河北省沧州市2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题 (Word版含答案)

文档属性

名称 河北省沧州市2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题 (Word版含答案)
格式 doc
文件大小 435.0KB
资源类型 教案
版本资源 人教版(新课程标准)
科目 化学
更新时间 2021-09-10 15:02:38

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文档简介

沧州市2020-2021学年高一下学期期中考试




本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,全卷满分100分,时间75分钟。
注意事项:
1.答卷前,考生务必用0.5
mm
黑色签字笔在答题卷卷头相应位置填写班级、姓名、考场、考号;在答题卡相应栏内填写自己的姓名、准考证号,并用2B铅笔将考试科目、准考证号涂写在答题卡上。
2.II卷内容须用0.5
mm
黑色签字笔写在答题卷相应空格或区域内。
可能用到的相对原子质量:
H
1,C
12,N
14,O
16,S
32,P
31,
Cl
35.5,Na
23,K
39,Ca
40,Fe
56,Cu
64
第Ⅰ卷(选择题,共60分)
一、选择题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个选项符合题意)
.2019年为“国际元素周期表年”,中国学者姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表”硫元素代言人。下列关于硫元素的说法不正确的是
A.S2、S4和S8互为同素异形体
B.“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”过程中涉及的反应为可逆反应
C.可运用“无机硫向有机硫转化”理念,探索消除硫污染的有效途径
D.我国古代四大发明之一“黑火药”的主要成分中含有硫单质
答案:B
.下列污染现象主要与SO2有关的是
A.水华
B.臭氧层空洞
C.酸雨
D.白色污染
答案:C
.下列关于硫的说法不正确的是
A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
C.单质硫与氢气反应体现了单质硫的氧化性
D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
答案:D
.下列关于SO2的说法不正确的是
A.工业制备硫酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨
B.葡萄酒中使用SO2作抗氧化剂是利用了SO2的还原性
C.SO2与H2S气体混合,产生淡黄色固体,体现了SO2的氧化性
D.SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,红色褪去,向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液,红色复现,体现了SO2的漂白性
答案:D
.下列说法正确的是
A.向HClO溶液中通入SO2,生成H2SO4,证明H2SO4的酸性比HClO强
B.SO2、H2S为强还原性化合物,都不可用浓硫酸干燥
C.将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色
D.蔗糖遇浓H2SO4后变黑,膨胀,最后产生刺激性气味气体,说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和脱水性
答案:C
.用图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列描述不合理的是
A.该反应中浓硫酸表现了强氧化性和酸性
B.②中选用品红溶液验证SO2的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色
答案:D
.下列关于元素周期表的叙述正确的是
A.周期表中有八个主族,八个副族
B.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素
C.短周期元素是指1~20号元素
D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数
答案:B
.太空飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称,我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先水平,下列有关说法正确的是
A.砷元素符号为As,位于元素周期表中第四周期ⅤA族
B.酸性:砷酸>磷酸
C.镓元素符号为Ga,单质不能与水反应
D.碱性:Ga(OH)3答案:A
.下列说法中正确的是
A.HCl溶于水能电离出H+、Cl-,所以HCl是离子化合物
B.碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C.He、CO2和CH4都由分子构成,它们中都存在共价键
D.NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O,既破坏了离子键,也破坏了共价键
答案:D
.A、B代表两种非金属元素,下列不能说明A的非金属性比B强的是
A.B的简单阴离子(B2-)的还原性强于A的简单阴离子(A-)的还原性
B.A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强
C.A的单质A2能将B的阴离子(B2-)氧化,并发生置换反应
D.A、B的单质分别与Fe化合时,前者产物中Fe的化合价为+3,后者产物中Fe的化合价为+2
答案:B
.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是
选项
事实
推测
A
CaCO3和BaCO3都难溶于水
SrCO3也难溶于水
B
Si是半导体材料,同族的Ge也是半导体材料
第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料
C
HCl在1
500
℃时分解,HI在230
℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si与H2高温时反应,S与H2加热能反应
P与H2在高温时能反应
答案:B
.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施正确的是
A.检验溶液中是否含有时,用HNO3酸化后再加BaCl2溶液
B.为提高KMnO4溶液的氧化能力,用盐酸酸化KMnO4溶液
C.检验某溶液中是否含有Fe3+时,用HNO3酸化后,加KSCN溶液
D.检验溶液中是否含有时,用盐酸酸化后,加BaCl2溶液
答案:D
.下列有关物质结构的说法正确的是
A.78
g
Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2NA
B.4.48
L
NH3中含有0.6NA个N-H键
C.S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl
D.PCl5和NH3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
答案:C
.下列有关化学用语的表示方法中正确的是
A.次氯酸的电子式:
B.Na+的结构示意图:
C.用电子式表示MgCl2的形成过程为
D.M2+核外有a个电子,b个中子,M的原子符号为
M
答案:D
.将SO2气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入X气体。下列实验现象与结论不正确的是
气体X
实验现象
解释与结论
A
Cl2
出现白色沉淀
Cl2将SO2氧化为H2SO4,白色沉淀为BaSO4
B
CO2
出现白色沉淀
CO2与BaCl2溶液反应,白色沉淀为BaCO3
C
NH3
出现白色沉淀
SO2与氨水反应生成S,白色沉淀为BaSO3
D
H2S
出现淡黄色沉淀
H2S与SO2反应生成单质硫,淡黄色沉淀为硫单质
答案:B
.下列说法不正确的是
A.沸点:H2O>HF
B.热稳定性:HF>H2O
C.NCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构
