浙江省2012年科学中考分册汇编：九上

浙江省科学2012年中考九（上）汇编
1．有理论认为，从疾病发生机制上考虑，氧化损伤几乎是所有疾病最基本的病理过程。研究人员发现，氢气对一些疾病有治疗作用。根据上述理论，氢气对一些疾病有治疗作用的原因可能是
A氢气有还原性 B．氢气是密度最小的气体
C．常温下氢气较稳定 D.氢气对人体无毒
2．下列研究中需要设置对照组实验的是
A．观察小金鱼尾鳍内的血液流动 B．观察桃花结构
C．探究土壤中是否含有水分 D．探究温度对酶催化作用的影响
3．冲击钻是一种打孔的工具。工作时，钻头在电动机带动下不断地冲
击墙壁打出圆孔（如图所示）。冲击钻在工作的过程中
A．只有电能和内能的转化
B．只有电能和机械能的转化
C．有电能、机械能和内能的转化
D．没有机械能和内能的转化
B
5．常温下块状大理石投入足量稀硫酸中，刚开始能产生气体，但很快就停止产生。而将大理石粉末逐步加人足量稀硫酸中却能持续产生气体。由此得出的结论或推理正确的是
A．物质间是否发生化学反应，只和反应的条件有关
B．反应物之间必须直接接触才会发生化学反应
C．块状大理石与粉末状大理石的化学性质不同
D．硫酸钡粉末也可和盐酸发生化学反应而溶解
6．某学生将锌粒放人CuSO4溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生。对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想无科学道理的是
A．产生的气体可能是H2 B．产生的气体可能是CO2
C．CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸 D．CuSO4溶液的pH可能小于7
7．实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小王分别取少量的该固体进行了下列实验。
根据实验现象，该固体最可能是
A金属单质 B．碱 C．盐 D．金属氧化物
8．科学课本上“食物与能量”的教学内容中，为了比较体内不同种类的有机物在呼吸作用中释放的能量多少，通过分别燃烧花生仁、大米、牛肉干来加热试管中的水，并比较水的温度变化的实验来推测三种食物所含能量的高低。下列选项与这个实验的科学原理、方法无直接关系的是
A能量转化与守恒定律 B．变量控制 C．氧化反应程度 D.同化作用
B
D
B
12．排球是义乌市学业考试体育测试的项目之一。如图是某同学排球考试时的场景。下列分析正确的是（D）
A．排球离开手后还能继续向上运动是由于受到惯性的作用
B．在击打排球过程中人没有对排球做功
C．手击打排球的力大于排球对手的作用力
D．排球上升到最高点时受力不平衡
D
14．生物体内几乎所有的化学反应均在酶的参与下才能完成。以下有关酶的说法不正确的是（A）
A．酶只能在细胞内起作用B．一种酶只能催化某一种或某一类化学反应
C．酶的催化作用受到温度、pH的影响
D．酶是生物体细胞制造的一种蛋白质
15．下列说法正确的是（B）
A．做功可以改变物体的内能，所以物体内能的改变一定是对它做了功
B．力是改变物体运动状态的原因，所以物体运动状态的改变一定受到了力的作用
C．单质只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
D．溶液是均一、稳定的，所以凡是均一、稳定的液体一定是溶液
16．常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO3==3Ag+R(NO3)3，有关该反应的说法正确的是（D）
A．反应后溶液质量一定增加 B．该金属可能是铁
C．R的活泼性比Ag弱 D．R表面有固体析出
B
18．下列人体结构中的血液含氧量最低的是（D）
A．肺静脉 B．主动脉 C．左心室 D．右心房
19．下列同一选项中，采用的主要研究方法不同的是（B）
A 用光线来描述光的传播 B 研究牛顿第一定律
用磁感线来描述磁场 研究影响导体电阻大小的因素
C 研究种子萌发的条件 D 通过亮度来判断灯泡实际功率的大小
研究影响液体蒸发快慢的因素 通过吸引大头针的数目来判断磁性强弱
20.如图是表示物质间发生的一种化学反应模型示意图，图中“●、●”分别表示两种不同元素的原子。该反应的类型属于 ( A )
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
21.如图是高速公路避险车道示意图。当高速行驶的汽车出现刹车失灵时，可通过进入避险车道快速降低车速直至停止。避险车道的作用是降低汽车因高速行驶而具有的哪种能量带来的危害 ( A )
