2012年浙江省绍兴市中考科学之化学部分（word，含答案解析）

2012年浙江省绍兴市中考化学试卷解析
　
一、选择题（本题共8小题．每小题4分．共80分．下列各小题中只有一个选项符合题意）
1．（2012 绍兴）下列实验操作中，正确的是（　　）
　　A．
向试管加固体　　B．
稀释浓硫酸　　C．
倾倒液体　　D．
加热固体
考点： 固体药品的取用；液体药品的取用；给试管里的固体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释。
专题： 常见仪器及化学实验基本操作。
分析： A、将块状固体加入试管内，可根据一横，二放，三竖的步骤分析；B、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿杯壁慢慢注入水中，并且要用玻璃棒不断地搅拌C、倾倒液体药品时：取下瓶塞倒放在实验台上，标签要靠向手心，瓶口紧贴试管口；D、给固体加热时试管口应略向下倾斜
解答： 解：A、将块状固体加入试管内，先横放试管，再用镊子将药品送入试管底部，最后慢慢竖起试管，故A错误；B、图示的浓硫酸稀释的操作，严格按照实验室的规定进行操作，故B正确；C、倾倒液体药品时，瓶塞取下后要倒放在试验台上，瓶口与管口要紧靠，所以图中操作错误；故C错误；D、试管口向上倾斜了，故D错误；故选B
点评： 掌握一些正确的基本操作的知识，对于此类错误的操作方法的判断是很关键的．
2．（2012 绍兴）2012年3月25日，浙江省环保厅开始试报的一项新空气污染指数项目是（　　）
　　A．二氧化硫　　B．可吸入颗粒物　　C．PM2.5　　D．一氧化碳
考点： 空气的污染及其危害。
专题： 空气与水。
分析： 本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，浙江省环保厅开始试报．
解答： 解：A、二氧化硫属于空气污染物，原来就是空气质量报告的主要内容，故选项错误；B、可吸入颗粒物也是原来空气质量报告的主要内容，故选项错误；C、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是浙江省环保厅开始试报的一项新空气污染指数项目，故选项正确；D、一氧化碳有毒，也是原来空气质量报告的内容，故选项错误；故选C
点评： 空气质量报告的主要内容包括：空气污染指数；首要污染物；空气质量级别；空气质量状况等．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，属于粉尘污染，空气污染指数的大小与空气质量的关系是：指数越大，空气质量状况越差；指数越小，空气的质量越好．
3．（2012 绍兴）由图可知，大气中CO2浓度大约从1800年起急剧增加，下列解释合理的是（　　）
　　A．大量火山的喷发　　B．气候的自然波动　　C．浮游生物的光合作用　　D．人类大量使用燃料
考点： 二氧化碳对环境的影响。
专题： 结合课本知识的信息。
分析： 根据二氧化碳增加的主要方式是现在对化石燃料等的使用，和现代与原来的不同点考虑．
解答： 解：A、大量火山喷发是原来的事，现在很少有火山喷发，故A错；B、气候的自然波动都基本是相同的，所以并不是气候自然波动的结果，故B错；C、浮游生物的光合作用从早就有，也不是它的原因，故C错；D、由于现在人类生活好了，有了轿车，就要燃烧汽油，取暖也要使用煤炭燃烧，关键是由于人类大量的使用化石燃料造成的，故D正确．故选D．
点评： 解答本题关键是要知道二氧化碳增加主要原因是化石燃料的大量使用．
4．（2012 绍兴）下列模型能表示化合反应的是（　　）
　　A．　　B．　　C．　　D．
考点： 微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定。
专题： 化学反应模拟图型；化学反应的基本类型和能量变化。
分析： 化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种物质，其特征是“多变一”据此对选项的反应情况进行分析即可；
解答： 解：A、该图示中反应物是一种分子（一种物质）生成物是两种分子（两种物质），所以不是化合反应，而是“一变多”的分解反应；B、该图示中反应物是一种分子构成的物质和一种原子构成的物质生成物是一种分子构成的物质，所以是化合反应；C、该图示反应物中有两种物质分别是一种单质与一种化合物，生成物是另一种单质与另一种化合物，符合置换反应的特征，所以是置换反应；D、该图示中反应物是一种分子（一种物质）生成物是也是一种新分子（一种物质），故该反应不属于四种基本反应类型；故选B
