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第二节
溶液组成的定量表示
鲁教（五四）版
九年级
第二节
溶液组成的定量表示
1
2
溶液组成的表示方法
溶液的配制
活动天地
如何判断两杯糖水哪一杯更甜？
A
B
A烧杯中盛有50ml水+1勺糖
B烧杯中盛有50ml水+2勺糖
活动天地
如何判断两杯糖水哪一杯更甜？
A
B
A烧杯中盛有40ml水+8g糖
B烧杯中盛有50ml水+10g糖
思考：
1.两杯糖水，哪杯更甜？你判断的根据是什么？
2.如果你的结论是通过计算获得，那么你列出的算式是怎样？
定义：溶质的质量与溶液的质量的比值。
溶液组成的表示方法——溶质质量分数
溶质质量分数=
溶质的质量
溶液的质量
×100%
溶液的质量=溶质的质量
+
溶剂的质量
注：溶液组成的表示方法有很多种，如体积分数、质量分数等。
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质的质量分数
不变
减少
不变
增加
增加
不变
减少
不变
增大
减少
增加
增加
增大
减小
减少
减小
思考与讨论：
糖水①的溶质质量分数=8g/(8g+40mL×1g/mL)≈16.7%；
糖水②的溶质质量分=10g/(10g+50mL×1g/mL)≈16.7%；
两杯糖水的溶质质量分数相等，所以两杯一样甜。
【思考】你还有其他的方法来判断哪杯糖水较甜吗？
溶液的质量=溶质的质量
+
溶剂的质量
溶质的质量=溶液的质量
×
溶质质量分数
溶液的质量=溶质的质量÷溶质质量分数
溶质质量分数=
溶质的质量
溶液的质量
×100%
溶液组成中所涉及的计算公式
溶液质量
氯化钠溶液
溶剂质量水
溶质质量
氯化钠
溶质的质量分数
100g
90g
200g
15%
380g
20g
10g
170g
30g
400g
小结：在溶液中知道任意两个量就可以求出另外两个量。
10%
5%
练一练
例1：在农业生产上，常用质量分数为10%-20%氯化钠溶液来选种。现要配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：氯化钠的质量=150kg×16%=24kg
水的质量=150kg－24kg=126kg
答：需要氯化钠的质量是24kg，需要水的质量是126kg。
注意：计算过程和结果都要带单位。
溶液稀释的有关计算：
计算公式：m浓×c浓%
=
m稀×c稀%
分析：溶液稀释前后溶质的质量不变。
例2：将100g25%的硝酸钾溶液，用水稀释成质量分数为10%的溶液。求稀释时所用水的质量。
注意：两种溶液混合时质量可以相加，体积不能相加。
解：设稀释时所加水的质量为x。
100g
×
25%
=（100g
+
x）×
10%
x
=
150g
答：稀释时所用水的质量为150g。
练一练
化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
解：设稀释时所加水的质量为x。
50g
×
98%
=（50g
+
x）×
20%
x=195g
答：稀释时所用水的质量为195g。
白酒包装上面都标有“度数”，如53度（53°）的茅台酒。白酒的“度”实际上是白酒中酒精的含量，这里的含量不是质量分数，而是体积分数，即酒精和水的体积比为53：47。
多识一点—白酒的“度数”
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php中小学教育资源及组卷应用平台
溶液组成的定量表示（1）
1.对5%的食盐溶液含义的解释错误的是(
)
A.100克水中溶解了5克食盐
B.100克食盐溶液中含有5克食盐
C.将5克食盐溶于95克水中所得溶液
D.该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶20
2.从1升10%的硫酸溶液中取出100毫升这种溶液，则100毫升硫酸溶液中溶质的质量分数为(
)
A.1%
B.10%
C.11.1%
D.9%
3.将M克食盐溶液蒸发掉全部水得食盐m克,则M克食盐溶液中溶质的质量分数为(
)
A.×100%
B.×100%
C.×100%
D.×100%
4.在100克的稀硫酸中加入质量分数为20%的硫酸溶液100克，使所得溶液的质量分数为12%,则原稀硫酸的质量分数是__________。
5.根据你对溶液组成的认识，判断下列说法正确的是(
)
A.溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和
B.20
mL浓硫酸与80
mL
水混合后得到100
mL稀硫酸
C.20
g氯化钠完全溶于100
g水中，所得溶液的质量分数为20%
D.20
mL酒精放入盛有80
mL水的烧杯中，所得酒精溶液的质量分数为20%
6.用密度为1.03
g·cm-3，质量分数为5%的食盐溶液配制成50
g质量分数为1%的食盐溶液，其操作顺序为(
)
A.量取→溶解→计算
B.称量→溶解→计算
C.计算→称量→溶解
D.计算→量取→溶解
7.下列溶液中,可以看作水作“溶质”的溶液是(
)
A.78%的酒精溶液
B.36.5%的盐酸
C.5%的食盐水
D.20%的硫酸铜溶液
8.将溶质质量分数一定的氯化钠溶液逐渐加水稀释，符合溶质质量分数变化规律的示意图是(
)
9.配制质量分数为20%的某盐溶液,需向100
g水中所加盐的质量是(
)
A.20克
B.25克
C.10克
D.40克
10.要配制质量分数为20%的硫酸溶液,需用质量分数分别为60%、10%的硫酸溶液的质量比为(
)
A.1∶3
B.1∶5
C.1∶6
D.1∶4
11.
