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八年级上册科学【培优测试】
(考试范围：1.4-1.6)
一、选择题(每题2分，共40分)
1．
下列说法不正确的是( )
A．水是常用的溶剂，溶剂不都是水
B．悬浊液、乳浊液、溶液的根本区别是它们的稳定性不同
C．溶液是均一的、稳定的混合物
D．悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物
2．
下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：①溶液一定是无色透明的液体；②溶液是纯净物，而浊液是混合物；③在溶液中化学反应通常进行得比较快；④浊液对生产有害无利；⑤浊液中分散的都是固体小颗粒；⑥浊液都是不均一、不稳定的；⑦在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层；⑧由水和酒精构成的溶液中，酒精既可作溶质，也可作溶剂。其中正确的是( )
A．①③④⑤⑥⑧
B．②⑤⑥⑧
C．③⑥⑦
D．全部
3．
20℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是( )
A．甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
B．丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
C．乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
D．丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
4．
已知：(1)20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在1～10克的物质为可溶物质；溶解度在0.01～1克为微溶物质；溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。(2)20℃时几种物质的溶解度如下：下列说法正确的是( )
物质名称
氯化钠
氢氧化钙
氯酸钾
硝酸钾
溶解度(克)
36.0
0.165
7.4
31.6
A．20℃时氢氧化钙是难溶物质
B．20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液
C．20℃时氯酸钾是易溶物质
D．20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大
5．
泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是( )
①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出
②量水的体积时，俯视量筒
③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的
④用4g食盐和100g水配制溶液。
A．②③
B．①③④
C．①②③
D．①②③④
6．
一定温度下，有一杯食盐水，杯底尚有少量食盐固体不能溶解。现将新鲜的萝卜块放入其中，放置一段时间。则下列说法错误的是( )
A．原食盐水一定是饱和溶液
B．萝卜块质量一定减少
C．溶液的质量一定增加
D．杯中的食盐固体一定全部溶解
7．
在盛有20mL
20℃的水的烧杯中，加入一药匙的蔗糖后搅拌，蔗糖很快就全部溶解了，再加入一药匙蔗糖，搅拌后，有部分蔗糖不能溶解，若将烧杯放在酒精灯上加热，搅拌后，蔗糖又很快溶解完了。下列结论不符合上述实验研究的是( )
A．物质的溶解能力不是固定不变的
B．温度不同，物质在水中的溶解能力也不同
C．在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的
D．不同种类的物质，在水中的溶解能力也不同
8．
下列关于溶解度的说法，不正确的是( )
A．溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度
B．溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度
C．溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量
D．在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定不同物质的溶解度相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量的大小进行比较
9．
20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质(不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加热到50℃时现象如图2所示，甲、乙两种物质的溶解度如图3所示。则下列说法中正确的是( )
A．图1中乙的溶液一定是不饱和溶液
B．图2中两溶液中溶质质量分数一定相等
C．图3中N表示的是甲的溶解度变化
D．图2中两溶液降温至30℃都会析出晶体
10．室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液( )
A．溶质质量相同
B．溶质质量分数相同
C．均为不饱和溶液
D．溶剂质量相同
11．下列关于结晶与晶体的说法，错误的是( )
A．饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍是饱和溶液
B．降低饱和溶液的温度不一定有晶体析出
C．从溶液中析出的晶体不一定含有结晶水
D．把溶液中的溶剂蒸发掉一些一定会有晶体析出
12．在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。在相同温度下，发现倒出的溶液中还可溶解少量食盐，这说明( )
A．倒出的溶液是饱和溶液
B．倒出的溶液是不饱和溶液
C．氯化钠的溶解性增强
D．氯化钠的溶解性下降
13．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量/g
4.2
2
0
9.2
下列说法正确的是( )
A．所得四杯溶液都是饱和溶液
B．丁溶液的溶质质量分数最大
C．20℃时四种物质溶解度为：丙＞乙＞甲＞丁
D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液