D.仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键
答案:D
.下列说法正确的是
①只含共价键的物质一定是共价化合物
②离子化合物中一定含有离子键
③由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物
④气态单质分子中一定含有共价键
⑤由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性共价键
A.②③
B.②③⑤
C.①②③④
D.①②④
答案:A
.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中W的气态氢化物摩尔质量为34
g·mol-1,Y的最低价氢化物为非电解质,则下列说法中正确的是
X
Y
Z
W
Q
A.X的最低价氢化物水溶液显酸性
B.Q元素氧化物的水化物的酸性比Y元素氧化物的水化物的酸性强
C.Na与Y能形成化合物Na2Y2,且与水反应后溶液呈碱性
D.Y的最低价氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物可以反应
答案:D
.已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素,E为地壳中含量最高的过渡元素,A与D同主族,B与C同周期,且C与D的原子序数之和为20。甲、乙分别为元素E、A的单质,丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物,它们转化关系如图所示。下列说法不正确的是
A.A、B形成的一种化合物具有强氧化性
B.B、D形成的离子化合物可能含有非极性键
C.C的单质能与丙反应置换出B的单质
D.丁为黑色固体,且1
mol甲与足量丙反应转移电子数为3NA(NA为阿伏加德罗常数的值)
答案:D
.标准状况下,向100
mL
H2S饱和溶液中通入SO2气体,所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是
A.a点对应溶液的导电性比d点强
B.氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强
C.向d点对应的溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生BaSO4白色沉淀
D.H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05
mol·L-1
答案:C
第Ⅱ
卷(非选择题,共40分)
二、非选择题
.(12分)利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系:
(1)从硫元素化合价变化的角度分析,图中既有氧化性又有还原性的化合物有________
________________(填化学式)。
(2)将X与Y混合,可生成淡黄色固体,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应,该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(4)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析,下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是________(填字母)。
a.Na2S+S
b.Na2SO3+S
c.SO2+Na2SO4
d.Na2SO3+Na2SO4
(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则24
mL
0.05
mol·L-1的Na2SO3溶液与20
mL
0.02
mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应时,Cr元素在还原产物中的化合价为________。
答案 (1)SO2、H2SO3、Na2SO3(4分,写对1个得1分,多写H2S
扣1分)
(2)1∶2
(3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑
(4)b
(5)+3
.(12分)下图是依据各种元素(原子)的性质与原子序数(1~20)的关系而绘制出来的,各图的纵轴可能代表下列某一性质:核电荷数、中子数、最高正化合价、原子半径、得电子能力,A、B、C分别代表三种元素。(注意:图3中原子序数为8、9的元素和图4中原子序数为2、10、18的元素在纵轴上没有对应的数值。)
请回答下列问题:
(1)图2的纵轴代表的性质是     ,图4的纵轴代表的性质是       。
(2)A元素的最低负化合价为     。
(3)B、C两种元素形成的化合物中,C显最高正化合价而B显最低负化合价,该化合物的结构式为       。
(4)1~20号元素中,原子半径最大的是(稀有气体元素除外)     (填元素符号)。
(5)写出B的单质与NaOH溶液反应的离子方程式:                 。
答案:(1)中子数 得电子能力 (2)-4 (3)
(4)K (5)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
.(16分)如图为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:
(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是______。
(2)②的最高价氧化物的分子式为______;⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为______。
(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含非极性键的离子化合物,写出这种化合物的电子式:
______。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是______(填字母)。
A.最高正化合价为+6
B.气态氢化物比H2S稳定
C.最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D.单质在常温下可与氢气化合
(5)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族,请回答下列问题:
①铯的原子序数为_________。
②下列推断正确的是________(填字母)。
A.与铯处于同一主族的元素都是金属元素
B.铯单质发生反应时,铯原子易失去电子
C.碳酸铯是一种可溶性碱
D.铯离子的氧化性强于钾离子
(6)已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期),其原子序数为a,Y与X位于同一周期,且为第ⅢA族元素,则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为________。
沧州市2020-2021学年高一下学期期中考试
化学


一、选择题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个选项符合题意)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
D
D
C
D
B
A
D
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
D
C
D
B
D
A
D
D
C
二、非选择题
21.(共12分,除标注外每空2分)
(1)SO2、H2SO3、Na2SO3(4分,答案不全的写对1个得1分,多写一个扣1分)
(2)1∶2
(3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑
(4)b
(5)+3
22.(共12分,每空2分)
(1)中子数 得电子能力 (2)-4 (3)
(4)K 
(5)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
23.(共16分,每空2分)
第三周期第ⅣA族
CO2
H2SiO3

BD
55
B
b=a+1或b=a+11
答案:第三周期第ⅣA族
CO2
H2SiO3

BD
55
B
b=a+1或b=a+11
Si
H
H
H
H
H
Si
Cl
Cl
Cl
Cl
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