河北省沧州市2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题 （Word版含答案）

沧州市2020-2021学年高一下学期期中考试
化
学
试
卷
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分100分，时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用0.5
mm
黑色签字笔在答题卷卷头相应位置填写班级、姓名、考场、考号；在答题卡相应栏内填写自己的姓名、准考证号，并用2B铅笔将考试科目、准考证号涂写在答题卡上。
2．II卷内容须用0.5
mm
黑色签字笔写在答题卷相应空格或区域内。
可能用到的相对原子质量：
H
1，C
12，N
14，O
16，S
32，P
31，
Cl
35.5，Na
23，K
39，Ca
40，Fe
56，Cu
64
第Ⅰ卷(选择题，共60分)
一、选择题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)
．2019年为“国际元素周期表年”，中国学者姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表”硫元素代言人。下列关于硫元素的说法不正确的是
A．S2、S4和S8互为同素异形体
B．“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”过程中涉及的反应为可逆反应
C．可运用“无机硫向有机硫转化”理念，探索消除硫污染的有效途径
D．我国古代四大发明之一“黑火药”的主要成分中含有硫单质
答案：B
．下列污染现象主要与SO2有关的是
A．水华
B．臭氧层空洞
C．酸雨
D．白色污染
答案：C
．下列关于硫的说法不正确的是
A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
C．单质硫与氢气反应体现了单质硫的氧化性
D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
答案：D
．下列关于SO2的说法不正确的是
A．工业制备硫酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨
B．葡萄酒中使用SO2作抗氧化剂是利用了SO2的还原性
C．SO2与H2S气体混合，产生淡黄色固体，体现了SO2的氧化性
D．SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，红色复现，体现了SO2的漂白性
答案：D
．下列说法正确的是
A．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强
B．SO2、H2S为强还原性化合物，都不可用浓硫酸干燥
C．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色
D．蔗糖遇浓H2SO4后变黑，膨胀，最后产生刺激性气味气体，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和脱水性
答案：C
．用图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列描述不合理的是
A．该反应中浓硫酸表现了强氧化性和酸性
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
答案：D
．下列关于元素周期表的叙述正确的是
A．周期表中有八个主族，八个副族
B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素
C．短周期元素是指1～20号元素
D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数
答案：B
．太空飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先水平，下列有关说法正确的是
A．砷元素符号为As，位于元素周期表中第四周期ⅤA族
B．酸性：砷酸>磷酸
C．镓元素符号为Ga，单质不能与水反应
D．碱性：Ga(OH)3答案：A
．下列说法中正确的是
A．HCl溶于水能电离出H＋、Cl－，所以HCl是离子化合物
B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C．He、CO2和CH4都由分子构成，它们中都存在共价键
D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键
答案：D
．A、B代表两种非金属元素，下列不能说明A的非金属性比B强的是
A．B的简单阴离子(B2－)的还原性强于A的简单阴离子(A－)的还原性
B．A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强
C．A的单质A2能将B的阴离子(B2－)氧化，并发生置换反应
D．A、B的单质分别与Fe化合时，前者产物中Fe的化合价为＋3，后者产物中Fe的化合价为＋2
答案：B
．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
选项
事实
推测
A
CaCO3和BaCO3都难溶于水
SrCO3也难溶于水
B
Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料
第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料
C
HCl在1
500
℃时分解，HI在230
℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应
P与H2在高温时能反应
答案：B
．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施正确的是
A．检验溶液中是否含有时,用HNO3酸化后再加BaCl2溶液
B．为提高KMnO4溶液的氧化能力,用盐酸酸化KMnO4溶液
C．检验某溶液中是否含有Fe3+时,用HNO3酸化后,加KSCN溶液
D．检验溶液中是否含有时,用盐酸酸化后,加BaCl2溶液
答案：D
．下列有关物质结构的说法正确的是
A．78
g
Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2NA
B．4.48
L
NH3中含有0.6NA个N－H键
C．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl
D．PCl5和NH3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
答案：C
．下列有关化学用语的表示方法中正确的是
A．次氯酸的电子式：
B．Na＋的结构示意图：
C．用电子式表示MgCl2的形成过程为
D．M2＋核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为
M
答案：D
．将SO2气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入X气体。下列实验现象与结论不正确的是
气体X
实验现象
解释与结论
A
Cl2
出现白色沉淀
Cl2将SO2氧化为H2SO4,白色沉淀为BaSO4
B
CO2
出现白色沉淀
CO2与BaCl2溶液反应,白色沉淀为BaCO3
C
NH3
出现白色沉淀
SO2与氨水反应生成S,白色沉淀为BaSO3
D
H2S
出现淡黄色沉淀
H2S与SO2反应生成单质硫,淡黄色沉淀为硫单质
答案：B
．下列说法不正确的是
A．沸点：H2O＞HF
B．热稳定性：HF＞H2O
C．NCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构
