湖南省邵东三高2021-2022学年高一上学期9月合格考检测化学试题( Word版含答案)

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名称 湖南省邵东三高2021-2022学年高一上学期9月合格考检测化学试题( Word版含答案)
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资源类型 教案
版本资源 人教版(新课程标准)
科目 化学
更新时间 2021-09-09 21:24:08

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文档简介

邵东三高2021-2022学年高一上学期9月合格考检测
化学试卷
一、选择题(每小题3分,共54分)
1.当光束通过下列物质时,不会出现丁达尔效应的是(
)
①淀粉溶液②水③酒精溶液④FeCl3溶液⑤云、雾
A.②③④
B.②④⑤
C.③④⑤
D.①③④
2.下列离子方程式中,正确的是(
)
A.将稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+=Cu2++H2
B.将氧化钙与稀盐酸混合:CaO+2H+=Ca2++H2O
C.将Fe片插入硝酸银溶液中:Fe+Ag+=Fe2++Ag
D.将稀盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
3.下列反应中,属于氧化还原反的是(
)
A.3O2=2O3
B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.WO3+3H2W+3H2O
D.CaCO3CaO+CO2↑
4.下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是(
)
A.烧碱、液氯、盐酸
B.生石灰、白磷、石膏
C.干冰、铁、硫酸
D.空气、氮气、胆矾
5.下列关于钠的叙述中,不正确的是(
)
A.钠可以保存煤油中
B.钠燃烧时生成氧化钠
C.钠具有很强的还原性
D.钠原子的最外电子层上只有1个电子
6.将50mL
0.1mol/L
NaOH溶液加水稀释到200mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为(
)
A.0.25mol/L
B.0.025mol/L
C.0.05mol/L
D.0.04mol/L
7.下列物质中,在一定条件下与铁反应,且铁元素的化合价能变为+3价的是(
)
A.硫
B.氯化铁溶液
C.硫酸铜溶液
D.氯气
8.相同质量的两份铝粉,分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中,放出的氢气在同温同压下的体积之比是(

A.1:1
B.1:6
C.2:3
D.3:2
9.有关元素周期表中某区域的说法不正确的是()
A.中间区域的过渡元素可找到催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素
B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料
C.左下方区域的金属元素是金属性很强的元素
D.稀有气体元素的原子最外层都达到8电子稳定结构,所以不能参与任何反应
10.下列关于化学键的说法中不正确的是(

A.化学键是一种作用力
B.化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合
C.化学反应过程中,反应物分子内的化学键断裂,产物分子中化学键形成
D.非极性键不是化学键
11.下列关于SO2的叙述正确的是(
)
A.SO2是具有漂白作用,可使石蕊褪色
B.SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4
C.SO2能使溴水褪色,是因为SO2具有还原性
D.SO2有毒,不能用作食品添加剂
12.下列物质属于电解质的是(

A.Ag
B.NaCl溶液
C.蔗糖
D.KOH
13.“稀土”是我国宝贵的战略资源。已知稀土元素钐(Sm)的原子序数是62,Sm的某种同位素中子数是82,其质量数是(
)
A.144
B.82
C.62
D.20
14.配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液时,下列说法正确的是(

A.选用250mL容量瓶
B.俯视容量瓶刻度线定容
C.溶解搅拌时有液体溅出,会使所配制溶液浓度偏低
D.定容后摇匀,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线
15.下列说法中,正确的是(

A.常温常压下,22gCO2中所含二氧化碳分子数约为6.02×1023
B.0.1mol?L-1NaOH溶液中含有0.1molNa+
C.0.5molCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023
D.标准状况下,44.8L水的物质的量为2mol
16.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.SO2具有还原性,可用作漂白剂
B.Fe粉有还原性,可用作食品抗氧化剂
C.明矾易溶于水,可作净水剂
D.氧化铝硬度大,可作耐火材料
17.下列说法不正确的是(
)
A.不可将水直接倒入浓硫酸中进行稀释
B.浓硫酸可用于干燥O2、CO2
C.浓硫酸与铁反应可产生H2
D.浓硫酸对皮肤或衣服有很强的腐蚀性
18.检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中,然后(
)
A.加热,将红色石蕊试纸放在试管口检验
B.加水溶解,用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性
C.加入碱溶液,加热,再滴入酚酞溶液
D.加入氢氧化钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
19.改善生态环境、建设美丽家园是全人类共同的呼声。
(1)酸雨是指pH小于5.6?的降水;_______
(填“SO2”或
“N2")是形成酸雨的主要气体之一。
(2)水是生命之源,净化水中的细小悬浮颗粒时,常加入_______
(填“食盐”或
“明矾”)使其聚集成较大颗粒沉淀而与水分离。
(3)汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下发生反应生成CO2和N2,该反应的化学方程式为________________。
20.现有下列4种物质:a.
NO、b.
FeSO4、
c.
Na2SO4、d.
NH3。回答下列问题。
(1)与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀、迅速变成灰绿色、最终变为红褐色的是________(填选项字母,下同);
(2)与水反应得到的水溶液能使紫色石蕊溶液呈蓝色的是________;
(3)在空气中,由无色变为红棕色的是________;
21.钠、铝和钙是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题:
(1)常盛放在呼吸面具中作为供氧剂的物质为____________(填“”或“”)。(2)能溶于酸或强碱溶液生成盐和水,则是一种____________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。
(2)漂白粉的有效成分为____________(填“”或“”)。
22.下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置:
请按要求回答下列问题:
(1)元素②的最高价氧化物的电子式是__
_。
(2)⑤、⑥、⑨三种元素原子半径由大到小的顺序是__
_(填元素符号);这三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__
_(填化学式)。
(3)③、④元素的简单氢化物的稳定性较弱的是___
(填化学式)。
(4)元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:__
_。
23.电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀镀铜板来制作印刷电路板,利用腐蚀后所得废液回收Cu并循环利用FeCl3溶液的流程图如下:
请回答:
(1)FeCl3溶液与镀铜板反应的离子方程式是_________。
(2)向废液中加入过量铁粉的目的是___________。
(3)试剂X是________。
(4)滤液中含有的物质Y与氯气反应的离子方程式是_________。
24.I.配制的溶液时,如果只存在下列问题,溶液的浓度如何变化?(填“偏大”“偏小”或“不变”)
(1)向容量瓶中加蒸馏水低于刻度线,其结果_____________;
(2)定容时观察刻度线仰视,其结果_____________。
II.(1)实验室加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨,反应的化学方程式为:__________________________。
(2)请在下列装置中选择实验室制备氨的发生装置:_____________(将编号字母填入空格处,下同);为了得到纯净的氨,请在下列试剂中选择干燥氨的试剂:_____________。
装置有:
ABCDEFGH
试剂有:a.溶液b.澄清石灰水c.浓硫酸d.饱和溶液e.碱石灰f.品红溶液g.湿润的红色石蕊试纸
化学参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
A
B
C
A
B
B
D
A
D
10
11
12
13
14
15
16
17
18
D
C
D
A
C
C
B
C
D
19.<
SO2
明矾
2CO+2NON2+2CO2
20.b
d
a
21.
两性
22.
K>Na>Mg
KOH
NH3
Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O
23.2Fe3+
+
Cu
====
2
Fe2+
+
Cu2+
尽可能将Cu2+完全转化为铜
盐酸
2Fe2+
+
Cl2
====
2
Fe3+
+
2Cl-
24.偏大
偏小
2NH4Cl+Ca(OH)2
Δ
2NH3↑+CaCl2+2H2O
A
e
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