10毫升，密度为1.84
g·mL-1、质量分数为98％的浓硫酸倒入20毫升水中搅拌均匀，所得溶液溶质质量分数计算式正确的是(
)
A.
B.
C.
D.
12.配制30％的浓硫酸溶液500
g，需密度为1.84
g·cm-3的98％的浓硫酸____________毫升？
溶液组成的定量表示（2）
1.实验室有下列仪器：
①烧杯
②量筒
③药匙
④托盘天平
⑤玻璃棒
⑥漏斗
⑦蒸发皿。
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液必须用到的仪器是(
)
A.①②③④⑤
B.①③④⑤
C.⑤⑥⑦
D.全部
2.在实验操作中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用布擦拭并用大量的水冲洗，然后涂上4%左右的碳酸氢钠溶液。配制200
g质量分数为4%的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠的质量为(
)
A.4
g
B.8
g
C.192
g
D.200
g
3.为了救治病人，需要配制生理盐水(质量分数为0.9%)1000
g，下列配制过程正确的是(
)
A.只需要托盘天平和量筒两种仪器
B.用托盘天平称取9
g氯化钠
C.配制生理盐水可以用粗盐
D.用量筒量取1
000
mL水
4.医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。
下图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据图示内容完成下列问题：
(1)配制一瓶这样的葡萄糖注射液需葡萄糖____________
g，需水____________mL。
(2)此瓶葡萄糖注射液的密度为____________
g·cm-3。
(3)现要配制10
kg这种葡萄糖注射液，需用葡萄糖____________
g。
5.在某温度时，现有一杯盛有50
g质量分数为20%的硝酸钾溶液，分析在下列情况下各种量的变化，并填写下表：
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
质量分数
加入20g水
蒸发掉20g水
将溶液倒出20g
6.指出下列溶液中的溶质和溶剂：
(1)硫酸铜溶液中，溶质是____________，溶剂是____________。
(2)将二氧化碳通入水里形成的溶液中，溶质是____________，溶剂是____________。
(3)70
mL酒精和30
mL水互溶后形成的溶液中，溶质是____________，溶剂是____________。
7.现有下列四种原料：①氯化钠晶体；②蒸馏水；③20%氯化钠溶液；④2%氯化钠溶液。如果选择上述原料配制50
g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，请你将设计的配制方案填写在下表中。
序号
配制方案(只需说明所需各种药品的用量)
方案(1)
方案(2)
方案(3)
8.在盛有100
g稀盐酸的烧杯中放入10
g碳酸钙粉末，一段时间后恰好完全反应。请完成下列问题：
(1)在稀盐酸中，溶质的化学式是____________，其质量为__________
g，溶剂是____________，其质量为____________g。
(2)反应完全后，生成二氧化碳气体的质量为____________
g。
(3)反应完全后，在所得溶液中，溶液的名称是_______________________，其溶液的质量为____________
g，溶质的化学式是____________，其质量为____________
g，溶质的质量分数为____________。
9.下图所示为配制100
g质量分数为5%的硝酸钾溶液操作过程示意图：
请完成下列问题：
(1)B操作中应称量硝酸钾的质量为____________
g，放好游码和砝码后，向托盘上加硝酸钾时，若指针偏向分度盘的左边，接下来应进行的操作是：_______________________________。
(2)D操作应选用____________mL的量筒(填“10
mL”或“100
mL”)，量取水____________mL，量筒必须放平稳，视线要与量筒内________________________保持水平。
(3)E操作的目的是____________________________________。
10.抗击“非典”，学以致用。现需配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸对地面、墙壁、门窗进行消毒。
(1)查阅资料：过氧乙酸在常温下是一种无色、有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸。它对呼吸道黏膜有刺激性，高含量的过氧乙酸对皮肤有腐蚀性。
(2)实验用品：水(把水的密度近似看成1
g·cm-3)、溶质质量分数为20%的过氧乙酸(密度为1.026
g·cm-3)、量筒、塑料桶、木棍、口罩、眼镜、橡皮手套。
(3)实验(配制)步骤：
①计算配制比例：将200
mL
20%的过氧乙酸稀释为0.5%的过氧乙酸，需要加水的体积为____________
