物质的溶解性
基础练习
1.下列因素不可能影响固体物质溶解性的是(
)
A.溶剂的量
B.温度
C.溶质的性质
D.溶剂的性质
2.饱和溶液是指(
)
A.浓度较大的溶液
B.还能继续溶解某种溶质的溶液
C.不能再溶解其他溶质的溶液
D.一定温度下,一定量溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液
3.40
℃时，200
g硝酸钾饱和溶液，蒸发掉20
g水后，仍然冷却到40
℃，则蒸发前后保持不变的是(
)
①溶液的质量
②溶液中溶质在溶液中的质量分数
③溶剂的质量
④溶质的质量
⑤硝酸钾的溶解度
A.①②
B.②③
C.②⑤
D.②④
4.下列说法是否正确？正确的，在(
)中打“√”，错误的，在(
)中打“×”。
(1)100
g水溶解了30
g某物质，则该物质的溶解度为30
g(
)
(2)任何物质的溶解度随温度升高都增大(
)
(3)饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液(
)
(4)饱和溶液析出晶体后，其溶质在整个溶液中的质量分数一定减小(
)
(5)温度相同的条件下，同一种物质的饱和溶液比不饱和溶液溶质的质量分数要大一些(
)
巩固与提升
1.若要从饱和的氯化钠溶液中获得较多的晶体，下列方法中，你认为最合理的是(
)
A.升高溶液的温度
B.蒸发溶剂
C.降低溶液的温度
D.从溶液中倒掉一部分水
2.室温下,向一定质量的氯化钠溶液中加入10
g
氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10
g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是(
)
A.加水后一定是不饱和溶液
B.加水前可能是饱和溶液
C.加水后一定是饱和溶液
D.加水前一定是饱和溶液
3.某温度下，A物质的溶解度为S克，则它的饱和溶液的溶质在整个溶液中的质量分数是(
)
A.大于S%
B.小于S%
C.等于S%
D.无法判断
4.t
℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液(溶质的质量占整个溶液质量的40%)，另一瓶为溶质的质量占整个溶液质量的10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是(
)
A.略降低温度
B.加少量的硝酸钾晶体
C.加一定量的水
D.蒸发少量水后，温度恢复至t
℃
5.在室温的条件下，试管里盛有一种无色透明的溶液，将试管放入盛有热水的烧杯中，可观察到试管里的溶液变浑浊。下列说法正确的是(
)
A.该溶液中的溶质可能是硝酸钾
B.该溶液中的溶质可能是氢氧化钙
C.放入热水前的无色透明溶液一定是饱和溶液
D.变浑浊后的溶液一定是浓溶液
6.闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶塞时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又会常常打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是(
)
A.压强减小，气体溶解度增大
B.压强减小，气体溶解度减小
C.温度降低，气体溶解度减小
D.气体溶解度与温度无关
7.经测定KNO3在不同温度时的溶解度数据如下表：
温度℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
31.6
63.9
110
169
246
(1)30
℃时，在盛有100
g水的烧杯中，加入65
g硝酸钾晶体，用玻璃棒搅拌。下列说法中，不正确的是(
)
A.所得溶液是不饱和溶液
B.硝酸钾晶体不能全部溶解
C.所得溶液是饱和溶液
D.在所得溶液中还可能溶解其他溶质
(2)在上述所得溶液中加水，或加硝酸钾晶体，或降低温度，或升高温度等四种情况下(其他条件不变)，其溶质的质量分数变化趋势不正确的图象是(
)
(注：溶液的质量分数是指溶液中的溶质质量占整个溶液总质量的百分比)
8.对某不饱和溶液采取下列措施，有关的量将如何变化？用“增大”“不变”或“减小”填表：
解析：本题的解题依据是：溶液的组成成分，饱和溶液与不饱和溶液的互相转化和溶质质量分数的计算公式。
9.在一个大萝卜中挖一个大孔，向其中注入一定量的饱和食盐水，过一段时间后将里面的食盐水倒出，再往倒出的食盐水中加入少量食盐晶体。则食盐水的质量会(
)
A.不变，因为倒出的食盐水还是饱和的
B.增加，倒出的食盐水还是饱和的，但加入了食盐，故溶液的质量增加
C.增加，倒出的食盐水不饱和了，加入的食盐会溶解一部分
D.减少，因为有一部分食盐变成晶体析出
10.2010年6月5日世界环境日的主题为“海洋存亡，匹夫有责”。下列说法正确的是(
)
A.海水是纯净物
B.海水中的溶质只有氯化钠一种
C.海水是饱和溶液
D.海水晒盐的原理是蒸发溶剂得到晶体
11.下列对“20
℃时，硝酸钾溶解度为31.6
g”的解释正确的是(
)
A.20
℃时，31.6
g硝酸钾溶解在100
g水里
B.20
℃时，100
g溶液中含31.6
g硝酸钾
C.31.6
