山东省临沂市兰陵四高2022届高三上学期开学收心考试化学试题（Word版含答案）

兰陵四高2019级高三上学期开学收心考试试题
化
学
2021.09
可能用到的相对原子质量：
1
12
16
23
35.5
56
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题只有一项符合题目要求）
1.
化学知识在新冠肺炎的疫情防控中发挥着重要作用，下列说法正确的是（
）
A.
用于消毒的酒精、“84”消毒液、双氧水、过氧乙酸（）等均属于有机物
B.
医用消毒酒精是的乙醇溶液
C.
修建“火神山”医院所用的（高密度聚乙烯）膜是一种无毒、无味的高分子材料
D.
医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色
2.
下列说法不正确的是（
）
A.
用稀盐酸清洗铜器表面
B.
明矾可以对自来水消毒杀菌
C.
具有氧化性，其稀溶液可用于消毒
D.
钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀
3.
以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是（
）
A.
反应③表明具有酸性氧化物的性质
B.
反应④说明的热稳定性强于
C.
反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D.
上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
4.
为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是（
）
A.
溶液（），选用适量的溶液
B.
溶液（）通入过量的气体
C.
粉末（），加入过量的溶液
D.
，将混合气体通入饱和溶液
5.
下列离子方程式正确的是（
）
A.
氮化镁投入过量盐酸中：
B.
溶于氨水：
C.
向胶体中加入溶液：
D.
向新制悬浊液中加入溶液并加热：
6.
已知有机物、之间存在转化关系：（已配平），则符合该反应条件的有机物有（不含立体异构）（
）
A.
2种
B.
4种
C.
6种
D.
8种
7.
分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（
）
A.
可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
B.
分枝酸最多可与发生中和反应
C.
可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
D.
分子中含有2种官能团
8.
下列有关含铁物质的叙述正确的是（
）
A.
因常温下与稀硝酸发生钝化，故能用制器皿盛放稀硝酸
B.
与溶液反应产生红色沉淀
C.
俗称铁红，俗称磁性氧化铁
D.
配制溶液时，需加入少量铁粉防止发生水解反应
9.
下列实验方案能达到实验目的的是（
）
选项
实验目的
实验方案
A
检验溶液中是否含有
向溶液中滴加氯水，再滴加溶液，溶液变成红色
B
检验原溶液中只有部分被还原
向溶液中加入铁粉，充分振荡，再滴加少量盐酸酸化后，滴入1滴溶液，溶液变红
C
除去溶液中的少量
向溶液中加入足量铜粉，充分反应后过滤
D
除去溶液中的少量
向溶液中加入足量粉末，搅拌，充分反应后过滤
10.
某小组设计如图所示装置（夹持装置略去），在实验室模拟侯氏制碱工艺中的制备。下列说法不正确的是（
）
A.
③中反应的离子方程式为
B.
应先向③中先通入足量，再通入足量
C.
③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水
D.
装置①也可用于制
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.
下列各项操作过程中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是（
）
①向胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
②向溶液中通入过量的
③向溶液中通入过量
④向溶液中逐滴加入过量的盐酸
A.
①②
B.
①③④
C.
①③
D.
③④
12.
杯环芳烃因其结构类似于酒杯而得名，其键线式如图。下列关于杯环芳烃的说法正确的是（
）
A.
属于芳香烃
B.
最多与发生加成反应
C.
分子式为
D.
分子内所有原子一定不在同一平面上
13.
设代表阿伏加德罗常数的值，表示粒子数。下列叙述正确的是（
）
A.
中含有的键数为
B.
标准状况下，与足量铁粉反应转移电子数目为
C.
与混合物中含原子数为
D.
与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间
14.
下列实验操作正确的是（
）
A.
用甲装置制蒸馏水，需在烧瓶中加入沸石
B.
用乙装置做铁和水蒸气反应的实验，应先加热铁粉一段时间，再加热湿棉花
C.
丙装置中，铜与浓硫酸反应后停止加热，待试管冷却后向试管中加水，观察溶液的颜色
D.
用丁装置探究石蜡油分解的部分产物，实验结束时，先停止加热，再撤导管
15.