点评： 此题是对化合反应类型的考查与判断，解题时依据微观图示判断出反应物生成物的种类及情况是解题的关键．
5．（2012 绍兴）由图可知，从0℃升温到50℃，一定量的水中能溶解的质量变化最大的物质是（　　）
　　A．甲　　B．乙　　C．丙　　D．丁
考点： 固体溶解度曲线及其作用。
专题： 溶液、浊液与溶解度。
分析： 根据溶解度的意义进行分析，从0℃升温到50℃，一定量的水中能溶解的质量变化最大的物质，应是从0℃升温到50℃，溶解度随温度的升高而增大幅度最大的物质，
解答： 解：由题意可知：从0℃升温到50℃，一定量的水中能溶解的质量变化最大的物质，应是从0℃升温到50℃，溶解度随温度的升高而增大幅度最大物质．A、由溶解度曲线的意义可知，甲物质的溶解度随温度的升高而变化不大，故A不符合题意；B、由溶解度曲线的意义可知，乙物质的溶解度随温度的升高而增大，但幅度不是最大，故B不符合题意．C、由溶解度曲线的意义可知，丙物质的溶解度随温度的升高而增大幅度最大，故C符合题意，D、由溶解度曲线的意义可知，丁物质的溶解度随温度的升高而增大，但幅度不是最大，故D不符合题意．故选C．
点评： 本题的解题关键是：找出从0℃升温到50℃，溶解度随温度的升高而增大幅度最大的物质，就是一定量的水中能溶解的质量变化最大的物质．
6．（2012 绍兴）如图所示实验，一段时间后，不能观察到的现象是（　　）
　　A．甲图中，浸入浓硫酸的火柴梗变黑　　B．乙图中，浸入硫酸铜溶液部分的铁丝表面出现红色物质　　C．丙图中，铁钉水面处部分生锈　　D．丁图中，试纸变蓝色
考点： 酸的物理性质及用途；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护。
专题： 金属与金属材料；常见的酸 酸的通性。
分析： A、根据浓硫酸的氧化性考虑；B、根据铁与硫酸铜反应的生成物考虑；C、根据铁生锈的条件考虑；D、根据酸使石蕊试纸变色情况考虑
解答： 解：A、浓硫酸的氧化性很强，能使火柴头炭化变黑，正确；B、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以铁丝表面出现红色物质，正确；C、铁生锈的条件是与氧气和水同时解触，所以铁钉水面处部分生锈，正确；D、浓盐酸挥发出来的氯化氢与石蕊试纸接触，酸能使蓝色石蕊试纸变红，所以D说法错误．故选D．
点评： 解答本题关键是要知道浓硫酸的氧化性和铁与硫酸铜反应的现象，铁生锈的条件．
7．（2012 绍兴）对于天宫一号目标飞行器内镍氢电池的总反应式H2+2NiO（0H）═2Ni（OH）2，下列叙述不正确的是（　　）
　　A．H2是单质　　B．Ni0（0H）是氧化物　　C．Ni（OH）2中Ni化合价为+2价　　D．参加反应的H2、NiO（OH）的质量比为1：92
考点： 单质和化合物的判别；从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算。
专题： 化学与新科技。
分析： A、根据单质的定义进行分析；B、根据氧化物的定义进行分析；C、根据化学式求出元素的化合价；D、根据反应求出H2、NiO（OH）的质量比．
解答： 解：A、H2是由氢元素组成的单质，故A正确；B、Ni0（0H）是由Ni、O、H三种元素组成的化合物，氧化物是由两种元素组成的化合物，故B错误；C、在Ni（OH）2中氢氧根显﹣1价，所以，Ni化合价为+2价，故C正确；D、参加反应的H2、NiO（OH）的质量比为：（1×2）：（59+16+16+1）=1：92，故D正确．故选B．
点评： 通过本题的练习，能利用单质、氧化物的概念判定某些物质的类别．
8．（2012 绍兴）为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（　　）
选项 物质 操作方法
A Fe（Fe2O3） 加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
B Ca0粉末（CaCO3粉末） 加足量的水，充分搅拌后过滤
C NaOH溶液[Ca（OH）2溶液] 通入过量CO2气体，充分反应后过滤
D CuSO4溶液（硫酸） 加入过量Cu0粉末，加热，充分反应后过滤
　　A．A　　B．B　　C．C　　D．D