mL，过氧乙酸与水的配制比例为____________；
②配制时要戴好防护用品，因为过氧乙酸有____________性；
③应用规格为____________mL的量筒量取20%的过氧乙酸，并倒入塑料桶里，按比例加水，用____________搅拌后，盖好桶盖待用。
(4)反思应用：
①过氧乙酸(填“能”或“不能”)___________用铁制容器盛装，原因是______________________；
②不慎让高含量的过氧乙酸沾到皮肤上，应该如何处理？_____________________________。
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溶液组成的定量表示（1）
1解析：5%的食盐溶液是指100克溶液中含有5克溶质食盐。A项中溶液的质量分数为4.76%而不是5%。
答案：A
2.解析：溶液具有均一性，溶液的均一性是溶液的基本属性，与溶液的体积无关。
答案：B
3.解析：根据溶质和溶液的定义以及溶液质量分数的定义得×100%。
答案：A
4.解析：根据溶质守恒可知，令原溶液的质量分数为x,则：(100
gx+100
g×20%)/200
g=12%,则x=4%。
答案：4%
5解析：溶液质量可以相加，溶液的体积不能相加，溶液中溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的比值。
答案：A
6.解析：首先进行计算，看需要密度为1.03
g·cm-3，质量分数为5%的食盐溶液的体积多少毫升，需要蒸馏水多少毫升(蒸馏水的密度为1
g·mol-1)。然后根据计算结果进行溶液的量取，最后把量取的两液体混合。即得到50
g质量分数为1%的食盐溶液。
答案：D
7.解析：78%的酒精溶液中，主体物质是酒精，少量物质是水，因此溶质可看作水，溶剂是酒精；36.5%的盐酸、20%的硫酸铜溶液和5%的食盐水中，主体物质是水，溶质分别是氯化氢、硫酸铜和食盐。
答案：A
8.解析：溶液中加水稀释，溶剂增加，溶质质量分数逐渐减小，所以A项是正确选项。
答案：A
9.解析：令加入盐的质量为x,则x/(100
g+x)=20%，x=25
g。
答案：B
10解析：利用溶质守恒来解。令需要质量分数为60%的硫酸溶液的质量为x,需要质量分数为10%的硫酸溶液的质量为y,则：(60%x+10%y)/(x+y)=20%。
解上述关系得：x/y=1∶4。
答案：D
11.解析：根据质量分数的定义。列式为。
答案：A
解析：首先必须明确此题实际上是有关溶液稀释的计算，同时要进行密度与质量的换算。
设需98％的浓硫酸质量为x，因稀释前后溶质质量不变，可得：
98％x＝500×30％
≈153.06
g
体积=≈83.19
mL
答案：83.19
mL
溶液组成的定量表示（2）
1.解析：根据配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤是①计算；②称量：用到托盘天平、量筒；③溶解：用到烧杯、玻璃棒、药匙。
答案：A
2.解析：根据公式：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数计算，即可得出结果。
答案：B
3.解析：利用固体溶质配制溶液，步骤为：计算所需固体的质量和水的质量，称量固体溶质的质量并量取蒸馏水的体积，溶解。应该使用托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒。水的体积应该为991毫升。配制时只能使用精盐。
答案：B
4.解析：葡萄糖注射液是常用的溶液，为含葡萄糖5%的注射液。
(1)看标签可知葡萄糖为25
g，水为500
g-25
g=475
g。
(2)稀溶液的密度看成是水的密度，为1
g·cm-3。
(3)根据溶质质量分数的计算公式进行计算。
答案：(1)25
475
(2)1
(3)500
5.解析：依据溶液的组成，溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，溶质质量分数的计算以及溶液的均一性即可得出答案。
答案：(1)不变
增加
增加
变小
(2)不变
减小
减小
变大
(3)变小
减小
减小
不变
6.解析：本题可根据溶液中溶质与溶剂的区分方法判断。
答案：(1)硫酸铜
水
(2)碳酸
水
(3)酒精
水
7.解析：可以利用溶液的配制方法，再进行计算。
答案：方案(1)NaCl晶体5
g，蒸馏水45
g
方案(2)25
g
20%的NaCl溶液，25
g蒸馏水
方案(3)22.2
g
20%的NaCl溶液，27.8
g
2%的NaCl溶液
8.解析：稀盐酸是氯化氢气体溶于水形成的，其溶质、溶剂质量可根据化学方程式计算，CO2、CaCl2质量也可根据化学方程式计算出来。
答案：(1)HCl
7.3
水
92.7
(2)4.4
(3)氯化钙溶液
105.6
CaCl2
11.1
10.5%
9.解析：依据溶质质量分数的溶液配制方法解答。
答案：(1)5
减少一些硝酸钾固体，直至天平平衡
(2)100
95
凹液面的最低处
(3)加快硝酸钾固体的溶解
10解析：根据溶质质量分数计算公式、过氧乙酸的物理性质以及化学性质即可解答此题。
答案：(3)①7
800
1∶39
②挥发性和腐蚀性
③200
木棍
(4)①不能
过氧乙酸会与铁发生反应
②可立即用大量的水冲洗
