山东省夏津第一中学2022届高三上学期9月入学考试化学试题（Word版含答案）

夏津第一中学2022届高三上学期9月入学考试
化学试题
第一部分
选择题（共40分）
一、单选题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.
中国古代四大发明是：造纸术、指南针、火药、活字印刷术。来自“一带一路”沿线的20国青年评选出了中国的“新四大发明”：网购、支付宝、中国高铁、共享单车。“新四大发明”中与化学关系最密切的一项是（
）
A.
网购
B.
支付宝
C.
中国高铁
D.
共享单车
2.
下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（
）
A.
甲醇低温所制氢气用于新能源汽车
B.
氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料
C.
偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料
D.
开采可燃冰，将其作为能源使用
3.
下列关于古籍中的记载说法不正确的是（
）
A.
《本草纲目》“烧酒”条目下写道自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。这里所用的“法”是指蒸馏
B.
《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性
C.
《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂（）烧之成水银，积变又成丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应
D.
《本草经集注》中关于鉴别硝石（）和朴硝（）的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应
4.
玻璃棒是化学实验中常用的仪器之一，其主要用于搅拌、过滤或转移液体时的引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是（
）
①用试纸测定溶液的
②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取
③用饱和溶液和沸水制取胶体
④配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
⑤取某溶液做焰色试验，检验该溶液中是否含有钠元素
⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
⑦促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体
A.
③⑤
B.
③④⑤⑦
C.
①②④⑤
D.
⑤⑥⑦
5.
下列实验过程可以达到实验目的的是（
）
编号
实验目的
实验过程
A
配制的溶液
称取固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解转移至容量瓶中定容
B
探究维生素的还原性
向盛有黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素溶液，观察颜色变化
C
制取并纯化氯气
和浓盐酸共热，将生成的气体依次通过溶液、浓硫酸
D
鉴别溶液和溶液
取溶液于试管中加入几滴溶液，观察实验现象
6.
用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液，定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（
）
A.
称量
B.
溶解
C.
转移溶液
D.
定容
（）
7.
已知：。下列说法不正确的是（
）
A.
该反应的氧化产物为
B.
得电子，发生还原反应
C.
通过该反应可说明的氧化性强于
D.
反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
8.
孔雀石的主要成分是（含、、、杂质），工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步用过量硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是（
）
A.
加入过量稀溶液：、、、、、
B.
加入过量氨水：、、、
C.
加入过量溶液：、、、、
D.
加入过量溶液：、、、
9.
某白色固体混合物由、、、中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为（
）
A.
、
B.
、
C.
、
D.
、
10.
2016年诺贝尔化学奖授予借助某些金属离子制造出复杂新分子，从而合成分子机器的三位科学家，合成新分子过程模拟如图有关信息错误的是（
）
A.
图中新月形分子和环状分子“组合”在一起，铜离子起关键作用
B.
利用此方式可以合成新分子，同时也可能创造一种全新“机械键”
C.
在创造新分子技术中，铜离子是唯一可以借助的金属离子
D.
此技术可以“互锁”合成分子，甚至合成更复杂的分子
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11.
国宝回家，天耀中华。“天龙山佛首”、“五牛图”等一批国宝亮相春晚，让亿万人为之动容。下列说法正确的是（
）
A.
“佛首”的雕刻岩石主要成分为方解石、石英，都属于硅酸盐
B.
专家对“佛首”鉴定时，发现颈部风化形成的边缘与照片资料完全一致，“风化”是化学变化
C.
“五牛图”是我国唐代珍贵的纸绢画，“纸、绢”化学成分相同
D.
古代字画修复常用高锰酸钾溶液清洗，是化学除菌法
12.
下列离子方程式书写正确的是（
）
A.
用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
B.
向溶液中通入少量：
C.
向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
D.
向溶液中通入足量：
13.
设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（
）
A.
分子中含有的共价键数为
B.
的溶液中微粒数大于
C.
与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间
D.
与混合物中含原子数为
14.
已知在酸性溶液中易被还原成、、、、氧化性依次减弱，下列反应不可能发生的是（
）
A.
B.
C.
D.
15.
高铁酸钠是一种新型高效水处理剂，主要制备方法如下：
湿法：（反应未配平）
干法：
下列说法正确的是（
）
A.
