高中化学必修一 1.2.1离子反应 同步课件 （19张PPT）

(共21张PPT)
离
子
反
应
课时2
离子方程式的书写
新知导入
电解质和非电解质：
电解质：在水溶液里或熔融状态下能
够导电的化合物。
非电解质：无论是熔融状态或是水溶
中都不导电的化合物。
如：酸、碱、盐等
如：蔗糖、酒精等
新知导入
电解质溶于水或受热融化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。电解质的电离可以用电离方程式表示。
电离：
例：NaCl==
Na++Cl-
新知导入
请同学们写出下列物质的电离方程式
氢氧化钠溶液
NaOH
=
Na+
+
OH-
硫酸钡溶液
BaSO4
=
Ba2+
+
SO42-
硫酸溶液
H2SO4
=
2H+
+
SO42-
电解质溶于水后，会电离形成可以自由移动的离子。若将两种电解质溶液混合，这些离子之间是否一定会发生反应？
新知讲解
【实验1-3】
向盛有2
mL
Na2SO4稀溶液的试管中加入2
mL
BaCl2稀溶液，观察现象并分析。
现象
分析
Na2SO4和BaCl2的电离方程式
混合前两种溶液中的离子
混合后两种溶液中的离子
Na2SO4
=
2Na+
+
SO42-
BaCl2
=
Ba2+
+
Cl-
Na+、SO42-、H+
OH-、Ba2+、Cl-
Na+、Cl-
H+、OH-
新知讲解
【结论】实验中产生了白色沉淀，说明Ba2+
和SO42-
发生反应，生成了BaSO4沉淀。这种离子间的反应，叫做离子反应。
【新概念】
离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
新知讲解
【思考】如何正确书写上述实验的离子方程式？离子方程式的书写步骤是怎样的？
（1）写...写出反应的化学方程式
Na2SO4
+
BaCl2
=
2NaCl
+
BaSO4
↓
（2）拆...把易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
2Na+
+
SO4
2-
+
Ba2+
+
2Cl-
=
2Na+
+
2Cl-
+
BaSO4
↓
新知讲解
（3）删...删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。
2Na+
+
SO42-
+
Ba2+
+
2Cl-
=
2Na+
+
2Cl-
+
BaSO4
↓
（4）查...检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
SO42-
+
Ba2+
=
BaSO4
↓
新知讲解
强酸：HCl、HNO3、H2SO4
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2
可溶性盐：熟记溶解性表（P120）
易溶易电离的物质
新知讲解
牛刀小试
写出下列反应的离子方程式：
1.碳酸钙与稀盐酸制取二氧化碳
2.氢氧化钠与盐酸反应
3.硝酸银与氯化钠反应
CaCO3
+
2H+
=
H2O
+
CO2↑
+
Ca2+
OH-
+
H+
=
H2O
Ag+
+
Cl-
=
AgCl↓
思考：离子反应发生的条件是什么？
新知讲解
离子反应发生的条件：
生成水
生成气体
生成沉淀
复分解反应
有离子参加的置换反应
新知讲解
【思考与讨论】
完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。
反应物
化学方程式
离子方程式
两种方程式的不同
HCl
+
NaOH
HCl
+
KOH
H2S04
+
NaOH
H2SO4
+
KOH
HCl
+
NaOH=H20
+
NaCl
H+
+
OH-
=
H2O
HCl
+
KOH
=
H2O
+
KCl
H2SO4
+
2NaOH
=
2H20
+
Na2SO4
H2SO4
+
2KOH
=
2H20
+
K2SO4
H+
+
OH-
=
H2O
H+
+
OH-
=
H2O
H+
+
OH-
=
H2O
化学方程式表示一个具体的反应，离子方程式表示一类反应
课堂练习
判断下列是否是离子反应，若是，则写出相应的离子方程式。
（1）硫酸钠溶液与氯化钡溶
（2）稀盐酸与碳酸钠溶液
（3）硝酸钠溶液与氯化钾溶液
课堂练习
（1）向澄清的石灰水中滴加稀盐酸：
Ca(OH)2
+
2H+
=
Ca2+
+
2H2O
判断下列离子方程式的正误：
（2）氧化铜与盐酸反应：
O2-
+
2H+
=
H2O
（3）石灰石与盐酸反应：
CO32-
+
2H+
=H2O
+CO2↑
课堂练习
1.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（
）
A.Fe3+
、
K+
、
Cl-
、
NO3-
B.
Ag+
、
Na+
、
NO3-
、
Cl-
C.
Zn2+
、
Al3+
、
SO42-
、
Cl-
D.
Ba2+
、
NH4+
、
Cl
-
、
HCO3-
离子共存的原则：
（1）不能生成沉淀、气体、难电离物质；
（2）难溶物、微溶物的两种离子不能共存，如Ag+和Cl-
（3）注意题目隐含条件：溶液有无颜色、溶液的酸碱性等
课堂练习
2.
在强碱性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（
）
A.
Na+
、
Cu2+
、
NO3-
、
Cl-
B.
K+
、
Na+
、
CO32-
、
NO3-
C.
K+
、
Ba2+
、
CO32-
、
Cl-
D.
Na+
、
K+
、
MnO4-
、
SO42-
课堂总结
1.离子反应：
定义：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应
2.离子方程式：
定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
书写步骤：写、拆、删、查
3.发生的条件：生成气体、沉淀或水
4.离子能否共存的判断：
板书设计
离子反应（课时2）
一、离子反应
1.概念：电解质在溶液中的反应，实质上是离子之间的反应
2.发生的条件：生成沉淀、气体或水
二、离子方程式：
1.概念：
2.书写步骤：写、拆、删、查
作业布置
课本的练习与应用P18-19
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