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课后小练1
常温下，下列离子能在pH＝4的水溶液中大量共存的是（
）
A.
、Na+、Ba2+
B.
Ca2+、OH-、K+
C.
Ag+、Cu2+、
D.
Na+、Cl-、
下列叙述中正确的是（?
?
?）
A.
用水可以鉴别氯化钠、硝酸铵、碳酸钙、硫酸铜四种白色固体物质
B.
分离氯化钠和碳酸钠两种固体，先加适量的稀盐酸，再蒸发
C.
熟石灰与氯化铵混合施用，既可以改良酸性土壤，又可以提高肥效
D.
将二氧化碳分别通入氢氧化钙和氯化钙两种溶液中，都有白色沉淀生成
本学期我们看到很多有趣的实验，对下列实验结果推测正确的是（
）
A.
某固体中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该固体中不一定含有CO32﹣
B.
某溶液中滴加BaCl2，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42
C.
验证烧碱溶液中是否有Cl﹣，先加AgNO3溶液，再加稀盐酸，有白色沉淀，证明有Cl﹣
D.
某无色溶液中滴加无色酚酞试剂显红色，该溶液一定是碱的水溶液
下列有关物质的俗称、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确的一组是(
)
选项
俗称
化学式
类别
常见用途
A.
小苏打
NaHCO3
酸
用于焙制糕点
B.
碱石灰
CaO
氧化物
用作食品干燥剂
C.
消石灰
Ca(OH)2
碱
用作建筑材料
D.
纯碱
Na2CO3
碱
用于玻璃、洗涤剂的生产
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
在含有大量Mg2+、H+、的溶液中，还可以大量存在的是（
??
）
A.
NO3-
B.
Ba2+
C.
OH﹣
D.
碳酸钠俗称______，其溶液显______，广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂等的生产．
点拨：纯碱不是碱，而是属于______类．
化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要用途。现有A．二氧化碳；B．醋；C．熟石灰；D．硝酸钾；E．碳酸钠，选择适当的物质填空（填字母代号）。
（1）可用于除水垢的是________。
（2）可配成波尔多液的是________。
（3）绿色植物进行光合作用吸收的是________。
（4）属于复合肥料的是________。
（5）可用于作洗涤剂的是________。
完成下列化学方程式（不需要配平）．括号内只能填酸、碱或盐的化学式．
（1）Fe(OH)3+________——________+H2O
（2）HNO3+________——________+CO2↑+H2O
（3）Ca(OH)2+________——NaOH+________↓
（4）NaOH+________——________+NH3↑+H2O
（5）Ba(OH)2+________——H2O+BaCl2
（6）NaCl+________——________↓+NaNO3
（7）KOH+________——Fe(OH)3↓+________
（8）H2SO4+________——________↓+HCl
实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、NaNO3、NaOH中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
(1)操作a的名称是_______。
(2)根据实验推断该白色固体的组成是_______。
厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）。
（1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是____________。
（2）为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。
方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是___________。
方案二：加水溶解，分别滴加_________溶液，有沉淀产生的是纯碱。
答案和解析
C
2.A
3.A
4.C
5.A
6.纯碱或苏打
?
碱性
?
盐
7.（1）B；
?
（2）C；（3）A；
?
（4）D；
?
（5）E
8.（1）H2SO4?
Fe2(SO4)3?
（2）Na2CO3?
NaNO3?
（3）Na2CO3?
CaCO3?
（4）NH4Cl?
NaCl?
（5）HCl?
（6）AgNO3?
AgCl?
（7）FeCl3?
KCl?
（8）BaCl2?
BaSO4（答案合理即可）
9.(1)过滤?
?；（2）Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2和Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、NaNO3.
10.（1）食盐（NaCl）??
（2）纯碱（Na2CO3）；CaCl2（Ba2+、Ca2+的可溶性盐或碱均可）
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精品试卷·第
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几种重要的盐
第一课时
浙教版
九年级上
新知导入
新知讲解
凡酸与碱反应，生成的物质（除水外）都可叫做盐，它是数量庞大的一类物质。
自然界中有很多盐是晶体，有些盐晶体非常美丽。
硫酸铜晶体(CuSO4?5H2O)
硝酸钾晶体(KNO3)
重铬酸钾晶体(K2Cr2O7?2H2O)
硫酸亚铁晶体
(FeSO4?7H2O)
新知讲解
明矾石是重要的化工原料，可用于制取明矾、硫酸铝、硫酸钾等。明矾的化学式是
KAl(SO4)2·12H2O（含有两种阳离子的盐称为复盐
）。明矾石［KAl3(SO4)2(OH)6
］属于矿物，白色（天然的因含杂质而带浅灰、浅黄等色），有玻璃光泽，难溶于水。
新知讲解
Na2CO3
纯碱
2.
碳酸钠晶体：
Na2CO3
?
10H2O
白色粉末状固体
结晶水
在常温下干燥的空气里，Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。
3.
