黑龙江省绥化市青冈县2020-2021学年人教版（五四学制）八年级下学期期末考试化学试题（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 黑龙江省绥化市青冈县2020-2021学年人教版（五四学制）八年级下学期期末考试化学试题（word版 含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 266.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（五四学制） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-09-06 21:05:31 | ||
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文档简介
2020-2021学年度第二学期期末考试试题
初三化学试卷
题号
一
二
三
四
总分
得分
可能用到的相对原子质量：
H-1；O-16；
C-12；
Mg-24；
Fe-56；
Zn-65；
Ca-40；Cl-35.5；
Ag-108；Cu-64；N-14
一、选择题：（本题共15个小题。每小题2分，共30分。每小题只有一个正确答案
）
1.下列变化中，属于化学变化的是……………………………………………………(
)
A．干冰升华
B．用石墨制取金刚石
C．蔗糖溶解
D．铜丝变弯曲
2.乘坐公共交通工具，可携带的物品是………………………………………………(
)
A．纸巾
B．鞭炮
C．汽油
D．酒精
3.下列实验现象描述不正确的是
……………………………………………………(
)
A．铁钉放入硫酸铜溶液中，在铁钉表面有红色固体产生，溶液由蓝色变为浅绿色。
B．点燃木炭后产生红色火焰，生成二氧化碳。
C．镁条和稀硫酸反应有气泡产生，并放出热量。
D．一氧化碳还原氧化铜时，会看到黑色粉末变成红色。
4.下列实验操作正确的是
……………………………………………………………(
)
A.?加热液体
B.闻气体气味
C.量取液体
D.倾倒液体
5.下列物质属于化合物的是
…………………………………………………………(
)
A.
石灰石
B.酒精溶液
C.
二氧化碳
D.铜
6.把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是………………(
)
A.面粉
B.
氯化钠
C.汽油
D.植物油
7.“疫情就是命令，防控就是责任”。抗击新冠肺炎疫情中医用酒精充当了人们日常生活杀菌消毒的“先锋”，医用酒精的主要成分是乙醇（化学式：C2H6O）。下列有关乙醇的说法不正确的是
………………………………………………………………………(
)
A．乙醇由C、H、O三种元素组成
B．乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水
C．乙醇中氢元素的质量分数最大
D．乙醇中C、H、O三种原子的个数比是2:6:1
8.金刚石、石墨和C60的化学性质相似，物理性质却有很大差异。其原因是………………………………………………………………………………………(
)
A．构成它们的原子大小不同
B．构成它们的原子数目不同
C．金刚石、石墨和C60由不同种原子构成
D．金刚石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同
9.在2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑反应中，还原剂是
………………………………(
)
A.C
B.CO2
C.Fe2O3
D.Fe
10.学校防控新冠肺炎所用消毒液成分之一是次氯酸钠，以下反应可生成次氯酸钠，
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋X，其中X的化学式为……
…………………………(
)
A．ClO2
B．H2
C．H2O
D．Na2O
11.“绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入人心。下列做法不符合该理念的是（
）
A．为节约和环保，分类回收生活垃圾
B．能源结构向多元、清洁和低碳方向转型
C．为防止影响小区人们生活，在空旷偏僻的地方燃烧秸秆和塑料垃圾
D．鼓励乘坐公交车或骑自行车出行
12.下列不能与稀盐酸反应的金属是
………………………………………………(
)
A.Cu
B.
Zn
C.
Al
D.
Mg
13下列除去物质中少量的杂质，所用的试剂和主要操作方法都正确的是………(
)
物质（括号内为杂质）
所用试剂和主要操作方法
A
ZnCl2溶液（CuCl2）
加入足量的铁粉后过滤
B
铜粉（木炭）
在空气中灼烧
C
CO2（CO）
通入过量的氧气后点燃
D
KCl（MnO2）
加水充分溶解后过滤，蒸发结晶
14.足量的Mg、Zn、Fe三种金属分别与等质量、等浓度的稀硫酸反应，放出H2的质量(m)与反应时间(t)的关系的图像正确的是………………………………………………(
)
15.向5.6g含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后共产生0.2g氢气，则该样品中所含杂质可能是…………………………………………………………(
)
A．锌和铜
B．锌和镁
C．铝和镁
D．碳和铜
二、填空题：（本题共6个小题。每空1分，共40分）
16.用化学符号填空：
(1)2个铁离子
。
(2)2个铜原子
。
(3)天然气的主要成分是
。(4)导热性最好的金属
。
17.