g硝酸钾溶解在100
g水中达到饱和状态
D.20
℃时，31.6
g硝酸钾溶解在100
g水中恰好达到饱和状态
12.20
℃时，将不同质量的氯化钠固体分别放入100
g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入氯化钠质量的对应关系如下表。其中所得溶液一定属于饱和溶液的是(
)
A
B
C
D
加入食盐质量/g
10
20
30
40
所得溶液质量/g
110
120
130
136
13.某温度下，在100
g水中加入
m
g
CuSO4或加入n
g
CuSO4·5H2O均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合(
)
A.m=160n/250
B.m=1
600n/(2
500+9n)
C.m=1
600n/(2
500+16n)
D.m=1
600n/(2
500+25n)
14.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图完成下列问题：
(1)升高温度，接近饱和的____________物质溶液会变得饱和。
(2)10
℃时，三种物质溶解度大小关系为：________________________。
(3)35
℃时，A物质的饱和溶液中：溶质、溶剂、溶液的质量比为____________。
(4)20
℃时，25
g
B物质放入到盛100
g水的烧杯中，充分溶解后溶液是(填“饱和”或“不饱和”)____________溶液。
(5)20
℃时，取100
g
A物质的饱和溶液，将温度升高到35
℃，此时溶液中溶质的质量分数是(填“变大”“变小”或“不变”)____________。
(6)要将A从它的饱和溶液中结晶出来，最好采取____________的方法，而要将B从它的饱和溶液中大量析出，最好采取________________________的方法。
15.t℃时，分别向盛有10
g水的两支试管中，加入等量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图所示的现象。
(1)t
℃时，____________(填“A”或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液。
(2)图中可表示甲物质的溶解度曲线的是____________(填“a”或“b”)，要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用____________或____________的方法。
16.已知20
℃时KNO3的溶解度为31.6
g，溶解度曲线如右图所示。
(1)20
℃时，将25
g
KNO3放入到100
g水里，搅拌，得到不饱和溶液。则该溶液中溶质的质量分数为____________。
(2)欲使其变为饱和溶液可采取的方法有：____________或____________或____________。
(3)20
℃时，将35
g
KNO3放入到100
g
水里，搅拌，得到的溶液是____________(填“饱和”或“不饱和”)，该溶液中溶质的质量分数是____________。
17.如图所示，在常温下将一个塑料小球放入盛有饱和食盐水的烧杯中，塑料小球漂浮在食盐水中。
(1)现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮有何变化？____________，并简述理由：________________________。
(2)若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是___________________。
18.某养殖户需配制2
000
g
2%(即指溶质氢氧化钠的质量占整个溶液中质量的百分比为2%)氢氧化钠溶液以给禽舍用具进行杀菌消毒。试计算完成：
(1)配制时需称取氢氧化钠固体____________
g，水____________mL(水的密度取1
g·cm-3)。
(2)用质量为23.1
g的烧杯为容器，在托盘天平上称取所需的氢氧化钠固体时，请在下表中选出所需的砝码(打“√”表示选用)，并在图中选出能正确表示游码位置的选项(填序号)____________。
法码大小/g
100
50
20
20
10
5
打“√”表示选用
19.海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可提取许多重要物质。请你参与下列探究活动并完成有关问题：
(1)我市某盐场测得：①海水含NaCl约为3.5%；(即指溶质氯化钠的质量占整个溶液中质量的百分比为3.5%，下同)②在海边打深井；③井水中含NaCl约为8%。晒盐最好选择____________(填序号)作原料，理由是________________________。
(2)关于晒盐原理的说法正确的是____________。
A.利用阳光和风力，使氯化钠蒸发出来
B.利用阳光和风力，使水分蒸发，析出食盐
C.降低温度使氯化钠析出
D.日光照晒后，氯化钠的溶解度变小
