牡十五中2020-2021学年度下学期期中考试
高一学年
化学(文科)试题
考生注意:
1.考试时间60分钟。
2.全卷共2道大题,总分100分。
题号
一
二
总
分
得分
一、选择题(本题共20小题,每小题2分,共40分)
1.空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体不属于大气污染物的是(
)
A.NO
B.
C.CO
D.
2.下列过程不属于氮的固定的是(
)
A.雷电时生成氮的氧化物
B.工业上用氢气与氮气合成氨
C.植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐
D.豆科植物的根瘤把空气中的氮气转化为硝酸盐
3.光导纤维的主要成分是(
)
A.单晶硅
B.石墨
C.硅酸钠
D.二氧化硅
4.下列哪种物质不是制造玻璃的原料(
)
A、纯碱()
B、烧碱(NaOH)
C、石灰石()
D、石英()
5.下列物品的主要成分不是的(
)
A.石英坩埚
B.玛瑙饰物
C.砖瓦
D.水晶花瓶
6.有关二氧化硫的说法错误的是(
)
A.可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
B.SO2能使品红试液褪色是因为它具有漂白性
C.给已被SO2褪色的品红试液用酒精灯加热,可恢复原来的红色
D.SO2与O2混合加热,不能生成SO3
7.检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是(
)
A.通过澄清石灰水
B.先通过饱和NaHCO3溶液,再通过澄清石灰水
C.先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水
D.先通过酸性KMnO4溶液,再通过品红溶液,最后通过澄清石灰水
8.下列属于放热反应的是(
)
A.电解水的反应
B.煅烧石灰石
C.铝和硫酸溶液反应
D.晶体与晶体反应
9.下列对于硝酸的认识,不正确的是(
)
A.浓硝酸在见光或受热时会发生分解
B.金属与硝酸反应不产生氢气
C.可用铁或铝制品盛装浓硝酸
D.铜与硝酸的反应属于置换反应
10.下列图示变化为吸热反应的是(
)
A.
B.
C.
D.
11.下列对化学反应的认识错误的是(
)
A.会引起化学键的变化
B.会产生新的物质
C.必然引起物质状态的变化
D.必然伴随着能量的变化
12.A、B、C都是金属:B中混有C时,只有C能被盐酸溶解;A和B与稀硫酸组成原电池时,A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为
A.
A>B>C
B.
A>C>B
C.
C>B>A
D.
B>C>A
13.下列关于原电池的叙述中,正确的是( )
A.负极发生的电极反应是还原反应
B.能将化学能转变为电能
C.工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极
D.电极只能由两种不同的金属构成
14.下面是四个化学反应,你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是( )
A.2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
B.2H2+O22H2O
C.NaOH+HCl===NaCl+H2O
D.CH4+2O2CO2+2H2O
15.可逆反应
2A
(g)
+
3B
(g)2C
(g)
+
D(g),在四种不同条件下反应速率最快的是
A.
=
0.5mol/(L·min)
B.
=
0.6mol/(L·min)
C.
=
0.35mol/(L·min)
D.
=
0.4mol/(L·min)
16.鉴别时所选用的试剂及顺序最合理的是(
)
A.稀盐酸、溶液
B.稀硝酸、溶液
C.溶液、稀盐酸
D.溶液、稀盐酸
17.下列物质能用于刻蚀玻璃的是(???
)
A.H2SO4
B.HNO3
C.HF
D.H2SiO3
18.有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”。下列有关说法不正确的是(
)
A.硅便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是最佳的燃料
B.自然界中的含硅化合物易开采
C.硅燃烧放出大量的热,燃烧产物对环境的污染程度较低
D.自然界中存在大量单质硅
19.下列关于硅的说法不正确的是(
)
A.硅在地壳中的含量仅次于氧
B.硅在自然界中既有化合态,又有游离态
C.高纯度的硅可用于制造计算机芯片
D.硅单质的导电能力介于导体和绝缘体之间
20.下列气体的颜色为红棕色的是(
)
A.氯气
B.氮气
C.二氧化氮
D.二氧化硫
二、填空题(每空2分,共60分)
21如图所示
(1)铜与锌直接浸在同一电解质溶液中,形成了
池,
铜是
极;锌是
极;正极发生
反应,负极发生
反应。
(2)写出电极反应式:
正极:
负极:
。
(3)溶液中的H+
向
极移动,溶液中的SO42-
向
极移动。
(4)总反应的离子方程式
。
22.
已知反应,某温度下,在2L密闭容器中投入一定量的A、B,两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
(1)从反应开始到12s时,用A表示的反应速率为
用B表示的反应速率为
(2)经测定,前4s内,则该反应的化学方程式为
。
23.
在蔗糖中加入浓硫酸,迅速搅拌,观察到蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,并产生有刺激性气味的气体。
⑴
生成的黑色物质是
(填化学式)
⑵
有刺激性气味的气体是
(填化学式)
⑶上述实验现象表明浓硫酸具有(
)填字母
A.
酸性
B.
吸水性
C.
脱水性
D.
强氧化性
24.某实验小组同学利用以下装置制取并探究NH3的性质:
(1)装置A中发生反应的化学方程式
。
⑵装置B中的干燥剂是
(填名称)。
⑶装置C中装有湿润的红色石蕊试纸,C中观察到的现象是
。
⑷为防止过量氨气外逸,需要加一个尾气吸收装置,应选用装置
(填D或E)。
25.
(1)形成酸雨的原理之一可简单表示如图:
请回答下列问题:
①酸雨的pH____(填“>”“<”或“=”)5.6;
②D物质的化学式为_____;C物质的化学式为_____;
③反应b的化学方程式为_______________。
④写出汽车尾气中CO、NO相互作用生成可参与大气循环的两种气体的化学方程式
:反应中氧化剂是________。
26.硫酸和硝酸都是重要的化工原料。
⑴常温下,可用铁或铝制的容器盛放浓硝酸,说明浓硝酸具有
。
A.
酸性
B.
强氧化性
C.
吸水性
D.
脱水性
⑵下列制备硫酸铜的方法符合“绿色化学”思想的是
。
A.
Cu
+
2H2SO4
(浓)
CuSO4
+
2SO2↑
+
2H2O
B.
CuO
+
H2SO4
=
CuSO4
+
H2O
27.化学反应的实质:旧键的断裂和新键的形成。断键
,成键
。
牡十五中2020-2021学年度下学期期中考试
高一学年
化学(文科)答案
一、选择题(共40分,每题2分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
D
B
C
A
D
C
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
B
C
D
A
C
D
B
C
二、填空题(共60分)
21.(1)原电池
,
正
;
负
;
还原
,
氧化
。
(2)
正极:
2H++2e-=H2
↑
负极:
Zn+2e–=Zn2+
。
(3)
正
,
负
。
(4)
Zn+2H+
=
Zn2+
+
H2↑
。
22.
(1)
·0.05mol/L·S
,
0.015
mol/L·S
(2)
3A+B
=2C
。
23.
⑴
C
⑵
SO2
⑶
C.D
24.
(1)
Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+
2H2O
。
⑵
J
碱石灰
。
⑶
变蓝
。
⑷
E
。
25.
①
__
﹤__;
②_
H2SO3
__;
_
H2SO4
_;
③___2SO2
+
O2_=2SO3_。
④___
2CO+2NO=N2+2CO2_____,
__
NO__。
26.
⑴
B
。
⑵
B
。
27.
吸热
,
放热
。