用所学的化学知识回答下列问题。
(1)能与血液中的血红蛋白结合，从而使人中毒的气体是
。
(2)我国古代书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为
。
(3)冰箱除味剂中常用的是活性炭，这是利用活性炭的
性。
(4)CO2和CO的化学性质不同是因为
。
(5)熄灭酒精灯，用灯帽盖的方法，采用的原理是
。
(6)生活中的铝制品都很耐腐蚀，原因是
（用化学方程式回答）。
(7)台灯中的插头是金属铜做的，这是利用了金属铜的
性。
(8)洗洁精能去除餐具上的油污，原理是洗洁精有
功能。
(9)自然界中硬度最大的物质是
。
(10)绘画铅笔中铅笔芯的主要成分是
。
18.小明同学对金属的有关化学性质进行梳理和总结。请完成下列问题。
（1）对图1中几种金属的原子结构示意图进行分析，发现金属原子最外层电子一般都
4个（填“大于”或“小于”），在化学反应中容易
（填“得到”或“失去”）电子变成阳离子，小明同学判断D和E的化学性质相似，他的依据是
；
（2）如图2，将一锌片投入稀硫酸中，观察到的现象是
，该反应过程溶液中增加的粒子是
（用符号表示），反应的化学方程式为
。
（3）图3是将铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图，从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是
，反应过程中溶液的质量变化是
（填“增大”“减小”或“不变”）。
19.能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（1）化石燃料主要包括煤、
和天然气。
（2）煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成
。为减少环境污染，我国已大力推广使用脱硫煤。
（3）科技发展可促进新能源的开发利用。请写出一种新能源
。
（4）过多CO2的排放会加剧
。为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，反应的化学方程式为
。
（5）乙醇可作燃料。现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成16.2g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物25.2g，参加反应的乙醇的质量为
g，混合物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为
（填最简比）。
20.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请根据图回答下列问题：
（1）在________℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
（2）若甲中混有少量的乙，提纯甲物质可采取的方法
是
。（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）
（3）t2℃时，70克甲加入到100克水中，所得溶液质量是
g。如果将此溶液降温到t1℃，可析出甲的晶体（不含结晶水）的质量是
g。
（4）在t1℃时，配制80g丙物质的饱和溶液，需要丙物质的质量是________g。
（5）t2℃时，在温度不变化的情况下要将乙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是
（任写一种）
（6）t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是________(填字母序号）。
A.溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙
B.溶剂质量大小关系是：丙>乙>甲
C.溶液质量大小关系是：丙>乙>甲
（7）t2℃时将90g乙的饱和溶液稀释成20%的溶液需加________g水。
21.某工厂废液中含有硝酸银、硝酸铜，取一定量的该废液样品，加入一定量的锌，充分反应后得到滤液和滤渣，请回答下列问题：
（1）若滤渣中有Zn，则滤渣中除有Zn外，还一定含有
。
（2）若滤渣中有Cu，则滤液中的溶质一定含有
，可能含有
。
三、实验与探究：（本题共3个小题。每空1分，共20分）
22.实验室制取气体和检验气体性质的部分装置如下图所示。请回答问题。
（1）仪器a的名称是________。
（2）实验室通过加热高锰酸钾固体来制取氧气。选用的发生装置是
，（填字母序号，下同）。反应的化学方程式为
。
在A装置的试管口放一团棉花的作用是
，若用E装置收集氧气，当观察到导管口有
的气泡冒出时，开始收集气体。
