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九年级上册科学【培优测试】
(考试范围：1.4-1.6)
可能用到的相对质量：H-1
C-12
O-16
Ca-40
Cl-35.5
Na-23
Ca-40
S-32
一、选择题(每题2分，共30分)
1．
下列实验只利用厨房中的物品不能完成的是( )
A．鉴别食盐和纯碱
B．检验自来水中是否含有氯离子
C．探究铁制菜刀的生锈条件
D．制取无壳鸡蛋
2．
室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是( )
A．所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的
B．该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
C．当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质
D．当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色
3．
一瓶长时间露置于空气中的氢氧化钠溶液，要除去其中的杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，下列操作可以达到目的的是( )
A．过滤后加入适量稀硝酸
B．先过滤，然后小心蒸发
C．加入适量盐酸，过滤
D．加入适量氢氧化钙溶液，过滤
4．
在探究氢氧化钠和稀盐酸是否发生反应的实验中，下列操作错误的是( )
A．吸取氢氧化钠溶液
B．氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液
C．向变红的溶液中滴加稀盐酸
D．反应后的溶液滴在玻璃片上
5．
现有一块北方盐湖结晶析出的白色晶体，可能有Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种，为了证明其成份，加入试剂的正确顺序为(
)
①加水溶解
②加入足量的硝酸钡溶液
③加入足量硝酸
④加入硝酸银溶液
A．④②③①
B．①③②④
C．④②①③
D．①④②③
6．
小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是(
)
A．实验①中石灰水有剩余
B．实验②中有气泡产生
C．实验③中没有明显现象
D．实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl
7．
如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是( )
A．反应后溶液的pH大于7
B．反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电
C．反应后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl－
D．反应前后所有元素的化合价均无变化
8．
某同学想用实验验证CuSO4溶液显蓝色不是由于SO离子造成的，设计下列实验错误的是( )
A．观察K2SO4溶液没有颜色
B．向CuSO4溶液中加入适量的NaOH溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失
C．向CuSO4溶液中滴加适量的BaCl2溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失
D．向CuSO4溶液中加水稀释后，溶液蓝色变浅
9．
下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
加入硝酸银溶液，观察现象
B
鉴别氧化铜和铁粉
加入稀硫酸，观察现象
C
除去二氧化碳中混有的氯化氢
将气体通过足量的氢氧化钠溶液
D
除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠
加入过量的氢氧化钙溶液，过滤
10．电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色
B．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少
C．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应
D．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应
11．某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是(
)
A．反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g
B．反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl
C．反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g
D．反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g
12．下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是(
)
A．NaOH??
NaC1??
CuSO4??
HC1
B．KNO3??
Na2SO4??
NaOH??
KC1
C．KC1??
Ba(
NO3)2??
HC1??
CaC12
D．Na2CO3??
Ba(
OH)2??
KNO3??
Na2SO4
13．将等质量的CaCO3(
块状)和Na
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)2CO3(
粉末)，分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是(
)
A．CaCO3一定没有剩余
B．消耗HCl与H2SO4的质量比为73：98
C．消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1：1
D．反应产生水的质量不相等
14．在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是( )
A．NaOH固体溶于水是放热过程
B．a、c两点时，NaOH的溶解度相同
C．b点时，该溶液一定是饱和溶液
D．c点时的溶剂质量等于a点时的溶剂质量
15．某固体混合物由K2CO3，K2SO4，CaCl2和KCl中的一种或几种组成，实验记录如下：
①取该样品溶于水，得到无色溶液；
②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀部分消失并产生气泡；
