的有 (填序号)，
①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1:2
答案：⑴第二周期第ⅣA族，氧(或O)，⑵过滤，水(或乙醇)
⑶Si＋2OH－＋H2O=SiO32－＋2H2↑ ，0.17mol·L－1 ⑷③④
2011年高考
．(2011江苏 5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是
X Y
Z W Q
图1
A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C．离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
答案：A
．(2011浙江 9)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
答案：C
．(2011安徽 7)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中N N N键角都是108.1°，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是
A。分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B。分子中四个氮原子共平面
C。该物质既有氧化性又有还原性
D。15.2g该物质含有6.02×1022个原子
答案C
．(2011安徽 11)中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A。根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B。根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7
C。根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性
D。根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
答案：D
．(2011福建 7)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M
答案：B
．(2011广东 22)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则
A。原子半径：丙>丁>乙
B。单质的还原性：丁>丙>甲
C。甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D。乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
答案：AD
．(2011山东 13)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是
A。元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B。多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C。P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D。元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
答案：C
．(2011天津)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小
C．第 ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
答案：B
．(2011新课标全国)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
A。 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B。 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种
C。 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D。 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
答案：A
．(2011海南) 131 53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关131 53I的叙述中错误的是
A。 131 53I的化学性质与127 53I相同 B。 131 53I的原子序数为53
C。 131 53I的原子核外电子数为78 D。 131 53I的原子核内中子数多于质子数
答案：C
．(2011四川)下列推论正确的
A。SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
B。NH4＋为正四面体结构，可推测出PH4＋ 也为正四面体结构
C。CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D。C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子
答案：B
．(2011四川)下列说法正确的是
A。分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B。分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C。含有金属离子的晶体一定是离子晶体
D。元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强
答案：A
．(2011上海 9)氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%＋36.966×24.23% ＝35.453中
A．75.77%表示35Cl的质量分数 B．24.23%表示35Cl的丰度
C．35. 453表示氯元素的相对原子质量 D．36.966表示37Cl的质量数
答案：C
．(2011江苏 21A)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。
回答下列问题：
(1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有σ键的数目为 。
(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。
(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。
(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为 。
答案：(1)sp杂化 3mol或3×6.2×10 个 (2)NH3分子存在氢键 (3)N2O
(4)CuCl CuCl＋2HCl＝H2CuCl3 (或CuCl＋2HCl＝H2[CuCl3])
．(2011安徽 25) W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。
(1)X位于元素周期表中第 周期第 族；W的基态原子核外有 个未成对电子。
(2)X的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是 (写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 (写化学式)。
(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 。
(4)在25 C、101 kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是 。
答案：(1)三 IA 2 (2)Si HCl (3)SiCl4＋3H2O＝H2SiO3↓＋4HCl
(4)SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O(l) △H＝－1520.0KJ/mol
．(2011福建 30) 氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题：
(1)基态氮原子的价电子排布式是_________________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是_______________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4(l)＋2N2H4(l)＝＝＝3N2(g)＋4H2O(g) △H＝－1038.7kJ·mol－1
若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)
a。 离子键 b。 共价键 c。 配位键 d。 范德华力
(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________(填标号)。
a。 CF4 b。 CH4 c。 NH4＋ d。 H2O
答案：(1)2s22p3 (2)N＞O＞C (3)①三角锥形 sP3 ②3 ③d (4)c
．(2011山东 32) 氧是地壳中含量最多的元素。
⑴氧元素基态原子核外未成对电子数为 个。
⑵H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。
⑶H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用 杂化。H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为 。
⑷CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm 3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为 cm3。
答案：(1)2 (2)O—H键、氢键、范德华力；邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键是分子间作用力增大；
(3)sp3；H2O中O原子有2对孤对电子，H3O＋只有1对孤对电子，排斥力较小；(4)
．(2011重庆)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。
⑴Al的原子结构示意图为_____________________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________________________。
⑵30Si的原子的中子数为_________；SiO2晶体类型为__________________。
⑶Al3＋与Yn－的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。
⑷焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是________。
