四川省绵阳市重点中学2021-2022学年高二上学期入学考试化学试题 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 四川省绵阳市重点中学2021-2022学年高二上学期入学考试化学试题 Word版含答案 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 671.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-09-06 20:39:07 | ||
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文档简介
绵阳市重点中学2021-2022学年高二上学期入学考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1
C-12
N-14
O-16
Cl-35.5
Mg-24
Cu-64
S-32
Fe-56
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是（
）
A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的丝和蜡炬的主要成分分别是纤维素和油脂
B.体积分数75%的酒精可用于抗新冠病毒的防疫消毒
C.高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯属于合成材料
D.水华、赤潮等水体污染与大量排放含氮、磷的污水有关
2.下列化学用语正确的是（
）
A.甲基的电子式：
B.乙醇的结构简式：C2H6O
C.氯离子的结构示意图：
D丙烷的球棍模型：
3.煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时它们也是重要的化工原料。以下说法正确的是（
）
A.煤中含苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过干馏获得
B.石油分馏可得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料
C.天然气和液化石油气都是清洁的化石燃料
D.石油裂解气可用于生产聚乙烯和聚氯乙烯，二者被广泛用于食品包装。
4.下列关于元素周期表和周期律的说法正确的是（
）
A.由于非金属性：Cl>Br>I，所以酸性：HCl>HBr>HI
B.HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键
C.原子序数为34号的元素属于长周期的主族元素
D.碱金属和卤族单质的熔沸点随原子序数的增大而增大
5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（
）
A.1mol
CnH2n+2中含有（3n+1）NA共价键
B.等物质的量的14NO和13CO所含中子数均为15NA
C.乙烯和聚乙烯的混合物共28g，完全燃烧所生成的CO2的分子数可能大于2NA
D.标准状况下，2.24L
SO3含有的氧原子数为0.3NA
6.下列说法正确的是（
）
A.鉴别乙酸、乙醇和苯：向待测液中分别滴入紫色石蕊溶液，振荡，观察现象
B.油脂、葡萄糖、纤维素都可以发生水解反应
C.己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别
D.检验Cu与浓硫酸反应生成的产物CuSO4时，直接往试管中加水，观察溶液是否变蓝
7.M、X、Y、Z、W为五种原子序数依次增大的短周期元素。X、Y、Z同周期，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物是相同条件下H2密度的8.5倍；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（
）
A.由M与W形成的化合物为共价化合物
B.工业上常用电解法制备W的单质
C.原子半径：W>Z>Y>X>M
D.XZ2分子中含有非极性共价键
8.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（
）
A.铝热反应属于氧化还原反应，故能量变化不符合该图
B.Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl品体反应能量变化如图所示
C.反应物总键能小于产物总键能的反应符合该图的能量变化
D.符合该能量变化的化学反应均可用于设计成原电池
9.CO2辅助的Na—CO2电池工作原理如下图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池的总反应为。下列有关说法不正确的是（
）
A.电路中每转移4mol电子，理论上要消耗67.2LCO2（标状）
B.放电时，正极反应为：
C.该电池可用硫酸溶液代替含NaClO4的有机溶液
D.放电时，ClO4-向b极移动
10.图为一种重要的烃的衍生物，以下说法不正确的是（
）
A.1mol该物质最多可以与4mol
H2发生加成反应
B.该物质能发生取代、催化氧化、加聚反应
C.可以用酸性高锰酸钾溶液检验该物质中的碳碳双键
D.相同物质的量该物质消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶2
11.在一定条件下，某可逆反应的正反应速率、逆反应速率随时间的变化曲线如下图所示。下列有关说法中正确的是（