④取步骤②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3，振荡，沉淀不消失。
下列分析正确的是( )
A．原固体混合物中一定不含有CaCl2，KCl
B．原固体混合物中一定含有K2CO3，K2SO4，KCl
C．只通过步骤①②就可以确定原固体混合物中一定含有K2SO4
D．若步骤②改为滴加过量的Ba(NO3)2溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物中一定含有KCl
二、填空题(每空1分，共20分)
16．为探究“稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中，溶液的pH及温度随时间变化关系”，小煦按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌、数字采集器和计算机实时显示数据和曲线(如图乙)：横坐标表示时间，左边纵坐标表示pH，右边纵坐标表示溶液的温度。结合反应过程并分析曲线，回答下列问题：
(1)胶头滴管中的试剂是________，150秒时烧杯中溶液含有的溶质是________；
(2)烧杯中溶液的温度升高的原因是________。
17．实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小煦进行如下实验：
(1)操作①是加水充分溶解，操作②的名称是________。
(2)沉淀B的化学式是________。
(3)小煦根据实验现象认为样品中一定含有氢氧化钠，请你评价小煦的判断是否正确，并说明理由。________________________________________________。
18．图中广口瓶分别装入下列各组中的气体、胶头滴管分别滴入各组中的液体。
①氢气、浓硫酸 ②氮气、氢氧化钙溶液 ③二氧化碳、氢氧化钠溶液 ④二氧化硫、氢氧化钠溶液
(1)玻璃管下端所系气球能鼓起来的是________(填序号)。
(2)请写出有关的化学方程式：________________________________(写一个即可)。
19．用图甲装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图乙所示。
(1)先推入的溶液是________________。
(2)bc段压强不变，原因是________________________________________。
(3)cd段压强变大，用化学方程式解释：________________________________。
20．向盛有10mLNaOH溶液(
其中
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)滴有少量无色酚酞溶液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计(
用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下：
加入稀盐酸的体积/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
烧杯中溶液的pH
12.9
12.7
12.5
12.3
11.9
7.0
2.1
1.9
(1)当加入稀盐酸的体积为
10mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。
(2)当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显
红色。21世纪教育网利剑科学工作室
(3)当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有
。
21．亚硝酸钠(NaNO2)是一种淡黄色或白色晶体，有咸味，易潮解，易溶于水；在320℃时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮气体和一种常见的助燃性气体。亚硝酸钠有毒性，能将人体血红蛋白中的
Fe2＋离子转化为Fe3＋离子，使血红蛋白失去携氧能力。
(1)根据生活经验，推断
NaNO2
中对人体具有毒性的离子是
(用符号表示)。
(2)利用亚硝酸钠溶液进行如图所示的实验，图B中产生的实验现象是________________________________。
(3)草木灰呈碱性，你认为它能否与碳酸氢铵混合施用，并说明理由：________________________________________________________________。
22．海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：
请分析上面流程图示，回答：
(1)为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作Ⅰ中依次加入的物质(过量)和顺序，合理的是
。
A．NaOH、BaCl2、Na2CO3
B．Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH
C．Na2CO3、BaCl2、NaOH
D．BaCl2、NaOH、Na2CO3
(2)操作Ⅰ过量加入各物质的目的是
。
(3)为获取较纯净精盐，操作Ⅱ的具体方法是
_。
三、实验探究题(每空2分，共30分)
23．小丽利用底部有一小孔的大试管，如图甲所示装配成一个制取CO2气体的装置。
(1)实验前，关闭止水夹
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)，先将试管底部稍浸没在水中，再用双手紧握试管，观察到___________________________________________，则说明装置气密性良好；
(2)小丽将CO2通入盛有NaOH溶液的试管中，观察不到明显现象。那么CO2与NaOH是否发生反应？为此又做了实验：在集满CO2的软塑料瓶(
如图乙)中加入适量的NaOH溶液，盖紧瓶塞振荡，发现瓶变瘪，于是认为CO2与NaOH发生了反应。小衢提出质疑，认为导致软塑料瓶变瘪的原因还有可能是________________________________________________；
(3)小科从变瘪的软塑料瓶中取出少量试
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)液置于试管中，滴入________________________________溶液(
填一种盐)，观察到有白色沉淀产生，就证明了CO2与NaOH的反应确实已经发生。
24．现有如下药品：NaOH溶液、浓H2SO4、Na2CO3溶液、Fe、Mg、酚酞试液、蒸馏水，用来进行酸碱中和实验。请回答：
(1)实验时涉及了如图所示的实验操作，其中错误的是_________(填字母)。
A．稀释浓硫酸
B．倾倒氢氧化钠溶液
C．滴加酚酞试液