14．把某固体物质形成的饱和溶液加盖密封，当温度变化时，容器内的溶液一定( )
A．仍为饱和溶液
B．变成不饱和溶液
C．析出晶体后变为饱和溶液
D．变成不饱和溶液或仍是饱和溶液
15．下列关于溶解度的说法正确的是( )
A．100g水溶解20g某物质刚好饱和，则该物质的溶解度为20g
B．20℃时，100g水中溶解了10g某物质，则20℃时该物质的溶解度为10g
C．20℃时，50g水最多可以溶解18g食盐，则20℃时食盐的溶解度为18g
D．20℃时，100g水溶解32g硝酸钾恰好达到饱和，则20℃时该物质的溶解度为32g
16．在20℃时氯化钠的溶解度为36g，则在此温度下的氯化钠饱和溶液里，下列相互之间的质量比例关系正确的是
( )
A．溶质∶溶液＝9∶25
B．溶质∶溶液
＝9∶26
C．溶剂∶溶质＝25∶9
D．溶液∶溶剂＝17∶8
17．“粗盐提纯”的实验中，蒸发时，下列操作正确的是( )
A．把浑浊的滤液倒入蒸发皿里加热蒸发
B．开始析出晶体后，要用玻璃棒不断搅拌液体
C．蒸发皿中出现较多固体时，就停止加热
D．待滤液完全蒸干时，才停止加热
18．t℃时A物质的溶液，第一次恒温蒸发10g水，结果没有晶体析出，第二次恒温蒸发掉10g水，结果析出2g
A，第三次再恒温蒸发10g水。下列有关晶体析出质量的判断中，正确的是( )
A．一定大于2g
D．一定等于2g
C．一定小于2g
D．一定大于或等于2g
19．下列关于结晶与晶体的说法，错误的是( )
A．饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍是饱和溶液
B．降低饱和溶液的温度不一定有晶体析出
C．从溶液中析出的晶体不一定含有结晶水
D．把溶液中的溶剂蒸发掉一些一定会有晶体析出
20．农业生产中，需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列操作不可能配成所需溶液的是( )
A．一定量氯化钠固体溶于适量水中
B．一定量24%的氯化钠溶液加适量水稀释
C．15%的氯化钠溶液与13%的氯化钠溶液按一定比例混合
D．18%的氯化钠溶液与10%的氯化钠溶液按一定比例混合
二、填空题(每空1分，共24分)
21．取4只油污差不多的盘子，进行去油污实验。方案一：只用冷水清洗；方案二：只用热水清洗；方案三：在冷水中加几滴洗涤剂清洗；方案四：在热水中加几滴洗涤剂清洗。其中最容易清洗油污的是方案____________。比较方案___________，可得出同种物质在不同的溶剂中的溶解能力是不同的；比较方案____________，还能得出物质的溶解性大小与溶剂的________有关。
22．物质的溶解度不同，用途也不同。请据表回答：
表一 物质的溶解度(20℃)
物质
NaOH
Ca(OH)2
CaCO3
CaSO3
溶解度(克)
109
0.165
0.0014
0.0043
表二 物质在水中的溶解性等级
20℃时的溶解度(克)
＞10
1～10
0.01～1
＜0.01
等级
易溶
可溶
微溶
难溶
(1)实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙________于水，吸收效果不好。
(2)20℃时，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为________。(精确到0.1%)
23．将纯净的氯化钠配制成溶液。20℃时，向4个盛有200g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下：
实验序号
①
②
③
④
加入氯化钠的质量/g
9
36
81
90
溶液质量/g
209
236
272
272
(1)若将①中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是______g。
(2)关于上述实验的叙述正确的是________(填序号)。
A．①②所得溶液是不饱和溶液
B．③④所得溶液中，溶质的质量分数相等
C．20℃时，将④继续恒温蒸发100g水，过滤，得到质量为36g的固体
D．20℃时，200g水中最多溶解氯化钠的质量为72g
24．小李同学做了如图所示的实验，他在A、B两个相同的盛水的烧杯中逐渐加入硫酸铜晶体，得到下表所示的实验结果。
实验次数
1
2
3
4
加入硫酸铜晶体的质量(克)
20
30
50
60
杯中剩余硫酸铜晶体的质量(克)
A杯
0
0
15
x
B杯
0
0
5
y
(1)表中的x＝________，y＝________。
(2)由实验结果可以得到的结论有：
①________________________________；
②________________________________________。
25．我们要掌握一些有关“物质溶解”的知识。
(1)20℃时，17g氯化钾溶解在50g水中恰好达到饱和，则该温度下氯化钾的溶解度为_________g。
(2)相同条件下，氢氧化铜难溶于水，高锰酸钾易溶于水，说明固体物质的溶解能力和溶质的性质有关；请你说明固体物质的溶解能力还与什么因素有关？________________。
(3)我们还发现，在用洗衣粉洗衣服时(在等量的水里放等量的洗衣粉)，夏天洗衣粉很快溶解了，冬天反复搅拌后往往还会有许多洗衣粉颗粒悬浮水中，这说明洗衣粉的溶解度随着温度升高而_________。当你用湿手取少量洗衣粉时，感觉手烫，你认为产生这种现象的原因是__________________。
26．从自然界中获得的粗盐，含有较多的杂质，需要精制。为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质，设计了如图所示的A、B、C三个步骤。
(1)A、B、C三个步骤中玻璃棒各自的作用分别是_______________、___________________________、__________________________________。
(2)C步骤中，当蒸发皿内出现较多固体时，应该_______(填字母)。
A．移去酒精灯，停止搅拌
B．移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌
C．继续加热蒸干水分，再移去酒精灯
(3)提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：
……,)
操作④中需要将圆形过滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是_______(填字母)。
(4)B过程中下方烧杯内的液体比较浑浊，可能是______________导致。