）
A.t1时刻，正反应速率小于逆反应速率
B.t2时刻的正反应速率小于t3时刻的逆反应速率
C.t4时刻，反应处于平衡状态，正、逆反应速率均为0
D.t4时刻，保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均加快
12.利用如图装置及药品能够完成相应实验的是（
）
图1
图2
图3
图4
A.图1装置：实验室制氨气
B.图2装置：实验室制取并收集乙酸乙酯
C.图3装置：验证石蜡油分解产物中是否含有乙烯
D.图4装置：证明苯分子结构中无碳碳双键
13.下列方程式正确的是（
）
A.过量铁粉与稀硝酸反应的离子方程式：
B.铜与浓硫酸加热条件下反应离子方程式：
C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应化学方程式：
D.澄清石灰水中加入少量的：
14.海水中不仅含有丰富的水资源，而且蕴藏着宝贵的化学资源。海水资源利用的部分过程如图。下列有关说法错误的是（
）
A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等
B.在制盐工业中，为除粗盐中含有的Ca2+，Mg2+、SO4-，可依次加入Na2CO3、NaOH、BaCl2
C.在制镁工业中，常用Ca（OH）2做沉淀剂
D.在制溴工业中，步骤分别为氧化、还原、氧化
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、填空（本题包括5小题，共58分）
15.（15分）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，相关信息如下：
序号
信息
①
A、B、C原子序数依次增大，均可与D形成10e-的分子
②
C为地壳中含量最高的元素
③
E与F同周期，且E在同周期元素中非金属性最强
④
F为短周期中原子半径最大的元素
根据以上信息提示，回答下列问题（涉及相关元素均用化学符号表达）
（1）C元素在周期表中的位置为________，AC2的结构式为________，元素B、F、E的简单离子半径由大到小顺序________。
（2）B的简单氢化物与其最高价含氧酸反应生成一种盐，此盐化学式为________，所含化学键的类型有_______。
（3）A、B的简单氢化物沸点最高的是________，原因是________。
（4）将BD3通入到FEC溶液中可制得B2D4，B2D4的电子式为________，该反应的离子方程式为________。
（5）A与D可以按原子个数比1：3形成化合物。写出以KOH溶液为电解质溶液，该化合物与氧气形成的燃料电池的负极反应方程：________。
16.（10分）某化学小组以苯甲酸（）为原料，制取苯甲酸乙酯（）。已知有关物质的沸点如表：
物质
乙醇
苯甲酸
苯甲酸乙酯
甲
乙
沸点/
78.3
249
212.6
密度/
0.79
1.27
1.05
相对分子质量
46
122
150
I.合成苯甲酸乙酯粗产品。在圆底烧瓶中投入几块碎瓷片，加入12.2g苯甲酸和足量乙醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，小心加热使反应完全，得苯甲酸乙酯粗产品。
（1）浓硫酸的作用是__________；请写出制取苯甲酸乙酯的化学方程式：____________________。
（2）甲和乙两位同学分别设计了如图所示的两套实验室合成苯甲酸乙酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）。根据有机物的沸点，最好采用__________装置（填“甲”或“乙”）
Ⅱ.粗产品的精制
（3）经过分离后，获得的苯甲酸乙酯粗产品中往往含有少量乙醇、苯甲酸和水等，现拟用如图流程图进行精制。在流程图中操作2的名称是__________。加入1mol/L
Na2CO3溶液的作用除降低苯甲酸乙酯溶解度外，还有__________。
（4）通过计算，苯甲酸乙酯的产率为__________。
17.（11分）己知烃A其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。A、B、C、D、E、F、G转化关系如下（以下变化中，有些反应条件及产物未标明）。其中G是天然有机高分子化合物，E分子具有浓郁的果香味，其相对分子质量为88。
（1）写出A分子的结构式：__________；F的分子式：__________。
（2）比A的相对分子质量大14的同系物甲在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为__________。
（3）写出B+O2→C的化学方程式__________，反应类型为__________。
（4）E的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应的物质有__________种，其结构简式分别为__________。
18.（14分）工业上由含铜废料（含有Cu、CuS、CuSO4等）制备硝酸铜晶体的流程如图：
（1）写出CuS“焙烧”生成SO2和CuO的化学反应方程式：__________。
（2）图中SO2经转化生成的硫酸可用于“酸化”，转化反应中SO2与O2的物质的量比为__________。
（3）“过滤”后需洗涤沉淀，请设计实验证明已洗涤干净__________。
（4）“淘洗”所用的溶液A应选用__________（填序号）
a.稀硫酸
b.浓硫酸
c.稀硝酸
