河北省张家口市2021-2022学年高二上学期开学检测化学试题 （Word版含答案）

张家口市2021-2022学年高二上学期开学检测
化
学
试
卷
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分100分，时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用0.5
mm
黑色签字笔在答题卷卷头相应位置填写班级、姓名、考场、考号；在答题卡相应栏内填写自己的姓名、准考证号，并用2B铅笔将考试科目、准考证号涂写在答题卡上。
2．II卷内容须用0.5
mm
黑色签字笔写在答题卷相应空格或区域内。
可能用到的相对原子质量：
H
1，C
12，N
14，O
16，S
32，P
31，
Cl
35.5，Na
23，K
39，Ca
40，Fe
56，Cu
64
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)
．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是(　　)
A．CO2属于大气污染物
B．酸雨是pH小于7的雨水
C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
答案：D
．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是(　　)
A．紫色石蕊溶液变蓝色
B．品红溶液褪色
C．新制氯水黄绿色褪去
D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅或褪色
答案：A
解析：SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，A错误；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确；SO2有强还原性，与新制氯水发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，使新制氯水褪色，C正确；SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，使红色变浅或褪色，D正确。
．在实验探究课上，同学们积极思考，设计出如下图所示的四种实验装置用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是(　　)
A．①②③④
B．①③④
C．①②④
D．②③④
答案：A
解析：①暴露在空气中的浓硫酸因吸收空气中的水而放热，故可由温度变化来验证；②放置一段时间后，胆矾晶体表面会因失去结晶水而变白；③放置一段时间后，饱和KNO3溶液会因失去部分水而析出晶体；④放置一段时间后，因烧瓶中的浓硫酸吸收了烧瓶中的水蒸气而使烧瓶中的压强变小，故试管中的水会在导管中形成一段水柱。
．一氧化氮对SARS病毒的抑制作用明显。下列关于NO的说法正确的是(　　)
A．NO是酸性氧化物
B．NO只能通过人工合成
C．NO是大气污染物，会形成酸雨
D．NO可以用向下排空气法收集
答案：C
解析：NO是不成盐氧化物，它不能与水反应生成酸；NO可由N2和O2在雷雨天气获得；由于2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故NO是大气污染物，能形成酸雨；因NO易与O2反应，且密度和空气接近，故不可用排空气法收集。
．如图表示Cu与稀硝酸反应的量的关系，a、b、c、d四点中表示铜与稀硝酸反应中被还原的HNO3与Cu的量的关系的是(　　)
A．a
B．b
C．c
D．d
答案：A
解析：Cu与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，由化学方程式可知参加反应的HNO3只有被还原，故被还原的HNO3与Cu的关系为2HNO3(被还原)～3Cu。
．按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是(　　)
A．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3溶液，则C中溶液变浑浊
C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀溶解
D．仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
答案：C
解析：若A为浓盐酸，B为KMnO4，二者常温下发生反应生成Cl2，Cl2进入C装置后溶于水生成具有漂白性的HClO，使品红溶液褪色，A项正确；若A为醋酸，B为贝壳(主要成分为碳酸钙)，反应可生成CO2，与C中Na2SiO3溶液反应，生成H2SiO3沉淀，溶液变浑浊，B项正确；向生石灰中滴加浓氨水，生石灰吸水放出大量的热，促进NH3·H2O分解，产生NH3，NH3与C中的AlCl3溶液反应生成Al(OH)3白色沉淀，而Al(OH)3不溶于氨水，所以现象为产生白色沉淀，且沉淀不溶解，C项错误；仪器D的球形结构可使倒吸的液体受重力作用流下来，因此具有防倒吸的作用，D项正确。