(3)晒盐后得到的母液(又称卤水)中含有氯化镁(MgCl2)、硫酸镁(MgSO4)和氯化钾(KCl)等物质。参照图中各物质的溶解度曲线，从卤水中提取氯化钾晶体可采用下列方法：
①将卤水加热到60
℃以上蒸发水分后，会逐渐析出____________(填名称)晶体，其理由是________________________。
②将①中的晶体过滤后，得到滤液，把滤液降温至30℃以下，又析出氯化钾晶体，然后用少量的____________(填“热水”或“冷水”)洗涤这两种晶体的混合物，就可以得到较纯的氯化钾晶体。
19.A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。请完成下列问题：
(1)t1
℃时，A物质的溶解度为____________
g。
(2)t2
℃时，A、B两种物质的溶解度____________(填“相同”或“不同”)。
(3)我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐。”这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。那么，图中____________(填“A”或“B”)的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似。
(4)人们用上述方法从盐湖中捞得的NaCO3会含有少量的NaCl。某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体12.5
g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到4.4
g
CO2气体，则原固体中Na2CO3的质量分数为____________%。
20.溶液在生产和科研中具有广泛的用途。在农业上，为了选种子，需要配制15％的盐溶液。现有30
kg食盐固体，可配制食盐溶液____________kg。配制食盐溶液的一般步骤为①________________________,②________________________，③溶解。
PAGE1.解析：影响固体物质溶解性的因素是：溶质、溶剂的性质、温度，而溶剂的量不会产生影响。
答案：A
2.解析：饱和溶液是指一定温度下,一定量的某种溶剂中,对某种溶质不能继续溶解的溶液。但可以继续溶解其他溶质,只是对某一特定溶质不能继续溶解。
答案：D
3.解析：温度不变，物质的溶解度不变。虽然析出溶质，但饱和溶液的溶质的质量分数仍然不变。
答案：C
4解析：(1)没有说明温度，也没有说明溶液是否饱和，所以错误。
(2)大多数物质的溶解度随温度升高而增大，少数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。
(3)判断是饱和溶液，还是不饱和溶液要看在某一温度和一定量溶剂中能否再溶解溶质，而浓、稀溶液是指一定量的溶液中含溶质的数量的多少，所以没有必然的联系。
(4)饱和溶液析出晶体后，还是饱和溶液，溶质的质量分数不变。
(5)温度相同的条件下，相同质量溶剂的同一种物质饱和溶液所含溶质较多，不饱和溶液所含溶质较少。
答案：(1)×
(2)×
(3)×
(4)×
(5)√
巩固与提升
1.解析：氯化钠的溶解度受温度变化影响大，应用蒸发溶剂的方法能获得较多的晶体。
答案：B
2.解析：加水前,该溶液一定是饱和溶液,因为有固体剩余;加水后固体全部溶解,有可能是饱和溶液了,也有可能是不饱和溶液。
答案：D
3.解析：根据溶解度的定义,可知饱和溶液的质量分数等于?S/(100+S),应该比S?%小。
答案：B
4.解析：硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，饱和溶液略降低温度有硝酸钾晶体析出，不饱和溶液则没有；饱和溶液中加硝酸钾晶体不溶解，而不饱和溶液中硝酸钾晶体会溶解；蒸发少量水后饱和溶液有部分晶体析出，而不饱和溶液则没有。可见，A、B、D方法可以区分这两种溶液，C方法则无法区分。
答案：C
5.解析：氢氧化钙的溶解度随温度升高而变小，升高温度氢氧化钙会结晶析出而使溶液变浑浊，但由于其溶解度较小，故不是浓溶液。
答案：B
6.解析：打开瓶塞，瓶内压强减小，气体会喷出来，说明溶解度减小；人体内温度更高，喝啤酒后会打嗝，实质上是气体逸出，说明溶解度减小。
答案：B
7.解析：(1)从表中可知，30
℃时，100
g水中加入65
g
KNO3晶体，不能全部溶解，A选项是错误的。(2)硝酸钾在降低温度条件下，其溶解度降低，质量分数减小。注意A、D选项中，加水或升温时，原来未溶解的KNO3继续溶解。
答案：(1)A
(2)CD
8.答案：
9.解析：根据生物知识可知，萝卜的水会向饱和食盐水中渗透，使饱和食盐水变得不饱和了，所以还可以继续溶解食盐。
答案：C
10解析：海水中的溶质有多种，但氯化钠的含量较多，而氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，应采用蒸发溶剂的方法得到晶体。
答案：D
11.解析：根据溶解度的概念包含以下四个内容：①温度一定；②溶剂一定(100
g)；③饱和状态；④单位：克。D选项符合溶解度的概念。
答案：D