（3）实验室里用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，采用的发生装置和收集装置是
（填字母序号），验满的方法是
。将收集到的二氧化碳气体慢慢倒入F装置的烧杯中，观察到蜡烛由下至上依次熄灭，由此可以得出二氧化碳气体的性质是
。
23.实验室按下图步骤配制100g质量分数为22%的蔗糖溶液。
回答下列问题：
（1）所需蔗糖的质量为___________g。
（2）用规格为__________（填“50”、“100”或“500”）mL的量筒量取________mL蒸馏水倒入盛有蔗糖的烧杯中进行溶解。（水的密度约为1g/cm3）。
（3）溶解时玻璃棒作用是
。
（4）下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是_________（填字母序号）。
A.蔗糖中混有少量杂质
B.称量时蔗糖和砝码位置放反了（使用了游码）
C.用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水
D.用量筒量取水时，俯视读数
24.某化学兴趣小组利用下图装置进行Fe与水蒸气反应的实验：
（1）A装置的作用是提供水蒸气，点燃C中产生的肥皂泡，有的发出轻微的爆鸣声，有的可以被点燃，请你推断反应生成的气体是
。
（2）有同学认为导管口有气泡产生即说明反应生成了气体，你认为是否正确
（填“是”或“否”），请说明理由
。
反应一段时间后，学习小组对反应后的黑色固体产生了浓厚的兴趣，并查阅了相关资料：铁粉（黑色），Fe2O3（红棕色）、FeO（黑色）、Fe3O4黑色）。学习小组进行了一系列实验，验证了FeO不存在，然后对黑色固体的成分进行了以下猜想：
猜想一：只有铁粉；
猜想二：只有Fe3O4；
猜想三：铁粉和Fe3O4的混合物。
学习小组设计了实验进行验证，请回答以下问题：
（3）取少量黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明猜想
不成立。
（4）通过实验测得，34.4g黑色固体与足量的稀盐酸反应，产生了0.2gH2，说明猜想
成立。
（5）另取34.4g黑色固体在高温条件下与足量的CO反应，充分反应后，固体质量变为28.0g，请计算在黑色固体中Fe3O4的质量分数为
（计算结果精确到0.1%）
（6）根据以上探究，请写出Fe与水蒸气反应的化学方程式
。
四、计算题：（本题共2个小题。25题3分，26题7分，共10分
）
25.在20℃时将40克氯化钠固体加入到100克水中，充分搅拌后仍有4克氯化钠固体未溶解，请填写下列空白：
（1）所得的溶液是20℃时氯化钠的
溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）20℃时氯化钠的溶解度为
g。
（3）所得溶液中氯化钠的质量分数为
。（计算结果保留到0.1%）
26.100克稀盐酸恰好与20克碳酸钙完全反应。试计算：
（1）产生二氧化碳的质量是多少克？
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数？（计算结果保留到1%）
初三期末化学试题答案
一、选择题：（本题共15个小题。每小题2分，共30分。每小题只有一个正确答案
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
A
B
A
C
B
C
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
C
C
A
D
B
B
二、填空题：（每空1分，共40分）
16、（1）2Fe3+
(2)2Cu
(3)CH4
(4)Ag
17、(1)CO（或一氧化碳）
(2)常温下，碳的化学性质不活拨
(3)吸附
(4)
分子构成不同
（5）隔绝氧气（或隔绝空气）
（6）4Al+3O2=2Al2O3
（7）导电性
（8）乳化
（9）金刚石
（10）石墨
18、（1）小于；
失去；
最外层电子数相同。
（2）锌片表面有气泡产生；
Zn2+
；
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
。
（3）铜原子失去电子变成铜离子，银离子得到电子变成银原子（或Cu+2Ag+=Cu2++2Ag）。
19、
（1）石油
（2）酸雨
（3）太阳能（合理即可）
（4）温室效应；
；
（5）13.8
；
1：11
20、（1）t1
（2）降温结晶
（3）170
；
10
（4）30
（5）加入乙溶质（或恒温蒸发溶剂）
（6）ABC
（7）110
21、(1)
Ag、Cu
(2)
Zn(NO3)2
；
Cu(NO3)2
(写名称也可以）
三、实验与探究（每空1分，共20分）
22、（1）
水槽
（2）A
；
2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑
；防止高锰酸钾粉末进入导管；均匀连续
（3）BC；将然着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭证明集满；
不燃烧也不支持燃烧
23、(1)
22
(2)
100；
78
(3)
搅拌，加速溶解
(4)
D
24、（1）H2
（或氢气）（2）否
；
加热时装置中的空气膨胀逸出，先出来的是空气。（合理即可）
（3）二
（4）三
（5）67.4%
（6）3Fe+4H2O（气）高温Fe3O4+4H2
四、计算题（本题共2个小题。26题3分，27题7分，共10分)
25、（1）饱和
（2）36
（3）26.5%
26、
解：设生成CO2的质量为x；该稀盐酸中HCl的质量为y；生成CaCl2的质量为z。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
………………………………（1分）
100
73
111
44
20g
y
z
x
=
y
=14.6g
……………………………（1分）
=
z=22.2g
……………………………（1分）
（1）=
x=8.8g
………………………………（1分）
（2）该稀盐酸的溶质质量分数为：×100%=14.6%
………………（1分）
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=20%
…………（1分）
答：生成CO2的质量为8.8g；该稀盐酸的溶质质量分数为14.6%；
反应后所得溶液中溶质的质量分数为20%。
……………………解设答（1分）
………………………………装……………………………………订………………………………………线………………………………………
○
○
○
（装订线内请不要答题）
学
校
年
班
姓
名
考
号
/////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////
得分
得分
（装订线内请不要答题）
………………………………装……………………………………订………………………………………线………………………………………
/////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////
………………………………装……………………………………订………………………………………线………………………………………
○
○
○
（装订线内请不要答题）
学
校
年
班
姓
名
考
号
/////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////
得分
（装订线内请不要答题）
………………………………装……………………………………订………………………………………线………………………………………
/////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////
得分
（装订线内请不要答题）
………………………………装……………………………………订………………………………………线………………………………………
/////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////
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初三化学试卷
题号
一
二
三
四
总分
得分
可能用到的相对原子质量：
H-1；O-16；
C-12；
Mg-24；
Fe-56；
Zn-65；
Ca-40；Cl-35.5；
Ag-108；Cu-64；N-14
一、选择题：（本题共15个小题。每小题2分，共30分。每小题只有一个正确答案
）
1.下列变化中，属于化学变化的是……………………………………………………(
)
A．干冰升华
B．用石墨制取金刚石
C．蔗糖溶解
D．铜丝变弯曲
2.乘坐公共交通工具，可携带的物品是………………………………………………(
)
A．纸巾
B．鞭炮
C．汽油
D．酒精
3.下列实验现象描述不正确的是
……………………………………………………(
)
A．铁钉放入硫酸铜溶液中，在铁钉表面有红色固体产生，溶液由蓝色变为浅绿色。
B．点燃木炭后产生红色火焰，生成二氧化碳。
C．镁条和稀硫酸反应有气泡产生，并放出热量。
D．一氧化碳还原氧化铜时，会看到黑色粉末变成红色。
4.下列实验操作正确的是
……………………………………………………………(
)
A.?加热液体
B.闻气体气味
C.量取液体
D.倾倒液体
5.下列物质属于化合物的是
…………………………………………………………(
)
A.
石灰石
B.酒精溶液
C.
二氧化碳
D.铜
6.把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是………………(
)
A.面粉
B.
