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常见的碱
第二课时
浙教版
九年级上
可溶性碱
不溶性碱
按水溶
性分
按碱性
强弱分
强碱
弱碱
KOH、NaOH、Ba(OH)2
、Ca(OH)2、NH3.H2O
碱的分类
KOH
、
NaOH
、
Ba(OH)2
Mg(OH)2
、Fe(OH)2
、、Cu(OH)2
、Fe(OH)3
中强碱：
Ca(OH)2
新知讲解
新知讲解
一、碱的个性
氢氧化钠（NaOH)
氢氧化钠是强碱，在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。
烧碱、火碱、苛性钠
白色块状固体
记忆：火烧苛性钠
新知讲解
实验1：氢氧化钠的潮解
实验2：氢氧化钠的溶解
烫手(溶解时放出大量的热)
结论：氢氧化钠易溶于水，
溶解时会放出大量的热。
新知讲解
实验1：用药匙取少许氢氧化钠固体，放在表面皿上，如图，观察它的颜色、状态等。__________。几分钟以后再观察这些氢氧化钠，你发现有什么变化？
。
白色固体
氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解。
潮解：暴露在空气中因
吸收空气中的水分，表
面潮湿并逐渐溶解的现
象。
潮解
氢氧化钠
干燥剂
（氮气、氨气、氢气、氧气）
1.氢氧化钠固体可以作CO2、SO2（酸性气体）的干燥剂吗？
不能，因为氢氧化钠可以与这些气体发生化学反应。
2.实验室保存氢氧化钠固体，为什么要密封？
1、氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解；
2、还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。
思考：
新知讲解
实验3：把一小撮兔毛或全毛绒线放入该试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸2~3分钟，试管中有什么变化？
兔毛或全毛绒被严重腐蚀或溶解
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。
结论：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性
新知讲解
石蕊试液变蓝、酚酞试液变红
1、与酸碱指示剂反应
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
2、与非金属氧化物反应
3、与盐的反应
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2
+Na2SO4
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3
+3NaCl
SiO2+NaOH=
Na2SiO3
+
H2O
注意：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃瓶盖，要用橡胶瓶盖或木塞。因为玻璃主要成分是二氧化硅。
氢氧化钠的化学性质：
新知讲解
一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。
决定
体现
氢氧化钠的性质
氢氧化钠的用途
新知讲解
氢氧化钙
Ca(OH)2
水溶液是石灰水。
白色粉末状固体
减小
微溶于水，溶解度随温度的升高而
。
熟石灰、消石灰
具有较强的腐蚀性。
新知讲解
氢氧化钙的制法
CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2
生石灰
(白色块状固体)
熟石灰.消石灰
(白色粉末状固体)
（生石灰作干燥剂的反应原理）
现象:放出大量热量,块状变粉末状
水
新知讲解
氢氧化钙的化学性质：
1、与指示剂作用
能使紫色石蕊试液变蓝色，能使无色酚酞变红色。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
回顾：如何检验二氧化碳气体？
2、与某些非金属氧化物反应
石灰浆粉刷墙壁原理
3、氢氧化钙能与酸反应
2HCl
＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2H2O
H2SO4＋Ca(OH)2＝CaSO4＋2H2O
4、氢氧化钙能与某些盐反应
产生白色沉淀
Na2CO3＋Ca(OH)2＝2NaOH＋CaCO3
↓
产生蓝色絮状沉淀
CuSO4＋Ca(OH)2
＝CaSO4＋Cu(OH)2↓
新知讲解
重要的建筑材料
工业原料
如用来制取漂白粉
改良酸性土壤
配制波尔多液
课堂总结
氢氧化钠、氢氧化钙性质的比较：
物理、化学性质
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
溶解性
腐蚀性
吸水性
俗名
白色固体
极易溶于水溶解时放热
强腐蚀性
易吸收水分而潮解
烧碱
火碱
苛性钠
白色固体
微溶于水
强腐蚀性
无
熟石灰
消石灰
化学性质
1.可以使指示剂变色
2.可以与酸反应（盐酸、硫酸
3.可以与某些非金属氧化物反应（如二氧化碳、二氧化硫等）
4.可以与某些盐（如氯化铁、氯化铜等）反应
1.可以使指示剂变色
2.可以与酸反应（盐酸、硫酸）
3.可以与某些非金属氧化物反应（如二氧化碳、二氧化硫等）
4.可以与某些盐（如氯化铁、氯化铜等）反应
碱具有相似化学
性质的原因：碱
在水溶液中能解
离出OH—
课堂练习
B
1.工业上广泛用于石油精制、造纸、印染、制肥皂等，则该物质是（ ）
A．硫酸
B．氢氧化钠
C．熟石灰
D．氯化钠
2.物质的性质决定它的用途还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色片状固体②有强腐蚀性③易吸收水分而潮解
④易溶于水，且溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。
实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ）
A．①②
B．①②③
C．②③④
D．③⑤
D
课堂练习
C
3.下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（ ）
A．烧碱
B．浓硫酸
C．浓盐酸
D．生石灰
4.盛石灰水的试剂瓶时间久了,内壁常附有一层白膜,要洗去这层白膜最好的方法是(
)
A.用水洗
B.用氢氧化钠溶液洗
C.先硫酸再用水冲洗
D.先盐酸再用水冲洗
D
5、下列物质能反应,但无明显现象的是(
)
A.NaOH与HCl
B.NaOH与CuSO4
C.HCl与
AgNO3
D.FeCl3与NaOH
A
课堂练习
D
B
6.氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法中，正确的是（ ）
A．都能用作建筑材料
B．都能用作某些气体的干燥剂
C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体
D．它们的溶液都能用于吸收二氧化碳气体
7.使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是( )
①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；
④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸。
①②③④⑤
B.
