湖南省邵东三高2021-2022学年高一上学期9月合格考检测化学试题（ Word版含答案）

邵东三高2021-2022学年高一上学期9月合格考检测
化学试卷
一、选择题（每小题3分，共54分）
1．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是(
)
①淀粉溶液②水③酒精溶液④FeCl3溶液⑤云、雾
A．②③④
B．②④⑤
C．③④⑤
D．①③④
2．下列离子方程式中，正确的是(
)
A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2
B．将氧化钙与稀盐酸混合：CaO+2H+=Ca2++H2O
C．将Fe片插入硝酸银溶液中：Fe+Ag+=Fe2++Ag
D．将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
3．下列反应中，属于氧化还原反的是(
)
A．3O2=2O3
B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．WO3+3H2W+3H2O
D．CaCO3CaO+CO2↑
4．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是(
)
A．烧碱、液氯、盐酸
B．生石灰、白磷、石膏
C．干冰、铁、硫酸
D．空气、氮气、胆矾
5．下列关于钠的叙述中，不正确的是(
)
A．钠可以保存煤油中
B．钠燃烧时生成氧化钠
C．钠具有很强的还原性
D．钠原子的最外电子层上只有1个电子
6．将50mL
0.1mol/L
NaOH溶液加水稀释到200mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为(
)
A．0.25mol/L
B．0.025mol/L
C．0.05mol/L
D．0.04mol/L
7．下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变为+3价的是(
)
A．硫
B．氯化铁溶液
C．硫酸铜溶液
D．氯气
8．相同质量的两份铝粉，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比是（
）
A．1:1
B．1:6
C．2:3
D．3:2
9．有关元素周期表中某区域的说法不正确的是()
A．中间区域的过渡元素可找到催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素
B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料
C．左下方区域的金属元素是金属性很强的元素
D．稀有气体元素的原子最外层都达到8电子稳定结构，所以不能参与任何反应
10．下列关于化学键的说法中不正确的是（
）
A．化学键是一种作用力
B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成
D．非极性键不是化学键
11．下列关于SO2的叙述正确的是(
)
A．SO2是具有漂白作用，可使石蕊褪色
B．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4
C．SO2能使溴水褪色，是因为SO2具有还原性
D．SO2有毒，不能用作食品添加剂
12．下列物质属于电解质的是（
）
A．Ag
B．NaCl溶液
C．蔗糖
D．KOH
13．“稀土”是我国宝贵的战略资源。已知稀土元素钐(Sm)的原子序数是62，Sm的某种同位素中子数是82，其质量数是(
)
A．144
B．82
C．62
D．20
14．配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液时，下列说法正确的是（
）
A．选用250mL容量瓶
B．俯视容量瓶刻度线定容
C．溶解搅拌时有液体溅出，会使所配制溶液浓度偏低
D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
15．下列说法中，正确的是（
）
A．常温常压下，22gCO2中所含二氧化碳分子数约为6.02×1023
B．0.1mol?L-1NaOH溶液中含有0.1molNa+
C．0.5molCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023
D．标准状况下，44.8L水的物质的量为2mol
16．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．SO2具有还原性，可用作漂白剂
B．Fe粉有还原性，可用作食品抗氧化剂
C．明矾易溶于水，可作净水剂
D．氧化铝硬度大，可作耐火材料
17．下列说法不正确的是(
)
A．不可将水直接倒入浓硫酸中进行稀释
B．浓硫酸可用于干燥O2、CO2
C．浓硫酸与铁反应可产生H2
D．浓硫酸对皮肤或衣服有很强的腐蚀性
18．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后(
)
A．加热，将红色石蕊试纸放在试管口检验
B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性
C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液
D．加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
19．改善生态环境、建设美丽家园是全人类共同的呼声。
(1)酸雨是指pH小于5.6?的降水；_______
(填“SO2”或
“N2")是形成酸雨的主要气体之一。
(2)水是生命之源，净化水中的细小悬浮颗粒时，常加入_______
(填“食盐”或
“明矾”)使其聚集成较大颗粒沉淀而与水分离。
(3)汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下发生反应生成CO2和N2，该反应的化学方程式为________________。
20．现有下列4种物质：a.
NO、b.
FeSO4、
c.
Na2SO4、d.
NH3。回答下列问题。
(1)与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀、迅速变成灰绿色、最终变为红褐色的是________(填选项字母，下同)；
(2)与水反应得到的水溶液能使紫色石蕊溶液呈蓝色的是________；
(3)在空气中，由无色变为红棕色的是________；
21．钠、铝和钙是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：
（1）常盛放在呼吸面具中作为供氧剂的物质为____________（填“”或“”）。（2）能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种____________（填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物。
（2）漂白粉的有效成分为____________（填“”或“”）。
22．下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题：
（1）元素②的最高价氧化物的电子式是__
_。
（2）⑤、⑥、⑨三种元素原子半径由大到小的顺序是__
_（填元素符号）；这三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__
_（填化学式）。
（3）③、④元素的简单氢化物的稳定性较弱的是___
（填化学式）。
（4）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：__
_。
23．电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀镀铜板来制作印刷电路板，利用腐蚀后所得废液回收Cu并循环利用FeCl3溶液的流程图如下：
请回答：
(1)FeCl3溶液与镀铜板反应的离子方程式是_________。
(2)向废液中加入过量铁粉的目的是___________。
(3)试剂X是________。
(4)滤液中含有的物质Y与氯气反应的离子方程式是_________。
24．I．配制的溶液时，如果只存在下列问题，溶液的浓度如何变化？（填“偏大”“偏小”或“不变”）
（1）向容量瓶中加蒸馏水低于刻度线，其结果_____________；
（2）定容时观察刻度线仰视，其结果_____________。
II．（1）实验室加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为：__________________________。
（2）请在下列装置中选择实验室制备氨的发生装置：_____________（将编号字母填入空格处，下同）；为了得到纯净的氨，请在下列试剂中选择干燥氨的试剂：_____________。
装置有：
ABCDEFGH
试剂有：a．溶液b．澄清石灰水c．浓硫酸d．饱和溶液e．碱石灰f．品红溶液g．湿润的红色石蕊试纸
化学参考答案
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8
9
A
B
C
A
B
B
D
A
D
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16
17
18
D
C
D
A
C
C
B
C
D
19．＜
SO2
明矾
2CO+2NON2+2CO2
20．b
d
a
21．
两性
22．
K>Na>Mg
KOH
NH3
Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O
23．2Fe3+
+
Cu
====
2
Fe2+
+
Cu2+
尽可能将Cu2+完全转化为铜
盐酸
2Fe2+
+
Cl2
====
2
Fe3+
+
2Cl-
24．偏大
偏小
2NH4Cl+Ca(OH)2
Δ
2NH3↑+CaCl2+2H2O
A
e