d.浓硝酸
（5）“反应”步骤加10%
H2O2可以避免污染性气体的产生，写出该反应的离子方程式：__________，也可以用气体__________（填化学式）代替双氧水。
（6）大量排放SO2容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双碱法脱硫法处理废气，过程如图所示，其中可循环使用的试剂是__________，写出双碱法脱硫法的总反应方程式：__________。
19.（8分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：。一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是______（填字母，下同）
a.容器中的压强不变
b.1mol
H—H键断裂的同时断裂2mol
H—O键
c.混合气体密度不变
d.c（CO）=c（H2）
（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下，在体积为1L的恒容密闭容器中，发生反应：。
为了加快反应速率，可采取什么措施（写两条）___________、___________。
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应，得到数据如下：
起始量/mol
平衡时体积分数
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
H2
CO
2
4
—
40%
5
实验中以v（CO2）表示的反应速率为__________，H2O的转化率为__________。
绵阳市重点中学2021-2022学年高二上学期入学考试化学试题
参考答案
1-5
ADCCA
6-10
ABCCC
11-14
DDAB
15.（共15分）
（1）第二周期VI
A族（1分）
O=C=O（1分）
r（Cl-）>r（N3-）>r（Na+）（2分）
（2）NH4NO3（1分）
离子键、共价键（2分）
（3）NH3（1分）
NH3分子间形成氢键（2分）
（4）（1分）
（2分）
（5）（2分）
16.（10分）
（1）催化剂、吸水剂（2分）
（2分）
（2）甲（1分
（3）蒸馏（1分）
中和苯甲酸（2分）
（4）58.9%（2分）
17.（共11分）
（1）（1分）
C6H12O6（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
氧化反应（2分）
（4）2（1分）
、（2分）
18.（共14分）
（1）（2分）
（2）2：1（2分）
（3）取最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀已经洗涤干净（2分）
（4）a（1分）
（5）（2分）
（2分）
（6）NaOH（1分）
（2分）
19.（共8分）
（1）a、b、c（2分）
（2）升高温度、使用催化剂、按原投料比再充入反应物（答案合理即可）（2分）
（3）0.16mol·（L·min）-1（2分）
80%（2分）
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1
C-12
N-14
O-16
Cl-35.5
Mg-24
Cu-64
S-32
Fe-56
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是（
）
A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的丝和蜡炬的主要成分分别是纤维素和油脂
B.体积分数75%的酒精可用于抗新冠病毒的防疫消毒
C.高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯属于合成材料
D.水华、赤潮等水体污染与大量排放含氮、磷的污水有关
2.下列化学用语正确的是（
）
A.甲基的电子式：
B.乙醇的结构简式：C2H6O
C.氯离子的结构示意图：
D丙烷的球棍模型：
3.煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时它们也是重要的化工原料。以下说法正确的是（
）
A.煤中含苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过干馏获得
B.石油分馏可得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料
C.天然气和液化石油气都是清洁的化石燃料
D.石油裂解气可用于生产聚乙烯和聚氯乙烯，二者被广泛用于食品包装。
4.下列关于元素周期表和周期律的说法正确的是（
）
A.由于非金属性：Cl>Br>I，所以酸性：HCl>HBr>HI
B.HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键
C.原子序数为34号的元素属于长周期的主族元素
D.碱金属和卤族单质的熔沸点随原子序数的增大而增大
5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（
）
A.1mol
CnH2n+2中含有（3n+1）NA共价键
B.等物质的量的14NO和13CO所含中子数均为15NA
C.乙烯和聚乙烯的混合物共28g，完全燃烧所生成的CO2的分子数可能大于2NA
D.标准状况下，2.24L
SO3含有的氧原子数为0.3NA
6.下列说法正确的是（
）
