(共20张PPT)
酸和碱之间发生的反应
浙教版
九年级上
新知导入
酸的通性
1.酸能与指示剂反应
2.酸
+（活泼）金属
=
盐
+
氢气
3.酸
+
某些金属氧化物
=
盐
+
水
5.酸
+
碱
=
盐
+
水
4.酸
+
某些盐
=
新盐
+
新酸
可溶性碱的通性
1.可溶性碱与酸碱指示剂作用
4.碱
+
酸
=
盐
+
水
3.可溶性碱
+（可溶性）盐
=
新盐
+
新碱
2.可溶性碱
+
非金属氧化物
=
盐
+
水
中和反应
新知讲解
NaOH
+
HCl
H2O
=
NaCl
+
盐酸与氢氧化钠的反应
无色
无色
无色
酸性
碱性
中性
指示剂
酸性
中性
碱性
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
红色
紫色
蓝色
无色
无色
红色
新知讲解
操作步骤
现
象
分
析
1）在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液
2）逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌
3）取以上溶液2滴滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热
溶液由无色逐渐变为红色
溶液由红色逐渐变为无色
玻璃片上有白色固体生成
溶液显
性
溶液
性
蒸发、结晶
新物质生成
碱
不显碱
新知讲解
思考：
1.酚酞在实验中起什么作用？还有什么方法可以起到类似的作用？
酚酞起指示作用，根据酚酞试液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。
还可以用紫色石蕊试液来判断反应恰好完成。
2.为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？
防止稀盐酸滴加过量。
3.玻璃片上的物质还是氢氧化钠吗？为什么？
不是，因为氢氧化钠已经完全反应，反应生成了氯化钠。酚酞试液已经由红色变为无色。
新知讲解
NaOH
+
HCl
H2O
=
NaCl
+
NaOH
+
H2SO4
H2O
=
Na2SO4
+
2
2
Fe(OH)2
+
HCl
H2O
=
FeCl2
+
2
2
酸跟碱作用生成盐和水的反应叫酸碱反应，也叫中和反应。
Fe(OH
)2
=
H2SO4
+
2H2O
Fe2SO4
+
酸和碱之间反应的实质是什么？
新知讲解
你能从微观角度解释一下吗？
HCl→H+
+
Cl-
NaOH→
OH-+
Na+
H2O
NaCl
OH_
+
H+
H2O
=
氢氧化钠溶液中滴入盐酸的
PH变化？
氢氧化钠溶液中滴入盐酸的温度变化？
（1）反应开始：氢氧化钠溶液碱性，PH大于7，
（2）反应中：硫酸和氢氧化钠反应，PH减小。恰好完全反应时PH=7.
（3）反应完成后：当酸过量时HP小于7.
放热反应
新知讲解
硫酸和氢氧化钠溶液反应也有这样的特点吗？
氢氧化钠
酚酞
显红色
氢氧化钠
稀硫酸
化学方程式：
酸
碱
水
盐
+
=
+
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
新知讲解
1.酸碱反应在农业生产中的应用
举出生活中利用酸与碱之间的反应的实例。
pH<4或pH>8的土壤都不利于农作物生长
盐碱地
中和反应的运用
施加熟石灰的方法来降低土壤的酸性。
利用酸碱(中和)反应的原理，在酸(碱)性土壤中加入适量的碱(酸)，调节土壤的酸碱性
施加酸性物质的方法来降低土壤的酸性。
新知讲解
一辆盛有浓盐酸的罐车在环湾大道瑞昌路上桥口处泄露，两辆消防车迅速赶到现场先用熟石灰Ca（OH）2进行处理，又耗水20吨稀释处理。这次事故因处理得当、及时，所以没有对路面和花草造成太大影响。也不会造成环境污染。
2.工业上处理酸性工业废水
3.精制石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸
4.用氢氧化铝来中和胃中过量的酸。
新知讲解
思考：
1、为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法可消除肿痛？
【查阅资料】蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤，蚁酸是一种有机酸，名称叫做甲酸，化学式为HCOOH
可涂抹一些含有弱碱性物质的药水。如：氨水(NH3·H2O)、肥皂水。
新知讲解
2、被蜜蜂这蛰后，用肥皂水或氨水清洗；被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒；你知道这是为什么？
蜜蜂毒液显
性，马蜂毒液显
性。
碱
酸
新知讲解
土壤酸碱性测定
酸和碱之间发生的反应
一、酸碱中和反应
酸+碱=盐+水
OH_
+
H+
H2O
=
微观实质：
二、酸碱反应的应用
1.
改善土壤的酸性
2.
处理工业废水
3.
精制石油时，中和过量的酸
三、土壤酸碱性测定
宏观：
4.
用药
课堂总结
课堂练习
1.将一定量的某盐酸加水充分稀释，所得溶液的
pH
（
）
A.
一定等于
7
B.
一定大于
7
C.
一定小于
7
D.