A．动能 B．势能 C．内能 D．电能
22．金属活动性顺序在科学研究中有重要应用。已知锌、铁、铜三种金属与其盐溶液之间能发生如下反应：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe; Fe+CuSO4=FeSO4 +Cu。则三种金属的活动性顺序从强到弱的排列是 ( A )
A.Zn>Fe>Cu B.Cu>Fe>Zn C.Fe>Cu>Zn D.Cu>Zn>Fe
23.小敏的午餐食谱是米饭、红烧肉、麻辣豆腐。要使食谱的营养更合理、均衡，应当添加的食物是( A )
A.炒青菜 B.牛奶 C.清蒸鲫鱼 D.炒鸡蛋
24.如图所示实验，一段时间后，不能观察到的现象是( D )
A.甲图中，浸入浓硫酸的火柴梗变黑
B.乙图中，浸入硫酸铜溶液部分的铁丝表面出现红色物质
C.丙图中，铁钉水面处部分生锈
D.丁图中，试纸变蓝色
25.如图甲，是小球从某高度处由静止下落h过程的路程与时间关系图，图乙中，描述重力对该球做功大小与时间关系正确的图线是( C )
26.为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，下列操作方法正确的是( D )
选项 物质 操作方法
A Fe(Fe2O3) 加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
B Ca0粉末(CaCO3粉末) 加足量的水，充分搅拌后过滤
C NaOH溶液[Ca(OH)2溶液] 通入过量CO2气体，充分反应后过滤
D CuSO4溶液(硫酸) 加入过量Cu0粉末，加热，充分反应后过滤
27.A、B是两个粗糙程度不同的物体，弹簧测力计分别以如图甲、乙、丙三种方式，拉动物体在同一水平长木板上匀速直线运动，5秒通过50厘米，F1＝5N，F2＝8N。下面是几位同学对丙图运动时状况的分析：
①A物体受到二个力 ②弹簧测力计的拉力做功6.5焦 ③长木板对B物体的支持力和B物体所受重力是一对平衡力，④丙图弹簧测力计做功的功率大于乙图弹簧测力计做功的功率 ⑤B物体在水平方向只受二个力。其中正确的是( A )
A.①④⑤ B.②③④ C.①③⑤ D.①②⑤
28．（6分）如图所示，质量分布均匀的长方体砖，平放在水平地面上，第一次用竖直向上的力只作用于ab的中点，第二次用竖直向上的力F2作用于bc的中点，都使它们在竖直方向上慢慢向上移动h
（h＜ab＜bc），则在上述过程中F1 等于 F2（选填“大于”、“小于”或“等于”）；F1所做的功F1 等于 F2所做的功（选填“大于”、“小于”或“等于”）；第一次克服重力所做的
功 小于 第二次克服重力所做的功（选镇“大于”、“小于”或“等于”）。
29．（8分）雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO。及氮氧化物等物质，形成了PH小于5．6的降水称为酸雨，请回答下列有关酸雨的问题：
（l）要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂（试纸）中宜取用 D
A蓝色石蕊试纸 B．紫色石蕊溶液
C．无色酚酞试剂 D．PH试纸
（2）已知 CO2的饱和溶液常温下pH不小于 5.6。通常空气中CO2的含量大于 SO2的含量，但人们反而将空气中的 SO2认定为形成酸雨的主要原因之一。有同学想通过如右图的实验寻找证据，你认为下一步的
实验步骤是测定H2SO3 溶液的PH ，只要出现溶液PH小于5.6的实验结果，就可认定SO2溶于水有形成酸雨的可能。
（3）已知SO2与 CO2有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙（CaSO3）是白色难溶于水但可溶于酸的固体。某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl2,溶液未观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生。在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是 A、B
A SO2＋CaCl2＋H2O== CaSO3↓十2HCI
B．SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2O
C．Na2SO3＋CaCl2= CaSO3↓＋2NaCI
D．H2SO3 ＋2NaOH= Na2SO3＋2H2O