．从现有的考古资料来看，中国原始陶器开始于距今约七千年前。时至今日陶瓷已广泛应用于人们的生活和生产中，下列不属于陶瓷制品的是(　　)
答案：C
解析：试管是玻璃制品。
．下列图示变化为吸热反应的是(　　)
答案：A
解析：A项，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，该反应吸热；B项，反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，反应放热；C项，释放能量，不是化学反应；D项，为放热反应。
．下列装置中，都伴随着能量变化，其中是由化学能转变为电能的是(　　)
答案：D
解析：A项是将电能转化成化学能；B项是将水的势能转化成电能；C项是将太阳能转化成热能。
．高炉炼铁的原理为3CO(g)＋Fe2O3(s)3CO2(g)＋2Fe(s)。若此反应在恒容密闭容器中发生，则下列说法正确的是(　　)
A．增加Fe2O3的量反应速率加快
B．升高温度反应速率不一定变化
C．再充入CO反应速率加快
D．充入N2使压强增大反应速率加快
答案：C
解析：Fe2O3为固体，增加固体的量，浓度未变，反应速率不变，A项错误；温度对任何反应的速率都有影响，B项错误；充入CO后，c(CO)增大，反应速率加快，C项正确；恒容充入N2，虽然压强增大，但并未引起c(CO)的变化，反应速率不变，D项错误。
．在2
L的密闭容器中，投入0.2
mol
N2和0.6
mol
H2，发生可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2
min后，生成0.04
mol
NH3，下列说法中正确的是(　　)
A．2
min内H2的反应速率为0.01
mol·L－1·min－1
B．若2
min后，往容器中通入0.2
mol的氩气，则生成NH3的反应速率加快
C．若混合气体的密度不再改变，则反应达到平衡状态
D．若单位时间内有3
mol
H—H键断裂，同时就有6
mol
N—H键断裂，则反应达到平衡状态
答案：D
解析：根据题意可知，2
min内反应了H2
0.06
mol，则2
min内H2的反应速率为v(H2)＝＝＝0.015
mol·L－1·min－1，故A错误；若2
min后，往容器中通入0.2
mol的氩气，对反应速率没有影响，故B错误；反应前后质量相等，且反应中只有气体参与，所以密闭容器中气体的密度不变，故C错误；若单位时间内有3
mol
H—H键断裂，即正反应方向，有6
mol
N—H键断裂，即逆反应方向，且参与反应的各组分的物质的量之比等于化学计量数之比，说明该反应达到平衡状态，故D正确。
．能证明一个乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是(　　)
A．乙烯分子里碳氢个数比为1∶2
B．乙烯完全燃烧生成的CO2和水的物质的量相等
C．乙烯能与Br2的CCl4溶液发生加成反应，且1
mol
乙烯完全加成需消耗1
mol
Br2
D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
答案：C
解析：碳氢个数比为1∶2，是对乙烯的组成分析，而不是证明碳碳双键存在的事实，A不正确；乙烯完全燃烧生成的CO2和水的物质的量相等，只能推断出乙烯分子中碳、氢个数比为1∶2，B不正确；1
mol乙烯完全加成需要消耗1
mol
Br2，说明一个乙烯分子中含有一个碳碳双键，C正确；能使酸性高锰酸钾溶液褪色只能证明有机物具有还原性或含有不饱和键，不一定含有一个碳碳双键，D不正确。
．酒精灯的火焰分为三层，由外到内依次为外焰、内焰和焰心，若把一根洁净的铜丝，由外焰逐渐伸入内焰，能观察到的现象是(　　)
A．始终是红色
B．由红色变为黑色
C．在外焰变为黑色，到内焰变为红色
D．在外焰是红色，到内焰变为黑色
答案：C
解析：铜丝在酒精灯的外焰被氧化而变为黑色，渐渐伸入内焰时，由于内焰温度低，一些没有燃烧的乙醇蒸气将氧化铜还原而变为红色。
．若将转化为，可使用的试剂是(　　)
A．Na
B．NaOH
C．Na2CO3
D．NaHCO3
答案：A
解析：—COOH和—OH均与Na发生置换反应，可实现转化；—OH与NaOH、Na2CO3、NaHCO3均不反应。
．某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述中，不正确的是(　　)
A．能与金属钠发生反应并放出氢气
B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应
C．不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．在铜作催化剂的条件下能发生催化氧化反应生成醛
答案：C