D．仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键
答案：D
．下列说法正确的是
①只含共价键的物质一定是共价化合物
②离子化合物中一定含有离子键
③由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物
④气态单质分子中一定含有共价键
⑤由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键
A．②③
B．②③⑤
C．①②③④
D．①②④
答案：A
．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34
g·mol－1，Y的最低价氢化物为非电解质，则下列说法中正确的是
X
Y
Z
W
Q
A．X的最低价氢化物水溶液显酸性
B．Q元素氧化物的水化物的酸性比Y元素氧化物的水化物的酸性强
C．Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性
D．Y的最低价氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物可以反应
答案：D
．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20。甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，它们转化关系如图所示。下列说法不正确的是
A．A、B形成的一种化合物具有强氧化性
B．B、D形成的离子化合物可能含有非极性键
C．C的单质能与丙反应置换出B的单质
D．丁为黑色固体，且1
mol甲与足量丙反应转移电子数为3NA(NA为阿伏加德罗常数的值)
答案：D
．标准状况下,向100
mL
H2S饱和溶液中通入SO2气体,所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是
A．a点对应溶液的导电性比d点强
B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强
C．向d点对应的溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生BaSO4白色沉淀
D．H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05
mol·L－1
答案：C
第Ⅱ
卷(非选择题，共40分)
二、非选择题
．(12分)利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有________
________________(填化学式)。
(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(4)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是________(填字母)。
a．Na2S＋S
b．Na2SO3＋S
c．SO2＋Na2SO4
d．Na2SO3＋Na2SO4
(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24
mL
0.05
mol·L－1的Na2SO3溶液与20
mL
0.02
mol·L－1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为________。
答案　(1)SO2、H2SO3、Na2SO3(4分，写对1个得1分，多写H2S
扣1分)
(2)1∶2
(3)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑
(4)b
(5)＋3
．(12分)下图是依据各种元素(原子)的性质与原子序数(1~20)的关系而绘制出来的，各图的纵轴可能代表下列某一性质：核电荷数、中子数、最高正化合价、原子半径、得电子能力，A、B、C分别代表三种元素。(注意：图3中原子序数为8、9的元素和图4中原子序数为2、10、18的元素在纵轴上没有对应的数值。)
请回答下列问题：
(1)图2的纵轴代表的性质是　　　　　，图4的纵轴代表的性质是　　　　　　　。
(2)A元素的最低负化合价为　　　　　。
(3)B、C两种元素形成的化合物中，C显最高正化合价而B显最低负化合价，该化合物的结构式为　　　　　　　。
(4)1~20号元素中，原子半径最大的是(稀有气体元素除外)　　　　　(填元素符号)。
(5)写出B的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案：(1)中子数　得电子能力　(2)－4　(3)
(4)K　(5)Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O
．(16分)如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：
(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是______。
(2)②的最高价氧化物的分子式为______；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为______。
(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含非极性键的离子化合物，写出这种化合物的电子式：
______。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是______(填字母)。
A．最高正化合价为＋6
B．气态氢化物比H2S稳定
C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D．单质在常温下可与氢气化合
(5)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，请回答下列问题：
①铯的原子序数为_________。
②下列推断正确的是________(填字母)。
A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素
B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子
C．碳酸铯是一种可溶性碱
D．铯离子的氧化性强于钾离子
(6)已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为________。
沧州市2020-2021学年高一下学期期中考试
化学
答
案
一、选择题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
D
D
C
D
B
A
D
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
D
C
D
B
D
A
D
D
C
二、非选择题
21．（共12分，除标注外每空2分）
(1)SO2、H2SO3、Na2SO3(4分，答案不全的写对1个得1分，多写一个扣1分)
(2)1∶2
(3)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑
(4)b
(5)＋3
22．（共12分，每空2分）
(1)中子数　得电子能力　(2)－4　(3)
(4)K　
(5)Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O
23．（共16分，每空2分）
第三周期第ⅣA族
CO2
H2SiO3
、
BD
55
B
b=a＋1或b=a＋11
答案：第三周期第ⅣA族
CO2
H2SiO3
、
BD
55
B
b=a＋1或b=a＋11
Si
H
H
H
H
H
Si
Cl
Cl
Cl
Cl
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