30．现有下列四组溶液：
①KNO3、NaCl、NaOH、H2SO4； ②Na2CO3 、HCl、石蕊试液、KOH；
③NaOH、H2SO4、NaCl、酚酞试液； ④K2CO3、H2SO4 、Cu(NO3)2、BaCl2。
（1）上述四组溶液中都含有Cl-，实验室鉴定Cl-用 ▲ （填试剂名称或化学式）；
（2）不用其它试剂就可以把组内四种溶液区分开来的是哪几组？ ▲ （用序号表示）。
硝酸银溶液和稀硝酸(AgNO3和HNO3) ②③④
31.小敏设计并制造了一个能精确计时一百秒的器件。它的原理是：让第一粒弹子落下跌入铁罐，发出第一声响，开始计时。弹子跌入铁罐，使B点升高，管子里的活塞向上移动，第二粒弹子被推出管子，从H点沿轨道滚动，直至跌入铁罐，发出第二声响，这时正好是50秒。再推动第三粒弹子进入轨道，最后，也跌入铁罐。发出第三声响，刚好是100秒。这一器件中。弹子落下，推动活塞上升，使用的机械名称是_______，弹子从H点下落，到跌入铁罐的过程中，机械能的转化方式是______。
杠杆势能转化为动能
32.一氧化碳气体在生产生活中有着广泛的应用。
(1)下列对一氧化碳的有关描述，错误的是_____(填序号)。
A.组成：由碳原子和氧原子组成
B.性质：能燃烧
C.用途：可以作为燃料
D.危害：易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
(2)如图是一氧化碳还原氧化铜的装置。指出实验中能证明发生了化学变化的证据______________________________________________(写一条)。
(1)A (2)黑色Cu0变红色物质、澄清石灰水变浑浊
33.建设中的绍兴奥体中心，运用奥体中心内的管道，分布在地下二千多口的100米深井和温度基本恒为18℃的百米地下形成一个水循环热交换系统。夏天，系统将地上奥体中心内与室温相同的水送到地下，放热、降温后回到地上，降低中心的温度，循环进行；冬天，则相反。提高中心内的温度，达到“冬暖夏凉”，又节能的效果。
(1)打100米深井的人造金刚石钻头硬度大，熔点高，是一种_____(选填“晶体”或“非晶体”)。
(2)热交换系统是通过________(选填“做功”或“热传递”)方式改变内能的。
(3)卫星温度控制系统采用热管温控技术，利用液体在高温端汽化，在低温端液化，这样反复工作，使卫星两端温度趋于平衡。液体汽化需要______(选填“吸收”或“放出”)热量。
(1)晶体 (2)热传递 (3)吸收
34.小敏设计了一个从空气中分离二氧化碳的操作方案，其基本流程如图所示(部分条件未标出)。
(1)写出流程中生成碳酸钙和氢氧化钠的化学方程式_______________________________________。
(2)整个流程中，除水外，还有二种可以循环利用的物质是_______(写化学式)。
(1)Ca(OH)2+Na2C03＝CaC03↓+2NaOH (2)NaOH CaO
35.如图甲模拟淀粉的消化过程，图乙是人体心脏结构示意图，图中数字表示心脏的不同部位。
(1)图甲中“剪刀”模拟消化液中的_____________。
(2)葡萄糖最终在__________处被吸收进入血液，通过血液循环首先进入心脏的_____(选填数字)。
(1)酶 (2)小肠 ①
36.为检测某化工厂排放的废液中是否含有S042-，同学们设计了如下方案，并进行了实验。
方案 步骤 现象 结论
Ⅰ ①取样品.滴加BaCl2溶液②对步骤①反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸 ①有白色沉淀产生②无明显现象 废液中含有S042-
Ⅱ ①取样品，滴加过量_____________②在步骤①的溶液中滴加BaCl2溶液 ①无明显现象②有白色沉淀产生 废液中含有SO42-
Ⅲ ①取样品，滴加Ba(N03)2溶液②对步骤①产生的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀硝酸 ①有白色沉淀产生②无明显现象 废液中含有S042-
(1)方案Ⅱ的实验结论如果正确，步骤①中滴加的物质是________________。
(2)方案Ⅰ和Ⅲ中，结论不成立的方案是_____，理由是__________________________________。
(3)方案Ⅲ的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除______________________的干扰。