．我国积极启动的“蓝天工程”和“绿水工程”是保护生态环境、提高全体人民生活质量的重要举措。下列措施不利于以上工程实施的是(　　)
A．推广使用燃煤脱硫技术防治SO2污染，减少重金属、农药和难分解有机物的排放
B．实施绿色化学，即利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染
C．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
D．开发新能源和新制冷剂，减少CO2和氟氯烃等物质的大量排放
答案：C
解析：煤中含有硫元素，燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术防治SO2污染，减少重金属、农药和难分解有机物的排放，有利于“蓝天工程”的建设，故A正确；绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，故B正确；化石燃料的燃烧会产生大量空气污染物，如粉尘、有害气体等，所以加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于环境保护建设，故C错误；形成温室效应的物质是二氧化碳和氟氯烃，所以开发新能源和新制冷剂，减少CO2和氟氯烃等物质的大量排放，有利于“蓝天工程”建设，故D正确。
．大约在500年前，人们就注意到某些菊科植物的花蕾中存在有杀虫作用的物质。后经研究，凡具有如方框内结构，且R不是氢原子的有机物，就可能是一种高效、低毒，对昆虫有强烈杀伤作用的杀虫剂。对此杀虫剂的下列叙述错误的是(　　)
A．能发生加氢反应，但其生成物无杀虫作用
B．在酸性溶液中，此类杀虫剂将会失去杀虫作用
C．此类杀虫剂密封保存在碱性溶液中，其杀虫作用不变
D．左端的甲基(—CH3)可被取代，其产物仍有杀虫作用
答案：C
解析：此类杀虫剂密封保存在碱性溶液中发生水解反应，生成物不再具有方框内结构，失去杀虫作用。
．糖类、脂肪、蛋白质是维持人体生命活动的三大营养物质。以下叙述正确的是(　　)
A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质
答案：B
解析：植物油中含有不饱和键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误；淀粉水解的最终产物是葡萄糖，B正确；葡萄糖是单糖，不能再发生水解反应，可以发生氧化反应，C错误；棉花的主要成分是纤维素，蚕丝、羊毛的主要成分是蛋白质，D错误。
二、非选择题(本题包括3个小题，共46分)
．(18分)Ⅰ.如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，请回答下列问题。
(1)若a电极材料为碳、b溶液为
FeCl3溶液，则正极的电极反应式为___________________，
当有1.6
g负极材料溶解时，转移的电子为________
mol。
(2)若a电极材料为铁、b溶液为浓硝酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为________→________(填电极材料，下同)，溶液中的NO向________极移动。
(3)氢氧燃料电池已用于航天飞机。这种电池以30%
KOH溶液为电解质溶液，供电时总反应为2H2＋O2===2H2O，则正极的电极反应式为_________________。
Ⅱ.已知H—H
键、N—H
键、N≡N
键的键能分别为
436
kJ·mol－1、391
kJ·mol－1、946
kJ·mol－1，关于工业合成氨的反应，请根据键能的数据判断下列问题：
(4)若有
1
mol
NH3生成，可________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ；该反应的能量变化可用图______(填“甲“或“乙”)表示。
答案：（每空2分）(1)Fe3＋＋e－===Fe2＋　0.05
(2)铜(或Cu)　铁(或Fe)　铜(或Cu)
(3)2H2O＋O2＋4e－===4OH－
(4)放出　46　甲
．(14分)(2019·河南六市联考)工业生产硫酸的黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等)是工业三废之一，其综合利用是一条变废为宝的重要途径。
Ⅰ.以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4的生产工艺流程如图。
请回答下列问题：
(1)能提高“废渣溶解”速率的措施有________________(写出一条即可)，“氧化”的目的是________。
(2)(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中Fe的化合价是________价。
(3)该工艺流程图中，第二次加入氨水后，反应的离子方程式为_____________________。
