黑龙江大庆市肇源县部分学校2021-2022学年九年级上学期开学考试化学试题（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 黑龙江大庆市肇源县部分学校2021-2022学年九年级上学期开学考试化学试题（word版 含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 338.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（五四学制） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-09-09 15:45:07 | ||
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文档简介
2021-2022学年初四年级上学期期初模拟考试
（化学）试卷
可能用到的相对原子质量：
H-1
C-12
O-16
N-14
Fe-56
Cu-64
Zn-65
Ag-108
一．选择题（1-20题只有一个正确选项，每题2分，共40分）
1．精彩文艺演出中，发生化学变化的是（ ）
A．音乐喷泉
B．舞台升降
C．灯光表演
D．焰火表演
2.下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）
A．水结成冰前后，质量保持不变
B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL
C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水
D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳
3.下列物质属于纯净物的是（ ）
A．澄清石灰水
B．医用酒精
C．液氧
D．乙醇汽油
4.在反应2A+5B═2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22，若4.6g
A与B完全反应后，生成8.8g
D。则参加反应的B与生成C的质量比为（ ）
A．10：3
B．4：9
C．8：1
D．5：2
5．钛合金在航空工业有重要用途，工业制钛的一个反应为：TiF4+2H2SO4═4HF+2X+TiO2，则X的化学式为（ ）
A．SO3
B．SO2
C．H2SO3
D．H2O
6．碘是人体必需的微量元素之一，碘元素的相关信息如图所示。下列有关碘的说法正确的是（ ）
A．相对原子质量为126.9g
B．属于金属元素
C．原子的核电荷数为53
D．在化学反应中容易失电子
7．下列有关叙述、对应的方程式及所属基本反应类型都正确的是（ ）
A．拉瓦锡研究空气成分
HgOHg+O2↑
分解反应
B．海水吸收二氧化碳
CO2+H2O═H2CO3
化合反应
C．稀盐酸用于除铁锈
Fe2O3+2HCl═FeCl2+2H2O
复分解反应
D．一氧化碳还原氧化铜
CO+CuOCu+CO2↑
置换反应
8．下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是（ ）
A．碳在空气中充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO
B．CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同
C．CO用于冶炼金属、做气体燃料；CO2可用于做气体肥料、灭火
D．《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定
9．根据如图所示的实验现象分析，下列说法错误的是（ ）
A．①②对比说明物质燃烧需要与空气接触
B．烧杯中的热水只起提高温度的作用
C．①③对比说明红磷着火点高于白磷
D．①中使温度达到白磷着火点是利用了铜的导热性
10．下列图示实验操作，正确的是（ ）
A．检查气密性
B．检验O2是否集满
C．收集H2
D．探究甲烷的组成
11．下列有关“金属之最”描述中，属于金属物理性质的是（ ）
A．钙是人体中含量最多的金属元素
B．铁是世界年产量最高的金属
C．银是最好的导电导热金属
D．铝是地壳中含量最多的金属
12．有X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象；X放入ZCln溶液，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（
）
A．X＞Y＞Z
B．Z＞X＞Y
C．X＞Z＞Y
D．Y＞X＞Z
13．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（ ）
A．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
B．化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化
C．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，则蜡烛组成中一定含有碳元素和氢元素
D．催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂
14．下列图象不能正确反映其对应关系的是（ ）
A
B
C
D
A．表示用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
B．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
C．
AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌粉至过量
D．分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量等质量分数的稀盐酸
15.按如图所示流程进行实验（每步均充分反应）。下列判断正确的是（ ）
A．现象X应为无明显现象
B．由实验可判断出铁、铜、银的金属活动性强弱
C．烧杯中固体一定含有Ag，可能含有铜，一定没有铁
D．滤液的质量大于加入的AgNO3、Cu（NO3）2溶液的质量之和
16.两支试管中各注入5ml滴有石蕊试液的蒸馏水，通入CO2气体，然后将一只试管加热，另一支试管中撒入少量活性炭，其颜色变化分别为：①红﹣紫﹣无；②紫﹣红﹣紫；③紫﹣红﹣无；④无﹣红﹣无，其中正确的是（ ）
A．①②
B．②④
C．②③
D．①③
17．为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实验。其中不必进行的实验是（ ）
18．某工厂废液中含有氯化亚铁、氯化铜和氯化镁，为回收资源和防止污染，将一定量的锌粉加入到废液中，反应一段时间后过滤，向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生。则下列叙述不正确的是（ ）
A．向滤渣中加入稀硫酸，最后溶液一定变成浅绿色
B．滤液的颜色可能为浅绿色
C．滤渣中一定含有铜，可能含有锌
D．滤液中溶质一定含有氯化锌和氯化镁
19.
