凉山州西昌天立高2020级高二上期
入学考试化学试题
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分)
1．下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，不正确的是( )
A．道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用
B．门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表
C．人类历史上，重金属的发现和应用较早，而轻金属的发现和应用较晚
D．化石燃料的使用，极大地促进了生产力的发展，但同时又伴随着能源危机和环境问题
2．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是( )
A．大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活
B．地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂
C．用填埋法处理未经分类的生活垃圾
D．含PM2.5(直径小于或等于2.5
μm的颗粒物)的空气属于胶体
3．下列生活用品的主要成分是蛋白质的是( )
A．面巾纸
B．有机玻璃
C．涤纶布
D．羽绒被
4．下列说法中正确的是( )
A．水可用来鉴别溴苯和苯
B．聚苯乙烯不能发生加成反应
C．用于杀菌消毒的医用酒精的质量分数为95%
D．植物油、动物脂肪和甘油都属于油脂
5．“富勒烯”材料家族包括C60、C70、N60、B40，下列说法中正确的是( )
A．B40和C70都属于新型化合物
B．B40、C60、C70、N60分子内都只含共价键
C．C60和C70属于同分异构体
D．B40、C60、C70、N60都属于烯烃
6．下列说法错误的是( )
A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体
7．下列化学用语表述正确的是( )
A．核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为Ts
B．乙醇的结构简式为C2H6O
C．COCl2的结构式为
D．CaO2的电子式为[]2－Ca2＋[]2－
8．如图为元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正价与最低负价的代
数和为4，下列叙述正确的是( )
A.原子半径：WW
X
Y
Z
B．元素的非金属性：X>Z>Y
C．氢化物的热稳定性：W＜X
D．氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z
9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为20，W原子核外电子总数与X原子次外层电子数相同，由W、X、Y三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红溶液褪色。下列说法正确的是( )
A．W与X形成的化合物只含有离子键
B．X的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构
C．单质的氧化性：Y>Z
D．简单氢化物的沸点：W>Y
10．一种碱性“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率高等优点，其电池总反应为CH3OCH3＋3O2＋4OH－===2CO＋5H2O，下列说法不正确的是( )
A．电池正极可用多孔碳材料制成
B．电池负极发生的反应为CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2＋12H＋
C．理论上，1
mol二甲醚放电量是1
mol甲醇放电量的2倍
D．电池工作时，OH－向电池负极迁移
11．一定温度下，在恒容的密闭容器中，能表示反应：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的标志有( )
①容器中的压强不再发生变化 ②H2的生成速率与NH3的消耗速率之比为3∶2 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④容器内混合气体的密度不变 ⑤NH3的物质的量浓度不再变化 ⑥密闭容器中n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2
A．①④⑥
B．②③⑤
C．①③⑤
D．②④⑥
12．已知4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式为
( )
A．4v(NH3)＝5v(O2)
B．5v(O2)＝6v(H2O)
C．2v(NH3)＝3v(H2O)
D．4v(O2)＝5v(NO)
13．某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是( )
A．X分子中含有三种官能团
B．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和X
C．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应
D．在催化剂的作用下，1
mol
X最多能与5
mol
H2加成
14．某同学设计实验从海带中提取碘，实验的合理操作顺序是( )
①滴加稀硫酸和过氧化氢溶液 ②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌 ③加四氯化碳并振荡 ④过滤 ⑤分液
A．①③⑤②④
B．②①③④⑤
C．②④①③⑤
D．③①②⑤④
15．已知：2
mol
H2(g)与O2(g)完全反应生成H2O(g)，放出的热量为483.6
kJ。键能指的是1
mol键断裂所吸收的能量。有关键能数据如表所示：
化学键
H—H
OO
键能/(kJ·mol－1)
436
498
则水分子中O—H键键能为( )
A．463.4
kJ·mol－1
B．926.8
kJ·mol－1
C．221.6
kJ·mol－1
D．413
kJ·mol－1
16．下列变化一定为放热的化学反应的是( )
A．H2O(g)→H2O(l)放出44
kJ热量
B．ΔH>0的化学反应
C．形成化学键时共放出能量862
kJ的化学反应
D．能量变化如图所示的化学反应
17．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2＋3H2(g)
ΔH＝＋49.0
kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)
ΔH＝－192.9
kJ·mol－1
下列说法正确的是( )
A．CH3OH的燃烧热为192.9
kJ·mol－1
B．反应①中的能量变化如图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9
kJ·mol－1
18.在4
L密闭容器中充入6
mol
A气体和5
mol
B气体，在一定条件下发生应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5
s达到平衡。达到平衡时，生成了2
mol
C，经测定D的浓度为0.5
mol/L，下列判断正确的是( )
A．x＝1
B．B的转化率为20%
C．平衡时A的浓度为1.50
mol/L
D．B的平均反应速率为0.2
mol/(L·s
19．(10分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
元素编号
元素性质或原子结构
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
第三周期元素的简单离子中半径最小
(1)元素X的一种同位元素可测定文物年代，这种同位素的符号是________(用元素符号表示)，元素Z的离子结构示意图为________。