(1)稀盐酸 (2)方案Ⅰ 不能排除Ag+的干扰 (3)CO32-
43．酵母菌的呼吸作用方式可以用以下两个反应式来表示：
有氧呼吸： C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量
无氧呼吸： C6H12O6 →2C2H5OH+2CO2 +能量
某兴趣小组成员为了探究酵母菌在呼吸作用过程中气体体积的变化（已知相同条件下，分子数相同的任何气体，体积相同），进行了实验。在装有酵母菌和足量葡萄糖溶液的气球中通入O2和CO2直到饱和，再注入一定量的氧气，扎紧后放入装有温水的量筒中（如图所示），记下液面的读数，以后每隔一段时间进行观察并记录量筒中液面的读数。请回答下列问题：
（1）酵母菌的细胞结构与下列哪种生物有明显的区别？ ▲
A．水稻 B．蘑菇 C．西瓜 D．大肠杆菌
（2）若不考虑温度变化对气体体积的影响，则实验过程中量筒内的液面如何变化？ ▲ 。
（3）若将装置中的温水换成冷水，重复以上实验，则量筒内液面变化的速率将 ▲ （选填“加快”、“不变”或“减慢”）。
（1）D （2）先不变后上升 （3）减慢
44．科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料（主要是生铁、镀锌铁皮）时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考。从组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是SO2、CO、CO2、H2中的一种或几种。为了确定该气体的成分，他们进行了如下探究。
查阅资料：
I. SO2、CO2都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO3难溶于水；
II. SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其它气体不能。
实验探究：
（1）甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO2，把它直接通入澄清石灰水，并观察实验现象。
乙同学认为甲同学的做法不合理。请用化学方程式表示其原因 ▲ 。
（2）同学们设计了一套合理的实验装置，如下图所示（铁架台已略去）。请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验（药品可重复选用）：澄清石灰水，氢氧化钠溶液，酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸，无水硫酸铜，碱石灰 (假设每步反应都是完全的)
①写出E装置中试剂的名称或化学式 ▲ 。
②若观察到 ▲ （填装置序号）中澄清石灰水变浑浊, 证明原气体中有CO2；
③若观察到 ▲ 现象, 证明原气体中有H2无CO。
（1）SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O（反应物、生成物写对但沉淀符号漏写给1分）
（2）①无水硫酸铜或CuSO4 ②B
③D中黑色氧化铜变红色，E中无水硫酸铜变蓝色，F中澄清石灰水不变浑浊
45．（8分）某同学在“测定小灯泡额定功率”的实验中，所用电源电压为6伏，小灯泡L的额定电压为2.5伏，他按图甲所示的电路进行实验。实验时，他调节滑动变阻器滑片的位置，观察小灯泡发光的情况，并记录电表的示数（如下表所示人请回答下列问题：
（1）请你用笔画线代替导线，根据图甲所示的电路图，将图乙所示实物图连接完整。
（2）分析表中实验数据，可知小灯泡L的额定攻率为 0.5 瓦。
（3）小施同学分析表中实验数据后，发现还能求得小灯泡的电阻，于是他分别算出了所给的三种情况下小灯泡的电阻并取平均值。你认为小施同学的做法对吗？请说明理由。不正确，因为灯丝的电阻会随着温度的升高而增大
46．（10分）将一些能较好吸收和发射红外线的纳米级金属氧化物（如氧化铁、氧化铝、氧化锌等）通过特殊工艺织人纤维，然后用该种纤维制成的内衣，称之为红外保暖内衣。对于红外保暖内衣和普通保暖内衣在人体运动时，通气和散热的效果比较，某人设计如下实验：
①上午某时间穿红外保暖内衣，跳绳前测前胸体表温度，跳绳10分钟，再次测前胸体表温度。
②下午某时间同一人穿普通保暖内衣（假设普通保暖内衣和红外保暖内衣除材质不同外，其余都相同），在通风状况相同的同一房间里，重复上午相同的实验步骤。
③比较上、下午跳绳前后的体表温度变化量，得出两种保暖内衣通气散热效果强弱结论。
请回答下列问题：