有20g氢气和氧气的混合气体，点燃后充分反应，在室温下还剩余11g气体，则原混合气体中氧气的质量是（
）
A.
9g
B.
1g
C.
12g
D.
19g
20.如图是某反应的微观示意图，下列说法错误的是（ ）
姓
名
班
级
考场
考号
A.乙和丁为氧化物，一定条件下可相互反应
B.反应生成丙和丁的个数比为2：1
C.甲中C和N元素质量比为6：7
D.反应前后原子的种类和个数不变
二．填空题（本大题包括5小题，每空1分，化学方程式2分，共32分）
21．（4分）化学用语是学习化学的基本工具，按要求回答下面问题：
（1）写出2个二氧化硫分子的符号
；
（2）标出Fe2O3中铁元素的化合价
；
（3）写出CH4中右下角数字“4”的意义
；
（4）写出Fe2+中右上角数字“2”的意义
。
22．（6分）碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途。
图1
图
2
图3
图4
图5
（1）图1是碳原子结构示意图，碳原子的最外层电子数为
；
（2）图2、3、4对应三种碳单质，图3单质的名称是
；
（3）如图5是木炭还原氧化铜的实验，其反应的化学方程式是
（2分）。
（4）在习主席“一带一路”伟大的战略构想中，代表中国制造的高铁走在了世界的前列。高铁动车与电路连接的石墨电刷没有用到石墨的性质的是
。（填序号）
A．稳定性
B．滑腻感
C．还原性
D．导电性
（5）应对气候变化一直都是“G20”峰会关注的重点议题，全球参与控制CO2的排放量是防止温室效应进一步增强的根本对策。下列限制CO2排放量的做法不合理的是
（填字母）。
a．制定旨在限制CO2排放的国际规定
b．减少化石能源的使用，开发太阳能等新能源
c．工厂通过加高烟囱直接排放含CO2的废气
23．（11分）2016年“冰箭”冲天，中国挺进大火箭时代。
（1）氢气的利用：火箭采用液氢、液氧作为推进剂，其内部温度极低，因此称为“冰箭”，氢气是
（填序号）。
a．常规能源
b．绿色能源
c．不可再生能源
（2）氢气的制取：利用太阳能分解水制H2与电解水制H2相比，其优点是
；
（3）氢燃料电池是将化学能直接转化为
，且能量转化效率高达约80%；与化石燃料相比，氢能源的优点是：①原料来源广，②
，③燃烧热值高。
（4）实验室制取氢气选择
和
（填药品名称），发生装置选择
（填“固固加热型”或“固液常温型”），收集方法选择
法或
法，反应的方程式为
。
24．（6分）A、B、C是初中化学中重点学习的物质，其中一种是单质，另两种是由相同元素组成的氧化物，它们存在如图所示的转化关系（部分反应物，生成物和反应条件已省略）。
（1）若A是单质，B是易与血红蛋白结合的有毒气体，则C为
（填化学式），由C转化为B的化学方程式为
（2分）；
（2）若C是单质，B是相对分子质量最小的氧化物，则B为
（填化学式），由A生成C的化学方程式为
（2分）。
25．（5分）成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材料。
（1）探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度
（填“大”或”小”）。
（2）探测器广泛使用了Al、Fe、Cu。利用它们完成如下实验：
①将未打磨的铝片放入FeSO4溶液中，没有明显现象
②将打磨过的铝片放入FeSO4溶液中，铝片表面有明显变化
③将打磨过的铁片放入CuSO4溶液中，铁片表面变红
实验①中无现象是因为铝片表面有一层致密的
（填化学式）薄膜。
实验②中发生反应的化学方程式为
（2分）。
实验③中铁片足量，充分反应后溶液变为
色。
三．实验题（本大题包括2小题，每空1分，化学方程式2分，共20分）
26．（11分）通过化学学习，相信你已掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合下图回答问题：
（1）请写出图中a、b仪器的名称：a
；b
。
（2）实验室可用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，发生反应的化学方程式为
。（2分）
（3）实验室用B装置来制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为
。（2分）若用D装置收集二氧化碳，验满的方法是
。若用E装置可用来测量生成的二氧化碳气体的体积，在水面上放一层植物油的目的是
，植物油上方原有的空气对实验的结果
（填“有”或“没有”）明显影响。
（4）作为制取二氧化碳的发生装置，F与B相比具有的优点是
。
（5）用G装置制取二氧化碳时，小试管的作用有
。（任填一点）
27．（9分）人类的生产和生活都离不开金属。
（1）金属的利用和保护：
①下列如图1金属制品的用途，利用其导电性的是
（填字母序号）。
②铁制品易生锈，铁生锈的实质是铁与
发生复杂的化学反应。
③现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图2所示（已知甲、乙、丙在生成物中的化合价均为+2）。则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是
，相对原子质量的由大到小的关系为
。
班级:
姓名:
（2）金属的冶炼：图3是某化学小组模拟炼铁的装置，请按要求回答问题：
①写出装置A玻璃管中发生反应的化学方程式：