晶体风化
结晶水合物
1.
性状：
蒸馒头、煮粥。制洗涤剂，造纸、纺织业等。
4.应用
纯碱不是碱，属于盐类。
面碱
苏打
新知讲解
新知讲解
碳酸钠的化学性质
(1)与酸反应
Na2CO3
+
HCl
H2O
=
NaCl
+
2
2
CO2
+
现象：
产生大量气泡，通入澄清石灰水中溶液变浑浊。
(2)与某些碱反应
Na2CO3
+
Ca(OH)2
=
NaOH
+
CaCO3
2
现象：
澄清石灰水变浑浊。
(3)与某些盐反应
Na2CO3
+
BaCl2
=
NaCl
+
BaCO3
2
Na2CO3
+
CaCl2
=
NaCl
+
CaCO3
2
新知讲解
CaCO3
碳酸钙是一种难溶的盐
1.性状：
汉白石
大理石
石灰石
实验室和工业制取二氧化碳气体
2.应用：建筑材料、制水泥和玻璃的原料等
CO2
CaCO3
+
HCl
H2O
=
CaCl2
+
2
+
(2)加热分解
生石灰
CaCO3
=
CaO
+
CO2
3.碳酸钙的化学性质
(1)与酸反应
新知讲解
碳酸根离子(CO32
_)和碳酸氢根离子（HCO3-）的检验：
CO32
_
+
H+
H2CO3
2
=
H2CO3
H2O
=
+
CO2
反应实质：
CO2
+
Ca(OH)2
=
+
CaCO3
H2O
碳酸根离子的检验
碳酸氢根
+HCl
产生气体
+Ca(OH)2
变浑浊
CaCO3
CO2
碳酸根
HCO3
_
+
H+
H2CO3
2
=
新知讲解
食盐
氯化钠
应用：①食用
②制生理盐水(0.9%)
③防腐作用
④清洗伤口杀菌作用
⑤农业用氯化钠溶液选种
为何用食盐腌过的肉类和蔬菜不易腐败？
食盐不仅直接抑制了微生物的活性，而且通过使食物脱水，来抑制微生的滋生。浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用，因此用食盐腌过的蔬菜和肉类不易腐败。
NaCl
新知讲解
NaCl
+
AgNO3
=
NaNO3
+
AgCl
氯离子（Cl-）的检验：
除去CO32-等杂质离子的干扰。
思考：检验Cl-时，为什么要加几滴稀硝酸？
氯离子
+AgNO3
白色沉淀
AgCl
+HNO3
白色沉淀不溶解
？
Cl-+Ag+=AgCl
Ag2CO3+HNO3=AgNO3+H2O+CO2
反应实质：
课堂总结
盐：凡酸与碱反应，生成的物质（除水外）都可叫做盐
(1)与酸反应
(2)与某些碱反应
(3)与某些盐反应
(2)加热分解
(1)与酸反应
碳酸根离子(CO32
_)和碳酸氢根离子（HCO3-）的检验：
碳酸根离子的检验
碳酸氢根
+HCl
产生气体
+Ca(OH)2
变浑浊
CaCO3
CO2
碳酸根
课堂练习
1.下列物质属于盐的是
（
）
A.纯碱
B.烧碱
C.盐酸
D.熟石灰
A
2.下列关于碳酸钠晶体说法错误的是
（
）
A、能除去油污，可作厨房清洁剂
B、碳酸钠晶体在干燥空气中易风化
C、碳酸钠晶体是一种碱
D、向少量碳酸钠晶体中滴加稀盐酸，有少量气泡出来
C
课堂练习
3.为除去各物质中混有的少量杂质，采用方案正确的是（ ）
选项
物质（杂质）
除杂方案
A
铜粉（氧化铜）
在空气中充分灼烧
B
NaCl溶液（Na2CO3）
加入适量稀硫酸
C
H2O（CO2）
通过足量NaOH固体，干燥
D
CaCl2溶液（HCl）
加入过量碳酸钙粉，过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
D
4.如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末固体．小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色无味的气体产生．该固体可能是（ ）
A．NaHCO3
B．NaCl
C．Na2SO4
D．NaOH
A
课堂练习
5.在粗盐提纯实验中最后进行NaCl溶液蒸发时，一般有如下操作：①固定铁圈位置 ②放置蒸发皿 ③放置酒精灯 ④加热并搅拌 ⑤停止加热，借余热蒸干，正确的操作顺序是（ ）
A．③①②④⑤
B．①③②④⑤
C．①②③④⑤
D．③②①④⑤
A
6.下列关于碳酸钠晶体说法错误的是（
）
A、能除去油污，可作厨房清洁剂
B、碳酸钠晶体在干燥空气中易风化
C、碳酸钠晶体是一种碱
D、向少量碳酸钠晶体中滴加稀盐酸，有少量气泡出来
C
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