河北省衡水市桃城区第十四中学2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题（Word版含答案）

桃城区第十四中学2020-2021学年度第二学期高一年级期末考试
化学试卷
注意事项：
1、考试时间75分钟，满分100分
2、常见的相对分子质量：H～1
C～12
N～14
O～16
Ba～137
S～32
Ga～70
Na～23
K～39
Cu～64
Fe～56
Mg～24
Al～27
Cl～35.5
Ca～40
Ag～108
一、选择题（共9小题，每小题3分，共27分）
1．根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是（
）
选项
事实
推测
A
Mg与冷水反应缓慢，Ca与冷水反应较快
Ba与冷水反应更快
B
Si是半导体材料，Ge也是半导体材料
该族元素的单质都是半导体材料
C
HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si与H2高温时反应，S是H2加热能反应
P与H2高温时能反应
2、利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图。下列说法错误的是（）
A．酸浸过程中发生的反应主要为复分解反应
B．操作X用到的主要仪器有：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗
C．氧化过程主要目的是使Mn2＋氧化为MnO2以提高产品产率
D．整个过程中NaClO3可以循环使用
3、用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略，下列不正确的是（）
途径①：
途径②：
途径③：
A．途径①的反应中体现了浓的强氧化性
B．途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大的浓度来降低成本
C．由途径①、②、③分别制取，均转移
D．途径②、③比途径①污染相对小，更能体现“绿色化学”的理念
4、实验室中某些气体的制取、干燥及收集装置如图所示省略夹持装置和尾气处理装置，仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，合理的是（
）
选项
a中物质
b中物质
c中干燥剂
d收集气体
A
浓硫酸
亚硫酸钠
无水氯化钙
B
稀硫酸
大理石
无水氯化钙
C
稀硝酸
铜片
碱石灰
NO
D
浓氨水
熟石灰
碱石灰
5、已知：①
②
则与反应生成和的热化学方程式为（
）
A．
B．
C．
D．
6、莽草酸结构简式如图所示，下列说法不正确的是(
)
A.
1
mol莽草酸完全燃烧消耗标准状况下156.8
L
O2
B.
1
mol莽草酸最多与3
mol
Na发生反应
C.
莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.
莽草酸可发生聚合反应
7、对于可逆反应A(g)＋3B(s)
2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是(　　)
A.v(A)＝0.5mol·L－1·min－1
B.v(B)＝1.2mol·L－1·s－1
C.v(D)＝0.4mol·L－1·min－1
D.v(C)＝0.1mol·L－1·s－1
8、稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡向左移动，同时使
c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是(　　)
①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热　⑥加入少量MgSO4固体
A.①②③⑤
B.③⑥
C.③
D.③⑤
9、已知H2(g)＋I2(g)
2HI(g)　ΔH＜0，有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，在相同温度下分别达到平衡。现欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量，则应采取的措施是(　　)
A.甲、乙提高相同温度
B.甲中加入0.1molHe，乙中不变
C.甲降低温度，乙增大压强
D.甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2
二、选择题（共4小题，每小题4分，共16分，每题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
10、向100
mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（
）
A．产生H2的体积为2.24
L
B．m2＝8.4
C．所用混合溶液中c(H2SO4)＝2
mol·L-1
D．AB段发生的反应为置换反应
11、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下1
L
pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H＋的数目为0.1NA
B．4.6g14CO2与N218O的混合物中所含中子数为2.4NA
C．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4
L
D．0.1mol
H2和0.1mol
I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2
NA
12、乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图所示，则下列说法正确的是
A．反应①、③均是取代反应
B．反应②、③的原子利用率均为100%
C．反应④中该有机反应物只有一种结构
D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别
13、部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
Ki=1.77×10-4
Ki=4.9×10-10
Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11
下列选项错误的是（
）
A．CN-+H2O+CO2→HCN+HCO3-
B．2HCOOH+CO3?2-→2HCOO-+H2O+CO2↑
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．等浓度的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后PH前者大于后者
三、填空题（四个大题共57分）
14、中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。