一定等于
0
C
2.下列说法正确的是
（
）
A.能电离出OH-的化合物不一定是碱
B.紫色石蕊试液能使酸溶液变红
C.pH值大于7的一定是碱溶液
D.生成盐和水的反应都是酸碱反应
A
课堂练习
3.室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是（ ）
A．容器中发生的反应属于中和反应
B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．b点表示HCl与NaOH等质量反应
D．c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH
C
4.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（
）
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
D．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D
课堂练习
5.土壤酸碱性测定实验中，在取样地块上按一定间隔确定取样点的位置，下列关于取样点位置及个数较恰当的是( )
D
6.一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是( )
A.改良碱性土壤
B.改良酸性土壤
C.促进植物的光合作用
D.提高农作物产量
B
课堂练习
7.完全中和25克氢氧化钠溶液，用去了质量分数为20%的稀硫酸24.5克，求氢氧化钠的溶液的质量分数。
解：
设：氢氧化钠的溶液的质量分数为x%
NaOH
+
H2SO4
H2O
=
Na2SO4
+
2
2
98
80
24.5克
20%
×
25克
×
x%
98
80
=
24.5克
20%
×
25克
×
x%
x%
=
16%
答：氢氧化钠的溶液的质量分数为16%
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课后小练
1.下表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色：
颜色
红
橙
绿
蓝
紫
pH范围
1～3
4～5
6～7
8～10
11～14
向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是(
)
A.由红变紫
B.由蓝变绿
C.由绿变橙
D.由蓝变紫
2.物质发生化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是(
)
3.在NaOH溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图如图所示。下列有关认识错误的是(
)
A.反应结束时溶液的pH＝7
B.反应后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl－
C.该反应的实质是H＋和OH－结合生成水
D.反应前后所有元素的化合价均无变化
4.小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中正确的是(
)
实验方案
使用的试剂
现象及结论
A
酚酞试液
如果溶液不变色，表示盐酸已经过量
B
硫酸铜
如果没有沉淀，表示盐酸已经过量
C
硝酸银溶液
如果有白色沉淀产生，表示盐酸已经过量
D
氧化铁粉末
如果溶液变黄，表示盐酸已经过量
5.向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶
液pH可能是(
)
A.5
B.9
C.12
D.13
6.如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时的pH变化曲线，以下说法正确的是(
)
A.图像中的横坐标是加入稀盐酸的质量
B.B点溶液中的阴离子有两种
C.不用指示剂只根据实验现象就能判断该反应是否结束
D.检验A点溶液的溶质成分，可向待测溶液中滴加适量的AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
7.烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（
）
A.紫→红→蓝
B.蓝→紫→红
C.蓝→红→紫
D.紫→蓝→红
8.氯气(Cl2)能与水发生如下反应：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，其中HClO是一种酸。将Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有(
)
A.NaCl、H2O
B.NaClO、H2O
C.NaCl、NaClO
D.NaCl、NaClO、H2O
9.向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，则（
）
A.一定显红色
B.可能仍为紫色，也可能显红色
C.可能先蓝色
D.一定显无色
10.已知A、B分别是盐酸和氢氧化钠中的一种，某同学在实验室用两种溶液
进行实验，其结果绘出如图所示的反应曲线，该曲线表示向A中加入B时，
溶液的pH变化情况。请写出从该曲线图中得出的信息：
(1)A是____________，B
是_______。
(2)_____________________________________
(3)_____________________________________
11.某研究性学习小组对中和反应进行探究。
实验1验证酸与碱能发生中和反应。进行如图1所示实验。
(1)实验中，能证明酸与碱发生中和反应的现象是___________________________，发生反应的化学方程式为____________________________。
实验2证明酸与碱反应有水生成。
查阅资料：变色硅胶吸水后由蓝色变红色；无水醋酸常温下为无色液体；无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水。
实验探究：(2)如图2所示，分别往4支试管中装入对应的试剂，迅速塞紧橡胶塞。实验过程中，A、B和C试管中均无明显现象。
(3)迅速塞紧橡胶塞的目的是避免空气中的_________对实验造成干扰。
(4)设置A、B、C实验的目的是________________________________。
(5)能证明酸与碱反应有水生成的实验现象是____________。
12.实验小组同学向盛有2
mL稀硫酸的试管中加入2
mL氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。
【提出问题】两者是否发生了化学反应？
【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为①，如图甲。
小华：测得实验所用稀硫酸的pH＜7，试管①中溶液pH＞7。于是得出结论：___________________________。
小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①中溶液各2
mL，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论。
【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请指出：______________________________。
【交流讨论】试管③中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H2SO4，其理由是____________。在此基础上，同学们提出了两种推理：
推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH。
推理2：含有Na2SO4、Na2CO3。
正确的是推理________(填“1”或“2”)。
参考答案
1.A
2.A
3.B
4.D
5.A
6.B
7.B
8.D
9.B
10.（1）NaOH溶液
盐酸
（2）pH＝7时，NaOH和盐酸恰好完全反应
（3）随着盐酸的加入量增大，pH逐渐减小
11.（1）滴有酚酞的NaOH溶液褪色
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
（3）水蒸气（4）证明中和反应中若没有水生成，硅胶不变色(或对比实验等合理答案)
（5）试管D中硅胶由蓝色变为红色，试管A、B、C中硅胶不变色
12.【实验探究】两者发生了反应
【反思评价】应取用试管①的全部溶液与2
mL稀硫酸作对比实验
【交流讨论】试管③中滴入碳酸钠溶液无气泡产生(或试管①溶液pH大于7)；1
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