辽宁省抚顺市第一重点中学2021-2022学年高二上学期入学考试化学试卷（word版含答案）
文档属性
| 名称 | 辽宁省抚顺市第一重点中学2021-2022学年高二上学期入学考试化学试卷（word版含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 256.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-09-10 15:09:13 | ||
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文档简介
2021-2022学年高二上学期入学考试
化学试题
1、
单选题
（1-10每空3分，计30分；11-17每空4分计28；共计58分）
1．在下列各种叙述中，正确的是
( )
A．将水加热，pH不变
B．在任何条件下，纯水都呈中性
C．在100
℃时，纯水的pH>7
D．恒温下，向水中加入少量硫酸，Kw增大
2．下列溶液一定显酸性的是
( )
A．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13
mol/L
B．pOH>pH的溶液
C．溶液中c(H＋)＝10－6
mol·L－1
D．能与金属Al反应放出H2的溶液
3．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13??mol·L－1，该溶液可能是
( )
①二氧化硫水溶液 ②氯化钾水溶液 ③硝酸钠水溶液
④氢氧化钠水溶液
A．①④
B．①②
C．②③
D．③④
4．室温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12
mol·L－1，该溶液中一定能大量共存的离子
( )
A．Al3＋ Na＋ NO Cl－
B．K＋ Na＋ Cl－ NO
C．K＋ Na＋ Cl－ ClO－
D．K＋ HCO SO NO
5．已知室温时,0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是(???)
A.该溶液的pH=4
B.升高温度,溶液pH减小
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的105倍
6．将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起
（
）
A?
溶液的pH增加????
???
B?
CH3COOH电离度变大
C?
溶液的导电能力减弱???
D?
溶液中c（OH-）减少
7有4种混合溶液,分别由等体积
0.1
mol·L-1的2种溶液混合而成:
①CH3COONa与Na2CO3;
②CH3COONa与NaCl;
③CH3COONa
与NaOH;
④CH3COONa与HCl。
c(CH3COO-)排序正确的是
A.③>①>②>④
B.③>②>①>④
C.④>②>①>③
D.④>②>③>①
8.
已知温度时水的离子积常数为,该温度下,将浓度为
的一元酸与
的一元碱等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是(??
)
A.
B.混合溶液的
C.混合溶液中,
D.混合溶液中,
与恰好完全反应
9.水溶液中存在电离平衡和。若向溶液中(??
)(
正确的是)
A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量气体,平衡向左移动,溶液值增大
C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液值减小
D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小
10.用0.1000
mol·L-1
NaOH标准溶液滴定25.00mL未知浓度的盐酸，下列说法正确的是
A.?NaOH标准溶液应装在如图2所示的滴定管中
B.?滴定时NaOH的滴速应保持匀速，并不停摇动锥形瓶
C.?图1所示液体的体积读数为18.20mL
D.?若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定终了气泡消失，则所测盐酸的浓度偏大
11．如图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是
( )
A．图中温度：T3>T2>T1
B．图中pH关系是pH(B)＝pH(D)＝pH(E)
C．图中五点Kw间的关系：E>D>A＝B＝C
D．C点可能是显酸性的盐溶液
12．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10?mL，下列操作能使溶液pH变成2的是
( )
A．加水稀释成100
mL
B．加入10
mL水进行稀释
C．加入10
mL
0.01
mol·L－1的NaOH溶液
D．加入10
mL
0.01
mol·L－1的盐酸
13、甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L－1时，甲酸中的c（H＋）约为乙酸中、c（H＋）的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知
（
）
A?
a的浓度必小于乙酸的浓度???
B?
a的浓度必大于乙酸的浓度
C?
b的浓度必小于乙酸的浓度???
D?
b的浓度必大于乙酸的浓度
14.
等量的苛性钠溶液分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和,设消耗的醋酸溶液的体积依次为Va、Vb,则两者的关系正确的为(??
)
A.Va>10Vb?????B.Vb>10Va?????C.Vb<10Va?????D.Vb=10Va
15．常温下，0.1mol·L-1某一元酸（HA）溶液中，c（OH-）/c(H+)=1×10-8下列叙述正确的是
A．该一元酸溶液的pH=1
B．该一元酸溶液的pH=3
C．若加水稀释，则?将减小
D．该溶液中水的离子积常数为
16.
利用电导率传感器可绘制电导率曲线图,下图为用0.1mol/LNaOH溶液滴定
10mL0.lmol/L盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是(??
)
A.电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点
B.a、b、c
点的溶液中,离子浓度由大到小顺序为a>b>c
C.d点所示溶液中水的电离被抑制
D.C点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少
17.
浓度均为0.10、体积均为的和溶液,分别加水稀释至体积,随的变化如图所示,下列叙述错误的是(?