(2)元素Y与氢元素形成一离子YH的电子式为________________________
(3)写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：
_________________________________________________________________。
(4)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)。下列表述中能证明这一事实的是________。
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同
b．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的最高价氧化物对应水化物的酸性强
c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价状态
(5)Y的最高价氧化物的水化物与气态氢化物可化合成________化合物
(填“共价”或“离子”)。
20．(10分)工业合成氨反应：N2＋3H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1
mol
H—H键、1
mol
N—H键、1
mol
氮氮三键键放出的能量分别为436
kJ、391
kJ、946
kJ。则：
(1)若1
mol
N2完全反应生成NH3可________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ。
(2)如果将1
mol
N2和3
mol
H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是
_____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2
L的密闭容器内，反应经过10
min后，生成10
mol
NH3，则用N2表示的化学反应速率为________mol·L－1·min－1。
(4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________________
a．正反应速率和逆反应速率相等
b．正反应速率最大，逆反应速率为0
c．N2的转化率达到最大值
d．N2和H2的浓度相等
e．N2、H2和NH3的体积分数相等
f．反应达到最大限度
21.(16分)工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下：
请回答下列问题：
(1)沉淀C的化学式为________，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作________。
(2)电解熔融的氧化铝时，标准状况下若得到22.4
L
O2，则同时生成________g铝。
(3)操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是________(填操作名称)，实验室要洗涤Al(OH)3沉淀应该在________装置中进行，洗涤方法是_____________________。
(4)生产过程中，除NaOH、H2O可以循环利用外，还可以循环利用的物质有________(填化学式)，用此法制取铝的副产品是________(填化学式)。
(5)写出Na2CO3溶液与CaO反应的离子方程式：________________________
___________________________________________________________________。
22．(10分)随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。
(1)如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可以是__________________。
(2)把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径
Ⅰ：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＜0 ①
途径
Ⅱ：先制成水煤气：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH2＞0 ②
再燃烧水煤气：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3＜0 ③
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH4＜0 ④
则途径
Ⅰ
放出的热量__________(填“大于”“等于”或“小于”)途径
Ⅱ
放出的热量；ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是____________________。
(3)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
方法一 CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
方法二 CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
在25
℃、101
kPa下，1
g甲醇完全燃烧放热22.68
kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式_______________________________________________________
__________________________________________________________________。
(4)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：
6Ag(s)＋O3(g)===3Ag2O(s) ΔH＝―235.8
kJ·mol―1
①
已知：2Ag2O(s)===4Ag(s)＋O2(g) ΔH＝＋62.2
kJ·mol―1
②
则O3转化为O2的热化学方程式为___________________________________
____________。凉山州西昌天立高2020级高二上期
入学考试化学试题答案
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
B
B
D
A
B
A
C
B
D
10
11
12
13
14
15
16
17
18
B
C
D
D
C
A
D
D
B
19.（10分）
(1)C （1分）
（2分）
(2)
（1分）
(3)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O （2分）
(4)N （1分）
bc （2分）
(5)离子（1分）
20.（10分）
(1)放出 （1分）
92 （2分）
(2)该反应是可逆反应，1
mol
N2和3
mol
H2不能完全反应，因此放出的能量总是小于92
kJ
（2分）
(3)0.25 （2分）
(4)acf
（3分）
21.（16分）
(1)Fe2O3 （1分）
颜料
（1分）
(2)36（2分）
(3)过滤
（2分）
漏斗
（2分）
向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流下，重复操作2～3次
（2分）
(4)CaO和CO2 （2分）
Fe2O3和O2
（2分）
(5)CO＋CaO＋H2O===CaCO3↓＋2OH－
（2分）
22.（10分）
(1)C＋CuOCu＋CO↑（2分）
(2)等于
（2分）
ΔH1＝ΔH2＋1/2(ΔH3＋ΔH4)
（2分）
(3)CH4O(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.76
kJ·mol―1
（2分）
(4)2O3(g)===3O2(g) ΔH＝－285
kJ·mol―1
（2分）