氯化钠
C.汽油
D.植物油
7.“疫情就是命令，防控就是责任”。抗击新冠肺炎疫情中医用酒精充当了人们日常生活杀菌消毒的“先锋”，医用酒精的主要成分是乙醇（化学式：C2H6O）。下列有关乙醇的说法不正确的是
………………………………………………………………………(
)
A．乙醇由C、H、O三种元素组成
B．乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水
C．乙醇中氢元素的质量分数最大
D．乙醇中C、H、O三种原子的个数比是2:6:1
8.金刚石、石墨和C60的化学性质相似，物理性质却有很大差异。其原因是………………………………………………………………………………………(
)
A．构成它们的原子大小不同
B．构成它们的原子数目不同
C．金刚石、石墨和C60由不同种原子构成
D．金刚石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同
9.在2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑反应中，还原剂是
………………………………(
)
A.C
B.CO2
C.Fe2O3
D.Fe
10.学校防控新冠肺炎所用消毒液成分之一是次氯酸钠，以下反应可生成次氯酸钠，
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋X，其中X的化学式为……
…………………………(
)
A．ClO2
B．H2
C．H2O
D．Na2O
11.“绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入人心。下列做法不符合该理念的是（
）
A．为节约和环保，分类回收生活垃圾
B．能源结构向多元、清洁和低碳方向转型
C．为防止影响小区人们生活，在空旷偏僻的地方燃烧秸秆和塑料垃圾
D．鼓励乘坐公交车或骑自行车出行
12.下列不能与稀盐酸反应的金属是
………………………………………………(
)
A.Cu
B.
Zn
C.
Al
D.
Mg
13下列除去物质中少量的杂质，所用的试剂和主要操作方法都正确的是………(
)
物质（括号内为杂质）
所用试剂和主要操作方法
A
ZnCl2溶液（CuCl2）
加入足量的铁粉后过滤
B
铜粉（木炭）
在空气中灼烧
C
CO2（CO）
通入过量的氧气后点燃
D
KCl（MnO2）
加水充分溶解后过滤，蒸发结晶
14.足量的Mg、Zn、Fe三种金属分别与等质量、等浓度的稀硫酸反应，放出H2的质量(m)与反应时间(t)的关系的图像正确的是………………………………………………(
)
15.向5.6g含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后共产生0.2g氢气，则该样品中所含杂质可能是…………………………………………………………(
)
A．锌和铜
B．锌和镁
C．铝和镁
D．碳和铜
二、填空题：（本题共6个小题。每空1分，共40分）
16.用化学符号填空：
(1)2个铁离子
。
(2)2个铜原子
。
(3)天然气的主要成分是
。(4)导热性最好的金属
。
17.
用所学的化学知识回答下列问题。
(1)能与血液中的血红蛋白结合，从而使人中毒的气体是
。
(2)我国古代书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为
。
(3)冰箱除味剂中常用的是活性炭，这是利用活性炭的
性。
(4)CO2和CO的化学性质不同是因为
。
(5)熄灭酒精灯，用灯帽盖的方法，采用的原理是
。
(6)生活中的铝制品都很耐腐蚀，原因是
（用化学方程式回答）。
(7)台灯中的插头是金属铜做的，这是利用了金属铜的
性。
(8)洗洁精能去除餐具上的油污，原理是洗洁精有
功能。
(9)自然界中硬度最大的物质是
。
(10)绘画铅笔中铅笔芯的主要成分是
。
18.小明同学对金属的有关化学性质进行梳理和总结。请完成下列问题。
（1）对图1中几种金属的原子结构示意图进行分析，发现金属原子最外层电子一般都
4个（填“大于”或“小于”），在化学反应中容易
（填“得到”或“失去”）电子变成阳离子，小明同学判断D和E的化学性质相似，他的依据是
；
（2）如图2，将一锌片投入稀硫酸中，观察到的现象是
，该反应过程溶液中增加的粒子是
（用符号表示），反应的化学方程式为
。
（3）图3是将铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图，从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是
，反应过程中溶液的质量变化是
（填“增大”“减小”或“不变”）。
19.能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（1）化石燃料主要包括煤、
和天然气。
（2）煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成
。为减少环境污染，我国已大力推广使用脱硫煤。
（3）科技发展可促进新能源的开发利用。请写出一种新能源
。
（4）过多CO2的排放会加剧
。为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，反应的化学方程式为
。