⑸经处理后的熔渣36.0g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为__________________。
答案：(1) 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
(2)16 原子晶体 (3)HCl (4)CO2 (5)25%
．(2011新课标全国)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
请回答下列问题：
⑴由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、__________；
⑵基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；
⑶在BF3分子中，F—B—F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立体结构为_______；
⑷在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；
⑸六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶苞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm 3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA)。
答案：(1)B2O3＋3CaF2＋3H2SO42BF3↑＋3CaSO4＋3H2O；
B2O3＋2NH32BN＋3H2O；(2)1s22s2sp1；N；＋3. (3)120°；sp2；正四面体。
(4)共价键(或极性共价键)；分子间作用力。
(5)
．(2011海南)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
X Y
Z W
请回答下列问题：
(1)元素Z位于周期表中第______________周期，___________族；
(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________(写化学式)；
(3)XW2的电子式为_______________；
(4)Y的最高价氧化物的化学式为________________；
(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。
答案：(1)三，VA族；(2)NH3；(3)；(4)N2O5；(5)S4N4
．(2011海南) 19—I下列分子中，属于非极性的是
A。SO2 B。BeCl2
C。BBr3 D。COCl2
答案：BC
19—II (14分)铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：
(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为___________；
(2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______；
(3)SO42—的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______；
(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为______；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是________；
(5)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为__________。
答案：(1)Cu＋2 H2SO4(浓) CuSO4 ＋ SO2↑＋ 2H2O；
(2)白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO4·5 H2O，显示水合铜离子特征蓝色；
(3)正四面体，sp3；(4)6s1；(5)3：1；(4)金属键；(5)H8AuCu3
．(2011四川)甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。
请回答下列问题
⑴戊离子的结构示意图为_______。
⑵与出乙的单质的电子式：_______。
⑶戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。
⑷写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_________。
⑸按下图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_______。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是__________。
答案：(1)Cl－： (2) (3)2：3
(4)H＋＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓(5)NaCl＋H2ONaClO＋H2↑ 先变红后褪色
．(2011上海 23)工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：
2Al(OH)3＋ 12HF＋ 3Na2CO3＝2Na3AlF6＋ 3CO2↑＋ 9H2O
根据题意完成下列填空：
⑴在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式 ，
属于弱酸的电离方程式 。
⑵反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是 (选填编号)。
a．气态氢化物的稳定性 b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
⑶反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 。
⑷Na2CO3俗称纯碱，属于 晶体。工业上制取纯碱的原料是 。
答案：HFH＋＋F－(2)ac
(3)Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋H2O(4)离子晶体 氯化钠、二氧化碳和氨
2010年高考
．(2010全国卷1)下列判断错误的是
A．沸点：NH3>PH3>AsH3 B．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 >Al(OH)3
答案：A
．(2010全国卷I 13)下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是
A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2
D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
答案：D
．(2010浙江卷 8) 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X＋与M2—具有相同的电子层结构；离子半径：Z2 ＞W ；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是
A。X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B。由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C。元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D。元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
答案：D
．(2010广东理综卷 10)短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是
A．原子半径： 丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙
C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙
答案：C
．(2010福建卷 8)下列有关化学研究的正确说法是
A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律
B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
答案：B
．(2010上海卷 20)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 X Y Z W
原子半径/pm 160 143 70 66
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋5、＋3、—3 —2
下列叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性 X
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
答案：D
．(2010山东卷 11)下列说法正确的是
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
答案：D
．(2010江苏卷 13)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．化合物AE与CE古有相同类型的化学键
答案：BC
．(2010四川 8)下列说法正确的是
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5
C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
答案：B
．(2010天津卷 7)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。
⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。
⑶ 硒(se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________(填字母代号)。
a．＋99.7 mol·L－1 b．＋29.7 mol·L－1 c．－20.6 mol·L－1 d．－241.8 kJ·mol－1
⑷ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。
答案： (1)O 第三周第ⅢA族 Al＞C＞N＞O＞H
(2) (3) 34 H2SeO4 b
(4) Al—3e—Al3＋ Al3＋＋3HCO3—＝＝Al(OH)3＋3CO2 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。