（1）洗涤红外保暖内衣时，不宜选用的洗涤剂是 弱酸性洗涤剂（选填“弱酸性洗涤剂”、“弱碱性洗涤剂”、“中性洗涤剂”）
（2）若该人跳绳后腿部发酸，是因为肌肉细胞进行了 无氧呼吸
（3）有人认为根据该实验得出的结果不可靠，你认为该实验设计中变量控制不严密的地方是 上午某时间和下午某时间 、 跳绳10分钟 、（写两点）
（4）为了得出更可靠的结论，请写出你认为该实验最需改进的具体方面（写一点）应改为同时在上午测或同时在下午测、跳绳十分钟应改成相同的次数
47．（10分）隔夜莱是否能吃，主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求。蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥。空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）进入到蔬菜中，会产生一种还原酶，使蔬莱中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐。烧熟后的莱在食用和保存阶段都会有一些细菌进入；做熟的蔬菜更适合细菌生长。
某研究小组对烧熟的莱中亚硝酸盐含量做了测试，数据如下表：
盖有保鲜膜的菜肴在40C的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量（单位： mg／kg）
将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为8.9483mg/g。
请根据以上材料，回答下列问题：
（1）亚硝酸盐中含有NO2-，其中氮元素的化合价是 +3 价。
（2）根据表中的数据，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是：菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快
（3）要使烧熟后的隔夜莱中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是 低温和密封
（4）炒菜过程中温度一般在100℃以上，你认为从生菜炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量是否会持续增加 不会 ，原因是 高温条件下空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）会被杀死
48．为提高学生安全自救和使用灭火器的能力，学校开展消防安全演习。
(1)如图是一种泡沫灭火器局部示意图，当按压控制杆 时，控制杆绕点O转动，可打开阀门。灭火器的控制杆相当于简单机械中的 ▲ 。
(2)打开阀门后，灭火器内的物质喷射到可燃物上，这不但可以降低可燃物的温度，而且在可燃物表面形成一层泡沫，起到 ▲ 作用，从而达到灭火目的。
(3)演习过程中，小明用60牛竖直向上的力将灭火器从地面提高0.5米，则小明对灭火器所做的功为 ▲ 焦。
(1)杠杆 (2)隔绝助燃剂（氧气或空气） (3)30
49．（4分）已知某物质在不同温度下的溶解度数据如下表所示：
如果要配制该物质溶质质量分数为20％的饱和溶液200克，需要水 160 克，此时溶液的温度应为 60 ℃。
50．（8分）某化学兴趣小组通过如下实验由废铁屑制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）：
①在洗涤过的废铁屑中加入适量稀硫酸，反应结束后过滤。
②将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却析出硫酸亚铁晶体。
③待结晶完毕后，滤出晶体，用少量低温的水洗涤晶体3次。
请回答下列问题：
（1）在步骤①过滤时，所需用到的玻璃仪器中，除了漏斗、烧杯外，还需 玻璃棒 。
（2）写出步骤①中发生反应的化学反应方程式 Fe+H2 SO4=H2 + FeSO4
（3）步骤③中洗涤晶体用的水必须少量且低温，其原因是 FeSO4易溶于水，FeSO4低温是的溶解度较小
（4）为了判断步骤③中晶体表面吸附的硫酸是否洗净，有人向第3次洗涤液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，得到白色沉淀，以此证明该晶体并未洗净。该结论是否可靠？为什么？
不可靠，因为晶体FeSO4·7H2O易溶于水，洗涤液中也有SO42- ,也能使溶液中产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