（5）乙醇可作燃料。现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成16.2g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物25.2g，参加反应的乙醇的质量为
g，混合物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为
（填最简比）。
20.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请根据图回答下列问题：
（1）在________℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
（2）若甲中混有少量的乙，提纯甲物质可采取的方法
是
。（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）
（3）t2℃时，70克甲加入到100克水中，所得溶液质量是
g。如果将此溶液降温到t1℃，可析出甲的晶体（不含结晶水）的质量是
g。
（4）在t1℃时，配制80g丙物质的饱和溶液，需要丙物质的质量是________g。
（5）t2℃时，在温度不变化的情况下要将乙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是
（任写一种）
（6）t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是________(填字母序号）。
A.溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙
B.溶剂质量大小关系是：丙>乙>甲
C.溶液质量大小关系是：丙>乙>甲
（7）t2℃时将90g乙的饱和溶液稀释成20%的溶液需加________g水。
21.某工厂废液中含有硝酸银、硝酸铜，取一定量的该废液样品，加入一定量的锌，充分反应后得到滤液和滤渣，请回答下列问题：
（1）若滤渣中有Zn，则滤渣中除有Zn外，还一定含有
。
（2）若滤渣中有Cu，则滤液中的溶质一定含有
，可能含有
。
三、实验与探究：（本题共3个小题。每空1分，共20分）
22.实验室制取气体和检验气体性质的部分装置如下图所示。请回答问题。
（1）仪器a的名称是________。
（2）实验室通过加热高锰酸钾固体来制取氧气。选用的发生装置是
，（填字母序号，下同）。反应的化学方程式为
。
在A装置的试管口放一团棉花的作用是
，若用E装置收集氧气，当观察到导管口有
的气泡冒出时，开始收集气体。
（3）实验室里用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，采用的发生装置和收集装置是
（填字母序号），验满的方法是
。将收集到的二氧化碳气体慢慢倒入F装置的烧杯中，观察到蜡烛由下至上依次熄灭，由此可以得出二氧化碳气体的性质是
。
23.实验室按下图步骤配制100g质量分数为22%的蔗糖溶液。
回答下列问题：
（1）所需蔗糖的质量为___________g。
（2）用规格为__________（填“50”、“100”或“500”）mL的量筒量取________mL蒸馏水倒入盛有蔗糖的烧杯中进行溶解。（水的密度约为1g/cm3）。
（3）溶解时玻璃棒作用是
。
（4）下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是_________（填字母序号）。
A.蔗糖中混有少量杂质
B.称量时蔗糖和砝码位置放反了（使用了游码）
C.用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水
D.用量筒量取水时，俯视读数
24.某化学兴趣小组利用下图装置进行Fe与水蒸气反应的实验：
（1）A装置的作用是提供水蒸气，点燃C中产生的肥皂泡，有的发出轻微的爆鸣声，有的可以被点燃，请你推断反应生成的气体是
。
（2）有同学认为导管口有气泡产生即说明反应生成了气体，你认为是否正确
（填“是”或“否”），请说明理由
。
反应一段时间后，学习小组对反应后的黑色固体产生了浓厚的兴趣，并查阅了相关资料：铁粉（黑色），Fe2O3（红棕色）、FeO（黑色）、Fe3O4黑色）。学习小组进行了一系列实验，验证了FeO不存在，然后对黑色固体的成分进行了以下猜想：
猜想一：只有铁粉；
猜想二：只有Fe3O4；
猜想三：铁粉和Fe3O4的混合物。
学习小组设计了实验进行验证，请回答以下问题：
（3）取少量黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明猜想
不成立。
（4）通过实验测得，34.4g黑色固体与足量的稀盐酸反应，产生了0.2gH2，说明猜想
成立。
（5）另取34.4g黑色固体在高温条件下与足量的CO反应，充分反应后，固体质量变为28.0g，请计算在黑色固体中Fe3O4的质量分数为
（计算结果精确到0.1%）
（6）根据以上探究，请写出Fe与水蒸气反应的化学方程式
。
四、计算题：（本题共2个小题。25题3分，26题7分，共10分
）
25.在20℃时将40克氯化钠固体加入到100克水中，充分搅拌后仍有4克氯化钠固体未溶解，请填写下列空白：
（1）所得的溶液是20℃时氯化钠的
溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）20℃时氯化钠的溶解度为