（2分）；
②装置B中的现象为
；
③实验前先通一氧化碳的目的是
；
④装置C的作用是
。
四．计算题（本大题包括1小题，共8分）
28．（8分）化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质）。
（1）生成氢气的质量为
g；
（2）计算该铁片中铁单质的质量分数（写出计算过程）。
化学试卷参考答案
1．选择题（共20个小题，共40分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
D
C
A
A
C
B
B
B
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
B
C
B
C
C
C
A
D
C
2．填空题（每空1分，化学方程式2分，共32分）
21.(4分)（1）2SO2（2）Fe2O3
（3）一个甲烷分子中含有4个氢原子
（4）一个亚铁离子带2个单位的正电荷
22.(6分)（1）4
（2）金刚石
（3）C
+2CuO=高温=
2Cu+
CO2↑
（4）C
(5)c
23.(11分)(1)b
（2）节约电能，防止污染环境
（3）电能
产物为水，无污染
(4)锌粒
稀硫酸
固液常温型
排水
向下排空气
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
24.（6分）（1）CO2
C
+CO2=高温=
2CO
（2）H2O
2H2O2
=MnO2=
2H2O+
O2↑
25.（5分）（1）大（2）①Al2O3
②2Al+
3FeSO4
==Al2(SO4)3
+3Fe
③浅绿
三．实验题（每空1分，化学方程式2分，共20分）
26.（11分）（1）试管
集气瓶
（2）2KClO3=====
2KCl+3O2↑
（3）CaCO3
+2HCl=
CaCl2+
H2O+
CO2↑
将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满
防止二氧化碳与水反应（或防止二氧化碳与水接触等合理即可）
没有
（4）可以控制反应的发生与停止
（5）节约药品（或便于形成液封或可以控制反应速率）
27.（9分）（1）①B
②O2和H2O
③乙﹥甲﹥丙
丙﹥乙﹥甲
（2）①Fe2O3+
3CO
=高温=
2Fe+
3CO2
②澄清石灰水变浑浊
③排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸
④点燃尾气，防止污染空气
四．计算题（共8分）
28.（8分）（1）0.4（1分）
(2)
解：设该铁片中Fe的质量为x
……………（1分）(注：“设”、“答”共1分)
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
……………………（2分）
56
2
x
0.4g
……………………（1分）
56/2=x/0.4g
………………………………（1分）
x＝11.2g
………………………………（1分）
11.2g/12.8g×100%=87.5%……………………（1分）
答:该铁片中铁单质的质量分数为87.5%。
姓
名
班
级
考场
考号
△△△△△
△△△△△
△△△△△
△△△△△○
△△△△△○
△△△△△
△△△△△冷
△△△△△静
△△△△△思
△△△△△考
△△△△△
△△△△△
△△△△△规
△△△△△范
△△△△△答
△△△△△题
△△△△△
△△△△△
△△△△△期
△△△△△待
△△△△△着
△△△△△你
△△△△△的
△△△△△进
△△△△△步
△△△△△
△△△△△
△△△△△○
△△△△△○
△△△△△
△△△△△
△△△△△
△△△△△
△△△△△
△△△△△
装
订
线
内
不
要
答
题
△△△△△
△△△△△
△△△△△
△△△△△○
△△△△△○
△△△△△
△△△△△冷
△△△△△静
△△△△△思
△△△△△考
△△△△△
△△△△△
△△△△△规
△△△△△范
△△△△△答
△△△△△题
△△△△△
△△△△△
△△△△△期
△△△△△待
△△△△△着
△△△△△你
△△△△△的
△△△△△进
△△△△△步
△△△△△
△△△△△
△△△△△○
△△△△△○
△△△△△
△△△△△
△△△△△
△△△△△
△△△△△
△△△△△
装
订
线
内
不
要
答
题
+3
MnO2
△
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（化学）试卷
可能用到的相对原子质量：
H-1
C-12
O-16
N-14
Fe-56
Cu-64
Zn-65
Ag-108
一．选择题（1-20题只有一个正确选项，每题2分，共40分）
1．精彩文艺演出中，发生化学变化的是（ ）
A．音乐喷泉
B．舞台升降
C．灯光表演
D．焰火表演
2.下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）
A．水结成冰前后，质量保持不变
B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL
C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水
D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳
3.下列物质属于纯净物的是（ ）
A．澄清石灰水
B．医用酒精
C．液氧
D．乙醇汽油
4.在反应2A+5B═2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22，若4.6g
A与B完全反应后，生成8.8g
D。则参加反应的B与生成C的质量比为（ ）
A．10：3
B．4：9
C．8：1
D．5：2
5．钛合金在航空工业有重要用途，工业制钛的一个反应为：TiF4+2H2SO4═4HF+2X+TiO2，则X的化学式为（ ）
A．SO3
B．SO2
C．H2SO3
D．H2O
6．碘是人体必需的微量元素之一，碘元素的相关信息如图所示。下列有关碘的说法正确的是（ ）
A．相对原子质量为126.9g
B．属于金属元素
C．原子的核电荷数为53
D．在化学反应中容易失电子
7．下列有关叙述、对应的方程式及所属基本反应类型都正确的是（ ）
A．拉瓦锡研究空气成分
HgOHg+O2↑
分解反应
B．海水吸收二氧化碳
CO2+H2O═H2CO3
化合反应
C．稀盐酸用于除铁锈
Fe2O3+2HCl═FeCl2+2H2O
复分解反应
D．一氧化碳还原氧化铜
CO+CuOCu+CO2↑
置换反应
8．下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是（ ）
A．碳在空气中充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO
B．CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同
C．CO用于冶炼金属、做气体燃料；CO2可用于做气体肥料、灭火
D．《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定
9．根据如图所示的实验现象分析，下列说法错误的是（ ）
A．①②对比说明物质燃烧需要与空气接触
B．烧杯中的热水只起提高温度的作用
C．①③对比说明红磷着火点高于白磷
D．①中使温度达到白磷着火点是利用了铜的导热性
10．下列图示实验操作，正确的是（ ）
A．检查气密性
B．检验O2是否集满
C．收集H2
D．探究甲烷的组成
11．下列有关“金属之最”描述中，属于金属物理性质的是（ ）
A．钙是人体中含量最多的金属元素
B．铁是世界年产量最高的金属
C．银是最好的导电导热金属
D．铝是地壳中含量最多的金属
12．有X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象；X放入ZCln溶液，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（
）
A．X＞Y＞Z
B．Z＞X＞Y
C．X＞Z＞Y
D．Y＞X＞Z
13．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（ ）
A．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
B．化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化
C．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，则蜡烛组成中一定含有碳元素和氢元素
D．催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂
14．下列图象不能正确反映其对应关系的是（ ）
A
B
C
D
A．表示用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
B．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
C．
AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌粉至过量
D．分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量等质量分数的稀盐酸
15.按如图所示流程进行实验（每步均充分反应）。下列判断正确的是（ ）
A．现象X应为无明显现象
B．由实验可判断出铁、铜、银的金属活动性强弱
C．烧杯中固体一定含有Ag，可能含有铜，一定没有铁
D．滤液的质量大于加入的AgNO3、Cu（NO3）2溶液的质量之和
16.两支试管中各注入5ml滴有石蕊试液的蒸馏水，通入CO2气体，然后将一只试管加热，另一支试管中撒入少量活性炭，其颜色变化分别为：①红﹣紫﹣无；②紫﹣红﹣紫；③紫﹣红﹣无；④无﹣红﹣无，其中正确的是（ ）
A．①②
B．②④
C．②③
D．①③
17．为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实验。其中不必进行的实验是（ ）
18．某工厂废液中含有氯化亚铁、氯化铜和氯化镁，为回收资源和防止污染，将一定量的锌粉加入到废液中，反应一段时间后过滤，向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生。则下列叙述不正确的是（ ）
A．向滤渣中加入稀硫酸，最后溶液一定变成浅绿色
B．滤液的颜色可能为浅绿色
C．滤渣中一定含有铜，可能含有锌
D．滤液中溶质一定含有氯化锌和氯化镁
19.
