河北省保定市第二十八中学2021-2022学年高一上学期开学考试（暑假验收）化学试题 Word版含答案

保定市第二十八中学高一暑假验收考试
化学试卷
（考试时间：75分钟
满分：100分）
可能用到的相对原子质量：
1
12
14
16
Fe
56
Zn
65
第I卷（选择题，共41分）
一、单选题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1.
习主席在第七十五届联合国大会上发表重要讲话时强调，中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。下列做法不正确的是（
）
A.
推广电动汽车
B.
开展植树造林
C.
发展风力发电
D.
禁止施用农药
2.
一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线,使这两种化学物质反应,此时便可对食物进行加热,这两包化学物质最合适的选择是(
　　)
A.浓硫酸与水
B.生石灰与水
C.熟石灰与水
D.氯化钠与水
3.
下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是(　
　)
A.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B.锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C.电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
4.
下列分析正确的是(　
　)
A.将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中，发出红光,说明反应物的总能量低于生成物的总能量,放出热量
B.1
mol
H2在氯气中完全燃烧，放出180
kJ热量,则键能(E)的关系为E(H—H)=180
kJ·mol-1+2E(H—Cl)-E(Cl—Cl)
C.干燥的碘粉与铝粉混合无明显现象，滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气,最后得到白色AlI3。说明碘和铝发生的反应是放热反应
D.精确实验测得H2O在常温下也能微弱电离：H2OH++OH-，该过程是放热过程
5.
对于反应C(s)+CO2(g)2CO(g),下列措施可使反应速率增大的是(　　)
①升高温度　
②增加碳的量　
③恒温恒容下通入CO2
④恒温恒压下充入N2
　⑤恒温恒容下充入N2　⑥将碳块碾碎
A.①③④
B.②④⑥
C.①③⑥
D.③⑤⑥
6.
已知反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则正确的关系式为(　
　)
A.4v(NH3)=5v(O2)
B.5v(O2)=6v(H2O)
C.2v(NH3)=3v(H2O)
D.4v(O2)=5v(NO)
7.
常见的下列反应类型中，不属于“原子经济性反应”的是（
）
A.
化合反应
B.
加成反应
C.
置换反应
D.
加聚反应
8.
燃料电池是一种新型电池,它主要是利用燃料在一定条件下把化学能直接转化为电能,某氢氧燃料电池的电极反应如下:
X极:
O2+2H2O+4e-4OH-;
Y极:
2H2+4OH--4e-4H2O
；下列判断正确的是(　
　)
A.X是正极，发生氧化反应
B.该电池可用稀硫酸作为电解质溶液
C.供电时Y极附近的酸性减弱
D.使用时若生成1
mol
H2O则转移2
mol电子
9.
反应8NH3+3Cl26NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是(　
　)
A.中子数为9的氮原子N
B.N2分子的电子式:
N??N
C.Cl2分子的结构式:
Cl—Cl
D.Cl-的结构示意图:
10.
医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热，使患处保持温热状态。若56
g铁粉完全氧化成氧化铁，则需要消耗氧气的质量为(
　　)
A.24
g
B.32
g
C.21
g
D.16
g
二、不定项选择题（本题共7小题，每题3分，共21分，每小题有1～2个选项符合题意，全对得3分，漏选得2分，错选0分）
11.
根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是(　
　)
A.气态氢化物的稳定性:
H2O>NH3>SiH4
B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si
D.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
12.
下列有关金属冶炼的原理，错误的是（
）
A.
B.
C.
D.
13.
下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（
）
气体（杂质）
方法
A
通过足量氢氧化钠溶液
B
通过足量灼热的氧化铜
C
乙烷（乙烯）
通过足量酸性高锰酸钾溶液
D
通过足量水
可再生能源是我国重要的能源资源,在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是(
　　)
A.右图是太阳能光伏发电原理图，图中A极为正极
B.风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源
C.推广可再生能源有利于经济可持续发展
D.光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能
15.
某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是(　
　)
A.两步反应均为吸热反应
B.三种化合物中C最稳定
C.A与C的能量差为E4
D.AB反应，反应条件一定需要加热
16.
下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是(
　　)
A.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)
恒温、恒容下,反应体系中气体的颜色保持不变
B.2NO2(g)N2O4(g)
恒温、恒容下,反应体系中气体的压强保持不变
C.CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)
恒温、恒容下,反应体系中气体的密度保持不变
D.3H2(g)+N2(g)2NH3(g)
反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1
17.下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是(
　　)
A.用上图装置可以制备Fe(OH)2沉淀
B.反应开始立即关闭止水夹C即可长时间观察到有Fe(OH)2生成的现象
C.FeCl2溶液中滴加KI溶液,会有碘单质生成
D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化
第II卷（非选择题，共59分）
三、填空题（本大题共5小题，共59分，除特殊标注外每空2分）
18.（12分）一个体重50
kg的健康人,体内含铁元素约2
g，这2
g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收,所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。
(1)人体中经常进行Fe2+与Fe3+的转化,在此转化过程中，Fe2+是　　　　　　　　(填“氧化”或“还原”,下同)剂，被　　　
　　（每空1分）。?
