2021-2022学年 鲁教版（五四制）九年级化学 第四单元 金属 达标检测卷（word版 含答案）

第四单元达标检测卷
100分，90分钟)
题　号
一
二
三
四
总　分
得　分
可能用到的相对原子质量：H—1　O—16　Mg—24　Al—27　Cl—35.5　Fe—56　Cu—64　Zn—65　Ag—108
一、选择题(每题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分)
1．下列金属中，熔点最高的是(　　)
A．铜　
B．汞　
C．钨　
D．铝
2．下列化学方程式书写正确的是(　　)
A．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
B．Cu＋FeSO4===CuSO4＋Fe
C．2Mg＋O22MgO
D．Fe2O3＋COFe＋CO2
3．下列防锈措施合理的是(　　)
A．经常用水冲洗自行车链条
B．在铁制暖气片上刷“银粉”
C．用“钢丝球”打磨铝锅表面
D．用过的菜刀及时用盐水清洗
4．在柠檬中插入两种不同种类的金属可以制得水果电池。相同条件下，水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关。下列柠檬电池的两种金属，活动性差异最大的是(　　)
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典中点
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化学
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5．将甲、乙两种金属片(均不是铜)分别放入CuSO4溶液中，甲表面析出金属Cu，乙表面没有明显现象，据此判断，三种金属的活动性顺序是(　　)
A．甲＞铜＞乙
B．铜＞甲＞乙
C．乙＞铜＞甲　
D．甲＞乙＞铜
6．下列与金属材料有关的说法中，正确的是(　　)
A．常温下所有的金属都是固体
B．钢是纯净物，生铁是混合物
C．银能与稀盐酸发生置换反应
D．为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆
7．金属是一类重要的材料。下列有关金属的说法正确的是(　　)
A．不锈钢是绝对不会生锈的铁合金
B．武德合金的熔点比其成分金属高
C．日常生活中，钢铁表面刷油漆可以防止生锈
D．“曾青得铁则化为铜”的原理是用铜置换出铁
8．下列有关模拟工业炼铁的叙述不正确的是(　　)
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化学\\21秋
典中点
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　(第8题)
A．硬质玻璃管中红色固体变为银白色
B．用燃着的酒精灯可防止CO污染空气
C．赤铁矿的主要成分是Fe2O3
D．实验结束后先移去酒精喷灯，继续通CO直至硬质玻璃管冷却
9．黄金是Au的单质，化学性质很稳定。而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。下列不能区分黄金与假黄金的方案是(　　)
A．在空气中灼烧
B．放在盐酸中
C．观察颜色
D．放在AgNO3溶液中
10．“中国高铁，世界第一”。高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是C＋2NiO2Ni＋CO2↑，下列说法错误的是(　　)　
A．反应中NiO发生还原反应
B．气体产物中可能有CO
C．该不锈钢中还含有铁和碳
D．该不锈钢合金的硬度小于纯铁
11．已知R为金属单质，能发生如下反应：R＋CuSO4===Cu＋RSO4。下列说法错误的是(　　)
A．该反应为置换反应
B．R的金属活动性比Cu强
C．该金属R可以是Al
D．若R为Fe，反应后溶液的质量会减小
12．为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是(　　)
A．将镁片放入稀盐酸中
B．将铜片放入稀盐酸中
C．将镁片放入硝酸银溶液中
D．将铜片放入硝酸银溶液中
13．某固体由镁、锌、铁三种金属中的一种或几种组成，现取a
g固体于烧杯中，再加入足量稀盐酸，充分反应后，将所得溶液小心蒸干(不考虑操作过程中物质的损耗)，得到(a＋14.2)g不含结晶水的固体，则a的取值范围是(　　)
A．4.8≤a≤13.0
B．11.2＜a≤13.0
C．3.6≤a≤11.2　
D．4.8≤a＜11.2
14．在溶质为Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是(　　)
A．向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生
B．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn
C．滤液中一定无AgNO3
D．滤液中可能有四种金属离子
15．下列图像不能正确反映对应变化关系的是(　　)
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典中点
9
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(第15题)
A．图①是向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉至过量
B．图②是向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量
C．图③是浓硫酸长时间敞口露置于空气中
D．图④是向相同质量、相同质量分数的稀盐酸中分别逐渐加入镁粉和铁粉
二、填空题(本题包括5小题，共36分)
16．(6分)铝是大自然赐予人类的宝物，是现代文明不可缺少的物质基础。
(1)人类冶炼和使用金属铝的时间较晚，可能是因为________(填字母)。
a．地壳中铝元素含量少
b．冶炼铝的技术要求高
(2)用铝锂合金制造“神舟号”航天飞船的一些部件，主要是利用其强度高、耐腐蚀和__________(写一条)等性质。高温下，铝与Li2O反应可置换出金属锂，写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。
(3)用砂纸除去铝片表面的氧化膜，将其浸入硫酸铜溶液中，一段时间后，观察到铝片表面有红色物质析出，并有气泡产生，经检验该气体为氢气。
①写出生成红色物质的化学方程式：___________________________________；
②硫酸铜溶液中的阳离子有____________(填离子符号)。
17．(8分)人类对材料的发现和使用经历了从石器、青铜器、铁器到铝的大规模使用等漫长的历程。请回答：
(1)我国最早使用的合金是________。
(2)我国是最早采用湿法冶铜的国家。文献记载“胆铜法”：用铁与“胆水”(含CuSO4)反应获得铜。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为
__________________________________________________________________。
(3)下列金属矿物中，可以用来炼铁的是________(填字母)。
A．赤铜矿(Cu2O)　　　　B．赤铁矿(Fe2O3)　　　　C．软锰矿(MnO2)
(4)19世纪初，铝的发现得益于电解技术的应用。下图为用铝土矿炼制铝的生产流程。
(第17题)
现有含Al2O3
51%的铝土矿200
t，经上述反应后可制得铝________t(假设上述各步反应中，铝元素一共损失10%。
18．(8分)金属材料广泛应用于生产、生活中。
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(第18题)
(1)用铜作导线，利用了铜的延展性和________性。
(2)镁是一种活泼的金属，请写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：