．(2010山东卷 32)碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。
(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过 杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠 结合在一起。
(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为 。
(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角 120°(填“＞”“＜”或“＝”)。
(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4＋处于立方晶胞顶点，Ba2＋处于晶胞中心，O2—处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为 ，每个Ba2＋与 个O2—配位。
答案：(1) sp2 范德华力 (2) C＞H ＞Si (3) ＜
．(2010安徽卷 25) X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素 相关信息
X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W W的一种核素的质量数为63，中子数为34
(1)Y位于元素周期表第 周期表 族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 (写化学式)。
(2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。
(3)W的基态原子核外电子排布式是 。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是 。
(4)处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
已知：
XO(g)＋ O2(g)＝XO2(g) H＝－283.0 kJ·mol－2
Y(g)＋ O2(g)＝YO2(g) H＝－296.0 kJ·mol－1
此反应的热化学方程式是 。
答案：(1)3 VIA HClO4 (2)2 H—Z H—Y
(3)[Ar]3d104s1 2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2
(4)2CO(g)＋SO2(g)＝S(s)＋2CO2 (g) △H＝—270kJ/mol
．(2010福建卷 23) J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。
J
R
(1)M的离子结构示意图为_____；元素T在周期表中位于第_____族。
(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。
(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______(选填序号)。
选项 a b c d
x 温度 温度 加入H2的物质的量 加入甲的物质的量
y 甲的物质的量 平衡常数K 甲的转化率 生成物物质的量总和
(5)由J、R形成的液态化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为________。
答案：(1) ； ⅦA
(2)
(3)AlCl3＋3H2O Al(OH)3 ＋3HCl↑
(4)①2NH3·H2O＋2H2O2 N2↑＋6H2O ②a和c；a或c
(5) CS2＋O2(g) CO2(g)＋SO2(g) △H＝ －275kJ·mol－1
．(2010福建卷 30)[化学—物质结构与性质] (13分)
(1)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为
2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑(已配平)
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为 。
②在生成物中，A的晶体类型为 ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 。
③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为 。
(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为 ，Q2＋的未成对电子数是 。
(3)在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R H)，可发生离子交换反应：
[CrCln(H2O)6－n]x＋ ＋ xR HRx[CrCln(H2O)6－n]x＋ ＋ xH＋
交换出来的H＋经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。
将含0．0015 mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，与R H完全交换后，中和生成的H＋需浓度为0.1200 mol·L 1 NaOH溶液25．00 ml，该配离子的化学式为 。
答案：(1)①O>N>C>K ②离子晶体 ③1：1.
(2) (3)
．(2010上海卷 23)胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。
⑴三硅酸镁的氧化物形式为 ，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为 。
⑵铝元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子、 种不同能级的电子。
⑶某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径 (填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：
⑷Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是 。
a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水
b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体
c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物
d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点
答案：1)2MgO。3SiO。nH2O、1s22s1；2)13、5；3)大、Al(OH)3＋OH—→AlO2—＋2H2O；4)ad。
．(2010江苏卷 21)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
A．乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
(1) CaC2中C22－与O22＋互为等电子体，O22＋的电子式可表示为 ；1mol O22＋中含有的π键数目为 。
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu＋基态核外电子排布式为 。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C＝CH－C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。
(4) CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如右图所示)，但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22－的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2＋周围距离最近的C22－数目为 。
答案：(1) 2NA(2)1s22s22p63s23p63d10
(3)sp杂化 sp2杂化 3 (4)4
．(2010四川 26)短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
请回答下列问题：
(1)组成单质A的元素位于周期表中第 周期，第 族
(2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
。
G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为 ，当生成2mol二氧化氯时，转移电子 mol。
溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：
。
H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为
。
答案：(1)三 ⅥA (2)
(3)硫酸钠() 2
(4)
(或 )
(5)溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和(臭鸡蛋气味的)气体
．(2010重庆卷 26)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%(质量分数)CaO。
(1)Ca元素在周期表中位置是 ，其原子结构示意图 ．
(2)Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为 ，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点 ．
(3)配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
P＋ FeO＋ CaO Ca3(PO4)2 ＋ Fe
(4)将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n。则金属M为______；检测Mn＋的方法是_____(用离子方程式表达)．
(5)取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml H2(标准状况)，在想溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3 g．
答案：(1)第四周期第ⅡA族，(2) ，高
(3)2P＋5FeO＋3CaOCa3(PO4)2＋5Fe
(4)Fe；Fe＋3SCN—＝Fe(SCN)3 (5)1.1
2009年高考化学试题
．(09山东卷 11)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A。同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B。第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C。短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D。同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