考点： 物质除杂或净化的探究；酸的化学性质；碱的化学性质。
专题： 物质的分离、除杂、提纯与共存问题。
分析： 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答： 解：A、Fe2O3和Fe均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的试剂、方法错误．B、CaCO3粉末不溶于水，Ca0能与水反应生成氢氧化钙，不能除去杂质反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂、方法错误．C、Ca（OH）2溶液和NaOH溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的试剂、方法错误．D、硫酸能与Cu0粉末反应生成硫酸铜和水，充分反应后过滤即可得到硫酸铜溶液，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂、方法正确．故选D．
点评： 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
二、简答题（本题共3小题，每空3分，共60分）
9．（2012 绍兴）一氧化碳气体在生产生活中有着广泛的应用．
（1）下列对一氧化碳的有关描述，错误的是　A　（填序号）．
A．组成：由碳原子和氧原子组成
B．性质：能燃烧
C．用途：可以作为燃料
D．危害：易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
（2）如图是一氧化碳还原氧化铜的装置．指出实验中能证明发生了化学变化的证据　黑色Cu0变红色物质（澄清石灰水变浑浊）　（写一条）．
考点： 一氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性；化学变化的基本特征。
专题： 碳单质与含碳化合物的性质与用途。
分析： （1）根据物质的元素组成和一氧化碳的性质用途和危害考虑本题；（2）根据化学变化的实质和反应生成物的现象考虑．
解答： 解：（1）A、一氧化碳由碳元素和氧元素组成，故A错；B、一氧化碳燃烧后生成二氧化碳，故B正确；C、因为一氧化碳能够燃烧所以可以做燃料，故C正确；D、一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，使人体不能与氧气结合，而缺氧中毒，故D正确；故选：A．（2）化学变化的实质是有新的物质生成，因为一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，有铜生成的现象是黑色Cu0变红色物质；有二氧化碳生成的现象是澄清石灰水变浑浊，这两个现象都说明属于化学变化．故答案为：（1）A； （2）黑色Cu0变红色物质、澄清石灰水变浑浊．
点评： 解答本题关键是要知道一氧化碳的性质、用途、组成和毒性，掌握化学变化的实质．
10．（2012 绍兴）根据表中五种气体在标准状况下的密度和溶解性，回答下列问题：
空气 NH3 CH4 HCl O2
密度/g L﹣1 1.293 0.77l 0.717 1.629 1.43
溶解性 ﹣﹣ 极易溶 难溶 极易溶 难溶
（1）既能用排水法，又能用向上排空气法收集的气体是　O2　．
（2）用如图所示盛满水的集气瓶收集CH4，气体应从　b　端进入．
考点： 常用气体的收集方法。
专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化。
分析： 本题考查气体的收集方法，常用的有排水法和排空气法，若密度比空气的大，采用向上排空气法，若密度比空气的小，采用向下排空气法
解答： 解：（1）既能用排水法说明该气体不易溶于水或难溶于水，又能用向上排空气法收集的气体说明密度比空气密度大，所以所给气体中只有氧气；（2）用排水法收集气体，由于甲烷的密度比水的密度小得多，所以进入水中气体会聚集在上面，所以气体不能从a端，如果从a端进入，甲烷会上升从B端跑掉，将收集不到气体，所以甲烷必须从b端进入．故答案为：（1）O2 （2）b
点评： 应熟悉常用的气体收集方法，排空气法要根据气体的密度来确定，但排空气法收集的气体不是很纯；气体用排水法收集的较纯．
11．（2012 绍兴）小敏设计了一个从空气中分离二氧化碳的操作方案，其基本流程如图所示（部分条件未标出）．