__________________________________________________________________。
(3)将等质量的A、B、C三种金属(生成物中金属元素均为＋2价)，分别放入质量分数相等且足量的稀盐酸中，产生H2的质量与反应时间的关系如图所示。A、B、C三种金属中，金属活动性由强到弱的顺序是____________，相对原子质量最大的是________。
(4)向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入m
g锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列分析正确的是________(填字母)。
A．若滤渣只含一种金属，则滤液中的溶质一定有三种
B．若滤液中含有两种金属离子，则滤渣中的固体一定有两种
C．若最终得到的滤渣质量仍为m
g，则滤液中溶质最多有两种
D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质最多有两种
19．(7分)如图为高炉冶铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。(已知硫酸镍的化学式为NiSO4)
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(第19题)
(1)用高炉冶铁的主要反应原理是_________________________________________
(用化学方程式表示)。
(2)分析流程图，三脱装置中发生反应的基本反应类型是________________。
(3)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中________________(填一种仪器的名称)的作用。
(4)铁与镍相比，铁的金属活动性________(填“＞”“＝”或“＜”)镍，判断依据是________________________________________________
(用化学方程式表示)。
(5)通过以上信息，得出白铜的成分是____________，其硬度比纯铜________(填“大”或“小”)。
20．(7分)从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示：
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(第20题)
(1)图中“操作”的名称是________。
(2)写出所得贵重金属中任意一种成分的化学式________。
(3)写出①中发生反应的化学方程式：_____________________________________
(任写一个)；该反应的基本类型为_____________________________________。
(4)写出②中发生反应的化学方程式：____________________________________。
三、实验探究题(本题包括2小题，共20分)
21．(4分)小亮学完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和镍(Ni)。他决定探究Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。
(1)【查阅资料】镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO4，并放出氢气。写出镍与稀硫酸反应的化学方程式：________________________________________。　　　　　　　　　　
(2)【猜想与假设】根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料，对以上三种金属的活动性作出猜想：
猜想①：Fe＞Ni＞Cu；猜想②：__________________。
(3)【实验探究】把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中，过一会儿取出，发现镍片表面无明显变化。证明__________(填“猜想①”或“猜想②”)成立。
(4)【拓展延伸】用铜片、NiSO4溶液和________，通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。
22．(16分)金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。
【认识铁的腐蚀】
(1)下列环境中的铁制品最容易生锈的是________(填字母)。
A．未擦干的铁锅　　　
B．涂油漆的栏杆　
C．盛水的不锈钢水杯
(2)铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，其中铁元素的化合价是________。
【探究铁的腐蚀】
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(第22题)
(3)该小组用图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50
mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约________(填“40”或“10”)mL刻度处，原因是_____________________________________________________________。
【拓展探究】
(4)小强同学进行如下实验：取铁钉，用砂纸打磨，称其质量，按图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表所示。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
铁钉质量增加/g
0.02
0.04
0.08
0.16
0.18
0.18
0.18
小强同学的实验是探究______________对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是___________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)有同学认为小强的实验未能真实反映50
℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50
℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因：_________________________________________________________________；
改进实验方案证明你的分析：__________________________________________
__________________________________________________________________。
四、计算题(本题包括1小题，共9分)
23．(9分)铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组用图1所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图2所示。请计算：
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化学\\21秋
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(第23题)
(1)生成氢气________
g。
(2)黄铜样品中锌的质量分数。(写出计算过程)
参考答案
一、1.
C　
2.
C　点拨：铁与盐酸反应时生成FeCl2，而不是FeCl3，A错误；Cu的活动性比Fe弱，Cu不能与FeSO4发生反应，B错误；D中化学方程式未配平。
3.
B　4.
C　5.
A　6.
D
7.
C　点拨：不锈钢并不是绝对不会生锈的铁合金，而是比较难生锈的铁合金，A不正确；武德合金的熔点比其成分金属低，B不正确；日常生活中，钢铁表面刷油漆，可以防止铁与氧气和水接触，防止铁生锈，C正确；“曾青得铁则化为铜”的原理是用铁置换出铜，D不正确。
8.