A.鉴别乙酸、乙醇和苯：向待测液中分别滴入紫色石蕊溶液，振荡，观察现象
B.油脂、葡萄糖、纤维素都可以发生水解反应
C.己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别
D.检验Cu与浓硫酸反应生成的产物CuSO4时，直接往试管中加水，观察溶液是否变蓝
7.M、X、Y、Z、W为五种原子序数依次增大的短周期元素。X、Y、Z同周期，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物是相同条件下H2密度的8.5倍；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（
）
A.由M与W形成的化合物为共价化合物
B.工业上常用电解法制备W的单质
C.原子半径：W>Z>Y>X>M
D.XZ2分子中含有非极性共价键
8.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（
）
A.铝热反应属于氧化还原反应，故能量变化不符合该图
B.Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl品体反应能量变化如图所示
C.反应物总键能小于产物总键能的反应符合该图的能量变化
D.符合该能量变化的化学反应均可用于设计成原电池
9.CO2辅助的Na—CO2电池工作原理如下图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池的总反应为。下列有关说法不正确的是（
）
A.电路中每转移4mol电子，理论上要消耗67.2LCO2（标状）
B.放电时，正极反应为：
C.该电池可用硫酸溶液代替含NaClO4的有机溶液
D.放电时，ClO4-向b极移动
10.图为一种重要的烃的衍生物，以下说法不正确的是（
）
A.1mol该物质最多可以与4mol
H2发生加成反应
B.该物质能发生取代、催化氧化、加聚反应
C.可以用酸性高锰酸钾溶液检验该物质中的碳碳双键
D.相同物质的量该物质消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶2
11.在一定条件下，某可逆反应的正反应速率、逆反应速率随时间的变化曲线如下图所示。下列有关说法中正确的是（
）
A.t1时刻，正反应速率小于逆反应速率
B.t2时刻的正反应速率小于t3时刻的逆反应速率
C.t4时刻，反应处于平衡状态，正、逆反应速率均为0
D.t4时刻，保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均加快
12.利用如图装置及药品能够完成相应实验的是（
）
图1
图2
图3
图4
A.图1装置：实验室制氨气
B.图2装置：实验室制取并收集乙酸乙酯
C.图3装置：验证石蜡油分解产物中是否含有乙烯
D.图4装置：证明苯分子结构中无碳碳双键
13.下列方程式正确的是（
）
A.过量铁粉与稀硝酸反应的离子方程式：
B.铜与浓硫酸加热条件下反应离子方程式：
C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应化学方程式：
D.澄清石灰水中加入少量的：
14.海水中不仅含有丰富的水资源，而且蕴藏着宝贵的化学资源。海水资源利用的部分过程如图。下列有关说法错误的是（
）
A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等
B.在制盐工业中，为除粗盐中含有的Ca2+，Mg2+、SO4-，可依次加入Na2CO3、NaOH、BaCl2
C.在制镁工业中，常用Ca（OH）2做沉淀剂
D.在制溴工业中，步骤分别为氧化、还原、氧化
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、填空（本题包括5小题，共58分）
15.（15分）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，相关信息如下：
序号
信息
①
A、B、C原子序数依次增大，均可与D形成10e-的分子
②
C为地壳中含量最高的元素
③
E与F同周期，且E在同周期元素中非金属性最强
④
F为短周期中原子半径最大的元素
根据以上信息提示，回答下列问题（涉及相关元素均用化学符号表达）
（1）C元素在周期表中的位置为________，AC2的结构式为________，元素B、F、E的简单离子半径由大到小顺序________。
（2）B的简单氢化物与其最高价含氧酸反应生成一种盐，此盐化学式为________，所含化学键的类型有_______。
（3）A、B的简单氢化物沸点最高的是________，原因是________。
（4）将BD3通入到FEC溶液中可制得B2D4，B2D4的电子式为________，该反应的离子方程式为________。
（5）A与D可以按原子个数比1：3形成化合物。写出以KOH溶液为电解质溶液，该化合物与氧气形成的燃料电池的负极反应方程：________。
16.（10分）某化学小组以苯甲酸（）为原料，制取苯甲酸乙酯（）。已知有关物质的沸点如表：
物质
乙醇
苯甲酸
苯甲酸乙酯
甲
乙
沸点/
78.3
249
212.6
密度/
0.79
1.27
1.05
相对分子质量
46
122
150
I.合成苯甲酸乙酯粗产品。在圆底烧瓶中投入几块碎瓷片，加入12.2g苯甲酸和足量乙醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，小心加热使反应完全，得苯甲酸乙酯粗产品。