有20g氢气和氧气的混合气体，点燃后充分反应，在室温下还剩余11g气体，则原混合气体中氧气的质量是（
）
A.
9g
B.
1g
C.
12g
D.
19g
20.如图是某反应的微观示意图，下列说法错误的是（ ）
姓
名
班
级
考场
考号
A.乙和丁为氧化物，一定条件下可相互反应
B.反应生成丙和丁的个数比为2：1
C.甲中C和N元素质量比为6：7
D.反应前后原子的种类和个数不变
二．填空题（本大题包括5小题，每空1分，化学方程式2分，共32分）
21．（4分）化学用语是学习化学的基本工具，按要求回答下面问题：
（1）写出2个二氧化硫分子的符号
；
（2）标出Fe2O3中铁元素的化合价
；
（3）写出CH4中右下角数字“4”的意义
；
（4）写出Fe2+中右上角数字“2”的意义
。
22．（6分）碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途。
图1
图
2
图3
图4
图5
（1）图1是碳原子结构示意图，碳原子的最外层电子数为
；
（2）图2、3、4对应三种碳单质，图3单质的名称是
；
（3）如图5是木炭还原氧化铜的实验，其反应的化学方程式是
（2分）。
（4）在习主席“一带一路”伟大的战略构想中，代表中国制造的高铁走在了世界的前列。高铁动车与电路连接的石墨电刷没有用到石墨的性质的是
。（填序号）
A．稳定性
B．滑腻感
C．还原性
D．导电性
（5）应对气候变化一直都是“G20”峰会关注的重点议题，全球参与控制CO2的排放量是防止温室效应进一步增强的根本对策。下列限制CO2排放量的做法不合理的是
（填字母）。
a．制定旨在限制CO2排放的国际规定
b．减少化石能源的使用，开发太阳能等新能源
c．工厂通过加高烟囱直接排放含CO2的废气
23．（11分）2016年“冰箭”冲天，中国挺进大火箭时代。
（1）氢气的利用：火箭采用液氢、液氧作为推进剂，其内部温度极低，因此称为“冰箭”，氢气是
（填序号）。
a．常规能源
b．绿色能源
c．不可再生能源
（2）氢气的制取：利用太阳能分解水制H2与电解水制H2相比，其优点是
；
（3）氢燃料电池是将化学能直接转化为
，且能量转化效率高达约80%；与化石燃料相比，氢能源的优点是：①原料来源广，②
，③燃烧热值高。
（4）实验室制取氢气选择
和
（填药品名称），发生装置选择
（填“固固加热型”或“固液常温型”），收集方法选择
法或
法，反应的方程式为
。
24．（6分）A、B、C是初中化学中重点学习的物质，其中一种是单质，另两种是由相同元素组成的氧化物，它们存在如图所示的转化关系（部分反应物，生成物和反应条件已省略）。
（1）若A是单质，B是易与血红蛋白结合的有毒气体，则C为
（填化学式），由C转化为B的化学方程式为
（2分）；
（2）若C是单质，B是相对分子质量最小的氧化物，则B为
（填化学式），由A生成C的化学方程式为
（2分）。
25．（5分）成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材料。
（1）探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度
（填“大”或”小”）。
（2）探测器广泛使用了Al、Fe、Cu。利用它们完成如下实验：
①将未打磨的铝片放入FeSO4溶液中，没有明显现象
②将打磨过的铝片放入FeSO4溶液中，铝片表面有明显变化
③将打磨过的铁片放入CuSO4溶液中，铁片表面变红
实验①中无现象是因为铝片表面有一层致密的
（填化学式）薄膜。
实验②中发生反应的化学方程式为
（2分）。
实验③中铁片足量，充分反应后溶液变为
色。
三．实验题（本大题包括2小题，每空1分，化学方程式2分，共20分）
26．（11分）通过化学学习，相信你已掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合下图回答问题：
（1）请写出图中a、b仪器的名称：a
；b
。
（2）实验室可用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，发生反应的化学方程式为
。（2分）
（3）实验室用B装置来制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为
。（2分）若用D装置收集二氧化碳，验满的方法是
。若用E装置可用来测量生成的二氧化碳气体的体积，在水面上放一层植物油的目的是
，植物油上方原有的空气对实验的结果
（填“有”或“没有”）明显影响。
（4）作为制取二氧化碳的发生装置，F与B相比具有的优点是
。
（5）用G装置制取二氧化碳时，小试管的作用有
。（任填一点）
27．（9分）人类的生产和生活都离不开金属。
（1）金属的利用和保护：
①下列如图1金属制品的用途，利用其导电性的是
（填字母序号）。
②铁制品易生锈，铁生锈的实质是铁与
发生复杂的化学反应。