(5)操作中发现过滤太慢，可能的原因是__________________________________________。
(6)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其原因可能是_______。
A．食盐没有全部溶解即过滤
B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿
D．器皿上的精盐没全部转移到称量纸上
三、实验探究题(每题2分，共20分)
27．某兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素，实验步骤设计如下：
①称取一定质量的冰糖，研磨成粉末，每10g为一份，分成若干份备用．
②按照下表进行实验(实验所需仪器略)
第一组
第二组
第三组
第四组
实验温度
20℃
20℃
20℃
20℃
20℃
20℃
80℃
固体种类
冰糖
冰糖
冰糖(粉末)
冰糖(块状)
冰糖
食盐
冰糖
固体质量
10g
10g
10g
10g
10g
10g
10g
溶剂种类
水
植物油
水
水
水
水
水
溶剂质量
50g
50g
10g
10g
10g
10g
10g
请你对他们的实验设计进行评价：
(1)根据上述的设计，你认为他们准备研究的影响因素包括
，其中不会影响物质溶解性的因素是
。
(2)在第一组、第三组、第四组的实验中使用研磨好的粉末状的冰糖而不使用块状冰糖的
优点在于
。
(3)你认为第四组实验的设计是否会影响实验结论的得出，请简述理由：
。
28．如图所示是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：
(1)操作A中托盘两边各放一张大小相同的纸片，其作用是
。
(2)操作B中还需要用到的仪器是
。
(3)操作C中过滤时倒入液体的液面要低于滤纸边缘主要是为了防止
。
A．过滤速度慢
B．滤纸破损
C．杂质未经过滤就进入滤液
(4)图中部分操作有错误，其中有的错误会导致精盐产率明显偏低，原因是
。
29．如图，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球．
(1)现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化？简叙原因。____________________________________________________________________________________________________________。
(2)若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是__________________________________________________________________________________________。
四、解答题(第30题6分，第31题10分，共16分)
30．现有8%的氯化钠溶液50g，若是其溶质质量分数增达到16%，可采用的方法是：
(1)需要加入多少g氯化钠？
(2)需要加入多少克40%的氯化钠溶液？
31．氯化钠俗名食盐，是工业生产的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题：
实验序号
水的质量/g
加入氯化钠的质量/g
溶液的质量/g
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
m
(1)表中m＝________。
(2)在这4次实验中，得到的是20℃氯化钠溶液属于饱和溶液的是________(填实验序号)。
(3)计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数。(写出过程)
(4)20℃时，实验室把100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需加水多少毫升？(写出过程)
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参考答案
一、选择题(每题2分，共40分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
B
B
B
D
D
B
B
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
B
C
D
D
C
C
D
D
C
二、填空题(每空1分，共24分)
21．四
二和四(或选择“一和三”)
一和二(或选择“三和四”)
温度
22．(1)微溶
(2)52.2%
23．(1)791
(2)ABD
三、实验探究题(每空2分，共20分)
27．(1)溶质的种类、溶剂的种类、温度、溶质的状态、溶剂的质量
(2)粉末状比块状的溶解速度快，节约实验时间
(3)不会影响，第四组可以与第二或第三组中的冰糖溶解情况进行比较
28．(1)防止腐蚀天平的托盘(或污染药品)
(2)胶头滴管
(3)C
(4)蒸发时没有用玻璃棒搅拌，造成液滴飞溅，氯化钠损失
29．沉浮情况不变
因为氯化钠晶体加入到氯化钠饱和溶液中，在温度不变的情况下，不会继续溶解，溶液的密度不变，小球排开液体的体积也不变
升高温度后加入氯化钠晶体，使溶液的密度增大(或加入其他可溶性固体物质，如硝酸钾，使溶液的密度增大等)。
四、解答题(第30题6分，第31题10分，共16分)
30．(1)设需要加入氯化钠的质量为x;(50g×8%+x)/(50g+x)×100%＝16%
解得：x≈4.8g
(2)．设需要加入40%NaCl溶液的质量为y．
(50g×8%+y×40%)/(50g+y)×100%＝16%
解得：y=16.7g．
31．(1)13.6；
(2)③④；
(3)26.5%；
(4)300毫升
解析：从表中可以看出，向10g加入2g氯化钠溶解，加入3g溶解，而加入4g，只溶解了3.6g，说明加入3.6g时已经饱和，所以加入5g氯化钠是溶液质量依然为13.6g，溶液③④都是饱和溶液．第三次是13.6g溶液中溶质为3.6g，所以对应的氯化钠的质量分数为3.6g÷13.6g
×100%≈26.5%
设把100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液释成5%的氯化钠溶液，需加水x
由于稀释过程中溶质的质量不变
100g×20%=(100g+x)×5%
x=300g折合体积为300mL．
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