（1）写出流程中生成碳酸钙和氢氧化钠的化学方程式　Ca（OH）2+Na2C03=CaC03↓+2NaOH　．
（2）整个流程中，除水外，还有二种可以循环利用的物质是　NaOHCaO　（写化学式）．
考点： 常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题： 物质的分离和提纯。
分析： （1）根据生成物可推出反应物，然后再写出方程式；（2）可循环使用的物质是在前面的反应物中出现过，到了后面的生成物中又出现该物质．
解答： 解：（1）根据生成物是碳酸钙和氢氧化钠，将其相互交换成分就是反应物碳酸钠和氢氧化钙，所以反应物是碳酸钠和氢氧化钙，生成物是碳酸钙和氢氧化钠，用观察法配平即可，所以方程式为：Ca（OH）2+Na2C03=CaC03↓+2NaOH（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成了碳酸钙和氢氧化钠，而在前面空气和氢氧化钠反应生成碳酸钠，所以氢氧化钠可以循环使用；碳酸钙高温生成了氧化钙和二氧化碳，在前面氧化钙与碳酸钠溶液反应，所以氧化钙也可以循环使用． 故答案为：（1）Ca（OH）2+Na2C03=CaC03↓+2NaOH；（2）NaOH CaO．
点评： 解答本题关键是要知道可循环使用物质的找法，前面反应物中出现，后面的生成物中出现．
三、实验探究题（本题共1小题．每空2分．共30分）
12．（2012 绍兴）为检测某化工厂排放的废液中是否含有S042﹣，同学们设计了如下方案，并进行了实验．
方案 步骤 现象 结论
Ⅰ ①取样品．滴加BaCl2溶液②对步骤①反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸 ①有白色沉淀产生②无明显现象 废液中含有S042﹣
Ⅱ ①取样品，滴加过量　稀盐酸　②在步骤①的溶液中滴加BaCl2溶液 ①无明显现象②有白色沉淀产生 废液中含有SO42﹣
Ⅲ ①取样品，滴加Ba（N03）2溶液②对步骤①产生的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀硝酸 ①有白色沉淀产生②无明显现象 废液中含有S042﹣
（1）方案Ⅱ的实验结论如果正确，步骤①中滴加的物质是　稀盐酸　．
（2）方案Ⅰ和Ⅲ中，结论不成立的方案是　方案Ⅰ　，理由是　不能排除Ag+的干扰　．
（3）方案Ⅲ的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除　CO32﹣　的干扰．
考点： 常见离子的检验方法及现象。
专题： 物质的检验、鉴别与推断。
分析： （1）根据检验硫酸根离子是利用与钡离子产生不溶于酸的白色沉淀考虑；（2）根据实验方案中不严密的步骤考虑；（3）根据加入硝酸的目的考虑．
解答： 解：（1）检验硫酸根离子是利用与钡离子产生不溶于酸的白色沉淀，所以实验①中加入的是盐酸，一个目的是提供酸环境，二是排除银离子的干扰；（2）根据方案Ⅰ中①取样品．滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，②对步骤①反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸，无明现象，及白色沉淀不溶解，因为不溶于酸的白色沉淀有两个：硫酸钡和氯化银，加入氯化钡溶液后生成的白色沉淀，不一定是硫酸钡，有可能是氯化银，只要有银离子存在就行，所以该方案不合理；（3）滴加硝酸钡有白色沉淀，不一定是硫酸钡，碳酸钡也是白色沉淀，但碳酸钡沉淀溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸，所以加入硝酸是为了排除碳酸根离子的干扰．故答案为：（1）稀盐酸 （2）方案Ⅰ不能排除Ag+的干扰 （3）CO32﹣
点评： 本题容易出错的地方是对方案Ⅰ的评价，要知道不溶于酸的白色沉淀有两个：硫酸钡和氯化银，加入氯化钡溶液后生成的白色沉淀，不一定是硫酸钡，有可能是氯化银，只要有银离子存在就行．
四、分析计算题（本题共2小题．第33小题6分．第34小题7分.第3s小题8分.第36小题9分．共30分）
13．（2012 绍兴）21世纪是海洋开发与利用的世纪．
（1）黄岩岛是我国传统渔业区，它位于太平洋板块和　亚欧　板块的交界处．该岛及岛上所有生物是一个　生态系统　（选填“种群”、“群落”或“生态系统”）．