51.“雷贝拉唑钠肠溶片”是治疗胃病的一种药。下面为该药说明书上的部分信息：
【主要成分】雷贝拉唑钠，化学式：C18H20N3O3SNa
【用法用量】成人每日口服1次10毫克，根据病情也可每日口服1次20毫克。
【药物实验】健康成年男子分别在空腹情况下或饭后口服本药20毫克，血浆中药物浓度随
时间的变化情况如图所示。
结合上述信息，回答下列问题：
(1) C18H20N3O3SNa中C、H原子的个数比为 ▲ 。
(2)药物自口腔到达小肠，中间需经过消化道的哪些器官？ ▲ 。（列举两个）
(3)有人根据图中信息，认为空腹服用该药比饭后服用效果更好。他的依据是： ▲ 。
(1)9：10（2分） (2)咽、食道、胃（答出其中两个即可） （2分）
(3)空腹服用该药时血浆中药物浓度最大值比饭后服用大；达到最大值所需时间比饭后
服用短(其它合理答案也给分)(2分)
52.21世纪是海洋开发与利用的世纪。
(1)黄岩岛是我国传统渔业区，它位于太平洋板块和____板块的交界处。该岛及岛上所有生物是一个____(选填“种群”、“群落”或“生态系统”)。
(2)中国310渔政执法船，最大航速达40.7千米/时。4月18日上午，它驶离广州渔政码头，开赴南海某海域执法。以310渔政船为参照物，渔政码头是____(选填“运动”或“静止”)的，若310渔政船以最大航速到达离广州1100千米的南海某处，需要_____小时(保留整数)。
(3)下图分别是海水和人体中部分元素的质量分数。
①海水中氧元素的质量分数_____(选填“大于”或“小于”)人体中氧元素的质量分数。
②从海水中提取的粗盐含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，通过A过滤，B加过量氢氧化钡溶液，C加适量盐酸，D加过量碳酸钠溶液，E蒸发等操作，得到较纯的氯化钠。正确的操作顺序是______________________。(每次操作限用一次)
(1)亚欧 生态系统 (2)运动 27 (3)①大于 ②BDACE
53.如图甲。是小敏设计的一个红、绿两灯能交替发光的未完成电路，电源的电压是可以变化的，两灯规格相同，额定电压是2.5伏，灯的电阻R1和保护电阻R2的电流和两端电压的关系如图乙所示。电路连接完成后，两灯交替工作时的任一电路如图丙所示。电磁铁电阻不计。为方便计算，不计衔铁在触点间来回时间。求：
(1)灯在额定电压时的电阻值 (2)灯的额定功率 (3)请完成电路的连接
(4)闭合开关S，灯正常工作5分钟，电路消耗的总电能。
(1)R＝U/I＝2.5V/O.28A＝8.9Ω (2)P＝UI＝2.5V×0.28A＝0.7W
(3)如图
(4)W＝UIt＝(2.5V+7V)×0.28A×300s＝798J
54.小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5％的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图像。
(1)滴加的溶液中溶质属于_______(选填“盐”或“碱”)。
(2)10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是_______克。
(3)图像中的a点数值是_______。
(4)废液中含有的溶质是_________(写化学式)。
(5)通过计算说明，图像横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克
(1)盐 (2)2.65 (3)1.1
(4)HCl、CaCl2
(5)设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为x，
CaCl2+Na2C03＝2NaCl+CaC03↓
106 100
x 5克
106∶200＝x∶5克 x＝5.3克
溶液质量是5.3克/26.5％＝20克
b点质量应标20克+10克＝30克
55．资料显示：碳还原氧化铁的过程如下：
下图所示的实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别为32克和1.2克，反应后得到气体A和28.8克黑色固体B。
（1）求白色沉淀的质量；
（2）推断黑色固体B的化学式。（要求写出推断过程）
（1）二氧化碳的质量=32克+1.2克-28.8克=4.4克……………………1分
设生成白色沉淀x
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