高铁酸钠既有杀菌消毒的作用也有净水的作用
B.
用湿法制备需消耗
C.
干法中被还原的与做还原剂的的物质的量之比为
D.
分别用湿法和干法制备等量高铁酸钠，两个反应过程中转移的电子数相同
第二部分
非选择题（共60分）
说明：本部分共3大题，每空2分，共50分。
请用黑色字迹签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试卷上作答无效。
16.
将、、三种溶液，按一定顺序滴入到溶液中至恰好完全反应有以下现象：
（1）加入时有白色沉淀；
（2）往（1）中沉淀里加入时沉淀溶解，并有气体逸出；
（3）往（2）中溶液里加入时，又有白色沉淀生成。
根据以上现象判断、、分别是溶液、溶液、溶液中的哪种？
__________；__________；__________。
写出使沉淀溶解的离子方程式______________________________。
17.（1）下列物质中：
①溶液
②铝
③液态氯化氢
④碱石灰
⑤二氧化硫
⑥氨气
⑦氢氧化铝
⑧碳酸氢钠
⑨甲烷。属于强电解质的是_____________﹔能导电的是___________。
（2）标准状况下，将氨气溶于水形成氨水，其密度是，则此氨水的物质的量浓度为__________.（保留两位有效数字）
（3）在反应中，氧化产物是__________（填写化学式），当有被氧化时，被还原的为__________。
（4）向溶液中滴入溶液至中性的离子方程式______________________________。
（5）有一种橘红色的硫化锑（）胶体，装入型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫_____________现象，证明胶粒带__________电荷。
18.（实验探究·探索反应规律）某班同学通过实验探究、的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是______________________________。
（2）甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为_______________________________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴溶液，溶液变红。煤油的作用是______________________________。
（4）丙组同学取溶液，加入溶液混合。分别取此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入充分振荡、静置，层显紫色；
②第二支试管中加入1滴溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是_______________（填离子符号）；
实验①和③说明：在过量的情况下，溶液中仍含有___________（填离子符号），
由此可以证明该氧化还原反应为_____________________。
（5）丁组同学向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________________________________；
如果向溶液中滴加溶液，现象是______________________________；
沉淀变色的原因是_______________________________（用化学方程式解释）。
19.
硼酸（）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含、及少量、）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“溶浸”硼镁矿时，为了提高溶浸速率，可以采取_____________________措施（答两条即可）。
产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_______________________________。
（2）“滤渣1”的主要成分有____________________。
为检验“过滤1”后的滤液中是否含有离子，可选用的化学试剂是____________________。
（3）根据的解离反应：，，可判断是__________酸；在“过滤2”前，将溶液调节至3.5，目的是_______________________________。
（4）在“沉镁”中生成沉淀的离子方程式为______________________________，母液经加热后可返回__________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是__________。
20.
二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：是极易溶于水的气体，实验室制备及性质探究装置如下图所示。回答下列问题：
（1）装置用于制备，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为_____________________。装置中滴有几滴淀粉溶液，反应时有蓝色出现，淀粉的作用是____________________。
（2）静置的导管靠近而不接触液面，其目的是_______________________________。
（3）装置用于吸收尾气，若反应的氧化产物是一种单质，且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是，则还原产物的化学式是_____________________。
（4）若将装置中的溶液改为溶液，通入后溶液无明显现象。由此可以产生两种假设：
假设a：与不反应。假设b：与反应。
①你认为哪种假设正确，阐述原因：_______________________________。
②请设计实验证明你的假设（仅用离子方程式表示）：______________________________。
【化学答案】
1-5：CBDAB
6-10：BDABC
11-15：BD、BC、C、A、AC
16.
溶液
溶液
溶液
17.
③⑧；①②
25
1
电泳
负
18.（1）防止被氧化
（2）
（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）
（4）
可逆反应
（5）
产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变红褐色。
19.（1）适当升温，适当增大溶浸液浓度，研磨成粉末，搅拌；
；
（2）、、；；
（3）一元弱；转化为，促进析出；
（4）或；溶浸；高温焙烧。
20.（1）；
通过检验的存在，证明有强氧化性；
（2）使尽可能多的与溶液反应，并防止倒吸；
（3）；
（4）①假设b，的还原性强于，所以也能氧化；
②。