(2)“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+”这句话说明，维生素C在这个反应中
是
　　　　　　(填“氧化”或“还原”,下同)剂，具有　　　
　　性（每空1分）。?
(3)补血剂的主要成分是FeSO4，请写出制备FeSO4的符合要求的化学方程式:
①置换反应:?
②复分解反应:?
(4)有人在研究硫酸亚铁(FeSO4)热稳定性时，作出了两种假设:
①假设它按CaCO3受热分解的方式分解,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　
　　　　;?
②假设它按KClO3受热分解的方式分解,已知产物为三种，且都是氧化物,包括一种红棕色固体和两种是酸性氧化物（其中一种为SO3），则分解反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　
　　　　。?
19.(14分)下图为制取氯化铁粉末的装置,已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水合物FeCl3+6H2OFeCl3·6H2O。
(1)按照气体流向从左到右连接仪器的顺序是(填仪器接口顺序):
①接　　　　,　　　　接　　　　,　　　　接　　　　。?
(2)烧瓶A发生的反应中,氧化剂是　　
　　(填物质名称，1分)，B中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(3)容器D的作用是　　　　　　
，容器E的作用是
。(每空1分)?
(4)A、B中的酒精灯应先点燃　　　　处(填“A”或“B”)的酒精灯,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(5)这套实验装置是否完整?　　　　(填“是”或“否”，1分),若不完整,还须补充　　　　装置(若第一问填“是”,则此问不需要作答)。?
20.（10分）海水中的溴元素以形式存在，工业上用“吹出法”从海水中提取溴的工艺流程如下图。
请回答下列问题：
（1）氯气与海水中的发生反应的离子方程式是_____________________。
（2）吹出塔中用热空气吹出，是利用了的___________（填序号,1分）。
A.
氧化性
B.
还原性
C.
挥发性
D.
腐蚀性
（3）吸收塔中用的水溶液吸收，吸收率可达，有关反应的离子方程式是
，其中的氧化剂是___________（1分）。
（4）蒸馏塔中再次通入氯气的目的是_____________________。
（5）在整个生产过程中应注意解决的问题是_____________________。
21.(11分)已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示。
(1)A的结构式为____________，B中决定性质的重要官能团的名称为____________。
(2)写出反应的化学方程式并判断反应类型。
①
，反应类型：____________（1分）。
③
，反应类型：____________（1分）。
(3)在一定条件下，用1molB和1molD充分反应，生成的F
1mol(填>、<或=；1分)
22.(12分，除特殊标注外每空1分)汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下:
该条件下,1
mol
N2和1
mol
O2完全反应生成NO，会　　　　　(填“吸收”或“放出”)
　　　　　
（2分）kJ能量。?
(2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量,其工作原理如下图所示:
①NiO电极上发生的是　　　　　　反应(填“氧化”或“还原”)。?
②外电路中,电子的流动方向是从　　　电极流向　　　电极(填“NiO”或“Pt”)；Pt电极上的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　　（2分）。?
(3)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应:2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下表中。
实验编号
T/℃
Ⅰ
280
1.20×10-3
5.80×10-3
82
Ⅱ
280
1.20×10-3
B
124
Ⅲ
350
A
5.80×10-3
82
①请把表中数据补充完整:A　　　　　　;B　　　　　　。?
②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验　　　　　　(填实验序号)。?
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中,NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如下图所示,其中表示实验Ⅱ的是曲线　　　(填“甲”或“乙”)。?
2021高一暑假验收考试
化学参考答案
单选题
1.
D
2.
B
3.
A
4.
C　5.
C
6.
D
7.
C
8.
D
9.
C
10.
A
二、不定项选择题
11.
C
12.
B
13.
AC
14.A
15.
B
16.
D
17.BC
三、
18.（12分）(1)还原　氧化（每空1分）　(2)还原　还原（每空1分）
(3)①Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
②Fe(OH)2+H2SO4FeSO4+2H2O
(4)①FeSO4FeO+SO3↑
②2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑
19.(14分)
(1)⑦　⑥　④　⑤　②
(2)二氧化锰（1分）　3Cl2+2Fe2FeCl3
(3)干燥Cl2
（1分）
，
　吸收氯气中的氯化氢气体（1分）
(4)A
　使制取的Cl2排尽装置内的空气,防止铁被空气中的氧气氧化
(5)否（1分）
　装有氢氧化钠溶液的烧杯(或尾气吸收)
20.（10分）
（1）
（2）（1分）
（3）+
SO2
+
2H2O
=
4H+
+SO42-
+
2Br-
（1分）
（4）将氧化为
（5）防止空气污染
21.(11分)
（1）CH2=CH2，羟基
（2）①2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条较为：Cu/▲）,
氧化反应(1分)
③nCH2=CH2→-〔-CH2--CH2-〕n-（条件为：一定条件），加聚反应或聚合反应(1分)
（3）<
22.(12分，除特殊标注外每空1分)
(1)吸收　183（2分）
(2)①氧化　②NiO　Pt　O2+4e-2O2-（2分）
(3)①1.20×10-3　5.80×10-3　②实验Ⅰ和实验Ⅲ　③乙