分解的过程如图所示，依次发生反应Ⅰ和Ⅱ，其中反应Ⅰ较慢，反应Ⅱ很快，下列有关反应的说法错误的是（
）
A.
是该反应的催化剂
B.
分解的速率由反应Ⅱ决定
C.
反应Ⅰ较慢的原因可能是反应Ⅰ的活化能较高
D.
升高温度，可提高反应Ⅰ、Ⅱ的速率
二、非选择题（共4小题，60分）
16.（16分）请用化学用语回答下列各题：
（1）实验室用无水乙醇处理废小钠屑的化学方程式______________________________。
（2）可用作生氧剂的淡黄色固体，其电子式为_____________________，与水反应的离子方程式为______________________________。
（3）在氮气中___________（填“能”或者“不能”）冷却镁粉，其原因是（用化学方程式表示）______________________________。
（4）向铝制易拉罐中，滴加溶液直至过量，主要反应的离子方程式有____________________。
（5）用化合反应制备氯化亚铁的化学方程式：______________________________。
（6）用氯化铁溶液腐蚀废旧线路板上铜箔的离子方程式______________________________。
17.（14分）具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测与能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验：
步骤1：按如上图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并_____________________，然后装入药品。
步骤2：打开、，在氢气流经装有的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。
（1）步骤1中组装好仪器后的操作是_______________________________。
（2）装置中所盛放的试剂是___________，其作用是_______________________________。
（3）步骤3中的必要操作为打开、，___________（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。
A.
加热至逐渐熔化，反应一段时间
B.
用小试管收集气体并检验其纯度
C.
关闭
D.
停止加热，充分冷却
（4）由上述实验可推出与反应的化学方程式为_______________________________。
（5）若只用水和酚酞试液__________（填“能”或者“不能”）检验中是否反应完全，若出现_____________________，则可能没有反应完全（若不能，此空不填）。
18.（14分）硫酸铁铵[]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①是用热的纯碱溶液能去除废铁屑表面油污的原因（用离子方程式表示）____________________。
（2）步骤②需要加热的目的是_____________________，温度保持，采用的合适加热方式是____________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为___________（填标号）。
（3）步骤③中选用足量的，发生反应的离子方程式是_____________________，分批加入，同时为了____________________，溶液要保持小于0.5。
（4）步骤⑤的具体实验操作有______________________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
19.（16分）课本上分别介绍了聚丙烯酸钠（）接枝共聚物高吸水性树脂和聚碳酸酯（）。它们均可由乙烯等原料合成制备：
回答下列问题：
（1）的结构简式为___________，反应③的反应类型为____________，该反应生成的官能团的名称为___________。
（2）由乙烯得到（反应①）的两种经典方法，分别是
a.
氯代乙醇法：
b.
催化氧化法：
其中原子利用率较高的方法为___________（填“a”或“b”）；中，核磁共振氢谱峰的组数与乙烯相等物质的有___________（填字母）。
（3）反应⑦的化学方程式为_______________________________。
（4）是比少两个碳原子的同系物，符合下列条件的的同分异构体共有___________种（不考虑立体异构）。
i.
含有“”结构；
ii.
所有取代基接在同一苯环上；
iii.
该同分异构体恰好能与完全反应。
（5）参照题目流程，设计以乙烯为原料制备的合成路线（无机试剂任选）。
兰陵四高2019级高三上学期开学收心考试化学试题答案
2021.09
一、1-5：CBBCD
6-10：BACDA
11.
B
12.
CD
13.
C
14.
A
15.
BC
二、非选择题
16.（16分）
（1）
（2）
（3）不能（1分）
（4）
（5）
（6）
17.（14分，每空2分）
（1）检查气密性
（2）碱石灰
除去中的和
（3）BADC
（4）
（5）能
溶液先变红后褪色
18.（14分，每空2分）
（1）
（2）加快反应速率
水浴加热
C
（3）
防止水解
（4）加热浓缩，冷却结晶，过滤
19.（16分，除特殊标记外，每空2分）
（1）
消去反应（1分）
碳碳双键（1分）
（2）b
AFG
（3）
（4）20
（5）（4分）