答案：B
AUTONUM ．(09安徽卷 7)石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是
A。石墨烯与石墨互为同位素
B。0.12g石墨烯中含有6.02*1022个碳原子
C石墨烯是一种有机物
D。石墨烯中的碳原子间以共价键结合
答案：D
．(09全国卷Ⅱ 9)某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是
A。 它是副族元素 B。 它是第六周期元素
C。 它的原子核内有63个质子 D。 它的一种同位素的核内有89个中子
答案：D
．(09江苏卷 2)下列有关化学用语使用正确的是
A。 硫原子的原子结构示意图：
B．NH4Cl的电子式：
C．原子核内有10个中子的氧原子：18 8O
D．对氯甲苯的结构简式：
答案：C
．(09江苏卷 8)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmY
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
答案：C
．(09广东理科基础 35)下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是
族周期 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 c d
3 a b e f
A．e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
答案：D
． (09广东化学 1) 我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素144 62Sm与150 62Sm的说法正确的是.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A。 144 62Sm与150 62Sm互为同位素
B。 144 62Sm与150 62Sm的质量数相同
C。 144 62Sm与150 62Sm是同一种核素
D。 144 62Sm与150 62Sm的核外电子数和中子数均为62
答案：A
．(09广东化学 11) 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
答案：B
．(09广东化学 16) 磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是
A．H3PW12O40在该酯化反应中其催化作用
B．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质
C．H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团
D．硅钨酸H4 SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8
答案：D
．(09北京卷 7)W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是
A．金属性：YZ B．氢化物的沸点：
C．离子的还原性： D．原子及离子半径：
答案：B
．(09北京卷 10) 甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是
A．某酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C．丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素
答案：D
．(09北京卷 12)由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如在右图转化关系(部分生成物和反应条件略去)下列推断不正确的是
A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应
B．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO3－ H2O＋CO32－，则E一定能还原Fe2O3
C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是
D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐
答案：A
．(09四川卷 10)X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是
A．还原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物
B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子
D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
答案：D
．(09上海卷 2)以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是
A．He B． C．1s2 D．
答案：D
．(09海南卷 2)同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：
A．单质的化学活泼性：W
．(09海南卷 10)门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：
A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢还原为X
C．XCl4的沸点比SiCl4的高 D．XH4的稳定性比SiH4的高
答案：D
．(09天津卷 7)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
族周期 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
(4)由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_________________。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为____________________，
N→⑥的单质的化学方程式为________________。
常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。
答案：
．(09全国卷Ⅰ 29)已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：
(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是 ；
(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ；
(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是 ；
(4)这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式) ，其原因是
；
②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是
；
(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是
。
答案：(1)原子晶体。(2)NO2和N2O4 (3)As2S5。
(4)①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。(5)SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4
．(09山东卷 32)(化学－物质结构与性质)C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
⑴写出Si的基态原子核外电子排布式 。
从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。
⑵SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。
⑶氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为 (填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是 。
⑷C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键 。
答案：(1)1s22s22p63s23p2 O＞C＞Si(2) sp3 共价键(3)Mg Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大(4)Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键
．(09安徽卷 19)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)__________(填“强”或“弱”)。
(2)Y的基态原子核 外电子排布式是________，Y的第一电离能比X的__________(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
_________________________________________________________________________。
Fe(s)＋ O2(g) FeO(s) △H= －272.0kJ·mol－1
2X(s)＋O2(g) X2O3(s) △H= －1675.7kJ·mol－1
X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。
答案：(1)二 VA 弱 (2)1s22s22p63s23p4 大
(3)Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
(4)3FeO(s) + 2Al(s) Al2O3(s) + 3Fe(s) H=－859.7KJ/mol
．(09江苏卷 21 A)生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式 。
(2)根据等电子原理，写出CO分子结构式 。
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 。
②甲醛分子的空间构型是 ；1mol甲醛分子中σ键的数目为 。
③在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为 。
答案：(1)(2)
(3)①甲醇分子之间形成氢键杂化 ②平面三角形 3NA ③4