(1)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，C中反应的化学方程式为_______。
(2)除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_______(填序号)；
(3)若滴定终点时溶液的pH=4.2，则选择的指示剂为_____；描述达到滴定终点的现象_____。
(4)若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积____(填序号)。
①=10mL
②=40mL
③＜10mL
④＞40mL
(5)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，请计算该葡萄酒中SO2含量_____g·L-1。
(6)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：_____。
15、已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：
(1)在100℃时，Kw表达式为___，在此温度下，Kw为___。
(2)在室温下，将pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=3，忽略两溶液混合时的体积变化，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为__。
(3)室温时将pH为4的硫酸溶液稀释10000倍，稀释后溶液中，c(SO)和c(H+)之比约为__。
Ⅱ.今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三种溶液，根据要求回答下列问题：
(1)写出①的电离方程式___。
(2)当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序为___(填序号)。
(3)当它们的物质的量浓度相同时，其溶液中水电离出的c(OH-)由大到小的顺序为__(填序号)。
(4)三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为__(填序号)。
16、非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，
已知D为强酸，请回答下列问题：
(1)若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的
①A的电子式是：___________。
②写出C
→D的化学方程式
___________。
③A中所含元素的非金属性___________碳（填强于，弱于或等于），请用一个化学方程式证明___________。
(2)若A在常温下为非金属气态氢化物，B遇到空气变成红棕色。
①写出工业上制取A气体的化学方程式___________。
②写出A到B的化学方程式
___________。
若A为淡黄色晶体：
①将C气体通入BaCl2溶液产生的白色沉淀化学式为
___________。
②将B直接通入BaCl2溶液不会产生白色沉淀。但与另一种气体X一起通入时则会产生一种不同于①但元素组成与①相同的白色沉淀，则气体X的分子式___________。
③将B与一种黄绿色气体一起通入BaCl2溶液，会产生与①相同的白色沉淀，该反应的化学方程式为___________。
17、Ⅰ.在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，其平衡常数K和温度t的关系：
t℃
700
800
850
1000
1200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
(1)该反应的正反应为_______反应(“吸热”或“放热”)；
(2)当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见表：
CO
H2O
CO2
H2
0.5mol
8.5mol
2.0mol
2.0mol
此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是_______(填代号)。
A．v(正)>v(逆)
B．v(正)＜v(逆)
C．v(正)=v(逆)
D．无法判断
(3)在700℃通过压缩体积增大气体压强，则该反应中H2(g)的转化率_______(“增大”、“减小”或“不变”)；若要增大H2(g)的转化率同时又不减小该反应的速率，可采取的措施是_______。
Ⅱ.某温度下，在容积可变的密闭容器中充入10molN2(g)和10molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为0.25。
(4)求该条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数_______。(设该条件下，每1mol气体所占的体积为VL)上述反应的平衡时，再充入10mol的N2，平衡应向什么方向移动？[需通过计算判断]_______。
化学答案
一、选择题（共9小题，每小题3分，共27分）
1．B
2．B
3．C
4．A
5．C
6、B
7、D
8、C
9、C
二、选择题（共4小题，每小题4分，共16分，每题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
10、BC
11、BD
12、BD
13、D
三、填空题（四个题共57分）
14．（共13分，除标注外其余每空2分）
（1）SO2+H2O2=H2SO4
（2）
③
（3）甲基橙（1分）；
当滴入最后一滴烧碱溶液时，溶液由红变橙，且半分钟不变色
（4）
④
（5）0.24
（6）盐酸易挥发，用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸(或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响)（两问各1分，共2分）
（共15分，除标注外其余每空2分）
Kw=c(H+)?c(OH-)
（1分）
；
1×10-12
（2）
9：11
（3）
1：20
Ⅱ.（1）
CH3COOH?CH3COO-+H+
（2）①>②>③
（3）①>②>③
（4）
（共17分，除标注外其余每空2分）
①
②3NO2+H2O=2HNO3+NO
③强于（1分）；
HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑（也可以是硝酸与碳酸钠、碳酸钙等反应）
①N2+3H22NH3
②4NH3+5O24NO+6H2O
①BaSO4
②NH3
③SO2+Cl2+2H2O+BaCl2=BaSO4↓+4HCl
17、（共12分，每空2分）
（1）放热
（2）B
（3）不变
；
增大CO2的浓度
（4）8V2(mol·L-1)-2
（单位可不写）
；
Qc==9.4V2（mol?L-1）-2＞K，平衡向逆反应方向移动。