②③④⑤
C.
②③⑤
D.
②④⑤
课堂练习
8.生石灰是白色的块状物，应用非常广泛。
（1）生石灰的主要成分为
（填化学式）。在食品包装中，常用生石灰做干燥剂，其干燥原理是
（用化学方程式表示）；使用时，用纸袋装着生石灰放入食品包装盒中，如果用塑料袋装生石灰就起不到干燥的作用，原因是
（2）在农村，生石灰也常用于畜禽栏舍的消毒。畜禽出栏后，将生石灰用水调成20%的石灰乳，涂刷墙面和地面。某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，一段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼烧，溃疡，原因是
（3）上述用的消毒的浆状物要现配现用，放置过久就没有消毒的作用了，其原因是
（用化学方程式表示）。
CaO
CaO＋H2O＝Ca（OH）2
塑料袋有隔潮防水的作用，用塑料袋包装生石灰后，生石灰就不能吸收水分
生石灰与水反应时放出大量的热，将猪蹄灼烧致伤
Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
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第4节
常见的碱（第2课时）小练
1·氢氧化钙的俗称（
）
A.石灰石
B.生石灰
C.石灰水
D.熟石灰
2·运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是（ ）
A．氢氧化钠
B．汽油
C．铁矿石
D．大理石
3·下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是（ ）
A．浓硫酸
B．烧碱溶液
C．浓盐酸
D．过氧化氢溶液
4·下列物质中常用来改良酸性土壤的是（ ）
A.
石灰石B.
熟石灰C.
干冰D.
烧碱
5·下列潮湿的气体，不能用固体氢氧化钠及生石灰干燥的是（ ）
A．H2
B．CO
C．CO2
D．O2????????
6·将浓H2SO4、NaOH、盐酸三种溶液敞口放置于空气中一段时间后（不考虑水分蒸发），则溶液中原溶质质量分数变化的说法正确的是（ ）
A．都不会有变化
B．浓H2SO4和NaOH溶液变大，盐酸变小
C．都会变小
D．浓H2SO4和NaOH溶液变小，盐酸变大
7·下列有关氢氧化钾的说法正确的是（
）
A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质
B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红
C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀
D．2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应
8·据报道，某经营宾馆的不法商人用氢氧化钠溶液浸泡、洗涤床单和被套，导致它们显碱性，引起顾客皮肤不适，氢氧化钠溶液的pH可能是(
)
A.
3
B.
7
C.
13
D.
5
9·下列液体中能够导电的是( )
A.
澄清石灰水
B.
蒸馏水
C.
蔗糖水
D.
酒精
10·在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（ ）
A．CO2
B．CaO
C．Cu（NO3）2
D．HCl
11·下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钾溶液反应，并产生不同现象的是（ ）
A．氢氧化钙
B．硝酸
C．氯化钠
D．氢氧化钾
12·下列是分析久置空气中的NaOH固体的相关实验（不考虑水分），其中合理的是（ ）
序号
实验目的
实验方案
①
证明变质
取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生
②
确定成分
取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液
③
测定纯度
取a
g样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m
g固体
④
除去杂质
取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤
A．①②
B．①③
C．②④
D．③④
13·二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠等都是重要的化工原料，在生产和生活中有着重要的应用。
(1)二氧化碳用于制汽水，这是利用了二氧化碳_____________的性质。
(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬。这是因为(用化学方程式表示)
_________________________________。
(3)厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的。其中，炉具清洁剂中含有__________________，利用其能与油脂反应的性质达到去除油污的目的。而厕所清洁剂因含有某些物质，呈强____(填“酸”或“碱”)性，能达到消毒杀菌的效果。
14·氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学右图组装实验装置，并进行实验．
（1）有时药品滴加顺序会影响实验现象．如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是 （填序号）
A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液
B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
（2）请解释气球“先膨胀”的原因：
。
（3）写出气体“后变瘪”的化学方程式
。
15·归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“﹣﹣”表示物质两两之间能发生化学反应．请根据如图，回答问题，（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl）。
（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，然后观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈
（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是
，此时所得溶液中含有的溶质有
（酸碱指示剂除外）；
（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是 （酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是
；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象
。
参考答案
D
2.A
3.B
4.B
5.C
6.C
7.A
8.C
9.A
10.B
11.A
12.B
13.
(1)
能溶于水
(2)
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
(3)
氢氧化钠(或NaOH)、酸
14.（1）B；
（2）二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小；
（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
15.（1）碱性；（2）溶液红色褪去；氯化钙、氯化氢；（3）氯化钠；氯化钙；取上层清夜与试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙（合理即可）
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精品试卷·第
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