1.3 物质的溶解性（学案）-初中化学鲁教版（五四制）九年级全一册 含答案

第一单元
溶液
第三节
物质的溶解性
学习目标
1、了解物质的溶解性分类方法；
2、知道影响气体溶解度的一些因素；
3、了解固体物质溶解度的含义，掌握溶解度的影响因素；
4、会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度。
学习要点
1、重点：
（1）影响物质溶解性的因素；
（2）利用溶解度曲线获得有关信息。
2、难点：
（1）固体物质溶解度的含义；
（2）利用溶解度曲线获得有关信息。
基础梳理
一、溶解度
溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力称为这种物质的溶解性。
[实验探究1-3]1、探究溶质种类、溶剂种类对物质溶解性的影响
温度
加入10mL水并振荡
加入10mL酒精并振荡
氯化钠
室温
??碘
室温
比较氯化钠、碘在10mL水中的溶解情况,可以发现：
同一温度下，
。
比较氯化钠（碘）在10mL水中和100mL酒精溶解情况，可以发现：
同一温度下，
。
2、探究温度对物质溶解性的影响
溶剂
温度
?????????????现象
3g硝酸钾
5mL水
3g硝酸钾
5mL水
比较3g硝酸钾于室温、加热情况下在5mL水中的溶解现象，可以发现：
同一种物质在同一种溶剂中的溶解性与
有关。
【小结】影响物质溶解性的因素：①溶质的性质
②溶剂的性质
③温度
（一）固体的溶解度
1、溶解度定义:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
四要素：条件：一定
。
　　　
标准：
克溶剂。
　　　
状态：
状态。
　　　
单位：
。
（二）气体的溶解度
气体的溶解度受压强的影响。压强　　,气体溶解度　　;压强　　　,气体溶解度　　。?
气体的溶解度受温度的影响。温度　　,气体溶解度　　;温度　　　,气体溶解度　　。?
二、溶解度曲线
1、溶解度与溶解性的关系
查阅课本P15，填空:
2、溶解度曲线
结合图表数据绘制NaCl和KNO3的溶解度曲线。
溶解度曲线
[讨论]
(1)你所绘制的溶解度曲线有何特点?
①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;?
②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;?
③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;……?
(2)从你绘制的溶解度曲线图上找出KNO3和NaCl在25
℃、85
℃时的溶解度,填表:
25
℃
85
℃
KNO3的溶解度/g
NaCl的溶解度/g
(3)固体溶解度随温度变化有两种表示方法:①列表法,如教材表91;②坐标法,如溶解度曲线。试比较这两种方法的优缺点。
优点
缺点
列表法
坐标法
(4)从图912中,比较出55
℃时KCl、KNO3的溶解度大小。
55
℃时,KCl的溶解度为　　　　;55
℃时,KNO3的溶解度为　　　　　。?
55
℃时,KCl的溶解度　　　　(填“<”“=”或“>”)KNO3的溶解度。?
(5)溶解度曲线的意义：
3、结晶
(1)结晶就是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　的过程。?
(2)结晶的方法主要有　　　　　　　　　　　　　　　。?