(2)小明进行酸碱中和实验：在一支试管中加入NaOH溶液，再向其中滴加稀硫酸，振荡，最后滴加2滴酚酞试液，振荡，溶液不变色。小明据此判断酸和碱恰好完全反应。
①小红认为小明的结论不一定正确，理由是___________________________；
②请在小明实验的基础上，选用提供的药品继续实验，判断酸和碱是否恰好完全反应，实验方案为_______________________________________________________________。
25．工业上用电解饱和食盐水的方法制得的烧碱中常含有一定量的NaCl。为测定某烧碱样品的纯度，同学们设计了如下方案。
方案一：称取m
g烧碱样品测定消耗稀盐酸的质量。
方案二：称取m
g烧碱样品测定生成沉淀的质量。
请回答：
(1)方案一中，为减少误差，最好选择下列方法中的_________(填字母)来判断反应恰好完全进行。
A．向样品溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，根据溶液颜色变化判断
B．测定过程中，边滴加稀盐酸边用pH试纸频繁测定混合液的pH
C．向样品溶液中滴加2～3滴紫色石蕊试液，根据溶液颜色变化判断
(2)判断方案二中FeCl3溶液过量的化学方法是________________________________________________________________________。
(3)小李同学可将方案二中的FeCl3溶液换成稀硝酸和_________(填化学式)溶液，也能达到实验目的。
26．同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾、氮复合肥料”，使用到的药品有KCl、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl。同学们制得了成分不同的“钾、氮复合肥料”，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题：
限选试剂：稀HCl、稀H2SO4、BaCl2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。
(1)提出合理假设。所抽样品的成分有4种可能：
假设1：KCl和NH4HCO3；
假设2：KCl和NH4Cl；
假设3：K2SO4和NH4HCO3；
假设4：___________________________。
(2)形成设计思路。
①甲同学提出先用AgNO3溶液确定是否含有KCl，你是否同意并说出理由：_______________________________________________________________。
②乙同学提出先确定是否含有NH4HCO3，则可以选择的试剂是__________________。
(3)完成实验方案。请填写实验操作和与表中结论相符的预期现象。
实验操作
预期现象
结论
步骤1：____________________________
_______________
假设2成立
步骤2：____________________________
不产生白色沉淀
四、解答题(每题10分，共20分)
27．为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：取50g滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20g，接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。
(1)滤液X的pH__________7(选填“大于”“等于”或“小于”)。
(2)CD段发生反应的化学方程式为________________________________________。
(3)滤液X中含有的溶质是________________________________________。
(4)滴加入30g稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？(写出计算过程)
28．取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反应。为探究反应后所得溶液X的成分，兴趣小组进行了如下实验(所加试剂均足量)：
(1)过滤中玻璃棒的作用是________。
(2)产生的无色气体是________。
(3)溶液X的溶质是________。
(4)计算滤液A中氯化钠的质量。
甲
乙
稀盐酸
碳酸钙
铜丝网
试管
止水夹
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精品试卷·第
2
页
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参考答案
一、选择题（每题2分，共30分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
B
D
A
B
D
D
D
B
D
11
12
13
14
15
D
B
B
C
D
二、简答题（每空1分，共20分）
16．(1)稀盐酸 NaCl和HCl
(2)盐酸与氢氧化钠反应放出热量，溶液温度逐渐上升，完全反应时，溶液温度升到最高
17．(1)过滤
(2)CaCO3
(3)不正确，加入的氢氧化钙中的氢氧根离子干扰实验
三、实验探究题（每空2分，共30分）
23．(1)试管底部有气泡冒出；
(2)二氧化碳溶于水；
(3)氯化钙、氯化钡、硝酸钡等合理即可
24．(1)C
(2)①若硫酸过量，加入酚酞试液也不会变色
②向反应后的试管中滴加1滴氢氧化钠溶液，若溶液不变色，则硫酸过量；若溶液变红色，说明恰好完全反应(合理即可)
25．(1)A
(2)取少量反应后的上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成
(3)AgNO3
26．(1)K2SO4和NH4Cl
(2)①不同意，因为KCl和NH4Cl都能与AgNO3反应生成沉淀，不能确定是否含有KCl
②稀HCl(或稀H2SO4)
(3)步骤1：取少量样品放入试管中，加适量水溶解，加入足量稀盐酸
不产生气泡
步骤2：向步骤1的试管中加入少量氯化钡溶液
四、解答题(每题10分，共20分)
27．(1)大于
(2)Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O。
(3)Ba(OH)2和NaOH
(4)设加入20g硫酸镁溶液时，生成Mg(OH)2沉淀的质量为x。
Ba(OH)2＋MgSO4===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓
120
58
20g×6%
x
＝，x＝0.58g，
m2＝4.66g＋0.58g＝5.24g。
28．(1)引流 (2)CO2 (3)NaOH、Na2CO3、Na2SO4
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