（1）浓硫酸的作用是__________；请写出制取苯甲酸乙酯的化学方程式：____________________。
（2）甲和乙两位同学分别设计了如图所示的两套实验室合成苯甲酸乙酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）。根据有机物的沸点，最好采用__________装置（填“甲”或“乙”）
Ⅱ.粗产品的精制
（3）经过分离后，获得的苯甲酸乙酯粗产品中往往含有少量乙醇、苯甲酸和水等，现拟用如图流程图进行精制。在流程图中操作2的名称是__________。加入1mol/L
Na2CO3溶液的作用除降低苯甲酸乙酯溶解度外，还有__________。
（4）通过计算，苯甲酸乙酯的产率为__________。
17.（11分）己知烃A其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。A、B、C、D、E、F、G转化关系如下（以下变化中，有些反应条件及产物未标明）。其中G是天然有机高分子化合物，E分子具有浓郁的果香味，其相对分子质量为88。
（1）写出A分子的结构式：__________；F的分子式：__________。
（2）比A的相对分子质量大14的同系物甲在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为__________。
（3）写出B+O2→C的化学方程式__________，反应类型为__________。
（4）E的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应的物质有__________种，其结构简式分别为__________。
18.（14分）工业上由含铜废料（含有Cu、CuS、CuSO4等）制备硝酸铜晶体的流程如图：
（1）写出CuS“焙烧”生成SO2和CuO的化学反应方程式：__________。
（2）图中SO2经转化生成的硫酸可用于“酸化”，转化反应中SO2与O2的物质的量比为__________。
（3）“过滤”后需洗涤沉淀，请设计实验证明已洗涤干净__________。
（4）“淘洗”所用的溶液A应选用__________（填序号）
a.稀硫酸
b.浓硫酸
c.稀硝酸
d.浓硝酸
（5）“反应”步骤加10%
H2O2可以避免污染性气体的产生，写出该反应的离子方程式：__________，也可以用气体__________（填化学式）代替双氧水。
（6）大量排放SO2容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双碱法脱硫法处理废气，过程如图所示，其中可循环使用的试剂是__________，写出双碱法脱硫法的总反应方程式：__________。
19.（8分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：。一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是______（填字母，下同）
a.容器中的压强不变
b.1mol
H—H键断裂的同时断裂2mol
H—O键
c.混合气体密度不变
d.c（CO）=c（H2）
（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下，在体积为1L的恒容密闭容器中，发生反应：。
为了加快反应速率，可采取什么措施（写两条）___________、___________。
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应，得到数据如下：
起始量/mol
平衡时体积分数
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
H2
CO
2
4
—
40%
5
实验中以v（CO2）表示的反应速率为__________，H2O的转化率为__________。
绵阳市重点中学2021-2022学年高二上学期入学考试化学试题
参考答案
1-5
ADCCA
6-10
ABCCC
11-14
DDAB
15.（共15分）
（1）第二周期VI
A族（1分）
O=C=O（1分）
r（Cl-）>r（N3-）>r（Na+）（2分）
（2）NH4NO3（1分）
离子键、共价键（2分）
（3）NH3（1分）
NH3分子间形成氢键（2分）
（4）（1分）
（2分）
（5）（2分）
16.（10分）
（1）催化剂、吸水剂（2分）
（2分）
（2）甲（1分
（3）蒸馏（1分）
中和苯甲酸（2分）
（4）58.9%（2分）
17.（共11分）
（1）（1分）
C6H12O6（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
氧化反应（2分）
（4）2（1分）
、（2分）
18.（共14分）
（1）（2分）
（2）2：1（2分）
（3）取最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀已经洗涤干净（2分）
（4）a（1分）
（5）（2分）
（2分）
（6）NaOH（1分）
（2分）
19.（共8分）
（1）a、b、c（2分）
（2）升高温度、使用催化剂、按原投料比再充入反应物（答案合理即可）（2分）
（3）0.16mol·（L·min）-1（2分）
80%（2分）
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