?)
A.
的碱性强于的碱性
B.
的电离程度:
点大于点
C.若两溶液无限稀释,则它们的相等
D.当时,若两溶液同时升高温度,则增大
二、填空(共计42分)
18、（每空2分计14分）
一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>号填写）
①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_______________
____，
②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是_________
________，
③当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为________________
_____，
④当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺
序为__________________
___。
⑤当pH相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率__________________，反应所需的时间__________
_____
____。
⑥将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为_____________
_______。
19.（14分）
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：
（1）配制100mL0.1000
mol?L-1NaOH标准溶液。滴定操作步骤：
①准备：检漏→洗涤→________→________→排气泡→读数。
②滴定：用酸式滴定管取25.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2-3滴酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定，重复上述滴定操作2-3次，记录数据如下。
实验编号
NaOH溶液的浓度(mol·L-1)
NaOH标准液初始读数(mL)
NaOH标准液终点读数(mL)
1
0.1000
0.62
20.60
2
0.1000
0.72
20.74
3
0.1000
0.00
23.00
（2）滴定达到终点的标志是________。
（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作________。然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（4）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________mol·L-1
（5）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________。
A．开始滴定前，滴定管尖悬挂的液滴未擦去
B．滴定终点读数时仰视读数
C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
D．锥形瓶水洗后未干燥
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
20．（14分）
已知水在25
℃和95
℃时，其电离平衡曲线如图所示：
(1)25
℃时水的电离平衡曲线应为_________(填“A”或“B”)，
25
℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
_________。
(2)95
℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间满足的关系是_________。
（3）
T1温度下,浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表;
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
①上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是_________,根据表中数据,浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最大的是________(填编号)。
A.HCN??????
??B.HClO?
??????C.CH3COOH??????
D.H2CO3
②请书写Na2CO3一级水解的离子方程式__________?
?
?
????
?
?
???。
③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳,反应的离子方程式为:?
?
?
????
?
?
????
?
?
???。
答案：
1-5
BBABDAACCDDAABBDD
18、①
b>a>c
②
b>a=c
③
c>a>b
④
c>a=b
⑤
a=b=c
;
a=b>c
⑥
a=b>c
19、(1)①润洗，装液
(2)最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色变浅红色且半分钟不恢复。
(3)丙
(4)0.08000
(5)BE
20、(1)
A
;
10:1
(2)a+b=14
(3)①
CO32-
；C
②
CO32-
+H2O
?
HCO3-+OH-
③
化学试题
1、
单选题
（1-10每空3分，计30分；11-17每空4分计28；共计58分）
1．在下列各种叙述中，正确的是
( )
A．将水加热，pH不变
B．在任何条件下，纯水都呈中性
C．在100
℃时，纯水的pH>7
D．恒温下，向水中加入少量硫酸，Kw增大
2．下列溶液一定显酸性的是
( )
A．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13
mol/L
B．pOH>pH的溶液
C．溶液中c(H＋)＝10－6
mol·L－1
D．能与金属Al反应放出H2的溶液
3．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13??mol·L－1，该溶液可能是
( )
①二氧化硫水溶液 ②氯化钾水溶液 ③硝酸钠水溶液
④氢氧化钠水溶液
A．①④
B．①②
C．②③
D．③④
4．室温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12
mol·L－1，该溶液中一定能大量共存的离子
( )
A．Al3＋ Na＋ NO Cl－
B．K＋ Na＋ Cl－ NO
C．K＋ Na＋ Cl－ ClO－
D．K＋ HCO SO NO
5．已知室温时,0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是(???)
A.该溶液的pH=4
B.升高温度,溶液pH减小
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的105倍
6．将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起
（
）
A?
溶液的pH增加????
???
B?
CH3COOH电离度变大
C?
溶液的导电能力减弱???
D?
溶液中c（OH-）减少
7有4种混合溶液,分别由等体积
0.1
mol·L-1的2种溶液混合而成:
①CH3COONa与Na2CO3;
②CH3COONa与NaCl;
③CH3COONa
与NaOH;
④CH3COONa与HCl。
c(CH3COO-)排序正确的是
A.③>①>②>④
B.③>②>①>④
C.④>②>①>③
D.④>②>③>①
8.
已知温度时水的离子积常数为,该温度下,将浓度为
的一元酸与
的一元碱等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是(??
)
A.
B.混合溶液的
C.混合溶液中,
D.混合溶液中,
与恰好完全反应
9.水溶液中存在电离平衡和。若向溶液中(??