12.解析：根据溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，D组不相等，说明还有未溶解的氯化钠，所以一定属于饱和溶液。
答案：D
13.解析：因为所得溶液均为硫酸铜的饱和溶液，在相同温度下溶质的质量分数相等，所以有：m÷(100+m)=(160n÷250)÷(100+n)。整理后即得答案是B项。本题关键是n
g
CuSO4·5H2O溶于水后如何确定溶质、溶剂和溶液的质量。
答案：B
14.解析：要学会分析溶解度曲线图中的各种含义，能根据曲线图中的数据得出一些结论。
答案：(1)C
(2)B>A=C
(3)30∶100∶130
(4)饱和
(5)不变
(6)降温结晶
蒸发溶剂结晶
15.解析：(1)根据饱和溶液与不饱和溶液的概念可判断A试管中的溶液一定是饱和溶液。
(2)从曲线图上可看出在t
℃时b的溶解度比a小，表示甲的是b；从曲线图上还可知b的溶解度随温度升高而增大，故溶质甲继续溶解，可采用升高温度或加水的方法。
答案：(1)A
(2)b
加水
升高温度
16.解析：(1)依据溶质质量分数公式计算。
(2)不饱和溶液要变为饱和溶液，一般可采用：①加溶质；②蒸发溶剂；③降低温度的方法。
(3)从溶解度曲线可知，20
℃时35
g
KNO3放入到100
g水中KNO3不能全部溶解，得到饱和溶液，再用20℃时KNO3的溶解度31.6
g计算：31.6
g/(100+31.6)
g×100%＝24%。
答案：(1)20%
(2)降低温度
蒸发溶剂
增加硝酸钾晶体
(3)饱和
24%
17解析：饱和食盐水中再加入氯化钠晶体后，晶体不溶解，所以烧杯内溶液的密度不变，小球在液面上的沉浮情况不变。要想使小球上浮，就要设法使其溶液的密度增大。
18答案：(1)沉浮情况不变
因为氯化钠晶体加入到氯化钠饱和溶液中，在温度不变的情况下，不会继续溶解，溶液的密度不变，小球排开液体的体积也不变
(2)升高温度后加入氯化钠晶体，使溶液的密度增大(或加入其他可溶性固体物质，如硝酸钾，使溶液的密度增大等)
18
解析：(1)根据公式“溶质质量＝溶液质量×质量分数”和“溶剂质量＝溶液质量-溶质质量”进行计算；(2)根据托盘天平使用的注意事项?思考。
答案：(1)40
1
960
(2)C
法码大小/g
100
50
20
20
10
5
打“√”表示选用
√
√
19.解析：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，应采用蒸发水分离出晶体。根据曲线图对比几种物质溶解度曲线的不同点后再进行判断。
答案：(1)②
NaCl的质量分数大，经土层过滤后污染小
(2)B
(3)①硫酸镁
温度高于60
℃后硫酸镁的溶解度随温度升高而减小
②冷水
19.解析：(1)从曲线上可以查出；(2)两条曲线的交点是指在对应的温度下A、B两种物质的溶解度相等；(3)Na2CO3的溶解度受温度影响较大，而NaCl较小；(4)由化学方程式计算出Na2CO3的质量，再计算Na2CO3的质量分数。
答案：(1)a
(2)相同
(3)A
(4)84.8
20.解析：根据质量分数公式计算出溶液的质量=30
kg÷15％=200
kg。配制溶液的步骤一般为：①计算；②称量固体和量取液体；③溶解。
答案：200
计算
称量固体和量取液体(共23张PPT)
第一单元
第三节
物质的溶解性
溶解度
1
溶解度曲线
2
学习目标
1.掌握溶解度的概念，了解影响固体物质溶解性大小的主要因素；
2.初步学会绘制和查阅溶解度曲线，知道溶解度曲线的意义；
3.了解结晶的概念和方法。
一、溶解度
实验探究：
影响物质溶解性的因素
影响物质溶解性的因素1
加入10ml水并震荡
加入10ml酒精并震荡
氯化钠
碘
溶解
溶解
不溶
不溶
实验结论：
在温度相同、溶质质量相同的情况下，同一物质在不同溶剂中的溶解度不同
影响物质溶解性的因素2
探究温度对硝酸钾溶解性的影响
设计思路：在实验中需要改变的因素是
，需要保持不变的因素
是
。
温度
溶质的质量和溶剂的质量
实验步骤：
用量筒各取5ml蒸馏水，分别加入①、②两支试管中，再加入5g
KNO3
晶体
将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在60℃，振荡，观察各试管中
KNO3
的溶解情况；
实验现象：
试管①中有大量KNO3未溶解，试管②中KNO3全部溶解；
影响物质溶解性的因素2
实验结论：
在
保持不变
的情况下，当温度升高时，
硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会
；
当温度降低时，其最大溶
解量会
。
溶质的质量和溶剂的质量
增大
减小
实验探究：
影响物质溶解性的因素
内因
外因
物质本身的性质
溶剂的种类
温度
压强
注意：
相同的温度下，饱和溶液不一定比不饱
和溶液浓
溶解度：
1.定义：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
2.溶解度4要素
条件
——
一定温度
标准
——
100克溶剂（水）
状态
——
饱和溶液
单位
——
溶质的质量（克）
从溶解度可以获得的信息：
食盐在20℃时的溶解度S=36克。
1.在___℃时，食盐（氯化钠）在_____克水里达到____时溶解了____克。