③现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图2所示（已知甲、乙、丙在生成物中的化合价均为+2）。则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是
，相对原子质量的由大到小的关系为
。
班级:
姓名:
（2）金属的冶炼：图3是某化学小组模拟炼铁的装置，请按要求回答问题：
①写出装置A玻璃管中发生反应的化学方程式：
（2分）；
②装置B中的现象为
；
③实验前先通一氧化碳的目的是
；
④装置C的作用是
。
四．计算题（本大题包括1小题，共8分）
28．（8分）化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质）。
（1）生成氢气的质量为
g；
（2）计算该铁片中铁单质的质量分数（写出计算过程）。
化学试卷参考答案
1．选择题（共20个小题，共40分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
D
C
A
A
C
B
B
B
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
B
C
B
C
C
C
A
D
C
2．填空题（每空1分，化学方程式2分，共32分）
21.(4分)（1）2SO2（2）Fe2O3
（3）一个甲烷分子中含有4个氢原子
（4）一个亚铁离子带2个单位的正电荷
22.(6分)（1）4
（2）金刚石
（3）C
+2CuO=高温=
2Cu+
CO2↑
（4）C
(5)c
23.(11分)(1)b
（2）节约电能，防止污染环境
（3）电能
产物为水，无污染
(4)锌粒
稀硫酸
固液常温型
排水
向下排空气
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
24.（6分）（1）CO2
C
+CO2=高温=
2CO
（2）H2O
2H2O2
=MnO2=
2H2O+
O2↑
25.（5分）（1）大（2）①Al2O3
②2Al+
3FeSO4
==Al2(SO4)3
+3Fe
③浅绿
三．实验题（每空1分，化学方程式2分，共20分）
26.（11分）（1）试管
集气瓶
（2）2KClO3=====
2KCl+3O2↑
（3）CaCO3
+2HCl=
CaCl2+
H2O+
CO2↑
将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满
防止二氧化碳与水反应（或防止二氧化碳与水接触等合理即可）
没有
（4）可以控制反应的发生与停止
（5）节约药品（或便于形成液封或可以控制反应速率）
27.（9分）（1）①B
②O2和H2O
③乙﹥甲﹥丙
丙﹥乙﹥甲
（2）①Fe2O3+
3CO
=高温=
2Fe+
3CO2
②澄清石灰水变浑浊
③排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸
④点燃尾气，防止污染空气
四．计算题（共8分）
28.（8分）（1）0.4（1分）
(2)
解：设该铁片中Fe的质量为x
……………（1分）(注：“设”、“答”共1分)
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
……………………（2分）
56
2
x
0.4g
……………………（1分）
56/2=x/0.4g
………………………………（1分）
x＝11.2g
………………………………（1分）
11.2g/12.8g×100%=87.5%……………………（1分）
答:该铁片中铁单质的质量分数为87.5%。
姓
名
班
级
考场
考号
△△△△△
△△△△△
△△△△△
△△△△△○
△△△△△○
△△△△△
△△△△△冷
△△△△△静
△△△△△思
△△△△△考
△△△△△
△△△△△
△△△△△规
△△△△△范
△△△△△答
△△△△△题
△△△△△
△△△△△
△△△△△期
△△△△△待
△△△△△着
△△△△△你
△△△△△的
△△△△△进
△△△△△步
△△△△△
△△△△△
△△△△△○
△△△△△○
△△△△△
△△△△△
△△△△△
△△△△△
△△△△△
△△△△△
装
订
线
内
不
要
答
题
△△△△△
△△△△△
△△△△△
△△△△△○
△△△△△○
△△△△△
△△△△△冷
△△△△△静
△△△△△思
△△△△△考
△△△△△
△△△△△
△△△△△规
△△△△△范
△△△△△答
△△△△△题
△△△△△
△△△△△
△△△△△期
△△△△△待
△△△△△着
△△△△△你
△△△△△的
△△△△△进
△△△△△步
△△△△△
△△△△△
△△△△△○
△△△△△○
△△△△△
△△△△△
△△△△△
△△△△△
△△△△△
△△△△△
装
订
线
内
不
要
答
题
+3
MnO2
△
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页
共
3
页
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