（2）中国310渔政执法船，最大航速达40.7千米/时．4月18日上午，它驶离广州渔政码头，开赴南海某海域执法．以310渔政船为参照物，渔政码头是　运动　（选填“运动”或“静止”）的，若310渔政船以最大航速到达离广州1100千米的南海某处，需要　27　小时（保留整数）．
（3）如图分别是海水和人体中部分元素的质量分数．
①海水中氧元素的质量分数　大于　（选填“大于”或“小于”）人体中氧元素的质量分数．
②从海水中提取的粗盐含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，通过A过滤，B加过量氢氧化钡溶液，C加适量盐酸，D加过量碳酸钠溶液，E蒸发等操作，得到较纯的氯化钠．正确的操作顺序是　BDACE　．（每次操作限用一次）
考点： 海洋中的资源；混合物的分离方法。
专题： 结合课本知识的信息。
分析： （1）根据对地理位置的记忆和生态系统的理解考虑本题；（2）根据运动和静止的相对性考虑；根据总距离除以速度进行计算；（3）①根据图表中数据分析；②根据除杂质的整个过程考虑．
解答： 解：（1）要记住黄岩岛位于太平洋板块和亚欧板块的交界处；生态系统包括生产者、消费者、分解者等；（2）因为渔船是运动的，码头是静止的，所以以310渔政船为参照物，渔政码头是静止的；需要的时间：=27小时；（3）①根据图表中数据可知大于；氢氧化钡是除去氯化镁的，碳酸钠不仅除去氯化钙还除去过量的氢氧化钡的，所以碳酸钠必须放在氢氧化钡的后面，沉淀后再进行过滤，将沉淀除去，再向滤液中滴加盐酸，除去过量的碳酸钠，最后蒸发得到氯化钠．故答案为：（1）亚欧 生态系统 （2）运动 27 （3）①大于 ②BDACE
点评： 本题容易出错的地方是除杂质的顺序，要知道碳酸钠必须放在氢氧化钡的后面，过滤后还需要加入盐酸除去碳酸钠．
14．（2012 绍兴）小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定．取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀．继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象．
（1）滴加的溶液中溶质属于　盐　（选填“盐”或“碱”）．
（2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是　2.65　克．
（3）图象中的a点数值是　1.1　．
（4）废液中含有的溶质是　HCl、CaCl2　（写化学式）．
（5）通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？
考点： 根据化学反应方程式的计算；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别。
专题： 综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）。
分析： 根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．由图象可知：废液中含有的溶质是氯化氢和氯化钙的混合物；滴加的溶液中溶质是碳酸钠，属于盐；10克碳酸钠溶液与质量分数的乘积是溶质的质量；图象中的a点数值是二氧化碳的质量，可以根据碳酸钠的质量求出；图象横坐标中的b点表示的溶液的质量可以根据化学方程式的计算求出．
解答： 解：（1）滴加的溶液中溶质是碳酸钠，属于盐，故答案为：盐（2）溶质的质量=10g×26.5%=2.65g，故答案为：2.65（3）图象中的a点数值是二氧化碳的质量，可以根据碳酸钠的质量求出；设二氧化碳的质量为x Na2C03+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 2.65g x x=1.1g 故答案为：1.1（4）由图象可知：废液中含有的溶质是氯化氢和氯化钙的混合物，注意写化学式，故答案为：HCl、CaCl2（5）设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为y，CaCl2+Na2C03=2NaCl+CaC03↓ 106 100 y 5g y=5.3g溶液质量是5.3g÷26.5%=20gb点质量应标20g+10g=30g故答案为：30g
点评： 本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，本考点主要出现在计算题中．