Ⅱ.下图是以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红的另外一种生产工艺流程。
(4)在滤液Ⅰ中加入熟石灰，反应的化学方程式是_______________________________
________________________________________________________________________。
(5)“氧化”反应较多，其中FeS可以看作被水溶液中的Cl2氧化，氧化后的溶液中滴加BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，则水溶液中FeS与Cl2反应的离子方程式为
___________________________________________。
(6)试剂X为过量铁粉，其作用是___________________________________________。
答案：（每空2分）(1)将废渣粉碎、提高溶解温度等　将＋2价铁氧化为＋3价铁
(2)＋3
(3)3NH3·H2O＋Fe3＋===Fe(OH)3↓＋3NH
(4)Na2SiO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaSiO3↓
(5)2FeS＋9Cl2＋8H2O===2Fe3＋＋2SO＋18Cl－＋16H＋
(6)把Cu2＋还原为Cu，还可以把Fe3＋还原为Fe2＋
．(14分)乙醇分子中的羟基在一定条件下可以被氧化为醛基(—CHO)，为验证此性质，有关实验如下：
Ⅰ.把一端弯成螺旋状的光亮铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2
mL乙醇的试管里，反复操作几次。变黑后的铜丝插入乙醇里，铜丝表面由黑色变为红色，上述过程中发生反应的总化学方程式为________________。
Ⅱ.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知乙醇的沸点为78.5
℃。
(1)在鼓入空气的条件下进行实验。
①加入药品后，点燃酒精灯给铜网加热，打开止水夹，鼓入空气。
②实验过程中在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是________反应。
③甲和乙两个水浴的作用不相同。甲的作用是_______________；乙的作用是__________。
(2)在停止鼓入空气的条件下进行实验。
①关闭止水夹，为使乙醇持续进入反应管中，需要进行的操作是____________。
②乙醇蒸气进入反应管后，在铜作催化剂及250～350
℃
的条件下发生可逆反应，在试管中收集到与实验Ⅰ相同的产物，并有可燃性气体单质放出。该实验揭示了乙醇催化氧化的本质。写出实验Ⅱ中反应的化学方程式：________________。
(3)该小组通过以上实验探究提出了下列问题，你认为正确的是____________(填字母)。
a．将铜丝换成铜粉，得到乙醛的时间缩短
b．乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分子中只有O—H键发生断裂
c．利用金属钠能检验实验Ⅱ右侧试管中有没有乙醇
张家口市2021-2022学年高二上学期开学检测
化
学
答
案
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)
1．D
2．A
3．A
4．C
5．A
6．C
7．C
8．A
9．D
10．C
11．D
12．C
13．C
14．A
15．C
16．C
17．C
18．B
二、非选择题(本题包括4个小题，共46分)
19．（每空2分，共18分）(1)Fe3＋＋e－===Fe2＋　0.05
(2)铜(或Cu)　铁(或Fe)　铜(或Cu)
(3)2H2O＋O2＋4e－===4OH－
(4)放出　46　甲
20．（每空2分，共14分）(1)将废渣粉碎、提高溶解温度等　将＋2价铁氧化为＋3价铁
(2)＋3
(3)3NH3·H2O＋Fe3＋===Fe(OH)3↓＋3NH
(4)Na2SiO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaSiO3↓
(5)2FeS＋9Cl2＋8H2O===2Fe3＋＋2SO＋18Cl－＋16H＋
(6)把Cu2＋还原为Cu，还可以把Fe3＋还原为Fe2＋
21．（每空2分，共14分）Ⅰ.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
Ⅱ.(1)②放热　③加热　冷凝　
(2)①加热甲烧杯
②CH3CH2OHCH3CHO＋H2↑
(3)a
答案：（每空2分）Ⅰ.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
Ⅱ.(1)②放热　③加热　冷凝　(2)①加热甲烧杯
②CH3CH2OHCH3CHO＋H2↑
(3)ac