100
4.4克 x
x=10克 ………………………………………2分
（2）方法一：根据现象判断黑色固体没有铁和碳
铁元素的质量=32克×=22.4克
氧元素的质量=28.8克-22.4克=6.4克
若固体B的化学式为FexOy，则X：Y=22. 4克/56 ：6.4 克/16 =1：1
∴固体B的化学式为：FeO …………………………………… 2分
方法二：根据现象判断黑色固体没有铁和碳
设化学式为FexOy
xFe2O3------------- 2FexOy
160x 2M
32克 28.8克
M=72x M是72的倍数
FeO的分子量为：72 Fe3O4的分子量为：232
∴固体B的化学式为：FeO …………………………………… 2分
（其它推断方法合理，结论正确同样给分）
56．节能灯的使用已经越来越普遍。与普通白炽灯相比，节能灯的节能效果如何？使用节能灯是否经济？围绕以上疑问，某同学通过网络查到了以下相关资料：
I．有如图标志的节能灯才符合国家标准中节能评价的要求；
II．白炽灯和节能灯的平均使用寿命分别为2000小时和8000小时；
III．一只“220V 12W”的节能灯与一只“220V 60W” 的白炽灯在正常工作时发光效果相当；
IV．节能灯的发光原理和日光灯较为接近，都是通过紫外线激发灯管内壁的荧光粉涂层来达到发光的目的。节能灯的亮度是由被激发的荧光粉的量决定的，而一定功率的节能灯只能激发一定量的荧光粉。同时，过厚的荧光粉涂层会反过来吸收可见光而影响亮度。
请结合以上资料，完成下列问题：
（1）节能标志是一种 ▲ 。（选填“模型”或“符号”）
（2）若电价为0.5元/kw·h，用一只“220V 12W”的节能灯（价格11元/只）替代一只“220V 60W”的白炽灯（价格2元/只）。则节能灯只要工作 ▲ 小时以上，就能做到既节能又经济。
（3）结合资料IV，为了使灯管中荧光粉达到一定的量，而涂层不至于过厚，通常把节能灯做成U形或螺旋形，目的是在灯管管径不变的条件下，通过增加灯管的 ▲ 来增大亮度，同时可以使节能灯的尺寸不会地过大。
(1)符号 …………………………………………………………………… 2分
(2)375（数据带有正确单位的也可得分） ……………………………… 2分
（3）长度或表面积或体积 …………………………………………………2分
59．（7分）如图，电动机M的线圈电阻为0.5欧，当S断开时，电流表读数1安。当S闭合时，电流表读数3安。问：
（1）电阻R为多大？
（2）电动机的机械功率为多大？
（3）电动机工作2分钟，电动机线圈产生了多少热量？
（1）10欧 （2）18瓦 （3）240焦
60．（6分）载人宇宙飞船内常用含氢氧化锂（LiOH是一种可溶性碱，具有碱的通性）的过滤网吸收宇航员呼出的CO2，以净化空气。若载人宇宙飞船内每名等航员平均每天呼出的CO2为550升，请回答：
（l）每天吸收一位宇航员呼出的CO2需氢氧化锂多少克？（列式计算，计算时CO2密度以ρ=2.0克／升计，相对原子质量：H 1；O 16； C 12； Li 7 Na 23）
（2）载人宇宙飞船使用的过滤网内选用氢氧化锂，而不用价格更便宜的氢氧化钠，其主要原因是
（1）解：设需要氢氧化锂的质量为x
2LiOH+ CO2=Li2CO3+H2O
48 44
X 550×2克
X =1200克
（2）吸收相同质量的二氧化碳所需氢氧化锂的质量小，可以减轻火箭发射的重量。
61.在建的港珠澳大桥是连接香港、珠海及澳门的大型跨海通道，全长50千米，主体工程由“海上桥梁、海底隧道及连接两者的人工岛”三部分组成。
(1)若一辆汔车以100千米／时的平均速度通过港珠澳大桥，则需要 ▲ 小时。
(2)为了了解大风对港珠澳大桥的影响情况，桥梁专家用鼓风机等设备对大桥模型进行抗风能力测试。通过调节鼓风机功率改变风力大小，观察桥梁模型晃动幅度，并绘制图像（如图甲）。请结合图像说明大桥模型晃动幅度与风力大小有怎样的关系？ ▲ 。
(3)当汽车进入海底隧道时，需要选择正确的照明方式以确保行车安全。汽车大灯通常有两种照明方式——“远景照明”和“近景照明”，且“远景照明”时大灯的功率较大。如图乙是某汽车大灯的灯泡示意图，A和B是灯泡内的2条灯丝。通过开关S分别与触点“l”或“2”连接，使灯丝A或B工作，以改变照明方式。
已知灯泡的额定电压为12伏，灯丝A的电阻RA为1.2欧，灯丝B的电阻RB为1.6欧，电源电压U保持12伏不变。则当开关S与触点“2”接通时，汽车大灯处在哪种照明方式？通过计算加以说明。
第34题图
酶
酶
U形
螺旋形