g。
（3）所得溶液中氯化钠的质量分数为
。（计算结果保留到0.1%）
26.100克稀盐酸恰好与20克碳酸钙完全反应。试计算：
（1）产生二氧化碳的质量是多少克？
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数？（计算结果保留到1%）
初三期末化学试题答案
一、选择题：（本题共15个小题。每小题2分，共30分。每小题只有一个正确答案
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
A
B
A
C
B
C
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
C
C
A
D
B
B
二、填空题：（每空1分，共40分）
16、（1）2Fe3+
(2)2Cu
(3)CH4
(4)Ag
17、(1)CO（或一氧化碳）
(2)常温下，碳的化学性质不活拨
(3)吸附
(4)
分子构成不同
（5）隔绝氧气（或隔绝空气）
（6）4Al+3O2=2Al2O3
（7）导电性
（8）乳化
（9）金刚石
（10）石墨
18、（1）小于；
失去；
最外层电子数相同。
（2）锌片表面有气泡产生；
Zn2+
；
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
。
（3）铜原子失去电子变成铜离子，银离子得到电子变成银原子（或Cu+2Ag+=Cu2++2Ag）。
19、
（1）石油
（2）酸雨
（3）太阳能（合理即可）
（4）温室效应；
；
（5）13.8
；
1：11
20、（1）t1
（2）降温结晶
（3）170
；
10
（4）30
（5）加入乙溶质（或恒温蒸发溶剂）
（6）ABC
（7）110
21、(1)
Ag、Cu
(2)
Zn(NO3)2
；
Cu(NO3)2
(写名称也可以）
三、实验与探究（每空1分，共20分）
22、（1）
水槽
（2）A
；
2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑
；防止高锰酸钾粉末进入导管；均匀连续
（3）BC；将然着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭证明集满；
不燃烧也不支持燃烧
23、(1)
22
(2)
100；
78
(3)
搅拌，加速溶解
(4)
D
24、（1）H2
（或氢气）（2）否
；
加热时装置中的空气膨胀逸出，先出来的是空气。（合理即可）
（3）二
（4）三
（5）67.4%
（6）3Fe+4H2O（气）高温Fe3O4+4H2
四、计算题（本题共2个小题。26题3分，27题7分，共10分)
25、（1）饱和
（2）36
（3）26.5%
26、
解：设生成CO2的质量为x；该稀盐酸中HCl的质量为y；生成CaCl2的质量为z。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
………………………………（1分）
100
73
111
44
20g
y
z
x
=
y
=14.6g
……………………………（1分）
=
z=22.2g
……………………………（1分）
（1）=
x=8.8g
………………………………（1分）
（2）该稀盐酸的溶质质量分数为：×100%=14.6%
………………（1分）
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=20%
…………（1分）
答：生成CO2的质量为8.8g；该稀盐酸的溶质质量分数为14.6%；
反应后所得溶液中溶质的质量分数为20%。
……………………解设答（1分）
………………………………装……………………………………订………………………………………线………………………………………
○
○
○
（装订线内请不要答题）
学
校
年
班
姓
名
考
号
/////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////
得分
得分
（装订线内请不要答题）
………………………………装……………………………………订………………………………………线………………………………………
/////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////
………………………………装……………………………………订………………………………………线………………………………………
○
○
○
（装订线内请不要答题）
学
校
年
班
姓
名
考
号
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得分
（装订线内请不要答题）
………………………………装……………………………………订………………………………………线………………………………………
/////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////
得分
（装订线内请不要答题）
………………………………装……………………………………订………………………………………线………………………………………
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