课后练习
1.20℃时，氯酸钾的溶解度是7.4g，它表示(
)
A.20℃时，100g氯酸钾饱和溶液中含氯酸钾7.4g
B.20℃时，氯酸钾在水中溶解7.4g，溶液达到饱和状态
C.100g水溶解7.4g氯酸钾达到饱和状态
D.20℃时，100g水中最多只能溶解7.4g氯酸钾
2.20℃时将3g某物质溶于200g水中，恰好形成饱和溶液，则该物质属于(
)
A.易溶物质
B.可溶物质
C.微溶物质
D.难溶物质
3.夏天时候，打开存放在室温下汽水瓶冒出大量气泡，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度（
）
A.随压强增大而减小
B.随压强减小而增大
C.随压强减小而减小
D.受温度影响大，与压强无关
4.图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是（
）
A.时，B物质的溶解度为40g
B.时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A﹥B﹥C
C.要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法
D.要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法
5.图甲是A物质的溶解度曲线，图乙烧杯中盛有t℃时A物质的饱和溶液，溶液质量为100克，下列叙述中，错误的是（
）
A.A物质的溶解度随温度的升高而增大
B.升高温度，该饱和溶液变成不饱和溶液
C.在t℃时，恒温蒸发烧杯中的水分有晶体析出
D.在t℃时，该溶液中A物质的质量是a克
6.如图是甲、乙两种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列叙述正确的是(　　)
A.时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.时，等质量的甲、乙溶液中所含的溶质质量相等
C.欲提纯含有少量甲的乙物质，应采取冷却热饱和溶液的方法
D.时，用60g甲的饱和溶液加水可以配制成200g5%的甲溶液
参考答案
基础梳理
一、[实验探究1-3]
温度
加入10mL水并振荡
加入10mL酒精并振荡
氯化钠
室温
氯化钠易溶解在水中
氯化钠难溶于酒精
??碘
室温
碘难溶于水中
碘易溶于酒精
不同的物质相同溶剂中溶解性的不同；
同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同；
溶剂
温度
?????????????现象
3g硝酸钾
5mL水
室温
硝酸钾没有全部溶解
3g硝酸钾
5mL水
加热
硝酸钾全部溶解
温度
（一）1.在一定温度下,某固态物质在100
g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；
温度
100
饱和
克
（二）增大　增大　减小　减小　升高　减小　降低　增大
二、1.难溶　微溶　可溶　易溶
2.(1)①KNO3的溶解度曲线随温度的升高而呈明显上升趋势　
②NaCl的溶解度受温度的影响很小　
③在0~23
℃范围内,NaCl的溶解度>KNO3的溶解度;在23
℃时,KNO3和NaCl的溶解度相等;在超过23
℃时,KNO3的溶解度>NaCl的溶解度
(2)
25
℃
85
℃
KNO3的溶解度/g
39
186
NaCl的溶解度/g
36.1
38.8
(3)
优点
缺点
列表法
读取数据直观、快捷
未列出的数据不能确定
坐标法
能读取任意条件的数据，能直观地观察到数据的变化情况
数据读取较繁琐
(4)43
g　100
g　<
(5)①通过曲线可判定某温度下的溶解度。
②可以比较不同物质在相同温度下的溶解度大小。
③反映出物质的溶解度随温度的变化关系(绝大多数物质随温度的升高而增大)。
3.（1）固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出
（2）降温结晶和蒸发结晶
课后练习
1.答案：D
解析：在20℃时，氯酸钾的溶解度是7.4g，说明在20℃时，7.4g氯酸钾溶解到100g水中恰好达到饱和状态。A项，20℃时，107.4g氯酸钾饱和溶液中含氯酸钾7.4g；B项，20℃时，氯酸钾在100g水中溶解7.4g，溶液达到饱和状态；C项，缺少温度限制；D项，20℃时，100g水中最多只能溶解7.4g氯酸钾。
2.答案：B
解析：计算知20℃时100g水中能溶解该物质1.5g，即20℃时该物质的溶解度为1.5g，属于可溶物质。
3.答案：C
4.答案：C
5.答案：D
解析：A、据图看出，A物质的溶解度随温度的升高而增大，正确；
B、升高温度，该物质的溶解度增大，可以继续溶解该物质，该饱和溶液变成不饱和溶液，正确；
C、在t℃时，恒温蒸发烧杯中的水分有晶体析出，正确；
D、在t℃时，100g水中含有A物质的质量是ag，100g溶液中含有A物质的质量不是ag，错误；故选D.
6.答案：D
解析：A、通过分析溶解度曲线可知，时，甲的曲线在乙的曲线下方，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，错误；
B、时，甲、乙两种物质的溶解度相等，等质量的甲、乙饱和溶液中所含的溶质质量相等，错误；
C、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，要提纯乙物质应采用蒸发结晶的方法，错误；
D、根据溶解度曲线可知，时，甲的溶解度是20g，其饱和溶液的溶质质量分数=×100%=33.3%，所以时，用60
g甲的饱和溶液加水可以配制成200g
5%的甲溶液，正确。
故选D。