)(
正确的是)
A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量气体,平衡向左移动,溶液值增大
C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液值减小
D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小
10.用0.1000
mol·L-1
NaOH标准溶液滴定25.00mL未知浓度的盐酸，下列说法正确的是
A.?NaOH标准溶液应装在如图2所示的滴定管中
B.?滴定时NaOH的滴速应保持匀速，并不停摇动锥形瓶
C.?图1所示液体的体积读数为18.20mL
D.?若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定终了气泡消失，则所测盐酸的浓度偏大
11．如图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是
( )
A．图中温度：T3>T2>T1
B．图中pH关系是pH(B)＝pH(D)＝pH(E)
C．图中五点Kw间的关系：E>D>A＝B＝C
D．C点可能是显酸性的盐溶液
12．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10?mL，下列操作能使溶液pH变成2的是
( )
A．加水稀释成100
mL
B．加入10
mL水进行稀释
C．加入10
mL
0.01
mol·L－1的NaOH溶液
D．加入10
mL
0.01
mol·L－1的盐酸
13、甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L－1时，甲酸中的c（H＋）约为乙酸中、c（H＋）的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知
（
）
A?
a的浓度必小于乙酸的浓度???
B?
a的浓度必大于乙酸的浓度
C?
b的浓度必小于乙酸的浓度???
D?
b的浓度必大于乙酸的浓度
14.
等量的苛性钠溶液分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和,设消耗的醋酸溶液的体积依次为Va、Vb,则两者的关系正确的为(??
)
A.Va>10Vb?????B.Vb>10Va?????C.Vb<10Va?????D.Vb=10Va
15．常温下，0.1mol·L-1某一元酸（HA）溶液中，c（OH-）/c(H+)=1×10-8下列叙述正确的是
A．该一元酸溶液的pH=1
B．该一元酸溶液的pH=3
C．若加水稀释，则?将减小
D．该溶液中水的离子积常数为
16.
利用电导率传感器可绘制电导率曲线图,下图为用0.1mol/LNaOH溶液滴定
10mL0.lmol/L盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是(??
)
A.电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点
B.a、b、c
点的溶液中,离子浓度由大到小顺序为a>b>c
C.d点所示溶液中水的电离被抑制
D.C点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少
17.
浓度均为0.10、体积均为的和溶液,分别加水稀释至体积,随的变化如图所示,下列叙述错误的是(?
?)
A.
的碱性强于的碱性
B.
的电离程度:
点大于点
C.若两溶液无限稀释,则它们的相等
D.当时,若两溶液同时升高温度,则增大
二、填空(共计42分)
18、（每空2分计14分）
一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>号填写）
①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_______________
____，
②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是_________
________，
③当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为________________
_____，
④当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺
序为__________________
___。
⑤当pH相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率__________________，反应所需的时间__________
_____
____。
⑥将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为_____________
_______。
19.（14分）
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：
（1）配制100mL0.1000
mol?L-1NaOH标准溶液。滴定操作步骤：
①准备：检漏→洗涤→________→________→排气泡→读数。
②滴定：用酸式滴定管取25.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2-3滴酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定，重复上述滴定操作2-3次，记录数据如下。
实验编号
NaOH溶液的浓度(mol·L-1)
NaOH标准液初始读数(mL)
NaOH标准液终点读数(mL)
1
0.1000
0.62
20.60
2
0.1000
0.72
20.74
3
0.1000
0.00
23.00
（2）滴定达到终点的标志是________。
（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作________。然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（4）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________mol·L-1
（5）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________。
A．开始滴定前，滴定管尖悬挂的液滴未擦去
B．滴定终点读数时仰视读数
C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
D．锥形瓶水洗后未干燥
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
20．（14分）
已知水在25
℃和95
℃时，其电离平衡曲线如图所示：
(1)25
℃时水的电离平衡曲线应为_________(填“A”或“B”)，
25
℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
_________。
(2)95
℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间满足的关系是_________。
（3）
T1温度下,浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表;
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
①上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是_________,根据表中数据,浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最大的是________(填编号)。
A.HCN??????
??B.HClO?
??????C.CH3COOH??????
D.H2CO3
②请书写Na2CO3一级水解的离子方程式__________?
?
?
????
?
?
???。
③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳,反应的离子方程式为:?
?
?
????
?
?
????
?
?
???。
答案：
1-5
BBABDAACCDDAABBDD
18、①
b>a>c
②
b>a=c
③
c>a>b
④
c>a=b
⑤
a=b=c
;
a=b>c
⑥
a=b>c
19、(1)①润洗，装液
(2)最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色变浅红色且半分钟不恢复。
(3)丙
(4)0.08000
(5)BE
20、(1)
A
;
10:1
(2)a+b=14
(3)①
CO32-
；C
②
CO32-
+H2O
?
HCO3-+OH-
③
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