A　点拨：一氧化碳具有还原性，在高温的条件下，一氧化碳能将氧化铁还原为铁的单质，氧化铁是红色的，铁粉是黑色的，所以观察到红色固体慢慢变成黑色，A错误。
9.
C　
10.
D　点拨：由化学方程式可知，反应中NiO失去了氧元素，发生了还原反应，A正确；该反应的反应物是C和NiO，气体产物中可能有CO，B正确；钢是含碳量在0.
03%～2%的铁合金，所以该不锈钢中还含有铁和碳，C正确；由合金的性质可知，该不锈钢合金的硬度大于纯铁，D错误。
11.
C　点拨：Al在化合物中显＋3价。
12.
C
13.
A　点拨：反应后所得固体中氯元素的质量为(a＋14.
2)g－a
g＝14.
2
g，假设原固体全部是镁，则镁的质量为＝4.
8
g；假设原固体全部是铁，则铁的质量为＝11.
2
g；假设原固体全部是锌，则锌的质量为＝13.
0
g。所以a的取值范围是4.
8≤a≤13.
0。故选A。
14.
D　点拨：充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硝酸铜。滤液中含有硝酸铜，则锌不可能有剩余，则向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，A错误；滤渣中一定有Ag，无法确定硝酸铜是否参加了反应，不能确定是否有Cu，但不可能含有锌，B错误；滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否完全参加了反应，滤液中可能含有AgNO3，C错误；滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否完全参加了反应，滤液中可能含有AgNO3，则滤液中可能有银离子、铜离子、锌离子、铝离子四种金属离子，D正确。
15.
A　点拨：向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉至过量，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，硝酸银反应完后，锌才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌溶液和铜。每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会先减少，A错误。
二、16.
(1)b　(2)密度小(或质轻等)；3Li2O＋2Al6Li＋Al2O3　
(3)①2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu
②H＋、Cu2＋
点拨：(1)铝是地壳中含量最多的金属元素，人类冶炼和使用金属铝的时间较晚，是因为冶炼铝的技术要求高，故选b。(2)铝锂合金具有强度高、耐腐蚀和密度小等性质。高温下，铝与Li2O反应的化学方程式为3Li2O＋2Al6Li＋Al2O3。(3)①铝和硫酸铜溶液反应，生成硫酸铝和铜，其化学方程式为2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu。②硫酸铜溶液中加入铝时，产生氢气，说明溶液中含有氢离子，因此硫酸铜溶液中的阳离子有氢离子和铜离子。
17.
(1)青铜　(2)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
(3)B　(4)48.
6
点拨：(1)我国在商代就会制造青铜器，所以我国最早使用的合金是青铜。(2)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，据此书写化学方程式。(3)化学反应前后元素种类不变，氧化亚铜、二氧化锰中不含铁元素，所以选项所给金属矿物中，可以用来炼铁的是赤铁矿。
(4)设经上述反应后可制得铝的质量为x。
Al2O3　～　
2Al
102
54
51%×200
t
　
＝
x＝48.
6
t。
18.
(1)导电　(2)Mg＋
2HCl===MgCl2
＋
H2↑
(3)A>C>B；C　(4)C、D
点拨：(4)向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入m
g锌粉，锌会先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸亚铁反应，生成铁和硝酸锌，若滤渣中只含一种金属，则一定是银，硝酸银可能部分反应，此时滤液中溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌，硝酸银也可能完全反应，此时滤液中溶质为硝酸亚铁和硝酸锌，A错；若滤液中含有两种金属离子，则溶质为硝酸锌和硝酸亚铁，硝酸亚铁和锌可能没反应，也可能部分反应，滤渣中固体可能为银，也可能为银和铁，B错；向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入m
g锌粉，若最终得到的滤渣质量仍为m
g，说明锌和硝酸银以及硝酸亚铁都发生了反应，硝酸亚铁可能有剩余也可能完全反应，则滤液中溶质最多有两种，C正确；若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有铁，硝酸亚铁可能完全反应，也可能部分反应，则滤液中溶质最多有两种，D正确。
19.
(1)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2(或4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2)
(2)化合反应　(3)玻璃棒
(4)＞；Fe＋NiSO4===Ni＋FeSO4
(5)铜、镍；大
20.
(1)过滤　(2)Au(或Pt)　
(3)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑[或2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑]；置换反应　(4)2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O
三、21.
(1)Ni＋H2SO4===NiSO4＋H2↑
(2)Ni＞Fe＞Cu
(3)猜想①
(4)铁片
22.
(1)A　(2)＋3　(3)40；铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积的　
(4)温度；其他条件相同时，在一定温度范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速率越快
(5)50
℃以后，试管中的氧气耗尽，铁钉的腐蚀停止；用容积较大的容器代替装置乙中的试管，分别在50
℃、60
℃、70
℃下重复上述实验
四、23.
(1)0.
2
(2)解：设黄铜样品中锌的质量分数为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65
2
20.
0
g·x
0.
2
g
＝　x＝32.
5%
答：黄铜样品中锌的质量分数为32.
5%。