．(09福建卷 30)[化学——物质结构与性质] Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
(1)Z2+ 的核外电子排布式是 。
(2)在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的 形成配位键。
(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。
a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙
c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
(4) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 (用元素符号作答)
(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为 。
(6)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d9 (2)孤对电子(孤电子对) (3)b
(4)Si < C
⑴Cu位于元素周期表第I B族。Cu2＋的核外电子排布式为__________。
⑵右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_________。
⑶胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O4)]SO4 ·H2O，其结构示意图如下：
下列说法正确的是__________(填字母)。
A. 在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
B. 在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
C. 胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D. 胆矾中的水在不同温度下会分步失去
⑷往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是_______________。
⑸Cu2O的熔点比Cu2S的_________(填“高”或“低”)，请解释原因__________。
答案：(1)[ Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9 (2)4个 (3)B、D
(4)N、F、H三种元素的电负性：F>N>H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2＋形成配位键。
(5)高 。Cu2O与Cu2S相比阳离子相同，阴离子所带的电荷数也相同，但O2－半径比S2－半径小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高。
．(09四川卷 27)已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。
请回答下列问题：
⑴组成B单质的元素位于周期表第______________周期，第_______________族。化合物C的电子式为__________________________________。
⑵J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高，其原因是_________________。
⑶写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：________________。
⑷写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_____________________。
⑸上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______个。
答案：(1)三(1分)II A (1分)(2分)
(2)水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强 (2分)
(3) (3分)
(4) (3分)
(5)2 (3分)
．(09上海卷 23)海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。
(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
①② ③ ……
反应②中形成的化合物的电子式为 ；反应③中被破坏的化学键属
于 键(填“极性”或“非极性”)。
(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是
(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。
(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 。
a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
b．卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小
c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d．卤素单质与氢气化合按、、、的顺序由难变易
(4)卤素单质的键能大小如右图。由图推断：
①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键
断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。
②卤素单质键能大小与键长的关系为：
答案：(1) 非极性(2)S Cl F 三 IA(3)a
(4)①不一定容易 ②除F2外，键长增长，键能减小 (合理即给分)
．(09重庆卷 29)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
⑴X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为 。
⑵X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为
⑶一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。
①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质地电子式为 ；Z分子的结构呈
②A的化学式是
⑷X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式是
答案：
．(09海南卷 19)19-1～19-3为选择题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。19-4题为非选择题，请在答题纸相应位置做答。
19-1．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:
A．Li，F B．Na，F C．Na，C1 D．Mg，O
19-2．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是:
表述Ⅰ 表述Ⅱ
A 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高 Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小
C 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同
D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
19-3．下列说法中错误的是:
A．SO2、SO3都是极性分子
B．在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
19-4(11分)
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。
请回答：
(1)A元素的名称是 ；
(2)B的元素符号是 ，C的元素符号是 ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是
(3)E属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名称是 ， 它的+2价离子的电子排布式为 ：
(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合 物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。
答案： 19-1B 19-2B 19-3A 19-4 ⑴氢
⑵F Cl 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键
⑶四 VIIB 锰
⑷
．(09宁夏卷 38)［化学—选修物质结构与性质］已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
(1)X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________;
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________;
(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________;
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;
(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 As(2)(3)三角锥
(4)As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O (5)稳定性：NH3＞PH3＞AsH3 因为键长越短，键能越大，化合物越稳定 沸点：NH3＞AsH3＞PH3 NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子键作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。
Cu2X
澄清溶液
悬浊液
Cu2Y
过量浓硝酸
一定量NaOH
D的溶液
Ca
Ca2+
Cl
－
Cl
－
X
A
B
C
D
B
G
J
H
I
M
N
Y
Y
电解
E
F
D
H2O
Δ
N
O2N
NO2
NO2
硼砂
H2SO4
H3BO3
B2O3
BF3
BN
△
△
CaF2，H2SO4
NH3
高温
A
B
E
C
D
X
X
H2O
常温
X
Y
Z
M
△
N
⑥的单质
(仅含非金属元素的盐)
H2O
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