2.此时的溶液一定是______溶液。
3.该溶液的质量为_________。溶液中食盐（NaCl）的质量为________，水为_______。
20
100
饱和
36
饱和
136克
36克
100克
归纳：若某物质在某温度时的溶解度为S克，则此时
M质
=
S克，M剂
=
100克，
M液=
M质+M剂
=
100+S克。
讨论：蔗糖在20℃时的溶解度是203.9g的意义。
在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖，溶液达到饱和。
在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。
判断正误：
1.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是
38g。（
）
2.在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。（
）
3.在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。（
）
4.60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。（
）
×
×
×
×
缺少：100g溶剂
缺少：达到饱和
缺少：温度
缺少：单位
×
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
溶解度(20°C/g)
>10
>1
<1
<0.01
溶解度与溶解性的关系
.
.
.
0.01g
1g
10g
易溶
可溶
微溶
难(不)溶
气体在水中的溶解度通常用一定压强、一定温度下1体积水最多溶解气体的体积数来表示。例如：25℃、1个标准大气压下，1L淡水和1L海水中最多可溶解的氧气体积分别为6.04mL和4.95mL。
影响气体溶解度的因素有温度、压强等。
温度越高气体溶解度越小；温度越低气体溶解度越大。
在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。
多识一点—气体的溶解度
二、溶解度曲线
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/g
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
溶解度的表示方法：
（1）表格法、列表法：
13.3
31.6
20.9
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
246
(2)溶解度曲线
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200
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100
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60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
温度/℃
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硝酸钾
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溶解度\
g
活动天地：认识溶解度曲线
温度/℃
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0.10
0.15
90
70
40
0
10
20
50
60
80
100
30
g
0.10
0.15
0.20
90
0
10
温度/℃
熟石灰的溶解度曲线：
0.05
g
溶解度\
溶解度\
思考：
1.氯化钠在20℃时的溶解度是_______；硝酸钾在20℃时的溶解度是_______；氢氧化钠在80℃时的溶解度是_______。
2.大多数固体物质的溶解度随温度变化的规律是__________________________。
3.从上述溶解度曲线中，你还能发现哪些规律？
35g
30g
0.16g
随温度的上升而增大
温度/℃
1.同种物质在不同温度下的溶解度不同。
2.曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。
3.曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。
4.极少数固体物质溶解度随温度升高而减小，如熟石灰。
总结：溶解度曲线中的一些规律
1.降温结晶（又叫冷却热饱和溶液法）
适用于溶解度随温度变化较大的物质，如KNO3。
2.蒸发溶剂法（蒸发结晶）
适用于溶解度随温度变化较小的物质，如NaCl。
3.升温结晶
适用于溶解度随温度的升高而变小的物质，如Ca(OH)2。
从溶解度曲线分析结晶情况
固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。结晶是物质分离的方法之一。
硫酸铜晶体
硝酸钾晶体
明矾晶体
谢谢
